Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...

Статьи Чертежи Таблицы О сайте Реклама

Газы идеальные (см. идеальные газы)

Измерение изменения температуры в результате теплообмена является важнейшей задачей калориметрии. Методы измерения температуры основаны на регистрации эффектов ее проявления, например путем определения изменения объема, сопротивления, спектрального диапазона излучения света, контактной разности потенциалов металлов. При всех этих измерениях принципиальное значение имеет решение вопроса о нулевой точке отсчета температуры и температурной шкале. Абсолютная термодинамическая температурная шкала (шкала Кельвина) тождественна шкале газового термометра (см. ниже), в котором термометрическое вещество - газ подчиняется законам идеальных газов. Однако измерение температуры по этой шкале сопряжено со значительными экспериментальными трудностями. Применяемые в настоящее время приборы для измерения температуры проградуированы в единицах Международной практической температурной шкалы.  [c.19]


Пример 5. Определить энтропию окиси углерода в состоянии идеального газа при 25 °С и 1 атм. По данным Герцберга [22], межатомное расстояние составляет 1,128 А и частота колебания связи 2143 см .  [c.141]

Пример б. Определить энтропию водяного пара в гипотетическом состоянии идеального газа при 25 °С и 1 атм. По данным Герцберга [22], длина связи Н—О в молекуле воды равна 0,958 А и угол между связями Н—О—Н равен 104°27. Частота колебания вдоль связи Н—О приблизительно равна 3700 см и частота колебания, изменяющая угол И—О—Н, равна около 1600 см (рис. 16).  [c.141]

Если нижний предел интеграла настолько мал, что смесь ведет себя как идеальный газ, парциальную мольную свободную энергию компонента в растворе при давлении р [величина р, а также величины Н, S и F (см. ниже) — параметры идеального раствора можно вычислить через мольную свободную энергию чистого компонента и его мольную долю в растворе.  [c.239]

В действительности закон идеального газа не является справедливым при давлении 300 атм и должны быть сделаны поправки на отклонение от поведения идеальных газов. Коэффициент фугитивности при заданных значениях Т и р наиболее легко определить по графику, построенному на основании обобщенного фактора сжимаемости (см. рис. 52)  [c.302]

Действительная работа на привод неохлаждаемого компрессора может быть определена, если будет известен условный показатель политропы п действительного процесса сжатия. На Гз-диаграмме (см. рис. 16-6) /д изображается пл. 3456, а теоретическая работа /т — пл. 2457 (справедливо только для идеального газа).  [c.253]

Для идеального газа = 1 /и, а = 1 /Г, поэтому с = 1. Для твердых тел апТ С 1, поэтому с ,. Например, для меди при нормальных температурах 10 бар/К 10 Па/К, а 10 п 10 см, и это дает 0,1.  [c.171]

Из формул (160.2) и (160.3) вытекает закон Рэлея I 1Д . Таким образом, молекулярное рассеяние света способно объяснить голубой цвет неба и красный цвет Солнца на закате. Принимая в расчет уравнение состояния идеального газа и связь между е и р, из формулы (160.3) можно получить выражение для интенсивности света, рассеянного в газе, — первоначальную формулу Рэлея (см. упражнение 206).  [c.586]

В случае идеального газа такие изменения объемов приводят к изменениям давления, которые определяются выражением (см. [25])  [c.20]

Если при постоянном объеме конденсация идеального газа Бозе—Эйнштейна происходит без разрыва как энергии, так п теплоемкости [как видно из формулы (42.17), только производная теплоемкости по температуре претерпевает здесь разрыв], то этот процесс при постоянном давлении становится переходом первого рода. Из формулы (42.13) следует, что на (Р, 7 )-диаграмме имеется линия переходов с критическими значениями давления, определяемыми этой формулой. При давлениях, больше критических, объем скачком уменьшается от до нуля [см. формулу (42.3)]. Этому  [c.875]


Обозначим температуру, измеренную с помощью идеального газа по шкале Кельвина, буквой Г очевидно, Г==1/а + г, где t — температура по шкале Цельсия (см. 14). Показания всех других термометров приводятся к газовому термометру .  [c.21]

Химический потенциал идеального газа. (см. задачу 5.3)  [c.197]

Сравнивая уравнение (10.75) с уравнением адиабаты идеального газа (2.13 ), замечаем, что при адиабатных процессах равновесное излучение ведет себя как идеальный газ с отношением теплоемкостей у = 1з- Это, однако, не означает, что у равновесного излучения 7 = /з, оно равно бесконечности (см. задачу 10.24).  [c.213]

Из изложенного видно, что в общем случае изотермического смешения идеальных газов кривая зависимости энтропии смешения Д5 от параметра различия смешиваемых газов состоит из двух ветвей. Одна из них ВА [см. (2) ] соответствует смешению первого вида, а другая ОВ [см. (3)]—смешению второго вида (рис. 59).  [c.318]

Распределение частиц идеального газа по скоростям будет максвелловским, так как для классических частиц распределение по скоростям не зависит от взаимодействия между частицами (см. 52). В рассматриваемом случае идеального газа оно может быть получено интегрированием распределения Максвелла — Больцмана (14.4) по координатам.  [c.227]

Если смесь находится в равновесии, то, несомненно, температуры всех газов одинаковы и равны температуре смеси Т. В равновесном состоянии молекулы каждого газа рассеяны равномерно по всему объему смеси, т. е. имеют свою определенную концентрацию и, следовательно, свое давление р,-, называемое парциальным [см. (1.17)1. По закону Дальтона давление смеси идеальных газов равно сумме давлений компонентов смеси  [c.22]

Таким образом, теплоемкость может быть структурно представлена как теплоемкость идеального газа (при бесконечно малом давлении) pQ и некоторой поправки (поправка на реальность) ДСр см. (3.18)1.  [c.101]

Сопоставим теперь формулу (2.45) с выражением для термического к. п. д. цикла Карно, в котором рабочим телом является идеальный газ. Согласно уравнению (2.36) количество теплоты Ql и (З2. полученной и отданной идеальным газом на изотермических участках 1—2 и 3—4 цикла (см. рис. 2.11),  [c.54]

В широком диапазоне изменения давления газа вязкость газа определяется парными соударениями составляющих его частиц. Нижняя граница этого диапазона определяется условием, согласно которому характерная длина пробега частиц газа много меньше размеров рассматриваемой емкости с газом. В случае, если размер емкости —10 см, указанная граница соответствует давлению 1 Па (10 2 мм рт. ст.). Верхняя граница определяется условием идеальности газа, согласно которому длина свободного пробега частиц много больше среднего расстояния между ними Указанное условие, при  [c.364]

Уравнение состояния идеального газа описывает свойства газов лишь при достаточно низких давлениях. При высоких давлениях уравнение состояния идеальных газов перестает быть справедливым. В настоящее время предложено несколько сотен эмпирических (или полуэмпирических) уравнений состояния реальных газов, справедливых в том или ином интервале параметров состояния [85, 114, 119]. Эмпирические уравнения состояния позволяют получить (см. (1.67)) аналитическое выражение для химического потенциала реального газа, описывающее функцию = Р) в той области параметров состояния, в которой применимо соответствующее уравнение состояния. Получаемые соотношения обычно весьма громоздки, и ими неудобно пользоваться. Особенно сложно дальнейшее использование полученных формул для исследования многокомпонентных газовых смесей.  [c.20]

При выводе соотношений (4.82), (4.83) не учитывались отклонения свойств пара от свойств идеального газа, а также зависимость химического потенциала (Ао от давления. При точных измерениях давления пара (в особенности при высоких давлениях) оба этих эффекта необходимо учитывать. Учет неидеальности газовой фазы может быть осуществлен или с помощью введения парциальных летучестей, или же тех или иных эмпирических уравнений состояния неидеальных газовых смесей. Здесь наиболее часто используются вириальные уравнения состояния газовых смесей (см. подробнее [20, 43, 85, 114 ).  [c.100]


Уравнение Бернулли (см. п. 5.7) для адиабатного течения идеального газа  [c.412]

Идеальные газы, по определению (см. соотношения 1.5 1.5а) подчиняются уравнению Клапейрона (ру = КТ). Идеальные газы подчиняются также и закону Джоуля, согласно которому внутренняя энергия идеальных газов есть функция только температуры  [c.26]

Для идеальных газов энтальпия зависит только от температуры Н = Н(Т). Следовательно, при дросселировании идеальных газов температура не изменяется Г = 1(1ет. Для реальных газов, паров и жидкостей энтальпия зависит от температуры и давления. Изменение энтальпии определяется из дифференциальных соотношений термодинамики (см. 21)  [c.112]

Изотермический процесс сжатия (см. рис. 9.2, линия 1—2 ). Из уравнения (9.5), пренебрегая изменением кинетической энергии и считая газ идеальным /г = /1(Т), получим  [c.121]

Влажным воздухом называют смесь сухого воздуха с водяным паром, а в наиболее общем случае — сухого воздуха с водяным паром и очень мелкими каплями воды или кристаллами льда. Количество водяного пара в смеси зависит от температуры и полного давления смеси и не может превышать определенной величины. Последнее и определяет принципиальное отличие влажного воздуха от обычных газовых смесей (см. 5). Понятие влажного воздуха часто используется при расчете и эксплуатации сушилок, при выборе оптимальной температуры уходящих дымовых газов из трубчатых печей, парогенераторов, при сжатии воздуха в компрессорах газотурбинных установок и т. д. Так как чаще всего процессы во влажном воздухе протекают при давлениях близких к атмосферному, его свойства с достаточно хорошим приближением могут быть описаны уравнениями для смесей идеальных газов.  [c.127]

Количество теплоты, подведенное в изотермическом процессе идеального газа а-Ь от источника с высокой температурой Ti, можно определить по формуле (см. гл. 4)  [c.61]

Зависимость тепловой скорости молекулы от ее массы. Одна грамм-молекула содержит 6,02-молекул (число Авогадро). При нормальных условиях [760 мм рт. ст. ( 0,1 МПа), 20°С] в 1 см идеального газа содержится 2,7 10 молекул (число Лош-мидта).  [c.260]

Указанное свойство статистических систем, тесно связанное с их принадлежностью к системам размешивающегося типа, определяется тем, что их механические траектории в фазовом пространстве обладают сильной неустойчивостью поэтому отклонение двух траекторий, как можно показать для примера идеального газа, возрастает со временем по экспоненциальному закину (см. диссертацию). Это свойство фазовых траекторий отмечалось Борелем. Например, как показывает простой расчет, аналогичный расчету, приведенному в диссертации, присутствие в системе, образованной атомами граммолекулы идеального газа (находящегося, допустим, в нормальных условиях), одного лишнего атома, или наличие внешнего (хотя бы только гравитационного) поля, происходящего от одного находящегося рядсм с рассматриваемой системой атома, совершенно изменяет траекторию системы. Уже через время порядка десяти времен свободного пробега распределение скоростей молекул будет независимым от того, которое было бы без возмущения. Распределение будет независимым в том смысле, что при определенном, получающемся без возмущениЯ векторе полной скорости системы в 3 -мерном импульсном пространстве, этот вектор при наличии возмущения может быть направлен в импульсном пространстве под любым углом к невозмущенному вектору в зависимости от того или иного действия возмущения (действие возмущения определяется тем или иным сочетанием микросостояния системы и параметров, задающих возмущение, в данном случае — положение возмущающего атома).  [c.88]

Подставляя минихмальные, допускаемые квантовой механи-кой значения неопределенности, получим, в случае нормального состояния 1 см идеального газа (например, Hg) для  [c.179]

Течения газа могут быть классифицированы по признаку сообщения или несообщения рассматриваемому потоку извне тепловой или механической энерпт. Различают адиабатические течения, при которых не происходит теплообмена или передачи механической энергии между потоком газа и внешней средой, и иеадиабатические течения, при которых потоку газа сообщается или отбирается от него энергия. Понятия адиабатического и неадиабатического процессов равно относятся к течению идеального и неидеального газа. Процессы изменения состояния идеального газа при адиабатическом его течении называются изэнтропическимн, В данной книге под течением идеального газа во всех случаях имеется в виду течение, для которого можно не учитывать действие сил вязкого трения (см, п. 2). Данное замечание связано с тем, что иногда идеальными газами называют газы, состояние которых точно подчиняется уравнению Клапейрона, отличая их от газов, близких к состоянию конденсации, для которых последнее уравнение заменяется другими уравнениями (например, уравнением Ван-дер-Ваальса). Во избежание недоразумений, имея в виду последнее отличие, лучше называть газы соответственно совершенными и реальными. В связи с определением течения неидеального газа заметим, что наряду с обычным действием си.л вязкого трения могут наблюдаться и другие необратимые потери механической энергии, связанные с ее переходом в тепловую энергию такие потери имеют место, например, в скачках уплотнения, появляющихся при торможении сверхзвуковые потоков (см. 22).  [c.455]

Таким образом, доказано наше утверждение о возрастанин энтропии при необратимых адиабатических процессах, переводящих систему из одного состояния равновесия в другое. Просте -шим примером необратимого адиабатического процесса может-служить расширение газа в вакуум, сопровождающееся (как вытекает из доказанного положения) увеличением энтропии газа. В случае идеального газа, подчиняющегося закону Джоуля, прн расширении в вакуум (без совершения работы, температура газа при этом не меняется см. 12) его энтропия увеличивается, это-сразу видно нз выражения для его энтропии, которая при постоянной температуре растет как логарифм объема газа (см. конец 17),  [c.100]


Изотермы перегретого пара также поднимаются слева направо (см. рис. 6.5), но намного положе, чем изобары. Подъем изотерм уменьшается по мере их удаления от верхней пограничной кривой, и они асимптотически приближаются к горизонталям, будучи обращены выпуклостью вверх. Такой характер изображения изотерм объясняется тем, что по мере удаления от области насыщения перегретый пар приближается по своим свойствам к газу, а для идеального газа, как следует из формулы (3.6 ), при Т = onst и i = onst.  [c.87]

Некоторые свойства, важные для первичной термометрии, зависят в конкретной температурной области от той или иной части потенциала. При низких температурах взаимодействие между молекулами определяется в основном дальнодействую-щими силами притяжения. При понижении температуры молекулы проводят все больше времени в окрестностях друг друга, группируясь парами. В результате этого давление оказывается ниже, чем в случае идеального газа, а второй вириальный коэффициент В(Т) имеет отрицательное значение и продолжает уменьщаться с понижением температуры. При высоких температурах столкновения между молекулами становятся более интенсивными и решающее значение приобретают силы отталкивания. Это приводит к эффекту исчезновения некоторого объема, что в свою очередь вызывает увеличение давления по сравнению с величиной для идеального газа и, следовательно,— к положительному значению В(Т). При дальнейшем повышении температуры величина В(Т) снова уменьшается в связи с тем, что при сильных взаимодействиях между молекулами оболочки последних деформируются и собственный объем молекул уменьшается. На рис. 3.2 кроме В(Т) показаны рассчитанные зависимости С(Т), 0(Т) и Е(Т). График построен в приведенных единицах по принципу соответственных состояний (см., например, работу Мак-Глейшена [49]). Кривые соответствуют величинам В(Т) Уь и С(Т)П 1, где  [c.80]

Нами рассматриваются неметаллические материалы, имеющие температуру плавления более 1600°С. Эти материалы представляют софй согласно [31] кристаллические структуры, которые Можно представить в виде множества структурных единиц причем взаимодействие внутри такой единицы значительно сильнее, чем между ними. Поэтому сложные соединения, состоящие из нескольких сортов атомов, разбивают на структурные ком плексы и рассматривают взаимодействие внутри полу ченных комплексов, причем структурная группа должна быть симметричной. Последнее требование хорощо со гласуется с опытами по исследованию инфракрасньп спектров поглощения при частотах до 1000 см [32] Действительно, колебания симметричных комплексов цо добны колебаниям молекулы идеального газа такой же симметрии. Следовательно, симметричный комплекс мож но рассматривать как молекулу, состоящую из двух разных или одинаковых ядер, связь в которой осуществляется исключительно за счет взаимодействия валентных электронов обоих атомов.  [c.51]

Если имеется смесь различных идеальных газов, то с помощью полунепроницаемых перегородок (т. е. перегородок, проницаемых для одного газа и непроницаемых для другого) можно обратимо разделить эту смесь на составляющие ее компоненты, каждый из которых имеет объем смеси, без сообщения теплоты и затраты работы и, следовательно, без изменения энтропии системы (см. задачу 3.26). Это приводит к следующей теореме Гиббса об энтропии газовой смеси энтропия смеси идеальных газов равна сумме энтропий этих газов, когда каждый из них в отдельности занимает при температуре смеси тот же объем, что и вся смесь К Вычислим, пользуясь этой теоремой, увеличение энтропии при смешении двух различных газов, разделенных вначале перегородкой, занимающих объемы и 2 и имеющих одинаковую температуру Г (Vj и Vj — число молей каждого газа). Энтропия газов до смешения  [c.69]

В тех же случаях, когда смесь тождественных газов не обладает отмеченной физической особенностью, т. е. когда газовую смесь нельзя разделить не только при смешении одинаковых газов, но и при смешении термодинамически разных газов, никакого скачка изменения плотности смешиваемых газов при переходе от смешения сколь угодно близких газов к смешению тождественных 1азов не происходит. Поэтому в формуле для энтропии смеси разных газов в этих случаях параметры их различия можно стремить к нулю и этот второй вид смешения идеальных газов не имеет отношения к парадоксу Гиббса (см. задачи 3.29, 3.30).  [c.71]

В качестве конкретного примера применения уравнения (14.43) рассмотрим эффект Кнудсена для стационарного состояния разреженных идеальных газов с разной температурой в двух сосудах, соединенных малым отверстием. На основании кинетической теории легко найти, что энергия переноса на моль газа равна (см. задачу 14.3)  [c.278]

При течении с трением показатель политропы идеального газа в случае, когда течение происходит с ускорением, т. е. сопровождается расширением газа, изменяется отя<зйдоп = кв точке, где достигается скорость звука (подробнее см. гл. 9).  [c.180]

При Г=300 К и Р=10 Па длина свободного пробега атомов идеального газа составляет 10 см. Используя (7.128), находим, что для газов при нормальных условиях гипотеза о локальном равновесии справедлива при градиентах температуры Igrad Г <10 К/см и градиентах давления IgradPj lO Па/см. Для жидких систем представление о локальном равновесии применимо при еще больших отклонениях от термодинамического равновесия. В настоящее время принято считать, что гипотеза о. локальном равновесии применима всегда, за исключением, быть может, случая турбулентных явлений, быстрых процессов в плазме и ударных волн.  [c.174]

Кривые Бойля и идеального газа. График функции z—l называется кривой идеального газа. В Z, р-диаграмме кривая идеального газа изображается горизонтальной прямой (см. рис. 3-9). Изотермы реального газа пересекают кривую z=l при определенных значениях давления. Таким образом, каждому значению Т соответствует свое давление р, при котором справедливо уравнение г=1. Гео1метрическое место указанных точек в р, Г-диаграмме изображает кривую идеального газа. Аналогично в р, Г-координатах можно построить график кривой Бойля. На рис. 3-29 показаны кривые Бойля и идеального газа для азота, построенные по экспериментальным данным. Обе кривые пересекают ось температур в общей точке при Т= Тв- Это следует из того, что в Z, /7-диаграмме кривые Бойля и изотерма Г= Тъ имеют общую касательную, которой является прямая z=l.  [c.72]

Идеальный газ представляется наилучшим термометрическим веществом, так как имеет простую связь между характеристиками его свойств см. формулу (1.16)] и ряд других достоинств (высокую чувстБнтельиосгь к воздействию теплоты, постоянство свойств н др.). Путем использования (мысленного) идеального газа в качестве термометрического вещества построена идеально-газовая шкала температуры. Для построения стоградусной шкалы можно использовать идеальный газ, приняв за термометрическое свойство, например, объем V. Если в такой идеально-газовой стоградусной шкале за начало отсчета температуры принять состояние, в котором объем V становится равным нулю, то получим шкалу идеально-газовой абсолютной температуры (шкалу Кельвина). Температура тройной точки воды по шкале Цельсия равна 0°С, а по шкале Кельвина 273,15°С связь между температурами по шкале Кельвина (Т, К) и Цельсия (/, °С) имеет вид  [c.8]



Смотреть страницы где упоминается термин Газы идеальные (см. идеальные газы) : [c.333]    [c.74]    [c.230]    [c.120]    [c.577]    [c.315]    [c.93]    [c.61]   
Термодинамическая теория сродства (1984) -- [ c.0 ]



ПОИСК



Абсолютная влажность по идеальному газу

Автомодельное сжатие идеального газа плоским, цилиндрическим или сферическим поршнем. Крайко , Тилляева

Адиабатное течение идеального газа с трением в трубе постоянного сечения

Аналитическое выражение первого начала термодинамики для идеальных газов. Закон Майера

Бародиффузия в идеальном газе

Бернулли идеального газа

Бозе — Эйнштейна конденсация идеальном газе

ВОЛНЫ КОНЕЧНОЙ АМПЛИТУДЫ В ГАЗАХ И ЖИДКОСТЯХ ИДЕАЛЬНАЯ СРЕДА Общие замечания

Вариационная задача об одномерном изэнтропическом сжатии идеального газа. А. Н. Крайко

Введение, понятие температуры, термическое равновесие, температурная шкала идеального газа

Взаимодействие радиально растущих пузырьков газа в идеальной жидкости

Вихрь в идеальном газе

Вихрь в идеальном газе плоский

Вихрь в идеальном газе частиц

Внутренняя энергия и энтропия смеси идеальных газов. Закон действующих масс

Внутренняя энергия идеального газа

Внутренняя энергия, энтальпия и энтропия идеального газа

Возникновение вихрей в идеальном газе

Вывод к. п. д. цикла Карно и абсолютной температурной шкалы без использования свойств идеального газа

Вычисление внутренней энергии идеального газа уравнение первого закона термодинамики для идеального газа

Вычисление изменения внутренней энергии и энтальпии идеального газа

Вычисление теплоемкости идеальных газов

Вычисление термодинамических функций идеального газа

Вязкость идеального газа

ГАЗЫ И ИХ СМЕСИ 6- 1. Смесь идеальных газов

Газы в состоянии, близком к идеальному

Газы в стали идеальные 2 — 44 — Теплоемкость

Газы высококалорийные идеальные 57 — Теплоемкость при

Газы жидкие — Свойства — Таблицы идеальные — Уравнение

Газы идеальные

Газы идеальные

Газы идеальные - Адиабатный процесс

Газы идеальный и реальный

Геометрические свойства годографа дозвукового обтекания несущего профиля Постановка задачи профилирования несущего крыла в идеальном газе методом годографа

Глава II. Свойства идеальных газов

Глава IV. Теплоемкость идеальных газов

Глава ill. Смеси идеальных газов

Давление идеального газа

Давление смеси идеальных газов

Движение абсолютно твердого в идеальном газе

Движение совокупности сферических пузырьков газа в идеальной жидкости

Двумерные идеальные квантовые газы

Динамика идеальной жидкости и газа. Основные уравнения и общие теоремы Идеальная жидкость. Основные уравнения движения

Дифференциальные уравнения термодинамики для идеального газа

Дифференциальные уравнения термодинамики для идеальных газов

Доказательство независимости внутренней энергии идеального газа от объема при постоянной температуре

Дросселирование идеального газа

Другие формы константы равновесия для смесей идеальных газов

Зависимость теплоемкости идеального газа от температуры. Истинная теплоемкость. Вычисление количества теплоты через истинную теплоемкость

Закон идеального газа заливная труба

Закон идеального газа зарядка тепловой трубы теплоносителем

Закон идеального газа звуковой предел

Закон идеальных газов

Законы Бойля —Мариотта и Гей-Люссака Термическое уравнение состояния идеального газа

Законы и уравнение состояния идеальных газов

Законы идеальных газов Характеристическое уравнение состояния газа. Законы Бойля — Марнотта, Гей-Люссака и Шарля

Законы идеальных газов в основных теплотехнических расчетах

Законы идеальных газов. Уравнение состояния идеального газа

Законы изопроцессов в идеальных гаУравнение состояния идеального газа

Идеальности критерий электронного газа

Идеальности критерий электронного газа в металлах

Идеальные (совершенные) газы

Идеальные газы 48, 93, 117, 118— законы

Идеальные газы н основные газовые законы

Идеальные газы, смесь

Идеальные газы. Большой канонический ансамбль

Идеальные газы. Микроканонический ансамбль

Идеальные газы. Общее рассмотрение

Идеальные жидкости и газы

Идеальные и реальные газы. Молекулярно-кинетическая теория газов

Идеальные неодноатомные газы

Идеальные одноатомные газы и жидкости

Идеальные релятивистские классический и квантовый газы Ландсберг)

Идеальный газ. Кинетическая теория газов

Идеальный, совершенный и полусовершенный газы

Изменение внутренней энергии идеального газа

Изменение энтальпии идеального газа

Изменение энтропии в обратимых процессах идеального газа

Изменение энтропии идеального газа при изменении состояния

Изменение энтропии идеального газа при постоянной теплоемкости

Изменение энтропии идеальных газов при смешении

Изменение энтропии при необратимом адиабатном сжатии идеального газа

Изобара идеального газа

Изобарная и изохор-ная теплоемкость идеального газа

Изображение цикла Карно и политропных процессов идеального газа в Ts-диаграмме

Изотерма идеального газа

Изохора идеального газа

Исследование основных термодинамических процессов для идеальных газов

Исследование уравнений истечения идеального газа

Истечение идеального газа через комбинированное сопло Лаваля

Истечение идеального газа через отверстия в тонкой стенке

Истечение идеального газа через сопло

Истинные молярные теплоемкости идеальных газов при постоянном давлении (Ср, ккалкмоль град К)

Квантовая статистика идеальных газов

Квантовая теория теплоемкостей одноатомных и двухатомных идеальных газов

Квантовые одноатомные идеальные газы

Кинетическое обоснование закона идеального газа

Классическая одномерная теория идеального нереагирующего газа

Конденсация Бозе — Эйнштейна в идеальном бозе-газе

Константа равновесия КР для смесей химически реагирующих идеальных газов

Критическая скорость и максимальный секундный расход идеального газа

Круговой-процесс Карно идеального газа

Метод Лагранжа идеального газа

Метод сквозного счета для двумерных сверхзвуковых течений идеального газа

Модель идеального газа

Молекула идеального газа как квазинезависимая подсистема

Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов

Мольная внутренняя энергия газов в идеальном состоянии рн

Мольная энтальпия газов в идеальном состоянии

Молярное уравнение состояния идеального газа

Молярное уравнение состояния смеси идеальных газов

Некоторые особенности термодинамического поведения реального и идеального газов

Нелинеаризированные уравнения движения идеального сжимаемого газа. Переход в плоскость годографа. Уравнения Чаплыгина

Нестационарное одномерное течение идеального газа. Распространение возмущений конечной интенсивности

ОДНОМЕРНЫЕ СТАЦИОНАРНЫЕ ТЕЧЕНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА

Обратимый цикл Карно с идеальным газом

Обтекание тел газом при большой сверхзвуковой скорости Обтекание тел идеальным газом при большой сверхзвуковой скорости. Г. Г. Черный, А. Л. Гонор, Иванова

Обтекание тел идеальным газом при большой сверхзвуковой скорости. Черный

Общая постановка задач об обтекании тел идеальным газом

Общая теория установившихся движений идеальных жидкости и газа. Интеграл Бернулли

Общие свойства трансзвуковых течений идеального газа

Объем идеальных газов

Объем молярный идеального газа при нормаль

Однокомпонентная система. Законы идеальных газов

Одномерные течения идеального газа

Одномерный поток идеального газа

Одномерный поток идеальной жидкости Одномерное течение идеальной сжимаемой жидкости. Линеаризированные уравнения. Скорость распространения малых возмущений в жидкости или газе

Определение q.a и qp для идеальных газов по таблицам теплоемкостей

Определение величины изменения энтропии в обратимых процессах идеальных газов и тепловая диаграмма

Определение реакции изогнутого участка трубопровода (колена) при установившемся течении идеального газа

Основные законы и уравнение состояния идеального газа

Основные законы идеального газа

Основные законы идеальных газов

Основные законы идеальных газов Уравнение состояния идеальных газов

Основные процессы идеального газа

Основные процессы идеального газа в координатах

Основные процессы идеальных газов Изохорный процесс

Основные расчетные зависимости для адиабатного течения невязкого идеального газа

Основные термодинамические процессы идеальных газов

Основные термодинамические функции и уравнение состояния идеального газа Распределение Максвелла—Больцмана

Основные уравнения и теоремы динамики идеальной жидкости и газа

Основные условия течения идеального газа по каналам переменного сечения

Отклонения реальных газов от уравнения состояния идеальных газов

П-Л Анализ уравнения массового секундного расхода идеального — газа и критическое давление

ПРИМЕНЕНИЕ ОСНОВНЫХ ЗАКОНОВ ТЕРМОДИНАМИКИ К ИДЕАЛЬНЫМ ГАЗАМ Термодинамические свойства и теплоемкость идеального газа

Параметры состояния термодинамической системы Уравнение состояния идеального газа

Первое начало термодинамики для идеальных газов

Первое начало термодинамики для идеальных газов. Закон Майера

Первые интегралы уравнений движения идеального газа

Переход к непрерывно меняющейся энергии Условия вырождения идеального газа

Плоские установившиеся движения идеальных жидкости и газа

Плоское безвихревое движение идеального газа

Плоское безвихревое движенце идеального газа

Плоское потенциальное установившееся течение идеального газа

Показатель изоэнтропы идеального газа

Понятие о смесях. Смеси идеальных газов

Понятие об идеальном и реальном газах. Основное уравнение кинетической теории газов

Последовательность логических шагов, приводящих к закону идеального газа

Потенциальное движение идеального газа

Поток идеального газа в деформируемом трещиноватом пласте

Прил о ж е н и я I. Характеристические постоянные идеальных газов

Приложение А. Некоторые данные о чистых веществах и идеальных газах

Приложение к идеальным газам

Применение дифференциальных уравнений к идеальным газам

Применение классической статистики к идеальному одноатомному газу

Применение классической статистики к идеальному одпоатомному газу

Пример одноатомного идеального газа

Пример статистического расчета внутренняя энергия идеального газа

Пример тепловое равновесие одноатомного идеального газа

Простейшие процессы с идеальными газами

Пространственное сверхзвуковое обтекание тел идеальным газом

Простые идеальные газы

Процессы изменения состояния идеального газа

Процессы изменения состояния идеальных газов

Рабочее тело и основные законы идеального газа

Рабочее тело и параметры его состояния. Основные законы идеального газа

Рабочее тело идеальный и реальный газы

Равновесие в системе из нескольких фаз, образованных несколькими составляющими. Правило фаз Виртуальные превращения или смещения в гетерогенной системе, находящейся в равновесии Идеальные газы

Равновесие для идеальных газов. Закон Действующих масс

Равновесие смеси идеальных газов в поле внешних сил

Равновесие сыесц идеальных газов в поле внешних сил

Разделвторой Применение основных законов термодинамики к идеальным газам Смеси идеальных газов

Распределение Максвелла для модуля скорости.Энергия идеального газа

Распределение Максвелла—Больцмана для идеального классического газа

Распределение молекул идеального газа по скоростям

Распределения Бозе — Эйнштейна и Ферми — ДираСильно вырожденные идеальные ферми-газы

Распространение ультразвуковых волн в жидкостях и газах Акустические характеристики идеальной жидкости

Расход идеального газа через сечение

Расчет основных термодинамических характеристик идеального одноатомного газа

Расчет основных термодинамических характеристик идеального одноатомного газа Медленное изотермическое расширение

Расчет функции GpT для смеси идеальных газов

Расчет числа возможных состояний для идеального газа

Реальные газы. Их отклонения от уравнения состояния идеальных газов

Реальные и идеальные газы условность разделения

СТАТИСТИЧЕСКИЕ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ДЛЯ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ

Самопроизвольное необратимое смешивание двух идеальных газов

Свободная энергия и статистическая сумма для идеального газа

Свободная энергия идеального газа

Свободная энергия идеальных газов после смешения

Свободная энергия системы идеальных газов до смешения

Свободная энергия смеси идеальных газов

Свободное расширение двумерных струй идеального газа. Крайко А. Н., Шеломовский

Свободное расширение идеального газа

Свойства идеального газа

Свойства идеальных газов

Свойства системы координат температура — энтропия Основные процессы идеального газа в координатах

Связь между AG и К для реакций идеального газа

Сжимаемость идеального ферми-газа

Скорость звука идеальном газе

Скорость истечения и секундный расход идеального газа в суживающемся канале

Скорость распространения малых возмущений в идеальном газе

Скорость распространения малых возмущений в идеальном газе Скорость звука

Скорость распространения малых возмущений в идеальном газе. Ско- Р рость звука

Следствие 1 (г) — парциальные давления и мольные доли смеси идеальных газов

Следствия законов идеальных газов

Случаи истечения идеального газа из суживающегося сопла

Случай идеального газа

Случай реального газа, Идеально-диссоциирующийся газ

Смеси идеальных газов

Смеси идеальных газов Парциальное давление

Смешение идеальных газов

Состояние агрегатное идеальных газов

Сродство в смеси идеальных газов

Статистика Бозе — Эйнштейна для идеального газа

Статистическая сумма для идеального газа

Статистический интеграл для идеального газа

Статистический интеграл для идеального классического газа Общая структура ZKJl для неидеальных систем

Статистический интеграл для идеального классического газа Общая структура Zw для неидеальных систем

Стационарное течение идеального газа

Схема идеальной баротроппой и вязко-пругой жидкостей длгс оялсания волновых процессов (1U7). Влияние малой плотности газа на дробление пузырьков

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ИДЕАЛЬНЫЙ И РЕАЛЬНЫЙ ГАЗЫ. ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Основные положения. Законы идеальных газов

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Рабочее тело и его основные параметры Рабочее тело идеальный и реальный газы

Табличный и графический методы расчета адиабатного процесса для идеального газа и продуктов горения топлив

Температура по идеальному газу

Температура, шкала выше шкала идеального газа

Температурная шкала идеального газа

Теорема Бернулли о сохранении полной механической энергии при стационарном баротропном движении идеальной жидкости и газа

Теоретические основы, теплотехники Раздел первый ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Свойства идеальных газов

Теплоемкость газа 3- 1. Внутренняя энергия идеального газа

Теплоемкость идеального бозе-газа

Теплоемкость идеального газа

Теплоемкость идеального газа в произвольном термодинамическом процессе

Теплоемкость идеального ферми-газа

Теплоемкость идеальных газов

Теплоемкость идеальных газов Основные определения

Теплоемкость почти идеального газа

Теплоемкость смесей идеальных газов

Теплоемкость, внутренняя энергия и энтальпия идеального газа. Смеси газов

Теплоемкость, энтальпия и внутренняя энергия газов в идеальном состоянии

Теплосодержание идеальных газов

Теплосодержание идеальных газов продуктов горения

Теплота реакций в смеси идеальных газов

Термическое уравнение состояния смеси идеальных газов

Термодинамика идеальных газов

Термодинамика идеальных газов и смесей. Основные понятия и соотношения

Термодинамические процессы идеальных газов

Термодинамические процессы идеальных газов в закрытых системах

Термодинамические процессы изменения состояния идеального газа

Термодинамические функции смеси идеальных газов

Термодинамические характеристики идеального газа

Течение идеального газа

Течение идеального газа одномерное нестационарно

Течение идеального газа через сопла и насадки

Течения идеальных жидкости и газа при

Течения идеальных жидкости и газа при наличии баротропии. постановки задач

Тождество шкалы идеального газа и газа, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса, с термодинамической шкалой

Т—s-диаграмма для идеального газа

УСТАНОВИВШЕЕСЯ ДВИЖЕНИЕ ИДЕАЛЬНЫХ И РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ В ТРУБАХ

Ударные волны в идеальном газе

Ударные волны в идеальном газе с постоянной теплоемкостью

Удельные теплоемкости и калорические уравнения состояния идеальных газов

Универсальное уравнение состояния идеального газа

Уравнение Бернулли в дифференциальной идеального газа при

Уравнение Ван-дер-Ваальса идеального газа

Уравнение Гельмгольца идеального газа

Уравнение Гиббса Гельмгольца. Термодинамические потенциалы идеального газа

Уравнение Гюгонио зависимости идеального газа

Уравнение Д. Бернулли для установившегося движения идеальной, сжимаемой жидкости. Критическая скорость газа

Уравнение Клапейрона идеального газа

Уравнение Майера для идеального газа

Уравнение Пои — Стодолы состояния смеси идеальных газов

Уравнение адиабаты для идеального газа

Уравнение баланса энергии при адиабатическом движении идеального и совершенного газа

Уравнение идеального газа

Уравнение кинетической идеального газа

Уравнение моментов количества движения для идеального газа

Уравнение состояния больцмановского газа идеального бозе-газа

Уравнение состояния идеального газа

Уравнение состояния идеального газа газа Ван-дер-Ваальса

Уравнение состояния идеального газа термическое

Уравнение состояния идеального газа. Закон Авогадро

Уравнение состояния идеального и реального газов

Уравнение состояния идеального ферми-газа

Уравнение состояния идеальных газов

Уравнение состояния ли — iJpoapa — сдаистера Вторые вириальные коэффициенты для смесей Правила смешения Правила смешения для смесей жидкостей ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Содержание главы Основные термодинамические принципы Функции отклонения от идеального состояния Вычисление функций отклонения от идеального состояния Производные свойства Теплоемкость реальных газов Истинные критические точки смесей Теплоемкость жидкостей Парофазная фугитивность компонента смеси ДАВЛЕНИЯ ПАРОВ И ТЕПЛОТЫ ПАРООБРАЗОВАНИЯ ЧИСТЫХ ЖИДКОСТЕЙ

Уравнение состояния смеси идеальных газов

Уравнения газовой динамики пространственных неравновесных течений идеального газа в обобщенных координатах Мизеса Двумерные и одномерные течения

Уравнения гидромеханики моподпепереион смеси идеального газа с каплями или частицами (газовзвееей)

Уравнения движения идеальной баротропной сжимаемой жидкости или газа

Уравнения движения идеальных (не вязких) жидкостей и газов

Уравнения идеального газа в ортогональных координатах. Характеристики уравнений для двумерных течений в координатах

Условие равновесия в идеальных газах

Установившаяся фильтрация идеального газа

Установившееся изотермическое движение идеального газа в трубопроводе постоянного сечения

Устойчивость течения идеального газа в квазицилиндрическом канале. Гринь В. Т., Крайко А.Н., Тилляева

Устойчивость течения идеального газа в квазицилиндрическом канале. Гринь В. ТКрайко А.Н., Тилляева

Учет вращательной и колебательной степеней свободы в молекулах идеального газа

Флуктуации внутренней энергия и объема классического идеального газа

Флуктуации чисел заполнения в идеальных газах

Характеристики уравнений установившегося течения идеального газа

Характеристическая постоянная идеального газа

Химически реагирующая смесь идеальных газов

Химические потенциалы идеальных газов

Химический потенциал идеального газа с внутренними степенями свободы

Химический потенциал компоненты идеального газа

Химическое равно весле в смеси идеальных газов

Химическое равновесие в смеси идеальных газов

Ц икл двигателя внутреннего с идеальным газом

Цикл Карно и его применение к идеальному газу

Цикл Карно с идеальным газом

Цикл Карно с произвольным рабочим теТемпературная шкала идеального газа как термодинамическая шкала температур

Численное исследование влияния формы дозвукового участка на течение идеального газа в трансзвуковой области кольцевого сопла

Эквивалентная газовая постоянная смеси идеальных газов

Эквивалентная молярная масса смеси идеальных газов

Эллиптико-гиперболический тип уравнений стационарных течений идеального газа. Характеристики

Энергия идеального газа

Энтальпия идеального газа

Энтальпия идеального газа. Формула Манера

Энтальпия смеси идеальных газов

Энтропия азота идеального газа

Энтропия идеального газа

Энтропия идеальных газов

Энтропия квантового идеального газа

Энтропия равновесного состояния идеального газа

Энтропия. Вычисление энтропии идеального газа для обратимых и необратимых процессов



© 2025 Mash-xxl.info Реклама на сайте