Свободная энергия смеси идеальных газов

Свободная энергия смеси идеальных газов получается подстановкой уравнений (8-31) и (8-34) в уравнение (8-30) [c.240]

Смесь различных идеальных газов можно изотермически обратимо разделить на компоненты без сообщения теплоты и совершения работы и, следовательно, без изменения свободной энергии системы. Поэтому свободная энергия смеси идеальных газов равна сумме свободных энергий ее компонентов, каждый из которых занимает объем смеси [c.339]

Зная свободную энергию смеси идеального газа, которая выражается уравнением (37,5), мы можем найти химический потенциал компоненты [c.148]

Свободная энергия смеси идеальных газов в соответствии с гл. 2, пример 5, записывается в виде [c.183]

Обозначим свободную энергию смеси идеальных газов А, В,. .. ( А, гев,. . . молей) в объеме V при температуре Т через [c.266]

Газообразные Р. К этим системам термин раствор применяется не всегда, обычно их называют смесями газов (паров) газы мы имеем возможность изучать в предельном состоянии, называемом идеальным, и т. о. установить простые закономерности, лежащие в основе учения о газообразных Р. В теории таких Р. (смесей) исходят из определения, по которому свободная энергия смеси идеальных газов при данной f и объеме равна сумме свободных энергий компонентов смеси, взятых в объеме смеси при той же °. Из этого определения и ур-ия состояния идеальных газов [c.86]

Энергия Гельмгольца смеси идеальных газов равняется су.мме свободных энергий составляющих смесь газов. Следовательно, [c.638]

Приведенные выше аддитивные формулы для внутренней энергии, энтальпии и теплоемкостей смеси идеальных газов не пригодны для энтропии и термодинамических функций, содержащих энтропию (свободная энергия, термодинамический потенциал). Рассматривая схему смешения, приведенную на рис. 8-1, можно сразу же утверждать, что [c.143]

Учитывая (8-23), можно записать выражения для свободной энергии и термодинамического потенциала смеси идеальных газов [c.144]

Из определеиий (111) и (121) свободной энергии и термодинамического потенциала при постоянном давлении непосредственно следует, что для смеси идеальных газов эти величины соответственно равны сумме парциальных свободных энергий и сумме парциальных термодинамических потенциалов при постоянном давлении компонент смеси. Исходя из этих предположений,. мы можем написать выражение для свободной энергии рассматриваемой смеси газов. Свободная энергия одного моля газа Ai представлена, как в предыдущем разделе, выражением [c.95]

Для определения свободной энергии смеси нужно знать ее внутреннюю энергию и энтропию. Попытаемся найти прежде всего энтропию смеси двух идеальных газов. Для этого необходимо знать прежде всего энтропию каждого газа в отдельности. Затем мы смешаем оба газа каким-либо обратимым процессом и определим таким образом разность между энтропией смеси и суммой энтропий обоих газов, взятых по отдельности. [c.109]

Попытаемся определить теперь свободную энергию смеси, уже не представляющей собой идеального газа, например, жидкой смеси. Для этого представим себе, что наша смесь превращена путем изотермического расширения в идеальный газ. Допустим, что при этом расширении смесь остается все время однородной. [c.116]

Пусть свободная энергия одного моля каждого вещества равна нулю, когда он при некоторой температуре Т занимает объем о . Таким образом, мы придали определенные значения произвольным постоянным в выражении для свободной энергии. Объем возьмем достаточно большим, чтобы иметь возможность считать вещество при таком объеме за идеальный газ. Через V обозначим некоторый весьма большой объем, а через V — объем нашей смеси. Тогда свободная энергия смеси составит [c.117]

Можно, однако, получить последний результат и не рассматривая идеальный газ. Условия 1 и 2 означают, что любые молекулы в смеси можно свободно менять местами (независимо от того, принадлежат ли они к одному сорту), не меняя при этом энергии и не совершая внешней работы, как если бы они были одинаковы. Состоянию, при котором молекулы перемешаны, соответствует ПОЭТО.МУ (при заданных объеме и энергии) [c.128]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...