Законы и уравнение состояния идеальных газов

Основные законы и уравнение состояния идеального газа [c.42]

Газовые законы были открыты опытным путем при исследовании поведения реальных газов в определенных условиях. В дальнейшем с развитием молекулярно-кинетической теории газа законы и уравнения состояния идеальных газов стало возможным выводить теоретическим путем. [c.9]

ЗАКОНЫ И УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.20]

Выше мы вывели закон действующих масс, опираясь только на оба закона термодинамики и уравнение состояния идеального газа, т. е. чисто термодинамическим путем, независимо от каких-либо представлений о структуре реагентов, которые могли иметь молекулярное строение или представлять собой континуум. Однако закон действующих масс можно получить более наглядно, исходя из представлений молекулярно-кинетической теории, что мы сейчас и покажем. [c.325]

Из формул (160.2) и (160.3) вытекает закон Рэлея I 1Д . Таким образом, молекулярное рассеяние света способно объяснить голубой цвет неба и красный цвет Солнца на закате. Принимая в расчет уравнение состояния идеального газа и связь между е и р, из формулы (160.3) можно получить выражение для интенсивности света, рассеянного в газе, — первоначальную формулу Рэлея (см. упражнение 206). [c.586]

Объединяя законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, Клапейрон в 1834 г. получил уравнение состояния идеального газа pV= T, где постоянная с для данной массы газа зависит от его природы. На основе тех же законов и закона Авогадро Д, И. Менделеев в 1874 г. установил уравнение состояния pV--(m M)RT, где постоянная R одна и та же для всех газов. [c.31]

Сопоставление законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака приводит к уравнению состояния идеальных газов (уравнение Клапейрона, 1834 г.) [c.21]

Влажный воздух. В атмосферном воздухе всегда содержится некоторое количество влаги в виде водяного пара. В большинстве случаев, встречающихся в инженерной практике, такую смесь воздуха и водяного пара можно рассматривать как смесь идеальных газов, так как воздух находится при температурах, намного превышающих критическую, а парциальные давления паров воды незначительны. Поэтому при термодинамических расчетах влажного воздуха пользуются как уравнением состояния идеального газа, так и законом Дальтона, согласно которому [c.89]

Основным ее исходным положением является известная формула эпохи различаются не тем, что производится, а тем, как производится, какими средствами труда. Далее логически выводятся и аналитически записываются, как и в обычной термодинамике, два закона. Однако в уравнении первого закона (сохранения энергии, как известно) слева вместо количества тепла записаны... полные затраты труда при расширенном воспроизводстве , справа же вместо изменения внутренней энергии — прирост затрат труда на выпуск продукции , к которому прибавляются вместо работы действительные затраты общественно необходимого труда . Затем записываются по аналогии с уравнением состояния идеального газа уравнение состояния экономического производства и, наконец, вырах<ение энтропии экономического производства как отношение приращения полных затрат труда к абстрактной численности персонала, участвующего в выпуске данной продукции. [c.182]

В блокированной зоне молекулы газа и пара имеют одинаковую температуру, поэтому закон Дальтона будет сохраняться. Учитывая уравнения состояния идеального газа и Клапейрона — Клаузиуса для пара, находящегося как в активной, так и в блокированной зонах, получаем общее уравнение состояния парогазовой смеси в газорегулируемой ТТ, работающей в стационарном состоянии [c.21]

Формула выведена в предположении, что перегретый пар подчиняется уравнению состояния идеального газа (pv = RT) и что влажность пара в последних ступенях турбины нарастает по линейному закону. [c.42]

Уравнение состояния идеального газа достаточно хорошо изображает поведение реальных газов при высоких температурах и низких давлениях. Однако когда температура и давление таковы, что газ близок к конденсации, то наблюдаются значительные отклонения от законов идеального газа. [c.65]

Уравнение состояния идеальных газов принимает простую универсальную форму, если при его написании воспользоваться следствиями из известного в физике закона Авогадро. По этому закону, открытому итальянским ученым Авогадро (1776—1856 гг.) в равных объемах различных идеальных газов при одинаковых р и 7 содержится одинаковое количество молекул. [c.19]

Уравнение (24), как видим, связывает все три параметра оно называется уравнением состояния идеального газа. Ранее отмечалось, что только идеальные газы вполне точно следуют законам Бойля—Мариотта и Гей-Люссака, а уравнение (24) получено при использовании обоих этих законов. Следовательно, оно также вполне точно отражает только зависимость между параметрами идеального газа. [c.27]

Уравнение состояния идеального газа пригодно для описания реальных газов в предельном случае достаточно низких давлений и достаточно высоких температур. Для более высоких давлений (более высоких плотностей) и более низких температур отклонения от закона идеального газа становятся более суш,ественными. Это видно, например, из фиг. 4 и 5, на которых приведены данные для аргона. Оказывается, что плотный газ при охлаждении может [c.26]

Так как для доказательства этого соотношения достаточно уравнения состояния идеального газа и первого закона термодинамики [c.73]

Пусть все составные части газовой смеси имеют одинаковые температуры и одинаковые полные объемы. Если считать, что каждый компонент, входящий в состав смеси, подчиняется уравнению состояния идеального газа, как и вся смесь в целом, то давления отдельных компонентов, находящихся в смеси и химически не реагирующих между собой, подчиняются закону Дальтона, по которому давление смеси газов равно сумме парциальных давлений отдельных компонентов [c.21]

С развитием понятия тепла как вида энергии был установлен первый закон термодинамики, показывающий связь между теплом и механической работой. Первый закон дает возможность судить о мгновенном состоянии тела и вычислять мгновенные параметры, характеризующие это состояние. Однако уравнение состояния идеального газа pv — RT и знание первого закона термодинамики не позволяет судить о протекании процесса и об отношении превращенного в работу тепла ко всему участвующему в процессе теплу. [c.45]

Уравнение состояния идеального газа можно получить, пользуясь законами Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. [c.69]

В гл. 2 говорится о газовых законах, уравнении состояния идеальных газов как следствии этих законов, об определении газовой постоянной, графическом представлении изменения состояния газа, работе и ее вычислении, теплоемкости газа. [c.98]

Гл. 6 Идеальные газы (идеальный газ определяется как газ, полностью подчиняющийся законам Бойля и Джоуля). В этой главе рассматриваются следующие вопросы законы идеальных газов уравнение состояния идеального газа газовая щкала температур отнощение теплоемкостей идеального газа экспериментальное определение к путем адиабатического расширения скорость звука в газе. [c.260]

Первое уравнение состояния для идеальных газов было установлено Клапейроном в 1834 г. как прямое следствие законов Бойля—Мариотта и Гей-Люссака, открытых опытным путем. В дальнейшем основные положения кинетической теории вещества позволили уравнение состояния идеальных газов вывести теоретическим путем, что свидетельствует об эффективности и огромном значении этой общей теории. Напомним, что при выводе положений кинетической теории вещества на основе законов. механики и представлений о хаотическом тепловом движении молекул газа принимается, что его молекулы являются материальными точками, не обладающими силами взаимодействия. [c.475]

Уравнение состояния идеального газа основывается на двух законах и на эмпирическом определении величины моля газа. Эти два закона следующие [c.43]

Наиболее просто выразить уравнение состояния идеального газа. В курсе физики это уравнение выводится на основе так называемой молекулярно-кинетической теории газов. Однако впервые уравнение состояния идеального газа было найдено опытным путем, на основе изучения свойств реальных газов (таких, как воздух, азот, водород). Именно для этих реальных газов было установлено, что их поведение при сжатии, нагревании и в других процессах подчиняется простым газовым законам. Напомним эти законы, известные из курса физики. [c.23]

Уравнение состояния идеального газа. Для равновесного состояния газа существует вполне определенная, однозначная зависимость между его основными параметрами р, V и Т. Эта зависимость выражается аналитическим уравнением, которое называется уравнением состояния. Впервые уравнение состояния идеального газа было получено Клапейроном в 1834 г. путем использования опытных законов Бойля — Мариотта и Гей-Люс-сака это уравнение имеет вид [c.15]

Все процессы рассматриваются как равновесные и обратимые, при исследовании применяются уравнение состояния идеального газа и первый закон термодинамики. [c.41]

Сопоставление законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака приводит к уравнению состояния идеальных газов (уравнение Клапейрона, 1834 г.). Действительно, подставляя выражение удельного объема идеального газа vq при температуре 0°С и любом давлении р [см. уравнение [c.19]

Главатретья ЗАКОНЫ И УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.13]

Такие газы, как кислород, водород, азот, воздух при относительно низких давлениях и высоких температурах по своим свойствам близки к свойствам идеального газа. Поэтому при термодинамических исследованиях процессов, протекающих в этих газах, используют законы и уравнение состояния идеального газа. Введение понятия идеального газа облегчило задачу термодинамических исследований, позволило получить простые математические уравнения для подсчета различных физических величин, характеризующих изменение состояния оабочего тела. [c.14]

Рассмотрим случай идеального газа, для которого р = pRTg. Используя первый закон термодинамики и уравнение состояния идеального газа, получим [c.52]

Калорическое уравнение состояния идеального газа можно установить исходя из опытов Гей-Люссака и Джоуля — Томсона. Согласно этим опытам, при расширении разреженного газа в пустоту без притока теплоты (5Q = 0) его температура не изменяется. Отсюда следует закон Джоуля, энергия идеального газа, находящегося при постоянной температуре, не зависит от занимаемого им объема Действительно, поскольку при таком расширении bQ = 0, 5Ж=0 и, следовательно, по первому началу, dJ7=0, то при dr=0 (согласно опытам Гей-Люссака) из уравнения dU= 8U/8T)ydT+(8U/dV)jdV=0 получаем (8UI8V)t = 0. Поэтому для идеального газа [c.41]

Наиболее простой вид имеет уравнение состояния идеального газа. Это уравнение, впервые полученное Клапейроном путем объединения уравнений, характеризующих газовые законы Бойля—Ма-риотта и Гей-Люссака, обычно дается в виде [c.18]

Выражение (2.15) является наиболее общим уравнением состояния идеальных газов. Это уравнение предложил в 1874 г. великий русский ученый Д. И. Менделеев, который первым применил закон Лсогадро к уравнению Клапейрона. Уравнение [c.17]

Для реального газа уравнение состояния идеального газа pv = RT и законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака не действительны. Впервые отклонение свойств реального газа от идеального газа было установлено и объяснено М. В. Ломоносовым, который в своих Добавлениях к размышлениям об упругой силе воздуха" (1748 г.) указывал, что вследствие конечного размера частичек газа и взаимного притяжения их . .. при очень сильном сжатии. .. отношение упругостей должно отличаться от отношения плотностей". Лишь через 100 лет с лишним после тогд, как М. В- Л9М9- [c.59]

В работе Денисона [18] показано, что в области теплосодержаний, не превышающих 2300 ккал/кг для продуктов сгорания углерода, с достаточной степенью точности можно принять уравнение состояния идеального газа, т. е. по сечению пограничного слоя р1 = onst. В этом случае законы трения и теплообмена описываются уравнениями (3.62) и (3.63), причем г] = t x/to- [c.113]

В случае газа мы можем конкретизировать зависимость энер-1 ии состояния от определяющих это состояние переменных величин. Принимаем Г и F за независимые переменные и сначала докагкем, что энергия является функцией температуры Г и не зависит от объема. Подобно лшогим другим свойствам газов это свойство лишь приближенно верно для реальных газов. Предполагается, что точно оно выполняется для идеальных газов. В разделе 14, исходя из второго закона термодинамики, мы сделаем вывод, что энергия любого тела, подчиняющаяся уравнению состояния идеального газа (7), не должна зависеть от объема V. Сейчас, однако, мы приведем экспериментальное доказательство этой теоремы для газа зксперименты были выполнены Джоулем. [c.25]

Процесс, в котором не изменяется температура пара или газа, называется изотермическим, а линия, изображающая этот процесс, — изотермой. Уравнение изотермы Т — onst. Из уравнения состояния идеального газа pv = RT следует, что при Т — onst и pv — onst, т. е. в обратимом изотермическом процессе давление идеального газа обратно пропорционально его удельному объему — закон Бойля—Мариотта. [c.37]

Менделеев Дмитрий Иванович (1834-1907) — выдающийся русский химик, разносторонний ученый и общественный деятель. Окончил (1855 г.) главный Педагогический институт в Петербурге. В 1857-1890 гг. преподавал в Петербургском университете, с 1893 г. — ученый-хранитель Главной палаты мер н весов. Оставил свыше 500 печатных трудов, среди которых Основы химии (1869 1871 гг.). Открыл (1869 г.) периодический закон химических элементов — один иа основных 4Яконов естествоанания. Установил существование критической температуры, обобщив уравнение Клапейрона, нашел в 1874 г. уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона — Менделеева). Создал барометр, указал на существование пограничного слоя при обтекании судов, впервые (в 1888 г.) выдвинул идею подземной газификации угля, заложил основы теории растворов. [c.278]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...