Объем идеальных газов

Ниже этой точки пересечения силы притяжения между молекулами реального газа уменьшают объем до значения, меньшего, чем объем идеального газа при тех же массе, температуре и давлении. При достаточно высоких плотностях (высокие давления и небольшой объем на единицу массы) силы отталкивания между молекулами становятся настолько значительными, что объем реального газа не может быть уменьшен до объема, занимаемого идеальным газом той же массы при тех же температуре и давлении. В этой же точке пересечения противоположно направленные силы отталкивания и притяжения по существу компенсируют друг друга. [c.159]

Как связаны между собой в адиабатическом процессе температура и объем идеального газа, энергия которого зависит от температуры по закону U = jT, где j — некоторое число [c.118]

Молярный объем идеального газа, RT(p при нормальных условиях (Г=273,15 К, р= 101 325 Па) при [c.20]

Например, для идеально-газовой химически реагирующей системы на основании уравнения (11-63) мольный объем тождественно равен мольному объему идеального газа [c.245]

Зависимости (1-13) и (1-14) выражают закон Гей-Люс-сака при одном и том же давлении удельный объем идеального газа изменяется прямо пропорционально, а его плотность — обратно пропорционально абсолютной температуре газа. [c.27]

Согласно уравнению Клапейрона, прир -> со и при постоянной температуре удельный объем идеального газа стремится к нулю. Из уравнения Ван-дер-Ваальса следует, что при р оо v- b. Следовательно, величину Ь можно интерпретировать как объем, занимаемый собственно молекулами. Величина Ь считается постоянной, не зависящей от внешнего давления, а изменяющаяся часть удельного объема равна и—Ь). [c.177]

Молярный объем (идеального газа при нормальных условиях) Число [c.382]

Может ли объем идеального газа увеличиться вдвое от нагревания на 1 К при постоянном давлении [c.157]

Стандартный объем идеального газа Уо 22413,6 10—2 м кмоль 22413,6 см моль [c.62]

Мольный объем идеального газа мальных условиях Вторая радиационная постоянная [c.247]

Из данных уравнений, выражающих закон Бойля — Мариотта, видно, что при одной и той же температуре удельный объем идеального газа изменяется обратно пропорционально, а удельный вес прямо пропорционально изменению давления газа. [c.21]

Удельный объем идеального газа при температуре 0° С и любом заданном давлении (Р) [c.27]

Так определяются удельный вес и удельный объем идеального газа при нормальных условиях. Для того чтобы найти значение удельного веса или удельного объема какого-либо идеального газа при любых условиях, отличных от нормальных, можно воспользоваться его характеристическим уравнением, из которого следует [c.32]

При температуре i = 0° С и любом давлении р удельный объем идеального газа определяется по уравнению (1.16а) [c.18]

Нормальный объем идеального газа. . . [c.315]

Закон Авогадро. Мольный удельный объем идеального газа V не зависит от природы его и определяется параметрами физического состояния газа (давлением р и температурой I) [c.160]

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях Кто=22,41383-10 м /моль. [c.555]

В этом уравнении постоянная а характеризует силы притяжения между молекулами, а постоянная Ъ пропорциональна размеру молекул, т. е. а и Ь характерны для данного вещества. Например, для газа гелия а к Ъ меньше, чем для газа СО 2- Постоянные а и Ь для некоторых наиболее распространенных газов представлены в табл. 1.1. В отличие от уравнения состояния идеального газа уравнение Ван дер Ваальса содержит индивидуальные константы в явном виде, т. е. при расчетах с реальным газом давление и объем идеального газа необходимо корректировать. В следующем разделе мы увидим, каким образом Ван дер Ваальс вывел свое уравнение, а пока мы хотели бы, чтобы такую попытку вывода уравнения Ван дер Ваальса предприняли наши читатели самостоятельно. Потом уже мы перейдем к изучению следующего раздела. [c.29]

В качестве первого приближения можно выбрать молярный объем идеального газа Ут,о = ЕТ/р. Подставляя это выражение вместо и учитывая, что [c.181]

Итак, объем такого идеального газа при постоянном давлении полагают пропорциональным температу ре и называют температурную шкалу, получаемую при делении интервала между точкой плавления льда и точкой кипения воды на 100 равных частей, температурной шкалой идеального газа. С 1927 г. она принята как международная. Точные измерения показывают, что объем идеального газа при нагреве при постоянном давлении от точки плавления льда до точки кипения воды изменяется на 100/273,15 от объема при 0°С. Изменение в 1/273,15 [c.6]

Наличие межмолекулярных сил отталкивания приводит к тому, что молекулы могут сближаться между собой только до некоторого минимального расстояния. Поэтому можно считать, что свободный для движения молекул объем будет равен у —6, где — тот наименьший объем, до которого можно сжать газ. В соответствии с этим длина свободного пробега молекул уменьшается и число ударов о стенку в единицу времени, а следовательно, и давление увеличивается по сравнению с идеальным газом в отношении v/(v — b), т. е. [c.9]

Воздух по объему состоит из 21 % кислорода и 79 % азота. Определить состав воздуха по массе, парциальные давления кислорода и азота при давлении смеси 760 мм рт. ст. и плотность воздуха при нормальных физических условиях, считая его идеальным газом. [c.43]

Таким процессом является, например, изотермическое расширение идеального газа, находящегося в тепловом контакте с горячим источником. Так как в этом процессе изменение внутренней энергии равно нулю, то согласно первому закону термодинамики, работа, совершенная при расширении газа, равна количеству теплоты, переданной от горячего источника. Таким образом, имеет место полное превращение теплоты в работу. Но это не противоречит второму закону термодинамики, который утверждает, что невозможен процесс, единственным конечным результатом которого будет превращение в работу теплоты, извлеченной от горячего источника. Действительно, в конце изотермического процесса газ занимает объем больше, чем он занимал вначале. Изменение состояния газа и является компенсацией превращения теплоты в работу. [c.209]

Объем 1 килограмм-молекулы идеального газа при нормальных условиях [c.23]

Из уравнений (1-18) и (1-20) следует, что изменение энтальпии газа всегда равно j pdT и не зависит от какого-либо изменения объема или давления оно также равно нулю, если начальная и конечная температуры одинаковы. Последнее заключение прямо вытекает из закона Бойля, по которому объем идеального газа обратно пропорционален давлению при условии постоянства температуры. Таким образом, р,у,= любых двух состояний при одной и той же температуре и А(ру) = 0. Так как Д = О для этих двух состояний, то и АЯ = 0. [c.42]

По мере того как температура приближается к значению, примерно равному 2,5-кратной критической температуре, точка пересечения имеет место при все более и более низком р давлении, пока температура не достигнет такого значения, при котором ри-изо-терма реального газа полностью лежит выше изотермы идеального газа. Эта температура, выше которой объем реального газа всегда больше, чем объем идеального газа даже при очень низких давлениях (в пределе р = 0), известна как точка Бойля. [c.159]

Произведение иц (1.12) представляет собой молярный объем идеального газа и обозначается V. Из (1.12) следует, что при одинаковых р тл Т молярные объемы различных газов одинаковы. Например, при нормальных физических условиях (р = 101 325 Па, / = 0°С) молярный объем любого газа У = 22,4-10 мкмоль. [c.11]

В этих уравнениях Л-Дж/ кг К) и йц=8314 ДжДкмоль-К)-удельная и универсальная газовые постоянные соответственно, причем R = Кц/ х, где ц - молярная масса идеального газа = 22,4 м /кмоль -молярный объем идеального газа при нормальных условиях. [c.9]

ЗАКОН [Авогадро в равных объемах различных идеальных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул Амага объем идеальных газов равен сумме их парциальных объемов Амон-тона сила трения скольжения в случае сухого трения прямо пропорциональна силе нормального давления между поверхностями трущихся тел и величине безразмерного коэффициента трения скольжения, зависящего от свойств материала Ампера элементарная сила, действующая на малый элемент [c.230]

ЗАКОН [Бера для разбавленных растворов поглощающего вещества в непоглощающем растворителе коэффициент поглощения света веществом зависит от свойств растворенного вещества, длины волны света и концентрации раствора Био для вращательной дисперсии в области достаточно длинных волн, удаленной от полос поглощения света веществом, угол вращения плоскости поляризации обратно пропорционален квадрату длины волны Био — Савара — Лапласа элементарная магнитная индукция в любой точке магнитного поля, создаваемого элементом проводника с проходящим по нему постоянным электрическим током, прямо пропорциональна силе тока в проводнике, абсолютной магнитной проницаемости, векторному произведению вектора-элемента длины проводника на модуль радиуса-вектора, проведенного из элемента проводника в данную точку и обратно пропорциональна кубу модуля-вектора Бойля — Мариотта при неизменных температуре и массе произведение численных значений давления на занимаемый объем идеальным газом постоянно Брюстера отраженный свет полностью линейно поляризован при угле падения, равному углу Брюстера, тангенс которого должен быть равен относительному показателю преломления отражающей свет среды Бугера — Ламберта интенсивность J плоской волны монохроматического света уменьшается по мере прохождения через поглощающую среду по экспоненциальному закону J=Joe , где Jo — интенсивность света на выходе из слоя среды толщиной / а — показатель поглощения среды, который зависит от химической природы и состояния поглощающей среды и от волны света Бунзеиа — Роско количество вещества, прореагировавшего в фотохимической реакции, пропорционально мощности излучения и времени освещения Бернулли в стационарном потоке сумма статического и динамического давлений остается постоянной ] [c.231]

Отсюда можно видеть, что при температуре—Л =0. При более низких температурах давление или объем идеального газа будет отрицательным, и, поскольку это не имеет физического смысла, температура — V °С представляет абсолютный минимум температуры, называемый абсол1Ютным нулем. [c.90]

Молярный объем идеального газа (Г=273,15 К, р= атм=101 325 Па) = RTIp 22,414 10 л/моль (8,4) [c.171]

Стандартный объем идеального газа Vo 22,41383 (70) М- -КМОЛЬ № м -мoль [c.32]

Молярный объем идеального газа (Г(,= 273Л5 К р = = 1,01-10 Па) Постоянная Больцмана Первая постоянная излучения [c.269]

Из этих уравнений, выражающих закон Гей-Люссака, видно, что при одном и том же давлении удельный объем идеального газа изменяется прямо пропорционально, а удельный вес — обратно про- порционально изменению абсолютной температуры газа. [c.22]

В процессе расширения давление и объем идеального газа связаны соотношением ра =сопз1, где й=1,4. [c.12]

В соответствии с законом Авогадро (1811г.) объем 1 кмоля, одинаковый в одних и тех же условиях для всех идеальных газов, при нормальных физиче- [c.9]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...