Изменение энтропии в обратимых процессах идеального газа

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВЕЛИЧИНЫ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТРОПИИ В ОБРАТИМЫХ ПРОЦЕССАХ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ И ТЕПЛОВАЯ ДИАГРАММА Т—в [c.75]

Энтропия. В термодинамике процессы разделяют на обрати.мые и необратимые. К числу обратимых относятся изотермические и адиабатические изменения состояния идеального газа. Однако идеально обратимые процессы на практике неосуществимы. Все процессы, сопровождающиеся трением, теплообменом, диффузией [c.160]

Уравнения второго закона дают возможность определить изменение энтропии тел в обратимых процессах. Желая определить абсолютное значение энтропии в данном состоянии тела, нужно знать, в каком состоянии она равна нулю, и вычислить искомое значение энтропии, пользуясь уравнением (1.131). Однако для решения ряда вопросов не имеет значения, в каком состоянии энтропия равна нулю. В этом случае исходя из практического удобства условно принимают энтропию равной нулю в каком-либо состоянии тела. Так, например, для идеальных газов считают энтропию равной нулю в нормальном состоянии. [c.51]

Определение изменения энтропии в обратимых процессах для идеального газа [c.157]

Поскольку основные уравнения энтропии нам известны, не представляет теперь сложности найти формулы для определения изменения энтропии идеального газа в обратимых процессах. [c.134]

Обратимый изотермический процесс. Рассмотрим прежде всего обратимое изотермическое расширение идеального газа, при котором его объем изменяется от Vj до V. -Изменение энтропии газа равно [c.48]

Величина изменения энтропии 1 кг идеального газа в обратимых процессах определяется по основным уравнениям первого и второгэ законов термодинамики, а именно [c.75]

Переходим к изображению политропных процессов идеального газа. Начинаются все процессы в произвольной точке а (рис. 1.17). Изотермы — горизонтальные, а обратимые адиабаты, т. е. изоэнтропы, — вертикальные линии. Изохоры и изобары, согласно уравнениям (1.132) и (1.134),—логарифмические кривые. Ввиду того что Ср > с , изменение энтропии между заданными температурами в изобарном процессе больше, чем в изохорном. Поэтому изобары идут более полого, чем изохоры. На рис. 1.17 изображена также политропа с показателем О <1. [c.54]

Энтропия. В термодинамике процессы разделяют на обратимые и необратимые. К числу обратимых относятся изотермические и адиабатические изменения состояния идеального газа. Однако идеально обратимые процессы на практике неосуществимы. Все процессы, сопровождающиеся трением, теплообменом, диффузией и т.п. не могут бьггь полностью проведены в обратом направлении. Статистическая физика связывает эту необратимость с переходом системы от менее вероятного к более вероятному распределению элементов, образующих систему. В качестве примера можно рассмотреть процесс смешения двух газов, разделенных вначале в некотором сосуде перегородкой, после того как перегородка будет удалена. Другим примером может служить выравнивание температур нескольких соприкасающихся тел, имевших вначале различные температуры. [c.197]

ПОЛИТРОПНЫИ ПРОЦЕСС (политропический процесс) — обратимый терМодинамич. процесс при пост, теплоёмкости системы. Линия, изображающая П. п. на термодинамич. диаграмме, наз, политропой. При П. п. кол-во подводимого тепла б( пропорционально вызываемому тем самым повышению темп-ры dT, следовательно, Q = dT, где С — теплоёмкость при П. п. Для идеального газа внутр. энергия U пропорциональна темп-ре I7 = СуТ, так что, согласно первому началу термодинамики, С = Су -)- P dV/dT) , где Р — давление, V — объём. Су — теплоёмкость при пост, объёме. Интегрируя полученное ур-ние с учётом ур-ния состояния, находим ур-ние для политропы идеального газа PV" = onst или УК - = onst, где m = (Ср — С)/(Су — С), Ср — теплоёмкость при пост, давлении. Изменение энтропии при П. п. равно = ln(rg/ri), т. к. С = Т д31дТ)с. [c.26]

Т. е. в обратимом адиабатном процессе изменения состояния газа энтропия остается постоянной. Таким образом, в Г -диа-грамме эт -т процесс как для идеального, так и для реального газа изобразится прямой— адиабатой, параллельной оси ординат (фиг. 1-18). Это очень удобно, так как при исследовании тепловых двигателей часто прихолится иметь дело с адиабатными процессами. [c.37]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...