Уравнение состояния идеального газа термическое

Уравнение (2-7) называется термическим уравнением состояния идеальных газов, или характеристическим уравнением. Уравнение состояния идеальных газов было выведено французским физиком Клапейроном в 1834 г., и поэтому названо его именем. [c.25]

Термическое уравнение состояния идеального газа (3.17) позволяет преобразовать это выражение в [c.156]

Это выражение для U не является, однако, термодинамическим потенциалом пользуясь им, нельзя определить ни термическое уравнение состояния идеального газа, ни другие его термические свойства. Внутренняя энергия будет термодинамическим потен- [c.110]

Это выражение для Е не является, однако, термодинамическим потенциалом пользуясь им, нельзя определить ни термическое уравнение состояния идеального газа, ни другие его термические свойства. Внутренняя энергия будет термодинамическим потенциалом (характеристической функцией), если она выражена как функция переменных S и V. Для идеального газа это легко сделать, поскольку известно, что 5 = v In In V+5o, откуда [c.91]

Методом функций распределения термическое (14.8) и калорическое (14.10) уравнения состояния идеального газа непосредственно получаются из общих формул (12.79) и (12.81) при Ф( а1—q2l) =0. [c.228]

Термическое уравнение состояния идеального газа [c.17]

Термическое и калорическое уравнения состояния идеального газа выражаются наиболее простыми функциональными зависимостями. Уравнение состояния идеального газа и.меет вид [c.419]

Термическим уравнением состояния идеального газа является уравнение Менделеева — Клапейрона [c.8]

В основу вывода соотношений, описывающих связи между характерными параметрами потока, лежит ряд допущений. К числу их относятся обычные для одномерной теории представления об однородности (в поперечных сечениях потока) полей давлений, температур, а также скоростей каждой из фаз. Кроме того, принимается, что термические параметры пара следуют уравнению состояния идеального газа. Остальные, дополнительные, допущения будут отмечены в дальнейшем. [c.144]

Для приближенного определения давления насыщения р считают, что у" v а v" определяют по термическому уравнению состояния идеального газа (pv = RT). Тогда [c.116]

Термическое уравнение состояния идеального газа — уравнение Клапейрона—Менделеева имеет вид [c.123]

Совпадение выведенного термического уравнения состояния (16.10) с эмпирическим уравнением Менделеева — Клапейрона является подтверждением статистической теории. С другой стороны, сделанный вывод представляет собой теоретическое обоснование термодинамической формулы уравнения состояния идеального газа, [c.117]

При перемещении стенок вперед или назад без затраты работы происходит необратимое смещение газов, так как при возвращении стенок без затраты работы нельзя вернуть систему в первоначальное состояние. Поскольку внутренняя энергия идеального газа не зависит от объема, перемещение стенок не вызывает изменения температуры. Это следует из термодинамического уравнения состояния (6.23) и термического уравнения состояния идеальных газов. Таким образом, изменение состояния протекает изотермически. [c.93]

Отдел второй Идеальные газы . Гл. 1 Термическое уравнение состояния идеальных газов гл. 2 Внутренняя энергия, энтальпия п теплоемкость идеальных газов гл. 3 Частные виды процессов . [c.345]

Используя термическое уравнение состояния идеального газа, выражение энтальпии (см. формулу (2) примера 11.4), а также [c.514]

В большинстве типов тепловых машин в качестве рабочего тела используются смеси реальных газов. Однако современные тепловые машины работают при сравнительно невысоких давлениях и высоких температурах. Поэтому в технических расчетах достаточно учесть зависимость теплоемкости от температуры при использовании для каждого компонента и всей смеси в целом уравнения состояния идеального газа. При расчетах целесообразно вместо термических параметров состояния р, V, Т использовать калорические и, i, s. Эти параметры состояния обладают свойством аддитивности (изменение энтропии при смешении обычно не учитывается), а их значения для отдельных компонентов находятся по таблицам (табл. 17 и 18). При определении энтальпии пользуются соотношением (15). [c.412]

Процессы обратимые и необратимые. Уравнение состояния идеальных газов ри = ЯТ связывает между собой три основные величины удельное давление, удельный объем и температуру, характерные для состояния газа в предположении его однородности, состоящей в том, что эти величины, будучи в общем случае переменными по времени, в каждый момент ло всему объему, занимаемому газом, одинаковы. Такое состояние тела называется равновесным, потому что без внешнего воздействия тело из него не выходит если же давление и температура в разных местах тела неодинаковы и тело будет представлено самому себе, т. е. изолировано от всякого внешнего влияния, то по истечении некоторого времени произойдет выравнивание как температуры, так и давления. Одинаковость давления обусловливает механическое равновесие, а одинаковость температуры — термическое равновесие, так что можно сказать, что уравнение состояния газа справедливо для равновесных состояний, т. е. для газа в условиях механического и термического равновесия. [c.50]

Идеальный газ является простейшим веществом термическое и калорическое уравнения состояния идеального газа представляют собой наиболее простые функциональные зависимости. Уравнение состояния идеального газа имеет, как известно, вид [c.105]

ЗАКОНЫ БОЙЛЯ—МАРИОТТА И ГЕЙ-ЛЮССАКА. ТЕРМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА [c.31]

Для такой простой системы, как идеальный газ, термическим уравнением состояния является уравнение Клапейрона — Менделеева [c.31]

Для идеального газа термическим уравнением состояния является уравнение Клапейрона — Менделеева (1.3). [c.40]

Термическое и калорическое уравнения состояния идеального электронного газа связаны соотношением pV= I U. Найти для этого газа уравнение адиабаты в переменных р, V п Т, V. [c.86]

В случае идеального газа термическое уравнение состояния имеет вид [c.33]

Коэффициенты термического уравнения состояния для идеальных газов можно определить достаточно просто. При строгом соблюдении состояния идеального газа коэффициенты а и р численно одинаковы и не зависят от объема и температуры а=Р—1/273,16=0,0036610. Это значит, что каждый идеальный газ при повышении температуры на ГС расширяется на 1/273,16 своего объема при постоянном давлении. Таким же образом изменяется давление при постоянном объеме. Коэффициенты расширения идеальных газов имеют фундаментальное значение, так как с их помощью определяется исходная точка абсолютной шкалы температур. Абсо- [c.35]

Только для двух систем можно вычислить термодинамические потенциалы с помощью начал термодинамики для идеального газа и для равновесного излучения, поскольку для них известны и термические, и калорические уравнения состояния. Для всех же других систем термодинамические потенциалы находят или из опыта, или методами статистической физики и потом с помощью полученных термодинамических соотнощений определяют уравнения состояния и другие термодинамические свойства. [c.110]

Термодинамические потенциалы и условие устойчивости равновесного излучения. Для равновесного излучения, как и для идеального газа (для которого из опыта также известны термическое и калорическое уравнения состояния), термодинамика позволяет найти явные выражения для термодинамических потенциалов и У, 5), F T, V), G(p, Т) и Н -р, Определим эти функции. [c.213]

Если воспользоваться значением молярной теплоемкости одноатомного идеального газа = то из формул (3.27) и (3.28) можно получить алгебраическую связь между его термическим и калорическим уравнениями состояния [c.55]

Так как Q = F—G = E—TS—цМ = —PV, то термическое уравнение состояния квантовых идеальных газов имеет вид [c.234]

Известно, что свойства реальных газов в предельном состоянии (при очень низких давлениях) мало отличаются от свойств идеальных газов, поэтому как термические, так и калорические свойства реального газа могут быть описаны как свойства в идеальном газовом состоянии с поправкой, учитывающей отклонение реального газа от идеального. Эти поправки в настоящее время могут быть вычислены с высокой степенью точности с помощью дифференциальных уравнений термодинамики, полученных на основе первого и второго законов термодинамики. [c.63]

Предположим обратное. Пусть имеется другая обратимая машина Карно, работающая в том же интервале температур, но с другим рабочим телом (реальный газ с уравнением состояния Р (р, и, 7) = 0) или другим численным значением отношения оь/оа и по этой причине с другим термическим коэффициентом полезного действия т) о- Поскольку обе машины — с идеальным газом и с произвольным рабочим телом — обратимы, то любая из них может работать как в прямом направлении (тепловой двигатель), так и в обратном (холодильная машина). При работе машин в различных направлениях [c.52]

Поскольку всегда Ср>0, то знак ан определяется знаком числителя правой части уравнения (7.55). Числитель этот можно вычислить, если известно термическое уравнение состояния вещества Р р, у, Г) = 0. Из уравнения Клапейрона, например, следует, что ал=0 идеальный газ обладает нулевым дроссельным эффектом. Для реальных газов и знак ан зависит от [c.187]

Используя это выражение для внутренней энергии как термодинамического потенциала, можно, наоборот, с помощью формул (5.10) и (5.11) найти термическое уравнение состояния идеального газа pV=RT и уравнение его адиабаты = onst. [c.111]

Газы, строго подчиняюш иеся уравнению (1.4), называются идеальными, а само уравнение pv = RT - термическим уравнением состояния идеальных газов, или уравнением Клапейрона. [c.11]

Как мы уже упоминали, реальные газы подчиняются уравнению состояния РУ = КТ лишь приближенно, и тем точнее, чем выше температура газа и чем меньше его плотность. При низких температурах и больших плотностях нарушение термической идеальности газа становится весьма существенным. Решение задачи о теоретическом выводе уравнения состояния реального газа лежит вне сферы феноменологической термодинамики и относится к компетенции статистической физики (см. 65). Существует огромное количество полуэмпири-ческих уравнений состояния, предложенных разными авторами для [c.51]

Чем больше степень перегрева, т.е. разница между действительной температурой пара и температурой насыщения, соответствующей его фактическому давлению, тем больше по своим термическим свойствам перегретый пар приближается к идеальному газу. Так, водяной пар, содержащийся в реальном (влажном) воздухе, с вполне приемлемой точностью следует уравнению состояния идеального raia. Это же относится к водяному пару, который образуется при сжигании топлив в камерах сгорания тепловых двигателей. [c.77]

Бместо одного фундаментального уравнения для решения той же задачи, расчета термодинамических сил и (Координат системы достаточно знать d любых независимых соотношений между ними, например уравнений состояния. Так, закрытая система, содержащая п молей идеального одноатомного газа, имеет термическое уравнение состояния (3.17) [c.90]

Уравнение состояния позволяет установить аналитический вид кривой инверсии, а также кривых Бойля и идеального газа. С помощью уравнения состояния удобно исследовать вопросы, связанные с фазовым равновесием, критическими явлениями, термодинамической устойчивостью и другими характеристиками системы. Наконец, теоретически обоснованное уравнение состояния позволяет на основе данных по термическим величинам получить представление о межмолекулярном взаимодействии и других микросвойствах вещества. [c.103]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...