Энтропия идеального газа

После подстановки отношений Ti/T и v2/v в выражение (3.4) получим следующие формулы для изменения энтропии идеального газа [c.20]

Основываясь на таком рассуждении, были введены элементарные понятия квантовой и статистической механики для интерпретации эмпирической стороны классической термодинамики. Квантовое представление об энергетических уровнях использовано для интерпретации внутренней энергии. Статистические теории приведены для того, чтобы показать, что термодинамические энергии и энтропия являются средними или статистическими свойствами системы в целом. Это позволяет понять основные положения второго закона, обоснование третьего закона и шкалу абсолютных энтропий. Также представлены методы вычисления теплоемкости и абсолютной энтропии идеальных газов. Численные значения абсолютной энтропии особенно важны для анализа систем с химическими реакциями. После рассмотрения этих основных положений технические применения даны в виде обычных термодинамических соотношений. [c.27]

Поступательная энтропия идеального газа может быть вычислена с помощью определения Z для неразличимых частиц и поступательной суммы состояний для молекулы идеального газа. Для неразличимых частиц [c.133]

Подставляя уравнения (4-42) и (4-43) r уравнение С4-40), получим поступательную составляющую мольной энтропии идеального газа [c.134]

Вычисленный с помощью кривой на рис. 23 интеграл равен —3,85 кал моль °К). Так как R n представляет собой изменение энтропии идеального газа, то интеграл выражает разность между изменением энтропии реального газа и изменением энтропии идеального газа для заданных начальных и конечных давлений [c.163]

Изменение энтропии идеального газа можно легко вычислить в функции температуры и объема подстановкой уравнения (5-56) в уравнение (5-24) [c.165]

Эго значение сравнимо с разностью энтропий идеального газа при [c.169]

Первый член в правой части уравнения выражает изменение энтропии идеального газа между начальным и конечным состоянием. Интеграл во втором слагаемом правой части вычислен с помощью кривой на рис. 27 и равен 0,702 (безразмерный). Интеграл в последнем члене уравнения вычислен также с помощью кривой на рис. 26 и равен 2,145 (безразмерный). Тогда изменение энтропии [c.176]

Интегралы являются функциями только 7 р и р р представляют собой разность между энтропией реального газа и энтропией идеального газа при одинаковых температуре и давлении. Интеграл [c.176]

Согласно уравнению (5-63), изменение энтропии идеального газа выражается так [c.185]

Энтропия. Вычисление энтропии идеального газа для обратимых и необратимых процессов [c.81]

Определить приращение энтропии идеального газа в зависимости от основных параметров состояния. [c.85]

Изменение энтропии идеальных газов при смешении [c.230]

ЭНТРОПИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА [c.109]

Отсюда, воспользовавшись определением (3.1), для энтропии идеального газа получаем [c.57]

Выражения (9.4) и (9.2) совпадают и, по-видимому, на этом основании результат (9.4) ошибочно также называют парадоксом Гиббса . Но такой парадокс Гиббса в действительности является недоразумением, которое устраняется, если для энтропии идеального газа использовать правильное выражение (3.40), а не неверное (9.3). Парадокс Гиббса (9.2) остается и при использовании выражения (3.40) для энтропии идеального газа. [c.170]

Поэтому изменение энтропии при смешении двух порций одного и того же газа с одинаковыми Тир равно нулю 5 -5 = 0. Из выражения для энтропии идеального газа [c.314]

Конфигурационная часть энтропии идеального газа из N частиц в объеме V равна [c.315]

Поскольку все процессы изотермические, то для вычисления изменения энтропии при этих процессах можно исходить только из конфигурационной части энтропии идеального газа, которая для моля равна S= Rln(VjN). [c.332]

Идея вычисления энтропийной постоянной идеального газа с помощью третьего начала состоит в том, что рассматривается условие равновесия газа и твердого тела одного и того же вещества (равенство химических потенциалов вещества в обеих фазах), в которое входят выражения энтропии как газа, так и твердого тела. Энтропия твердого тела определяется на основе третьего начала по формуле (4.6), а энтропия идеального газа вычисляется по формуле (3.39), и, таким образом, из условия фазового равновесия определяют энтропийную постоянную газа. Энтропийная постоянная So связана с химической постоянной t газа. Эти постоянные можно вычислить методами статистической физики. Для одноатомного газа они равны [c.80]

Для энтропии идеального газа на основании дифференциального соотнощения [c.49]

Формула (3-15) показывает, что энтропия идеального газа состоит из двух слагаемых температурной части (Г) и члена, зависящего от давления. [c.49]

Формулы (3-17) и (3-18) показывают, что энтальпия и энтропия идеального газа могут быть определены с точностью до постоянных слагаемых (констант интегрирования). [c.50]

В переменных р, Т уравнение для энтропии идеального газа с постоянной теплоемкостью имеет вид [c.101]

Известно, что величина рг>> имеет одно и то же значение для всех точек адиабаты (см. гл. 5) из двух последних формул видно, что энтропия идеального газа обладает тем же свойством. [c.65]

Выражение для расчета изменения удельной энтропии идеального газа в изохорном процессе можно получить на основании (1.88а), положив = V2- [c.47]

Энтропия идеального газа [c.51]

Вероятность процессов, приводящих к уменьшению энтропии замкнутой системы, имеющей обычные размеры, ничтожна. Чтобы показать это, определим, например, вероятность того, что все молекулы, содержащиеся в 1 кмоль идеального газа, сконцентрируются в одной половине занимаемого газом сосуда объема V без того, чтобы температура газа изменилась. Имея в виду, что энтропия идеального газа (см. 3-5) равна [c.104]

Как известно, энтропия идеального газа определяется выражением [c.61]

Получим формулы, позволяющие вычислить изменение энтропии идеального газа. Для этого проинтегрируем уравнение (3.1), положив для простоты с = = onst [c.20]

Для того, чтобы вычислить те постоянные, которые входят в выражения для статвеса и энтропии идеального газа и газа осцилляторов, нам не хватает теперь только знания величины А. Мы поговорим о ней в следующей главе. [c.158]

Пример. Для идеального газа производная др1дТ)у равна GR/V = р1Т. Подставив это значение (др1дТ)у в уравнение (2.78), получим, как и следовало ожидать, (ди1дУ)т = 0. Энтропия идеального газа [c.74]

Решение. Чтобы получить требуемое уравнение, воспользуемся выражением для дифференциала энтропии идеального газа ds (Т, р) = Ср (dTIT) — R dpip). Подставив в это выражение зависимость теплоемкости от температуры и приравняв его (для изоэнтропного процесса) нулю, получим дифференциальное уравнение адиабаты для азота [c.38]

Удельная энтропия идеального газа согласно соотношению ds = ylTdT + (р/Т) du составляет [c.421]

Массообмен. Термодинамической движущей силой процесса массообмеиа является градиент химического потенциала среды 119] [i = h — Ts, где h и s — молярные энтальпия и энтропия. Энтропия идеального газа определяется по формуле [c.46]

Техническая термодинамика и теплопередача (1986) -- [ c.64 ]

Техническая термодинамика Изд.3 (1979) -- [ c.203 ]

Теплотехнический справочник том 1 издание 2 (1975) -- [ c.184 ]

Техническая термодинамика Издание 2 (1955) -- [ c.73 , c.91 ]

Курс термодинамики Издание 2 (1967) -- [ c.121 ]

Справочник машиностроителя Том 2 (1955) -- [ c.520 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...