Вириальное уравнение состояния

Газовая термометрия и вириальное уравнение состояния [c.76]

Вириальное уравнение состояния удовлетворяет основным требованиям термометрии, однако следует помнить, что им можно пользоваться только в той области плотностей и темпе- [c.77]

Для термометрии важно, что вириальное уравнение состояния вытекает непосредственно из теории — это позволяет рассчитать зависимость вириальных коэффициентов от темпера- [c.78]

Выше было показано, что вириальное уравнение состояния достаточно точно описывает свойства гелия в интересующих нас интервалах температуры и плотности. Рассмотрим теперь некоторые вопросы, связанные с практической газовой термометрией. В газовой термометрии наиболее широкое распространение получили два метода термометрия по абсолютным Р1 -изо-термам и несколько менее надежный метод газового термометра постоянного объема. В термометрии по абсолютным РК-изотер-мам в колбу известного объема V при постоянной, но неизвестной температуре Т добавляют определенное количество газа Л/Р и получают ряд значений давления Р. Затем можно построить график зависимости величины РК/Л/Р от Ы1У. Таким образом, [c.86]

Объединяя уравнения (3. 4) и (3.92) с вириальным уравнением состояния и определяя параметр р как р = у/(у-Ь3), получаем следующее уравнение [c.131]

Единственной теоретически обоснованной формой уравнения состояния газа является вириальное уравнение состояния [3] [c.315]

При выводе соотношений (4.82), (4.83) не учитывались отклонения свойств пара от свойств идеального газа, а также зависимость химического потенциала (Ао от давления. При точных измерениях давления пара (в особенности при высоких давлениях) оба этих эффекта необходимо учитывать. Учет неидеальности газовой фазы может быть осуществлен или с помощью введения парциальных летучестей, или же тех или иных эмпирических уравнений состояния неидеальных газовых смесей. Здесь наиболее часто используются вириальные уравнения состояния газовых смесей (см. подробнее [20, 43, 85, 114 ). [c.100]

Действительно, если рассмотреть вириальное уравнение состояния (8-43), то с учетом формулы (8-41) для Всм его легко преобразовать к виду [c.151]

Таким образом, вириальное уравнение состояния позволяет объяснить результаты макроскопического эксперимента с позиции межмолекулярных взаимодействий. [c.66]

Достоинство вириального уравнения состояния еще и в том, что в отличие от чиста эмпирических уравнений состояния оно допускает в случае необходимости экстраполяцию экспериментальных данных. [c.66]

Определить второй вириальный коэффициент В и найти уравнение состояния СО2. Вириальное уравнение состояния по давлению (7.14) (с одним вириальным коэффициентом) имеет вид [c.85]

Таблица 10.3. Коэффициенты а,у вириального уравнения состояния водяного пара (10.10)

Уравнения для энтальпии (10.11) и энтропии (10.12) водяного пара получены на основе вириального уравнения состояния (10.10), в котором вириальные коэффициенты представлены в виде ряда по обратным степеням температуры. Используя более сложные функциональные зависимости вириальных коэффициентов от температуры, можно уменьшить число эмпирических коэффициентов вириального уравнения состояния. В частности, такое уравнение было предложено в [51] [c.249]

Известно, что опытные данные о термических свойствах газа могут быть отображены с помощью вириального уравнения состояния [c.23]

Отметим, что уравнение (43) может быть получено из теоретически обоснованного вириального уравнения состояния только при определенных допущениях о форме вириальных коэффициентов [70 ]. В этом нетрудно-убедиться, если в уравнении (43) сгруппировать коэффициенты при одинаковых степенях плотности, в результате чего оно приобретает вид [c.25]

Большинство обсуждаемых выше аналитических уравнений состояния включает давление в явном виде и по форме похоже на полином по обратным степеням объемов. Это подтверждается и при рассмотрении вириального уравнения состояния [c.60]

Вириальное уравнение состояния в применении к смесям 84, 85 для волюметрических свойств газовой фазы 60 сл. для изотермических изменений термодинамических функций 98 для коэффициентов фугитивности 167 [c.582]

Уравнение (3.1) представляет собой уравнение состояния идеального газа. Для реального газа уравнение обычно записывается в форме вириального разложения по степеням плотности [c.77]

Существует несколько способов измерения количества газа ЫЯ. Один из них заключается во взвешивании опорного объема до и после того, как он был соединен с предварительно откачанной колбой газового термометра разница в весе и будет равна тому количеству газа, которое перешло в колбу. Однако, этот метод не получил распространения при точных газтермометри-ческих исследованиях из-за экспериментальных трудностей, возникающих при взвешивании газов с низкими плотностями. При использовании другого метода необходимо знать вириальные коэффициенты газа при температуре опорного объема. Для гелия при реперной температуре То (273,15 К) достаточно учитывать лишь второй вириальный коэффициент, поскольку суммарный вклад от третьего и других вириальных коэффициентов при давлении 1 атм составляет менее 10 относительных единиц. Вириальное уравнение состояния для гелия при этой температуре может быть записано в виде [c.86]

Вебера—Шмидта уравнение 95, 96 Взаимодействия потенциал 79, 80 Взаимонндуктивность 125 Вина закон смещения 312, 314, 320 Вириальное уравнение состояния 76. 77 Внриальные коэффициенты 77, 86, 100 [c.444]

Таким образом, если группа веществ описывается одной и той же формой уравнения состояния (7-22), содержащего две индивидуальные константы, то эти вещества подчиняются закону соответственных состояний (7-23), т. е. являются термодинамически подобными. Сказанное относится, например, к группе инертных газов (Аг, Кг, Хе), для которых вириальное уравнение состояния является двухконстантным. [c.130]

Практическое использование вириального уравнения состояния (8-40)—(8-42) наталкивается на трудности, связанные не только с определением старших вириаль-пых коэффициентов чистых компонент, что уже отмечалось ранее, но главным образом с вычислением перекрестных вириальных коэффициентов, для определения которых необходимо иметь сведения о потенциале взаимодействия разно1роД1Ных частиц. Это накладывает ограничения на шрименимость вириального уравнения 148 [c.148]

Уравнение (2.152) так же, как и хорошо обоснованное для газов вириальное уравнение состояния [24], есть ряд по степеням сжатия б. Но. эти уравнения состояния имеют разные области применимости. Вириальное уравнение состояния применимо при б < 0.1, а уравнение состояния Бэрча —при 0.9 6 <1.2. Исходя из этого, уравнение (2.152) используется для описания зависимости холодной энергии Ех от сжатия б на всем промежутке 0<б< 1. На про-л ежутке 1<б<бг, где бг 4—5, зависимость Ех(6) изменяется путем добавления в (2.152) слагаемого, пропорционального б и дающего существенный вклад лишь в окрестности 6 = 1. С увеличением б вклад этого слагаемого в Е уменьшается. При б > бг все численные значения параметров Ы изменяются. Таким образом, зависимость 1(6) используется в виде кусочно-гладкой функции [c.62]

Вывод вириального уравнения состояния из законов статистической механики был одной из крупных вех на пути развития этой науки. Впервые оно было получено Урселлом в 1927 г. В дальнейшем Майер в 1937 г., введя диаграммную технику, раз вил и упростил этот вывод ). Позднее вириальное разложение изучалось Многими авторами (см. библиографию в конце главы). [c.241]

И аппроксиманту Паде Р (3, 3) [66] вириального уравнения состояния, найденную по известным значениям вириальных коэффициен- [c.326]

Берлинский вариант вириального уравнения состояния 162 Бертло М. 30, 61, 112, 113, 162, 173, 174 ертло уравнение 162, 173, 174 Беспорядок 12 [c.451]

Лавуазье А. 44, 61, 112 Ландау Л. Д. 192, 194-196 Лапласа формула 150 Ле Шателье А. 114, 240 Лежандра преобразование 138, 193 Лейденский вариант вириального уравнения состояния 162 Леннарда—Джонса потенциал 35 Летучесть 167 [c.453]

Уравнение Редлиха—Квонга или усеченное вириальное уравнение состояния просты в употреблении и могут быть полезны в том случае, когда нужно проводить многократные итеративные расчеты. Однако усеченное вириальное уравнение состояния можно использовать только при низких и умеренных плотностях. [c.120]

Известны методики, по которым AZj, определяется отдельно, а также когда величину (d In Pvp)/dT находят численным дифференцированием экспериментальных данных по давлению паров или аналитическим дифференцированием какой-либо корреляции Рур — Т. Пример использования последнего подхода можно встретить в недавнем переиздании таблиц API [94]. В них теплоты парообразования определялись при использовании уравнения (6.2.2), причем величина dPypldT находилась по уравнению Антуана для давления паров (раздел 6.3), коэффициент сжимаемости насыщенного пара рассчитывался по вириальному уравнению состояния (раздел 3.11), а по коэффициентам сжимаемости насыщенной жидкости брались непосредственно экспериментальные данные. [c.184]

Различие уравнений идеального газа и вириального разложения об Ъясняется существованием сил взаимодействия между молекулами. Вывод уравнения состояния с учетом всех взаимодействий между молекулами газа приводит, естественно, к полиному по степеням плотности. Второй и последующие коэффициенты полинома описывают эффекты, возникающие при столкновении молекул газа. Второй коэффициент учитывает суммарный вклад всех парных взаимодействий между молекулами, третий вклад взаимодействий между тремя молекулами, четвертый — между четырьмя и т. д. Очевидно, что вычисление коэффициентов становится очень трудной задачей, если учитывать столкновение более чем двух молекул. Для задач, связанных с термометрией, вклад третьего и последующих членов в вириальном разложении достаточно мал и им можно пренебречь, за исключением области самых низких температур. [c.77]

Уравнение (3.92) можно объединить с вириальным разложением уравнения состояния по плотности, однако лучше сначала связать диэлектрическую проницаемость с непосредственно измеряемой величиной, в данном случае емкостью. Диэлектрическая проницаемость может быть найдена из отношения емкостей механически стабильного конденсатора соответственно при наличии и отсутствии газа между электродами. Согласно Гьюгену и Мичелу [30], имеем [c.130]

Смотреть страницы где упоминается термин Вириальное уравнение состояния : [c.136] [c.270] [c.270] [c.329] [c.242] [c.213] [c.249] [c.236] [c.105] [c.60] [c.360] [c.167] [c.167] [c.75] [c.60] [c.78] [c.79] [c.187] [c.187] [c.790]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...