Основные процессы идеального газа

При каком условии основные процессы идеального газа будут политропными [c.102]

Термодинамика изучает пять основных процессов идеальных газов [c.136]

ОСНОВНЫЕ ПРОЦЕССЫ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.39]

Рассмотрим изображение в Гх-диаграмме основных процессов идеального газа. [c.67]

Основные процессы идеального газа [c.58]

Каковы соотношения между параметрами в основных процессах идеального газа [c.67]

Координаты T—S с нанесенными на них графиками простейших процессов для данного рабочего тела называют диаграммой T—S этого тела. Простейшей тепловой диаграммой будет диаграмма для идеального газа. Для построения этих диаграмм необходимо рассмотреть основные процессы идеального газа в координатах Т—s. [c.95]

Основные процессы идеального газа в координатах Т—s [c.95]

Нетрудно показать, что все ранее рассмотренные основные процессы идеального газа при условии, что теплоемкость в них постоянна, являются частными случаями политропных процессов. [c.110]

ОСНОВНЫЕ ПРОЦЕССЫ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА 7 - [c.79]

ОСНОВНЫЕ ПРОЦЕССЫ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА В КООРДИНАТАХ Ts [c.125]

Рис. 4,5. Изображение основных термодинамических процессов идеального газа в р, v-и Г, s-координатах

Основное влияние процессов диссоциации и ионизации состоит в снижении температуры воздуха за ударной волной (вниз по потоку), так как на эти процессы затрачивается кинетическая энергия молекул. Для оценки порядка величины снижения темпе- ратуры приведем следующий пример при максимальной пиковой температуре в 20 000 К, возникающей при проходе воздуха сквозь поверхность ударной волны, равновесная температура на некотором расстоянии ниже волны составляет всего 7000 К. На рис. 29.11 приведены для сравнения кривые изменения температуры в критической точке теплоизолированного тела с притупленным носком при его полете в двух атмосферах в диссоциированном и ионизированном воздухе (реальный газ) и в воздухе без учета названных процессов (идеальный газ). [c.350]

При изучении равновесных и обратимых термодинамических процессов идеальных газов должны быть выявлены во-первых, закономерность изменения основных параметров, характеризующих состояние рабочего тела во-вторых, особенности реализации условий первого закона термодинамики. [c.20]

При изучении термодинамических процессов идеальных газов должны быть решены две основные задачи. [c.107]

Процессы сжатия и расширения газа. Требуюш иеся для практических расчетов основные свойства идеальных газов характеризуются законами Бойля—Мариотта и Гей-Люссака. По закону [c.61]

Глава IX. ОСНОВНЫЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.129]

Подставляя это значение du в основное уравнение (2-10), имеем в общем случае для обратимого процесса идеального газа [c.59]

Известно, что рабочее тело ТЭС, АЭС и ГТУ — это поток водяного пара или газа, и поэтому основные энергетические характеристики (работа и КПД) определяются энтальпиями к характерных точек цикла. Определяющими параметрами обычно являются давление и температура. в цикле. Поэтому в процессе реализации программы необходимо рассчитывать энтальпию по заданным температуре и давлению Л=/(р, Т). В случае идеального газа — воздуха — энтальпия зависит только от температуры к= Ч(Т). [c.243]

Прежде чем приступить к анализу основных термодинамических процессов, следует обратить внимание на то, что внутренняя энергия и энтальпия являются функциями состояния рабочего тела и их изменение не зависит от характера процесса. Поэтому желательно получить выражения для расчета и.зменения внутренней энергии и энтальпии в процессе с идеальным газом. [c.45]

Анализ основных термодинамических процессов с водяным паром. В задачу анализа термодинамических процессов с водяным паром входят те же вопросы, что и с идеальным газом. [c.69]

Как графически изображается удельная располагаемая работа в р — 0-координатах для основных термодинамических процессов с идеальным газом Выведите выражения для определения удельной располагаемой работы в этих процессах. [c.102]

Рассмотрим, как изображаются основные процессы идеального газа в диаграмме s — Т. Для этого вам будет необходи1мо найти прежде всего уравнение кривой каждого из процессов в данной диаграмме. [c.110]

Для того чтобы вывести уравнение обратимого политропного процесса идеального газа и, воспользовавщись им, проанализировать основные свойства этого процесса, напишем общее уравнение первого закона термодинамики, выражающее затрату тепла в любом процессе [см. уравнения (2-3") и (4-5)], т.е. [c.42]

Этот результат (83) достаточен для получения расчетных выражений работы, теплообмена и изменений внутренней энергии идеальных газов из общих соотношений (77) — (80) и может быть использован, наравне с уравнением Клапейрона (Pv = RT) и с законом Джоуля (Аи = СгпЛ1 Ai = pmAi), для установления основных расчетных характеристик термодинамических процессов идеальных газов из соответствующих общих соотношений для простых тел. [c.49]

Таким образом, по точкам можно построить основную изобару р — 1 бар = onst. Построение остальных изобар ведется очень просто исходя из условия, что изобары идеального газа представляют собой кривые линии, эквидистантные между собой в горизонтальном направлении. Расстояния между изобарами в горизонтальном направлении определяются как изменение энтропии в изотермическом процессе, что представлено на рис. 7.6 отрезком Из формулы (7.12) видно [c.87]

Основные термодинамические процессы в идеальном газе — частные случаи политропных процессов. При и = О уравнение политропы (1.88) принимает вид р = onst, т. е. в этом случае будем иметь изобарный процесс. Для этого процесса уравнение состояния принимает вид [c.24]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...