Изобара идеального газа

В отличие от изобар идеального газа изобары перегретого пара в координатах Г — s не будут представлять собой эквидистантных линий. [c.177]

Известно, что при повышении давления увеличивается и температура насыщения, значит, угол наклона изобар, лежащих в области влажного пара, увеличивается по мере увеличения давления. Таким образом, изобары под пограничными кривыми представляются расходящимися прямыми. В области перегретого пара изобары являются расходящимися кривыми с выпуклостью, обращенной к оси абсцисс. По мере увеличения температуры перегрева и уменьшения давления изобары перегретого пара будут приближаться к изобарам идеального газа, т. е. к эквидистантным кривым. [c.178]

В диаграмме Тв для идеального газа нанесены три изобары (рис. 22). Две крайнее изобары относятся к давлениям соответственно 0,1 и 10 МПа. [c.116]

Изотермический процесс сжатия идеального газа изображается отрезком изотермы 1—2, заключенным между изобарами р и р . Площадь диаграммы, лежащая под отрезком 1—2, выражает количество отводимой теплоты q. Для идеального газа из первого закона термодинамики следует, что q = 1 . . [c.61]

Для заданного идеального газа теплоемкость —величина постоянная, следовательно, и подкасательная—отрезок (рис. 4.6) — величина постоянная, поэтому изобара в координатах s, Т обращена выпуклостью вниз. [c.44]

Установим связь между параметрами двух произвольных состояний идеального газа на основе указанных законов. Из состояния 1 (см. рис. 1.1) можно перевести газ в произвольное состояние 3 вдоль изотермического процесса 1—4 и изобарного процесса 4—5 выбирая подходящим образом изотерму и изобару, можно соединить две любых точки на р—о-диаграмме. Для указанных процессов имеем следующие соотнощения [c.9]

Для практических расчетов газовых турбин широко применяется ts-диаграмма. Так как для идеальных газов i = / (Г), изобары и весь цикл в этой диаграмме расположатся так же, как и в Гз-диаграмме (рис. 4-10) надо только иметь в виду, что площадь внутри ts-диаграммы цикла уже не измеряет полезной работы газотурбинной установки. [c.165]

Экстраполируем изобару атмосферного давления до точки 2 в область насыщения и предположим, что свойства идеального газа сохраняются. Тогда на рис. 7-8, а теплосодержанию уходящих газов применительно к расчету по обычной методике [Л. 7-8], соответствует площадь 1—2— 3—4—1. Если учесть теплоту конденсации водяных паров, то потери физического тепла с уходящими газами возрастут на величину, эквивалентную площади/—5—6—3—2—7. [c.170]

Параметры состояния идеального газа на изобаре связаны соотношением <1-15) [c.217]

Идеальная жидкость 270 Идеально-газовая шкала температур 65, 73—75 Идеальный газ 14, 114 Изобара И, 197, 212, 217 [c.505]

Тангенс угла наклона касательной к изобаре равен абсолютной температуре, как и в случае идеального газа или перегретого пара. Следовательно, расположение изобар и направление их выпуклости в диаграмме I-S насыщенного воздуха должно быть таким же, как, и в диаграмме i-s для идеального газа или перегретого пара, что мы и видим на фиг. 35. Но вместе с тем здесь имеется одна особенность температура газа или пара может возрастать неограниченно, в то время как температура насыщенного воздуха имеет предел. С увеличением энтальпии и энтропии при постоянном давлении она возрастает все медленнее и в бесконечности становится равной температуре насыщения водяного пара при данном давлении смеси. При этом изобара переходит в прямую линию, сливаясь с изотермой. [c.96]

Полученное выражение показывает, что при значениях влагосодержания приближающихся к нулю, тангенс угла наклона касательной к изотерме также приближается к нулю и изотерма становится прямой, параллельной оси энтропий, как для идеального газа. При неограниченном увеличении энтропии паросодержание стремится к бесконечности и tg получает значение Т, как в случае изобары. Таким образом, мы снова убеждаемся, что в бесконечности изотерма сливается с изобарой. Положительное значение tg Oj, и его увеличение от нуля до Т при увеличении энтропии показывает, что выпуклость должна быть направлена вниз, как это мы и наблюдаем на диаграмме. [c.97]

В связи с этим, если в Ts-диаграмме (рис. 9-20) точка 1 соответствует состоянию идеального газа до дросселирования, то точка 2, соответствующая состоянию его после дросселирования, лежит с ней на одной горизонтали и, следовательно, располагается несколько правее (поскольку изобара р2 находится правее изобары Pi). [c.167]

Изобары на Т, у-диаграмме представлены на рис. 5-1. Соотношение между параметрами для идеального газа (з а к о и Г е й - Л ю с -сака) [c.273]

На диаграмме i—s в области II влажного пара изобары и изотермы совпадают н изображаются прямыми линиями. В области / перегретого пара изобары и изотермы расходятся и представляют собой кривые линии. Номере удаления от области насыщения в область перегрева изотермы асимптотически приближаются к горизонтальным прямым, а изобары принимают вид логарифмических кривых. Такой характер изобар и изотерм в области перегрева объясняется тем, что по мере удаления области насыщения свойства водяного пара приближаются к свойствам идеальных газов. [c.130]

Широким распространением при решении термодинаг мических задач пользуется диаграмма Тз. Адиабаты в этой диаграмме изображаются вертикалями, изотермы — горизонталями, изохоры и изобары идеального газа — логар ифмическими кривыми. [c.112]

Таким образом, по точкам можно построить основную изобару р — 1 бар = onst. Построение остальных изобар ведется очень просто исходя из условия, что изобары идеального газа представляют собой кривые линии, эквидистантные между собой в горизонтальном направлении. Расстояния между изобарами в горизонтальном направлении определяются как изменение энтропии в изотермическом процессе, что представлено на рис. 7.6 отрезком Из формулы (7.12) видно [c.87]

Изобары идеального газа (p= onst), описываемые уравнением v—RTfp, в координатной системе с — Г представляют пря мые линии (лучи), исходящие из начала координат с угловым коэффициентом, равным Rjp [c.47]

В любой точке изобарного процесса, совершаемого идеальным газом, выполняется условие /7"= onst, т.е. изобары идеального газа в v, Т-диа-грамме — это прямые линии, идущие из начала координат. [c.145]

Рис. 48. Доказательство эквидистантности изохор и изобар идеального газа в координатах T — s

Фпг. 60. Доказательство эквидистантности пзохор и изобар идеального газа в координатах Тз. [c.128]

На рисунках изображены изохоры идеального газа в рТ-коордннат х (рис. С1-1), изобары идеального газа в УТ-координатах (рис. С1-2) и изотермы идеального газа pV-координатах (рис. С1-3). [c.59]

Справа от области влажного пара, т.е. начиная от верхней пограничной кривой, изобары представляют собой восходящие кривые, обращенные выпуклостью вннз. По мере удаления от пограничной кривой их вид все больше напоминает свойственный изобарам идеального газа. [c.84]

При нахождении к. п. д. r = Qi-Q2)IQi цикла, состоящего из двух изобар и двух адиабат (рис1 18), используя в качестве рабочего вещества идеальный газ при максимальном давлении, в два раза превышающем минимальное, количества теплоты Q, и g, вычислялись как выражения для работы Qi=2p[V2 — Vi), 62 ==/ ( 3 — 4), что совершенно неверно. Между тем так как к. п. д. цикла оказывается верным. Вычислить г и объяснить описанный в задаче результат. [c.89]

Изобары и изохоры идеального газа, оставаясь эквидистантными кривыми, несколько меняют свой вид вследствие увеличения расстояний между изотермами для более высоких температур они легко могут быть построены по точкам, перенесенным из Г — 5-диаграммы. Адиабаты в этой диаграмме остаются вертикальными линиями. [c.91]

Следовательно, в области влажного насыщенного пара изобары, являясь одновременно и изотермами, представляют собой прямые линии с угловым коэффициентом, равным из диаграммы видно, что изобары пересекают пограничные кривые без излома. Изохоры, изобары и изотермы в области перегретого пара строятся по точкам. Изобары и изохоры в области перегрева — слабо вогнутые логарифмические кривые изотермы в области перегретого пара — выпуклые кривые, поднимающиеся слева вверх направо. Вид изотерм определяется температурой, которой они соответствуют. Чем больше температура, тем выше располагается изотерма. Чем дальше от пограничной кривой х = I) проходит изотерма, тем больше она приближается к горизонтали i = onst, так как в области идеального газа энтальпия однозначно определяется температурой. На рис. 9.9 точки Л, Б, С изображают соответственно состояния влажного, сухого и перегретого пара. Причем точка А лежит на пересечении изобары (изотермы) и линии постоянной сухости, точка В лежит на пересечении изобары и верхней пограничной кривой, точка С находится на пересечении изобары и изотермы. По положению точки, соответствующей некоторому состоянию пара, можно определить на г — s-диаграмме числовые значения всех параметров в этой точке. [c.118]

Температуры водяных паров и газообразных продуктов сгорания после смешения одинаковы ty = t ). Из-за необратимости процессов 61 и 3 3 теряется полезная внешняя работа, равная соответственно Asei и Asra--Для подсчета ее допустим, что процессы теплообмена и смешения происходят не одновременно, а последовательно, т, е. водяной пар сначала нагревается до температуры ty без смешения вдоль изобары 6 5 7, а затем смешивается с газообразными продуктами сгорания при неизменной температуре ty. Такое рассмотрение допустимо, если энтальпии смешивающихся тел суть функции только температуры, но не давления, т. е. если перегретый водяной пар и газообразные продукты сгорания можно считать идеальными газами кстати, только при этом условии и справедливо равенство р сумме ру -f рз . [c.589]

Что же касается второй величины для новой системы координат, то относительно нее ничего не известно (если не считать рассмотренной выше сетки изотерм и адиабат для идеального газа). Понятно, что эта величина должна принимать определенное значение для каждой адиабаты как температура — для изотермы, давление — для изобары, объем — для изохоры. Существует ли такая величина Если да, то является ли она термодинамическим параметром, чтобы вместе с температурой определять термодинамическое состояние в новой системе координат Как вычислить или измерить эту величину Второй закон термодинамики дает возможность получить положительный ответ на все эти вопросы . [c.58]

Изохоры, изобары и изотермы в области перегретого пара строят по точкам. Изохоры и изобары перегретого пара изображаются слабо изогнутыми кривыми логарифмического вида. Изотермы в области небольших давлений имеют почти горизонтальное направление (перегретый пар приближается по своим свойствам к идеальному газу), а в области высоких давлений — резко выраженное криволинейное очертание. Обычно для практического использования диаграмма is воспроизводится только в своей верхней части (в приложении 15 дана диаграмма is по М. П. Вукаловичу). [c.169]

Урав С е изобар 1ого процесса. может быть получено из уравнения состоя ия идеального газа (64) нр р = onst. В этом случае [c.111]

Изменение энтальпии идеального газа, входящее в формулу (737), изображается пл. 2 211 под изобарой Pi = onst (рис. 165, а), а количество теплоты в изотермном процессе А-0 — ил. 1 АОО. Таким [c.371]

Эта формула выведена Бэром и носит его имя. Зная начальные параметры пара ро и /о и конечное давление р , можно построить изоэнтропийный процесс расширения рабочего тела на диаграмме S—t. Критическое давление определится из выражения — Р, Ро. Пересечение изобары р с изоэнтропой расширения определит критические параметры, а конечная точка расширения определит удельный объем и располагаемый перепад энтальпий hl . Критическая скорость Q в случае идеального газа вычисляется по уравнению (3.54), скорость — по уравнению (3.45). Таким образом, пользуясь диаграммой s—i, легко вычислить по формуле (3.59) угол поворота потока б для различных значений давления за решеткой. [c.101]

Рассмотрим теперь, как выглядят в р, v-,p, Т-ж и, Г-диаграммах изотермы, изобары и изохоры идеального газа (рис. 1-4). [c.17]

Из уравнения (1-23) следует, что для идеального газа изохоры в р, Г-диаграмме и изобары в v, Г-диаграмме имеют вид прямых, исходящих из начала координат (рис. 1-4, бив). Из (1-23) следует, что [c.17]

Дл Я идеального газа любые две изохоры, так же как и любые две изобары, в Т, s-диа-гра лме эквидистантны в самом деле, поскольку тангенс угла наклона изохоры в Т, s-диаграмме есть дТ ds) =T с (у), то при данной температуре все изохоры идеального газа имеют одинаковый наклон (аналогичное положение с изобарами). [c.323]

Изобразим на PF-плоскости систему изотерм Ван-дер-Ваальса, исправленных в соответствии с правилом Максвелла (рис. 22) (область горбов и впадин заменена изобарой). Кривые, соединяющие начальные и конечные точки изобар, сходятся в критической точке и делят РК-плоскость на три области. Область, ограниченная кривой АК и верхней частью критической изотермы, представляет собой область жидкого состояния. Область, лежащая внутри куполообразной кривой АКБ (она называется кривой сосуществования), описывает двухфазные состояния — жидкость и насыщенный пар. В области, лежащей выще критической изотермы и правее кривой ВК, двухфазное состояние невозможно, и с ростом температуры и объема изотермы приближаются по форме к изотермам идеального газа PV = = onst. Следовательно, мы можем придать следующий физический смысл параметрам Ркз Ук, Рк- Критическое давление есть максимальное давление насыщенного пара, критический объем представляет собой максимальный объем 1 моля жидкости и критическая температура есть максимальная температура, при которой вещество может существовать в жидком состоянии. По мере приближения к критической точке разность молярных объемов пара и жидкости К — Pi уменьшается, и в критическом состоянии она обращается в нуль. Это значит, что в критической точке вообще исчезает различие в физических свойствах жидкости и пара. [c.56]

На Г5-диаграмме (фиг. 11-15) изображается заштрихованной площадью а2сЬ, а — площадью а2 с1Ь (этот результат справедлив только для идеального газа он вытекает из равенства энтальпий в точках 1 я а с равными температурами и тождественного выражения для разности энтальпий вдоль изобары 2 — = [c.232]

Переходим к изображению политропных процессов идеального газа. Начинаются все процессы в произвольной точке а (рис. 1.17). Изотермы — горизонтальные, а обратимые адиабаты, т. е. изоэнтропы, — вертикальные линии. Изохоры и изобары, согласно уравнениям (1.132) и (1.134),—логарифмические кривые. Ввиду того что Ср > с , изменение энтропии между заданными температурами в изобарном процессе больше, чем в изохорном. Поэтому изобары идут более полого, чем изохоры. На рис. 1.17 изображена также политропа с показателем О <1. [c.54]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...