Изохора идеального газа

Для заданного идеального газа теплоемкость есть величина постоянная, следовательно, и подкасательная — отрезок А В (рис. 4.3)—величина постоянная, поэтому изохора в координатах S, Г обращена выпуклостью вниз. [c.42]

Изобары и изохоры идеального газа, оставаясь эквидистантными кривыми, несколько меняют свой вид вследствие увеличения расстояний между изотермами для более высоких температур они легко могут быть построены по точкам, перенесенным из Г — 5-диаграммы. Адиабаты в этой диаграмме остаются вертикальными линиями. [c.91]

Рассмотрим теперь, как выглядят в р, v-,p, Т-ж и, Г-диаграммах изотермы, изобары и изохоры идеального газа (рис. 1-4). [c.17]

Дл Я идеального газа любые две изохоры, так же как и любые две изобары, в Т, s-диа-гра лме эквидистантны в самом деле, поскольку тангенс угла наклона изохоры в Т, s-диаграмме есть дТ ds) =T с (у), то при данной температуре все изохоры идеального газа имеют одинаковый наклон (аналогичное положение с изобарами). [c.323]

На рисунках изображены изохоры идеального газа в рТ-коордннат х (рис. С1-1), изобары идеального газа в УТ-координатах (рис. С1-2) и изотермы идеального газа pV-координатах (рис. С1-3). [c.59]

Если Т, 5-диаграмму изобразить в логарифмических координатах, то изобары и изохоры идеального газа с постоянной теплоемкостью будут иметь вид прямых линий, что облегчает построение такой диаграммы. Однако площади в этой диаграмме не будут более представлять количества тепла. [c.86]

Процесс, протекающий при постоянном объеме, называют изо-хорным dv = 0, или V = onst). Кривая процесса называется изохорой. На рис. 7-1 представлен график процесса. Из уравнения состояния идеального газа pv = RT при v = [c.89]

Идеальный газ с начальными параметрами pi, Wi и Ti сжимается по адиабате 1-2 до точки 2. По изохоре 2-3 рабочему телу сообщается количество теплоты qi. От точки 3 рабочее тело расширяется по адиабате 3-4. И, наконец, по изохоре 4-1 рабочее тело возвращается в первоначальное состояние, при этом отводится теплота в тепло-приемник. [c.262]

Широким распространением при решении термодинаг мических задач пользуется диаграмма Тз. Адиабаты в этой диаграмме изображаются вертикалями, изотермы — горизонталями, изохоры и изобары идеального газа — логар ифмическими кривыми. [c.112]

Следовательно, в области влажного насыщенного пара изобары, являясь одновременно и изотермами, представляют собой прямые линии с угловым коэффициентом, равным из диаграммы видно, что изобары пересекают пограничные кривые без излома. Изохоры, изобары и изотермы в области перегретого пара строятся по точкам. Изобары и изохоры в области перегрева — слабо вогнутые логарифмические кривые изотермы в области перегретого пара — выпуклые кривые, поднимающиеся слева вверх направо. Вид изотерм определяется температурой, которой они соответствуют. Чем больше температура, тем выше располагается изотерма. Чем дальше от пограничной кривой х = I) проходит изотерма, тем больше она приближается к горизонтали i = onst, так как в области идеального газа энтальпия однозначно определяется температурой. На рис. 9.9 точки Л, Б, С изображают соответственно состояния влажного, сухого и перегретого пара. Причем точка А лежит на пересечении изобары (изотермы) и линии постоянной сухости, точка В лежит на пересечении изобары и верхней пограничной кривой, точка С находится на пересечении изобары и изотермы. По положению точки, соответствующей некоторому состоянию пара, можно определить на г — s-диаграмме числовые значения всех параметров в этой точке. [c.118]

В р, Г-координатах изохоры жидкости и газа представляют возрастающие кривые. Для идеального газа [c.56]

Что же касается второй величины для новой системы координат, то относительно нее ничего не известно (если не считать рассмотренной выше сетки изотерм и адиабат для идеального газа). Понятно, что эта величина должна принимать определенное значение для каждой адиабаты как температура — для изотермы, давление — для изобары, объем — для изохоры. Существует ли такая величина Если да, то является ли она термодинамическим параметром, чтобы вместе с температурой определять термодинамическое состояние в новой системе координат Как вычислить или измерить эту величину Второй закон термодинамики дает возможность получить положительный ответ на все эти вопросы . [c.58]

Изохоры, изобары и изотермы в области перегретого пара строят по точкам. Изохоры и изобары перегретого пара изображаются слабо изогнутыми кривыми логарифмического вида. Изотермы в области небольших давлений имеют почти горизонтальное направление (перегретый пар приближается по своим свойствам к идеальному газу), а в области высоких давлений — резко выраженное криволинейное очертание. Обычно для практического использования диаграмма is воспроизводится только в своей верхней части (в приложении 15 дана диаграмма is по М. П. Вукаловичу). [c.169]

Так как во всех термодинамических процессах идеальных газов, протекающих в одном и том же интервале температур, например, Тг — Т и внутренняя энергия изменяется также на одно и то же значение, площадь под изохор-ным процессом 12 в хТ-координатах численно равна внутренней энергии любого другого термодинамического процесса, протекающего в том же интервале температур, например, процесса 14. На малых участках процессов, когда разность Т2-Т1- АТмала, можно пренебречь криволинейностью зависимости и изменение внутренней энергии приближенно определить в виде соотношения [c.21]

Цикл изображен в координатах pv на фиг. 42, и в координатах Ts—на фиг. 43. Он состоит из двух изохор и двух адиабат. Рабочее тело — идеальный газ. Имея начальное давление р, 108 [c.108]

Из уравнения (1-23) следует, что для идеального газа изохоры в р, Г-диаграмме и изобары в v, Г-диаграмме имеют вид прямых, исходящих из начала координат (рис. 1-4, бив). Из (1-23) следует, что [c.17]

Параметры состояния идеального газа на изохоре связаны соотношением (1-16) [c.214]

В идеальном газе повышение температуры (нагрев газа) в сосуде постоянного объема всегда приводит к росту давления, причем давление растет тем быстрее, чем меньше значение v на данной изохоре (это следует из гиперболического характера изотерм идеального газа в р,1 -диаграмме). [c.214]

После того, как на диаграмму нанесена сетка изотерм и линий г = onst, построение изохор не вызывает затруднений. Объем моля смеси идеальных газов произвольного состава при постоянном давлении зависит, как известно, только от температуры. Следовательно, изохоры также представляют собой прямые линии, совпадаюш,ие по направлению с изотермами. [c.166]

Переходим к изображению политропных процессов идеального газа. Начинаются все процессы в произвольной точке а (рис. 1.17). Изотермы — горизонтальные, а обратимые адиабаты, т. е. изоэнтропы, — вертикальные линии. Изохоры и изобары, согласно уравнениям (1.132) и (1.134),—логарифмические кривые. Ввиду того что Ср > с , изменение энтропии между заданными температурами в изобарном процессе больше, чем в изохорном. Поэтому изобары идут более полого, чем изохоры. На рис. 1.17 изображена также политропа с показателем О <1. [c.54]

Рис. 48. Доказательство эквидистантности изохор и изобар идеального газа в координатах T — s

Изохоры перегретого пара имеют примерно такой же характер, что и изобары, но, как и для идеального газа, будут протекать круче. В области влажного пара изохоры также имеют кривизну. [c.177]

Для измерения плотности перегретого пара промытая и отва-куумированная установка заполняется исследуемым веществом из предварительно взвешенного сосуда 7. После заполнения закрывают вентиль 5 и вещество из магистрали конденсируют обратно в сосуд, охлаждая его жидким азотом. Затем в установку переводят вещество из следующего сосуда. При опытах, проводимых по изотерме, для перехода к следующей экспериментальной точке часть вещества выпускают в сосуд для взвешивания, при опытах, проводимых по изохоре, поднимают температуру пьезометра. После окончания опытов оставшееся в пьезометре вещество конденсируют обратно в сосуды для взвешивания. Остаточное количество вещества в пьезометре определяется по закону идеального газа по показаниям вакуумметра, разность уровней в котором (обычно менее 15 мм) измеряют катетометром КМ-5. Количество вещества в пьезометре по балансам ввода и вывода совпадает с точностью 0,05% и лучше. [c.8]

Пусть в цилиндре находится 1 кГ идеального газа (рис. 4-2), состояние которого в ри- и Гх-диаграммах характеризуется точкой 1. Цикл работы двигателя начинается сжатием рабочего тела, которое происходит при движении поршня справа налево пусть в конце сжатия поршень займет положение, соответствующее точке 6 процесс сжатия происходит без теплообмена с внешней средой, т. е. по адиабате (процесс 1-2). Затем осуществляется подвод тепла при постоянном объеме, т. е. по изохоре 2-3. [c.163]

Рассмотрим, как изображаются в Т— 5 диаграмме изохорный и изобарный процессы идеальных газов. Графики этих процессов построены с использованием уравнения (7.3, б) при заданном значении параметров газа в начальной точке процесса (5ь Г)). На Т—5 диаграмме изохор а всегда круче изобары (рис. 7.5). Действительно, если принять, что начальные и конечные температуры процессов одинаковы, то удельная энтропия в изобарном процессе будет изменяться в большей степени, чем в изохорном (Д5 > Д5) в силу того, что Ср >Срт. [c.83]

Для того чтобы рассмотреть описанный рабочий процесс с чисто термодинамической стороны, представим его в виде подходящ го обратимого цикла. Пусть в цилиндре находится 1 кг идеального газа (фиг. 1-57), состояние которого в диаграммах ру и Тз характеризуется точкой 1. Цикл работы двигателя начинается сжатием рабочего тела при этом поршень движется справа налево. Пусть в конце сжатия поршень займет положение соответственно точке 2 процесс сжатия, который предполагается происходящим без теплообмена с внешней средой, будет представлен адиабатой 1-2. Затем происходит подвод тепла при постоянном объеме, т. е. по изохоре 2-3. Для того чтобы этот процесс можно было [c.72]

Состояние рабочего тела в каждый момент термодинамического процесса должно удовлетворять уравнению состояния идеального газа. Соотношение между теплотой процесса, изменением внутренней энергии рабочего тела и совершаемой или получаемой им работой должно соответствать первому закону термодинамики. Поэтому исследование термодинамических процессов базируется на уравнениях состояния идеального газа и первого закона термодинамики. Необходимо составить уравнение термодинамического процесса, установить характер изменения внутренней энергии в процессе, получить математические выражения для определения механической и располагаемой работы процесса, а также количества внешней теплоты, подводимой или отводимой в процессе. Для каждого процесса устанавливают соотношение между параметрами состояния в начале и конце процесса и представляют графическое изображение в ри-координатах. Графики основных термодинамических процессов соответственно называются изохорой, изобарой, изотермой, адиабатой и политропой. [c.26]

Активность и летучесть. Большинство уравнений физической химии (закон действующих масс, изохора и изобара реакции и др.) выведено и применимо строго лишь к идеальным системам (идеальным газам, сильно разбавленным растворам). Для того чтобы эти уравнения были строго применимы и к реальным системам, в них вместо концентрации вводят так называемую активность а, а вместо парциальных давлений — летучеспи /. Так, например, уравнение [c.338]

ИЗОБАРНЫЙ ПРОЦЕСС (изобарический процесс), процесс, происходящий в физ. системе при пост. внеш. давлении на термодинамич. диаграмме изображается изобарой. Простейшие примеры И. п. — нагревание воды в открытом сосуде, расширение газа в цилиндре со свободно ходящим поршнем. В обоих случаях давление равно атмосферному. Объём идеального газа при И. п. пропорц. темп-ре Гей-Люссака закон). Теплоёмкость системы в И. п. больше, чем в изохор ном процессе (при пост, объёме). Напр., в случае идеального газа Ср—Су=к, где СрИСу— теплоёмкости в изобарном и изохорном процессах на одну ч-цу. Работа, совершаемая идеальным газом при И.п., равна P-IS.V, где р — давление, AF — изменение объёма газа. [c.209]

ИЗОХОРА (от греч. isos — равный, одинаковый и hora — занимаемое место), линия на термодинамич. диаграмме состояния, изображающая изохорный процесс. Наиб, простым явл. ур-ние И. для идеального газа р1Т = onst, где р — давление, Т — температура. [c.215]

Рис. 42. Г, 5-диаграмма идеального газа с изобарами (сплошные линии) и изохорами (пунктирные).

Процесс расширения в цилиндре идеального двигателя заканчивается в точке с (рис. 13.3), затем рабочее тело через выпускной клапан выталкивается в атмосферу, где продолжается расширение по адиабате с-с, а затем охлаждается по изобаре -d. Работа расширения газа в атмосфере (пл. d) на вал не передается (не используется), поэтому процесс выхлопа можно заменить изохорой -d, при этом в формуле термического к. п. д. = можно считать, что /—работа, переданная на вал, численно равная пл. abed, а —количество теплоты сгорания топлива. [c.131]

Однако изменение по времени или углу поворота коленчатого вала давления и температуры газов в течение процесса сгорания не может быть вычислено методом классического теплового расчета. Поэтому такой показатель, как максимальное давление цикла, в случае смешанного подвода теплоты не выявляется расчетом, им приходится задаваться, а в случае подвода теплоты по изохоре наибольшее давление газов, получаемое расчетом, корректируется округлением вершины диаграммы на глаз , т. е. и в этом случае допускается погрешность в опргделении максимального давления цикла. Другой важный показатель цикла — быстрота нарастания давления — вообще не может быть установлен данным методом расчета. В тепловом расчете не учитывается также влияние на показатели цикла угла опережения воспламенения — фактора, практическое влияние которого очень велико. Этот недостаток метода объясняется тем, что в классическом тепловом расчете сохраняется схематизация процесса сгорания, принятая в идеальных циклах, если не считать очень приближенного учета догорания топлива по линии расширения при выборе величин коэффициента использования теплоты Е и показателя политропы расширения [c.7]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...