Теплоемкость смесей идеальных газов

Теплоемкость смесей идеальных газов. Если смесь газов задана массовыми долями, то ее массовая теплоемкость с определяется как сумма произведений массовых долей на массовую теплоемкость каждого компонента, т. е. [c.41]

Теплоемкость смесей идеальных газов [c.79]

Приведенные выше аддитивные формулы для внутренней энергии, энтальпии и теплоемкостей смеси идеальных газов не пригодны для энтропии и термодинамических функций, содержащих энтропию (свободная энергия, термодинамический потенциал). Рассматривая схему смешения, приведенную на рис. 8-1, можно сразу же утверждать, что [c.143]

Запишите аналитические выражения удельной, объемной и молярной теплоемкостей смеси идеальных газов. [c.44]

Теплоемкость смеси идеальных газов [c.48]

Остановимся на способах определения теплоемкости смеси идеальных газов. Для этого необходимо знать теплоемкости газов, входящих в смесь, а также состав смеси газов. [c.37]

Для вычисления мольной теплоемкости смеси идеальных газов следует использовать объемный (или мольный) состав смеси. [c.69]

Мольная теплоемкость смеси идеальных газов равна сумме произведений мольных теплоемкостей компонентов на их объемные доли [c.70]

Здесь Су — теплоемкость смеси идеальных газов Ni выражено в молях, при умножении на число Авогадро ]У,4 получим число молекул N1 (отметим, что = -К). Такое же выражение может быть выведено для идеальной системы, для которой 1к = Цко Т)+ЕТ пхк, где Хк — мольная доля (упр. 14.2). Теперь, используя формулу Эйнштейна (14.2.2), можно сформулировать вероятность флуктуации в Т, V и [c.314]

Путем почленного дифференцирования формул (8-17) и (8-19) ПО температуре при постоянном давлении (объеме) и составе можно получить формулы для теплоемкостей и Ср смеси идеальных газов [c.143]

Здесь — теплоемкость при постоянном объеме и при данном. чна-чении 1т — тепловой эффект сжатия (скрытая теплота изменения объема) при постоянных Т и (для смеси идеальных газов OE/dV = О [c.27]

Рассмотрим сначала теплоемкость смесей в процессах без массового воздействия. Так как фазовые переходы в таких процессах не совершаются, теплоемкость, как средняя, так и истинная, определяется по обычным формулам для смеси идеальных газов. [c.26]

Все зависимости, полученные выше для идеальных газов, справедливы и для их смесей, если в них подставлять газовую постоянную, молекулярную массу и теплоемкость смеси. [c.40]

При расчетах тепловых установок приходится встречаться со смесями газов, а в таблицах приводятся теплоемкости только для отдельных идеальных газов, поэтому нужно уметь определить теплоемкость газовой смеси. Если смесь газов задана массовыми долями, [c.79]

Из этого уравнения, а также уравнений состояния смеси и смешивающихся тел могут быть определены параметры смеси. Пусть, например, смешаны два идеальных газа, первый из которых занимал до смешения объем 1 1 и имел температуру а второй занимал объем Уг при температуре Так как для идеального газа с постоянной теплоемкостью u = T + Uo, то на основании уравнения [c.186]

Зная уравнения состояния каждого из смешивающихся веществ и смеси, а также аналитические выражения для теплоемкостей их, не составляет труда определить все параметры смеси. В частности, для случая смешения идеальных газов, полагая, что теплоемкость не зависит от температуры, находим из уравнения (5-76) температуру смеси [c.190]

Как видно из этого соотношения, теплоемкость Ср рассматриваемой нами химически реагирующей смеси отличается от теплоемкости Ср смеси нереагирующих идеальных газов на величину последнего слагаемого правой части уравнения (15-70) — так называемого химического вклада в теплоемкость. Неучет химического вклада может привести к грубым ошибкам при расчете теплоемкости такой смеси. [c.490]

Как отмечалось выше, при невысоких давлениях диссоциирующий газ можно рассматривать как смесь химически реагирующих идеальных газов. Следует подчеркнуть, что хотя каждая из составляющих смеси представляет собой в этом случае идеальный газ (у которого, в частности, энтальпия и теплоемкость не зависят от давления), вся система в целом ведет себя подобно реальному газу (в частности, энтальпия и теплоемкость Ср смеси оказываются зависящими от давления). Очевидно, что степень неидеальности такой смеси тем больше, чем больше величина теплового эффекта реакции диссоциации. Наличие ряда реальных свойств у смеси реагирующих идеальных газов не вызывает удивления, поскольку имеет место определенная аналогия между та ой системой и реальным газом — существует известное сходство между диссоциацией молекул и распадом межмолекулярных комплексов (ассоциаций). [c.490]

Термодинамически строгое исследование такого сложного процесса с учетом упомянутых явлений и действительных свойств пара и газа является задачей необычайно трудной. Поэтому, во-первых, парогазовая смесь рассматривается как идеальная газовая смесь, т. е. смесь, в которой как компоненты, так и фазы находятся в со сто я н и и равновесия, и, во-вторых, один или оба компонента смеси рассматриваются как идеальные газы. (В ряде случаев учитываются реальные свойства пара). Кроме того, признано целесообразным рассматривать свойства смеси в целом, т. е. рассматривать смесь как некоторое рабочее тело, обладающее высокой теплоемкостью, учитывающей теплоту фазового перехода. [c.7]

То обстоятельство, что ненасыщенный газ хорошо подчиняется уравнению Клапейрона—Менделеева, позволяет рассчитывать совершающиеся с ним процессы по общеизвестным формулам термодинамики для идеального газа . Требующиеся для выполнения расчета значения газовых постоянных и теплоемкостей для смеси воздуха и водяного пара могут быть взяты из приложений I, II и III. [c.36]

Отношение теплоемкостей смеси вычислялось, как для идеальных газов, следующим образом [c.73]

Полагая, что теплоемкость газа не зависит от температуры, находим отсюда температуру смеси для случая смешения идеальных газов [c.129]

В большинстве типов тепловых машин в качестве рабочего тела используются смеси реальных газов. Однако современные тепловые машины работают при сравнительно невысоких давлениях и высоких температурах. Поэтому в технических расчетах достаточно учесть зависимость теплоемкости от температуры при использовании для каждого компонента и всей смеси в целом уравнения состояния идеального газа. При расчетах целесообразно вместо термических параметров состояния р, V, Т использовать калорические и, i, s. Эти параметры состояния обладают свойством аддитивности (изменение энтропии при смешении обычно не учитывается), а их значения для отдельных компонентов находятся по таблицам (табл. 17 и 18). При определении энтальпии пользуются соотношением (15). [c.412]

Наихудшими проводниками тепла являются газы. Согласно кинетической теории, коэффициент теплопроводности идеального газа пропорционален произведению теплоемкости и коэффициента вязкости В связи с этим он существенно изменяется в одну сторону с температурой, от давления же практически не зависит. Величины % для газовых смесей приходится находить непосредственно опытным путем, так как правила аддитивности не дают здесь хорошего результата. [c.19]

ТЕПЛОЕМКОСТЬ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ И ИХ СМЕСЕЙ [c.40]

Пример 14-5. Определить энтропию 1 кг газовой смеси, состоящей из азота и кислорода, при давлении р=0,5 Мн/м или р==5 бар и температуре t = 400° С. Массовые доли азота и кислорода = = 0,4 go = 0,6. Газы считать идеальными. Принять, что энтропии азота и кислорода равны нулю при параметрах ро = 1 бар и /о 0° С. Теплоемкость газов — величина переменная. [c.234]

Если для данной смеси (для заданных Xi, Х2. .. ) при данной температуре Т условие (8-39) соблюдается для всех давлений, лежащих в интервале от О до р, то в соответствии с уравнениями (8-36) — (8-38) будут равны нулю и избыточные функции для энтальпии, теплоемкости, энтропии и т. п. Такие смеси, подчиняющиеся закону AiMaira для всех давлений от О до р, называются идеальными. Свойства их подсчитываются по тем же формула1М, что и для смесей идеальных газов ( 8-2). Однако закон Дальтона для них в общем случае неприменим. [c.147]

Величина кг зависит от скоростей химических реакций и диффузионного выравнивания концентраций. Если скорость химических реакций намного ниже скорости диффузионного переноса, состав смеси в пределе будет замороженным (одинаковым) и Xe-> Kf. При весьма высоких скоростях химических реакций состав смеси будет находиться в локальном равновесии в соответствии с Г в данной области, и теплопроводность такой смеси будет определяться суммой А/+1г, которая может на порядок превышать величину Я/. Таким образом, для химически реагирующих систем понятие- теплофизических свойств включает не только характеристики данного вещества, но и кинетику и тепловые эффекты реакций. Эффективная теплоемкость системы N2O4 в предположении, что компоненты смеси --- идеальные газы, определяется из формулы [1.3] [c.17]

Оглавления первой и второй частей идентичны и содержат следующие главы тер.модинамические параметры первое начало термодинамики теплоемкость газов ос1ювные процессы с газами смеси идеальных газов второе начало термодинамики характеристическне функции и дифференциальные уравнения в частных производных термодинамики равновесие фаз реальные газы насыщенный и перегретый пар критическая точка истечение газов и паров дросселирование ко.мпрессор циклы поршневых, газовых, газотурбинных и реактивных двигателей циклы паросиловых установок циклы холодильных машин влажный воздух химическое равновес1 е. [c.374]

При таких температурах, которые встречаются при исследовании процессов горения, недостаточно рассматривать продукты горения как совершенные газы, хотя их давление обычно и невелико. Несмотря на то что при этих условиях для каждого из газообразных компонентов можно применять молярное уравнение состояния идеального газа в переменных р — v — Т, удельные теплоемкости уже не могут считаться постоянными. Это обстоятельство приводит к представлению о полусовершенном газе (разд. А.9), свойства которого мы впервые рассмотрим в данной главе. Далее мы обратимся к вопросу о достаточно точном вычислении внутренней энергии, энтальпии и энтропии газовых смесей типа продуктов горения, образующихся в соответствующей химической реакции. [c.286]

После завершения такта наполнения начинается такт сжатия. В действительных циклах двигателей внутреннего сгорания процесс сжатия рабочей смеси не является адиабатным вследствие теплообмена со стенками цилиндра. В первый период сжатия, когда температура смеси ниже температуры стенок, рабочая смесь получает тепло от стенок. Затем при дальнейшем сжатии и соответственно повышении температуры смеси она отдает тепло стенкам цилиндра. Кроме того, теплоемкость рабочей смеси двух- и трехатомных газов и паров горючего существенно зависит от температуры, в то время как при рассмотрении идеальных циклов теплоемкость рабочего тела принималась постоянной. Таким образом, действительный процесс сжатия смеси в цилиндре двигателя является сложным политропным процессом с переменным показателем политропы. Однако, практически допу--стимо рассматривать процесс сжатия как про- [c.445]

Ранее было показано, что уравнение состояния (5) может быть использовано при расчете некоторых характеристик изоэнтропического сжатия реальных газов конечной температуры Т , показателя адиабаты к и работы сжатия Hs- Для смесей названные характеристики можно определить с помощью уравнения (7). При этом необходимо дополнительно располагать зависимостями для теплоемкости с% от температуры компонентов в идеально газовом состоянии. В табл. 3 частично приводятся результаты таких расчетов для рассмотренных смесей. Величины разностей энтальпий Aig и значения при S = idem (для условий определения Hs и [c.133]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...