Давление смеси идеальных газов

Основным законом, определяющим поведение газовой смеси, является закон Дальтона полное давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений всех входящих в нее компонентов [c.40]

Таким образом, при данной температуре уравнение (8-47) показывает, что величина х р или парциальное давление смеси идеальных газов может служить мерой химического потенциала. [c.242]

Если смесь находится в равновесии, то, несомненно, температуры всех газов одинаковы и равны температуре смеси Т. В равновесном состоянии молекулы каждого газа рассеяны равномерно по всему объему смеси, т. е. имеют свою определенную концентрацию и, следовательно, свое давление р,-, называемое парциальным [см. (1.17)1. По закону Дальтона давление смеси идеальных газов равно сумме давлений компонентов смеси [c.22]

По закону Дальтона давление смеси идеальных газов р равно сумме парциальных давлений [c.119]

Общее давление смеси идеальных газов равняется сумме парциальных давлений отдельных газов, составляющих смесь закон Дальтона) [c.16]

Соотношения (8-7) или (8-8) известны под названием закона Дальтона, согласно которому общее давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений компонент. [c.141]

Смесь идеальных газов подчиняется закону Дальтона, согласно которому давление смеси идеальных газов р равно сумме парциальных давлений р1 ее составляющих (компонентов) [c.15]

Общее давление смеси идеальных газов равняется сумме парциальных составляющих смесь (за кон Д а л ь- [c.16]

Закон Дальтона (см. 2) устанавливает, что давление смеси (идеальных) газов составляет сумму парциальных давлений компонент смеси (парциальное давление компоненты — это давление, которое компонента оказала бы, если бы она одна занимала все пространство, занятое смесью). Этот закон указывает, что на каждую компоненту не воздействует присутствие других компонент и свойства компоненты в смеси не меняются. Теперь обобщим закон Дальтона, полагая, что для смеси идеальных газов энергия и энтропия также равны сумме энергий и энтропий (парциальных энергий и парциальных энтропий), которые каждая компонента имела бы, если бы она одна занимала весь объем, занятый смесью, при той же температуре, что и смесь. [c.95]

Среднее давление смеси идеальных газов [c.157]

Если давление системы настолько низко, что паровую фазу можно считать смесью идеальных газов, определение условий равновесия может быть в дальнейшем упрощено. В идеальной газовой системе фугитивность чистого компонента равна общему давлению. Так как смесь идеальных газов также образует идеальный раствор, фугитивность компонента в смеси равна произведению общего давления на мольную долю, или парциальному давлению. Это составляет содержание закона Дальтона [c.282]

Зная температуру, объем и давление, можно определить все остальные величины и параметры смеси газов, пользуясь уравнениями для смеси идеальных газов. [c.228]

Имеются различные варианты метода гетерогенных равновесий. Все они основаны на том, что термодинамические функции исследуемого вещества в одной из равновесных фаз должны быть известными. Такой фазой часто служит газ при давлении, достаточно низком, чтобы его свойства хорошо описывались законами идеальных газов. Условия диффузионного равновесия i-ro компонента в исследуемой конденсированной фазе (растворе, соединении, индивидуальном веществе) и в смеси идеальных газов (G) согласно (14.15) [c.134]

Это барометрическая формула, показывающая падение давления газа с высотой. Нетрудно выяснить, как изменяется с высотой состав смеси идеальных газов. Ввиду (10.63) вместо [c.155]

Закон действующих масс. Для идеальных газов химический потенциал с точностью до энтропийной константы известен. Поэтому с помощью (8.19) можно установить ряд закономерностей при химических реакциях в смеси идеальных газов, когда каждый газ ведет себя независимо от других, имея парциальное давление Pi. [c.134]

Общее давление р смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений составляющих смесь газов (закон, Дальтона) [c.182]

Из уравнений.(5.49) и (5.50) следует, что внутренняя энергия и энтальпия смеси идеальных газов равны сумме произведений соответственно внутренней энергии Ни, и энтальпии 1 каждого из входящих в состав смеси газов, взятого в количестве киломолей, равном общему числу киломолей смеси М, и имеющего ту ж е температуру Т и тот же объем V (а следовательно, и то же давление р, что и вся смесь), на мольную концентрацию его 2 . [c.183]

Соотношение между объемными и мольными долями компонентов смеси можно получить из уравнения Клапейрона — Менделеева (2.18). Уравнения состояния для t-ro компонента смеси идеальных газов при давлении смеси р и для всей смеси имеют вид [c.122]

Влажным воздухом называют смесь сухого воздуха с водяным паром, а в наиболее общем случае — сухого воздуха с водяным паром и очень мелкими каплями воды или кристаллами льда. Количество водяного пара в смеси зависит от температуры и полного давления смеси и не может превышать определенной величины. Последнее и определяет принципиальное отличие влажного воздуха от обычных газовых смесей (см. 5). Понятие влажного воздуха часто используется при расчете и эксплуатации сушилок, при выборе оптимальной температуры уходящих дымовых газов из трубчатых печей, парогенераторов, при сжатии воздуха в компрессорах газотурбинных установок и т. д. Так как чаще всего процессы во влажном воздухе протекают при давлениях близких к атмосферному, его свойства с достаточно хорошим приближением могут быть описаны уравнениями для смесей идеальных газов. [c.127]

Как было показано выше, для смеси идеальных газов температура и давление до и после смешения одинаковы. Это позволяет записать [c.142]

Путем почленного дифференцирования формул (8-17) и (8-19) ПО температуре при постоянном давлении (объеме) и составе можно получить формулы для теплоемкостей и Ср смеси идеальных газов [c.143]

П. Объемные доли компонентов смеси идеальных газов 25 % СОг и 75 % Оа- Давление смеси равно 0,085 МПа, температура 100 С. Найти парциальные давления компонентов, массовые доли компонентов, молярную массу и газовую постоянную смеси, а также плотность смеси при н. у. и условиях, указанных в задаче. [c.16]

Для реагирующей газовой смеси вместо р следует брать парциальное давление компонента рг, а так как Рг измеряется в кДж/кмоль, а не в кДж/кг, то вместо газовой постоянной Я, кДж/(кг-К), следует брать универсальную газовую постоянную Я кДж/(кмоль-К). С учетом сказанного получаем следующую формулу для химического потенциала компонента реагирующей смеси идеальных газов [c.250]

Состав смеси идеальных газов может характеризоваться как весовыми или молярными концентрациями, так и объемными долями каждого из составляющих смесь газов. Объемной долей г, /-го компонента смеси называется отношение парциального объема данного компонента Vj (т. е. того объема, который имел бы этот газ, находясь в том же количестве под давлением, равным полному давлению смеси, и имея температуру ее) к сумме парциальных объемов SVj всех компонентов смеси (равной, как мы увидим ниже, общему объему смеси V) [c.174]

Общее давление р смеси идеальных газов равно [c.175]

Измеренное на опыте значение р в данных условиях составляет 700 бар. Таким образом, вычисленное по формуле (6-14) значение р хорошо согласуется с опытом. Заметим, что если бы мы воспользовались при вычислении давления уравнениями (5-42) и (5-45) для смеси идеальных газов, то получили бы р=470 бар, что значительно отличается от опыта. [c.211]

В технике в качестве рабочего тела часто используются газовые смеси. Например, продукты сгорания топлив являются смесью газов, они участвуют в работе газовых турбин, двигателей внутреннего сгорания и т. д. Газовой смесью называется механическая смесь нескольких газов, химически не взаимодействующих между собой. Каждый из газов, входящих в состав смесей, называется газовым компонентом и ведет себя так, как если бы других газов в смеси не было, т. е. равномерно распределяется по всему объему смеси. Давление, которое оказывает каждый газ смеси на стенки сосуда, называется парциальным. При расчете газовых смесей исходят из того, что они состоят из идеальных газов и подчиняются всем законам идеальных газов. Основной закон для смесей идеальных газов — закон Дальтона, согласно которому давление смеси равно сумме парциальных давлений газов, образую-щих газовую смесь [c.14]

Гл. 6 посвящена вычислению средней теплоты реакции и среднего сродства. В гл. 7 приводится детальный вывод полного дифференциала сродства для случая закрытых систем. Эти результаты используются в гл. 8 и 9 для изучения превращений при постоянном сродстве и для случая состояния устойчивого равновесия. Гл. 10 посвящена рассмотрению виртуальных сдвигов равновесия в гетерогенных -системах и правилу фаз. Идеальные газы подробно изучаются в гл. 11. В ней детально изложены расчеты термодинамических потенциалов, сродства и химических потенциалов, компонентов для смеси идеальных газов [уравнения (4.28) — (Н.Э )]. Показано, что для такой системы переменные 7 и 5 (температура и энтропия) или переменные р V (давление и объем) не определяют полностью значение термодинамического потенциала. [c.15]

Расчеты химических констант и максимальных работ для систем, не подчиняющихся уравнению идеального газа, можно выполнить методом, предложенным Льюисом. Принцип этого метода состоит в том, что термодинамические соотношения, полученные для идеальных газов, сохраняют тот же вид и для неидеальных систем, если в них опытные парциальные давления или концентрации заменять некоторым активным давлением, называемым фугитивностью. Термодинамический потенциал для смеси идеальных газов, как было показано выше, имеет следующий вид [c.165]

Для смеси идеальных газов член с интегралом отпадает, а величина s° равна энтропии чистых компонентов при данном давлении р. [c.21]

Для смеси идеальных газов в формуле (6-96) слагаемое, содержащее интеграл, отсутствует, а под следует полагать энтропии чистых компонентов при данном давлении р. [c.243]

Закон Дальтона давление смеси идеальных газов равно сумме шфциальных давлений компонентов [c.58]

Энергия Гиббса смеси идеальных газов, находящейся под давлением р и имеющей температуру Т, при = onst [c.492]

Смеси идеальных газов представляют собой некоторую идеализацию для смесей неидеальных (реальных) газов. При невысоких давлениях (строго говоря, при р—>-0) смеои газов подч1Иняются формулам, приведенным в 8-2. Однако по мере повышения давления эти формулы становятся все менее точными. Разумеется, если рассматривать схему смешения по рис. 8-1, то [c.144]

Если для данной смеси (для заданных Xi, Х2. .. ) при данной температуре Т условие (8-39) соблюдается для всех давлений, лежащих в интервале от О до р, то в соответствии с уравнениями (8-36) — (8-38) будут равны нулю и избыточные функции для энтальпии, теплоемкости, энтропии и т. п. Такие смеси, подчиняющиеся закону AiMaira для всех давлений от О до р, называются идеальными. Свойства их подсчитываются по тем же формула1М, что и для смесей идеальных газов ( 8-2). Однако закон Дальтона для них в общем случае неприменим. [c.147]

Изобарный потенциал смеси идеальных газов, находящийся под давлением р и имеющий температуру Т, равняется при = onst) [c.312]

Кондиционирование воздуха в термо-влагокамерах. С достаточной для технических расчетов точностью можно считать, что влажный воздух подчиняется всем законам смеси идеальных газов. Парциальное давление компонентов смеси [c.484]

После того, как на диаграмму нанесена сетка изотерм и линий г = onst, построение изохор не вызывает затруднений. Объем моля смеси идеальных газов произвольного состава при постоянном давлении зависит, как известно, только от температуры. Следовательно, изохоры также представляют собой прямые линии, совпадаюш,ие по направлению с изотермами. [c.166]

На протяжении практически всей эволюции звезда устойчива относительно разл. типов возмущений. Накб, важны два типа возмутцений гидродинамические и тепловые. Гидродинамич. возмущения связаны со случайными возмущениями плотности и размера звезды. Устойчивость относительно таких возмущений обеспечивается тем, что при сжатии (расширении) силы давления Р растут (падают) быстрее сил тяготения. Это приводит к тому, что при случайном сжатии или расширении возникает сила, возвращающая звезду к её равновесному состоянию. Изменение давления при быстрых процессах происходит почти адиабатически, поэтому устойчивость определяется показателем адиабаты у = ((11п/ /( 1п p)s, к-рый должен быть больше 4/3 (5—уд. энтропия см. в ст. Травитационный коллапс). Т. к, давление вещества в звезде определяется смесью идеального газа с излучением, у >4/3 и, как правило, звёзды гидродинамически устойчивы. Примером неустойчивой звезды может служить предсверхновая с железным ядром, в к-ром рост давления при сжатии недостаточен. Значит, часть энергии тратится на фоторасщепление железа с образованием нейтронов, протонов и альфа-час-ТИЦ, а Y существенно уменьшается и может приближаться к единице. [c.488]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...