Летучесть парциальная

Уравнения (1.69), (1.72), (1.81), (1.84) используются не только в теории газов, но имеют большое значение для теории жидких и твердых тел. Основой для этого служат условия термодинамического равновесия в гетерогенной системе. Если жидкость (или твердое тело) находится в равновесии с насыщенным паром, то согласно (1.18) химические потенциалы i-ro компонента в паре и в жидкой (или твердой) фазе равны друг другу. Определяя парциальные давления Р,- (или летучести /,) компонентов в газовой фазе, можно при помощи уравнений (1.81), (1.84) найти химический потенциал компонента i в насыщенном паре, который, в соответствии с условием термодинамического равновесия (1.18) равен химическому потенциалу i-ro компонента в жидкой (или твердой) фазе. [c.23]

Уравнения (1.100), (1.102) позволяют иа основании известной зависимости парциального давления (или летучести) от концентрации одного из компонентов бинарной газовой смеси рассчитать парциальное давление (летучесть) другого компонента [c.25]

При выводе соотношений (4.82), (4.83) не учитывались отклонения свойств пара от свойств идеального газа, а также зависимость химического потенциала (Ао от давления. При точных измерениях давления пара (в особенности при высоких давлениях) оба этих эффекта необходимо учитывать. Учет неидеальности газовой фазы может быть осуществлен или с помощью введения парциальных летучестей, или же тех или иных эмпирических уравнений состояния неидеальных газовых смесей. Здесь наиболее часто используются вириальные уравнения состояния газовых смесей (см. подробнее [20, 43, 85, 114 ). [c.100]

При достаточно малых р любая газовая смесь превращается в смесь идеальных газов. Очевидно, что летучесть компоненты такой смеси становится равной ее парциальному давлению [c.166]

Простейшим случаем капиллярного испарения является испарение жидкого ингибитора из бумаги в отсутствие воды. Для практических расчетов в данном случае необходимо знать летучесть или парциальное давление паров ингибитора в капилляре и поверхность испарения. Учитывая, что радиус капилляров г в бумаге много меньше 100 мкм, для расчета усредненного рг можно воспользоваться уравнением Кельвина [1] [c.167]

S—парциальная мольная энтропия Т — абсолютная температура Z — заряд иона а — термодинамическая активность / — летучесть, идеальное давление [c.35]

При температурах, представляющих интерес, степень разложения воды очень мала, и летучести равны парциальному давлению [c.36]

Вода не ведет себя, как идеальный газ, и поэтому требуется введение поправки. Определим у как flp — отношение летучести к парциальному давлению для чистой воды. Тогда [c.36]

В случае сжигания тяжелых передних жидких топлив парциальное давление паров на поверхности жидкости меняется по мере изменения состава топлива. Однако, если считать, что летучесть у легких фракций топлива значительно больше, чем у тяжелых, и что поэтому они должны испаряться скорее, а выравнивание состава топлива может происходить благодаря диффузии внутри объема капли, то вопрос о составе жидкости по ходу испарения определяется критерием В1д ф, аналогичным критерию Bi в задачах теплопроводности [c.59]

Константа Генри различна для разных растворов, а также для объёмных п поверхностных явлений одного раствора. Различны и диапазоны изменений концентраций, при к-рых справедлив Г. а. Область Генри для адсорбции занимает обычно много меньший диапазон концентраций, чем для объёмного растворения дли тех же растворителей и растворимых веществ этот факт используется в газожидкостной хроматографии. Замена в (1) парциального давления р на летучесть /, учитывающую неидеальность парогазовой фазы, расширяет диапазон концентраций, в котором действует Генри закон. [c.436]

В качестве пластификаторов в технологии резины применяются продукты, удовлетворяющие следующим требованиям хорошая совместимость с полимерами химическая и термическая стойкость на всех стадиях производства и при эксплуатации резиновых изделий низкая летучесть при температурах переработки и вулканизации резиновых смесей (малое парциальное давление паров) и отсутствие неприятного запаха малое изменение вязкости в широком интервале температур низкая токсичность отсутствие или незначительное влияние на кинетические параметры вулканизации низкая стоимость. [c.18]

Растворяющее действие газов при высоком давлении. В практике реальное увеличение летучести (испаряемости) веществ в присутствии газов под высоким давлением обычно гораздо больше, чем это устанавливается приведенным выше уравнением. Это влияние принято рассматривать как растворяющее действие. Так, парциальное давление ртути при 184°С увеличивается на 35% при повышении давления до 24 ат. Количественно аналогичные экспериментальные результаты получены для возгонки льда в воздухе под давлением 200 аг и в присутствии твердой фазы СО2 в воздухе. [c.376]

В случае смеси химически реагирующих идеальных газов это соотношение было использовано вместе с характеристическим уравнением состояния g = g(T, р), которое мы ввели в гл. 18 для таких газов. Это привело к представлению о константе равновесия Кр химической реакции, которая затем была выражена через парциальные давления компонентов смеси в состоянии равновесия. Было показано, что Кр зависит только от температуры и что другие формы констант равновесия связаны с Кр- Для неидеальных газов введено понятие о летучести. [c.383]

При реакциях восстановления необходимо учитывать летучесть галогенида металла-восстановителя. Если галогенид более летуч, чем металл-восстановитель, то единственным затруднением может быть закупорка выходных газоотводов, которую можно предотвратить с помощью ловушки или конденсационной камеры, устанавливаемых на выходе из зоны осаждения.Если же галогенид менее летуч, чем сам металл, возможно его соосаждение. Во избежание этого исходное парциальное давление пара металла-восстановителя в реакционной среде должно быть ниже давления, соответствующего насыщенному пару галогенида металла-восстановителя при температуре осаждения. На практике этот теоретический минимум парциального давления пара металла может несколько превышаться, так как полного превращения металла-восстановителя в его галогенид, как правило, не происходит. Все фториды мета тлов, перечисленных в табл. 106, гораздо менее летучи, чем сами металлы. Хлориды и бромиды этих металлов, за исключением цинка, а также иодиды, кроме соединений 2п и Mg, также менее летучи. Галогениды щелочных металлов наименее летучи по сравнению с образующими их металлами, которые поэтому менее всего пригодны как восстановители. [c.359]

При температуре 1383° С упругость диссоциации полуторной окиси железа (табл. 9) достигает 0,21 ат, т. е. значения парциального давления кислорода в атмос ре. При температуре же выше 1500° С парциальное давление достигает значений десятков атмосфер, что свидетельствует о том, что окислы железа при высоких температурах обладают значительной летучестью. [c.18]

Парциальные давления паров воды и водорода (при точных расчетах надо пользоваться летучестями) можно определить, анализируя химический состав равновесной смеси над чистым хромом и хромом в сплаве при известном общем давлении. Этот метод более трудоемкий, чем рассмотренные ранее, поэтому для исследования сплавов применялся редко. [c.9]

Основным фактором, оказывающим влияние на характер переноса электролита, является его летучесть. Применительно к водным растворам электролиты с температурой кипения ниже 373 К можно отнести к летучим, с более высокой-к нелетучим. Среди летучих электролитов наиболее часто встречающихся в химической практике, можно выделить соляную и уксусную кислоты, растворы аммиака и др., нелетучих-серную и фосфорную кислоты, щелочи, соли. Проницаемость Р летучего электролита через стеклопластик пропорциональна парциальному давлению его пара [c.49]

Все эти результаты мы получили для равновесной реагирующей смеси совершенных газов. Для такой смеси реальных газов предполагают, что термодинамические уравнения равновесия — законы действующих масс — сохраняют тот же вид, но в них р, и не есть парциальные давления и молярные концентрации, а есть другие функции, называемые летучестью и активностью, которые могут быть определены, если известна мера отклонения каждого реального газа, входящего в смесь, от совершенного газа. [c.85]

Учитывая, что при сварке под флюсом температура газов в столбе дуги изменяется от 5000 до 8000° К [25], В. И. Дятлов [20] показал, что между газами в столбе дуги достигается равновесие при взаимодействии же газа с металлом и шлаком равновесие невозможно, так как газы вступают во взаимодействие все с новыми порциями металла и шлака, расплавляемыми в процессе сварки. В связи с этим переход того или иного компонента из газовой фазы в жидкую и обратно определяется парциальным давлением его в газовой фазе и летучестью в жидкости. [c.99]

Следует однако сказать, что при малых и умеренных давлениях величина летучести мало отличается от парциального давления реальных газов. В таких условиях без большой погрешности можно пользоваться величинами парциальных давлений вместо летучестей. В применении к конкретной химической реакции горения водорода [c.60]

Что касается действующих масс веществ, то они, кроме парциальных давлений и летучестей, могут быть выражены [c.61]

Оба эти закона применимы к идеальным и разбавленным растворам. К реальным растворам они применимы при замене парциальных давлений летучестями. [c.78]

Некоторые органические соединения при взаимодействии с окислами азота образуют нитраты, пары которых имеют более низкое парциальное давление, а следовательно, и меньшую летучесть по сравнению с исходными веществами. Поэтому происходит их частичная конденсация в атмосфере и образование органических аэрозолей, которые могут быть весьма токсичными. [c.15]

Потенциал равновесного газового электрода подчиняется общему уравнению (2), (8) для равновесных потенциалов, но в данном случае концентрации могут быть заменены парциальным давлением газа Р (или, точнее, летучестью /), и, таким образом, когда газ является восстановленной формой (например, для водородного электрода) удобно написать уравнение так [c.137]

Следует, однако, отметить, что в рассматриваемом случае условия тер(модинам.ического равновесия (1.18) приводят к следующему строгому выражению для парциальной летучести компонента i в паровой фазе [c.38]

На рис. 44 даны зависимости летучести азота в смеси О2—N4 по расчетам Кричевского. На рис. 45 показаны отклонения парциального давления азота от линейного закона (по Доджу). [c.171]

Однако в большинстве случаев летучесть различных компонентов сплава не одинакова. Вследствие этого скорость сублимации уменьшается по мере истощения сплава наиболее летучими компонентами и в предельном случае полного их удаления может стать равной нулю. При значительном неравенстве парциальных упругостей паров компонентов сплава особую роль преобретает диффузия, реализующая подвод атомов летучих компонентов к поверхности. [c.433]

Символом Ki обозначались также константы равновесия для смесей не-деальных газов [20], в которых парциальное давление заменялось летучестью чределение летучести см. в разд. 19.22). [c.413]

В уравнении (69) АО , означает стандартный изобарно-изотермический потенциал реакции, т. е. изменение изобарно-изоте 1)ми-ческого потенциала при парциальном давлении (точнее — летучести) Рг=1 атм для всех веществ, принимающйх участие в реакции, и в течение всего процесса [c.240]

Паскаль — [Па Ра] — единица давления, механического напряжения (нормального — ф-ла У,1,48 и касательного — ф-ла У,1,49 в разд, У,1), модулей упругости, Юнга, сдвига (жесткости, твердости), пределов текучести (ф-ла У,1.55 в разд, У,1), пропорциональности (ф-ла У,1,56), прочности (ф-ла У,1,57), упругости (ф-ла У,1,58), сопротивления разрыву и срезу (ф-ла У,1,59 в разд, У,1), звукового давления, осмотического давления (ф-ла У,2,51 в разд, У,2), парциального давления компонента в (ф-ла У.2.52 в разд. У,2), летучести (фугитивности) компонента в газовой смеси (ф-ла У.2.53 в разд. У.2) в СИ. Единица названа в честь франц. ученого Б. Паскаля (1623—1962 гг. В. Разса ). Впервые наимен. было введено в 1961 г. франц. декретом о единицах. В 1969 г. оно было рекомендовано МКМВ, а в окт. 1971 г. решением XIV ГКМВ было принято в качестве ед. давления и механического напряжения СИ. [c.309]

Температура вдоль муфеля распределяется неравномерно, постепенно повышаясь в направлении продвижения лодочек. При этом лодочки с вольфрамовым ангидридом перемещаются, следовательно, в сторону более высоких температур и уменьшающихся концентраций паров воды. Таким образом, создаются наиболее благоприятные условия для последовательного восстановления окислов вольфрама WOз-vWO2,90->WO2,72- WO2->W, так как прочность химической связи кислорода с вольфрамом возрастает от высшего окисла к низшему. Сильное влияние на механизм процесса восстановления и качество получающегося порошка оказывает влажность водорода. Наличие в газе-восстановителе водяного пара значительно увеличивает летучесть окислов вольфрама. Считают, что в присутствии водяного пара образуются газообразные молекулы типа Ш02(0Н)г, причем парциальные давления окисла и гидроокиси линейно зависят от давления водяного пара [I]. Таким образом, на зернистость порошка вольфрама влияет не только температура восстановления, но и отношение Н2О/Н2, которое на практике зависит от скорости потока газа, толщины слоя шихты, ее насыпной массы и т. д. [c.50]

Когда диаметр микрокапилляров становится меньще 200 нм, их заполнение уже происходит только за счет адсорбции компонентов раствора на стенках капилляров. В этом случае количество адсорбированных частиц будет целиком определяться парциальным давлением их паров над раствором и уровнем сил адсорбционного взаимодействия с материалом. Величина парциального давления паров над раствором зависит от летучести электролита и концентрации раствора. Интенсивность адсорбционного взаимодействия определяется гидрофильностью или гидрофобно-стью материала. Поэтому процессы переноса растворов электролита, связанные так или иначе с адсорбционными явлениями, принято рассматривать отдельно для гидрофобных и гидрофильных неметаллических материалов, подразделяя растворы на летучие и нелетучие. [c.35]

Активность и летучесть. Большинство уравнений физической химии (закон действующих масс, изохора и изобара реакции и др.) выведено и применимо строго лишь к идеальным системам (идеальным газам, сильно разбавленным растворам). Для того чтобы эти уравнения были строго применимы и к реальным системам, в них вместо концентрации вводят так называемую активность а, а вместо парциальных давлений — летучеспи /. Так, например, уравнение [c.338]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...