Смешение идеальных газов

Однако смешение идеальных газов — это необратимый процесс, и общая энтропия раствора должна быть больше, чем сумма энтропий чистых компонентов. Сумма энтропий чистых компонентов равна EA fSJ, а общая энтропия смеси [c.239]

Этот результат о возможности смешения идеальных газов, взятых при одинаковой температуре, обратимым путе.м без сообщения теплоты и затраты работы приводит к тому, что если каждый газ до смешения занимал объем [c.313]

Из изложенного видно, что в общем случае изотермического смешения идеальных газов кривая зависимости энтропии смешения Д5 от параметра различия смешиваемых газов состоит из двух ветвей. Одна из них ВА [см. (2) ] соответствует смешению первого вида, а другая ОВ [см. (3)]—смешению второго вида (рис. 59). [c.318]

Изменение энтальпии при смешении идеальных газов ДЯ = Яц —Я, = 0 независимо от свойств смешиваемых газов. Таким образом, никакого аналога парадокса Гиббса аддитивные функции состояния идеального газа С/ и Я не обнаруживают. [c.320]

В тех же случаях, когда смесь тождественных газов не обладает отмеченной физической особенностью, т. е. когда газовую смесь нельзя разделить не только при смешении одинаковых газов, но и при смешении термодинамически разных газов, никакого скачка изменения плотности смешиваемых газов при переходе от смешения сколь угодно близких газов к смешению тождественных газов не происходит. Поэтому в формуле для энтропии смеси разных газов в этих случаях параметры их различия можно стремить к нулю и этот второй вид смешения идеальных газов не имеет отношения к парадоксу Гиббса ( ). [c.60]

Адиабатический процесс. 5,6. Политропический процесс. 5.7. Смешение идеальных газов. 5.8. Обратимые циклы. [c.6]

СМЕШЕНИЕ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.181]

Таким образом, приращение энтропии в результате адиабатического смешения идеальных газов, имеющих вначале одинаковые давление и температуру, [c.184]

Действительно, при изотермном смешении идеальных газов [c.589]

Учитывая, что при смешении идеальных газов с одинаковыми начальными значениями р ч Т температура не меняется, а общее давление смеси р. + равно начальному давлению смеси р, причем , V = имеем [c.84]

Поэтому Q = 0 (a также dQ=0), т. e. изотермическое смешение идеальных газов является вместе с тем адиабатическим количественные зависимости для последнего приводятся ниже. [c.184]

Зная уравнения состояния каждого из смешивающихся веществ и смеси, а также аналитические выражения для теплоемкостей их, не составляет труда определить все параметры смеси. В частности, для случая смешения идеальных газов, полагая, что теплоемкость не зависит от температуры, находим из уравнения (5-76) температуру смеси [c.190]

Опытные данные, полученные при смешении идеальных газов, показали, что [c.146]

Уравнения (7-26) вместе с условием постоянства объема при смешении достаточно для определения всех параметров смеси. Однако только в случае смешения идеальных газов параметры смеси вычисляются достаточно просто. [c.127]

Полагая, что теплоемкость газа не зависит от температуры, находим отсюда температуру смеси для случая смешения идеальных газов [c.129]

Происходит диффузионное смешение идеальных газов двух сортов, первоначально находившихся в двух сосудах и имевших одинаковые давления и температуры. Показать, что при этом энтропия возрастает на величину [c.94]

Такие растворы, теплота образования которых выражается формулой (3.19), а энтропия образования близка к энтропии смешения идеальных газов [c.81]

Энтропию смешения можно вычислить, применяя выводы, полученные в п. 4, гл. 6 к многокомпонентной смеси идеальных газов. Согласно уравнению (6-19) [c.240]

Изменение энтропии идеальных газов при смешении [c.230]

Из соотношений (3.42), (3.46) видно, что возрастание энтропии при смешении двух идеальных газов зависит только от числа молей газов, но не зависит от их природы. В предельном случае смешения двух идентичных газов увеличения энтропии не должно быть, так как при этом после удаления разделяющей перегородки никакого термодинамического процесса в системе не происходит. Таким образом, при расчете изменения энтропии смешение двух идентичных газов нельзя рассматривать как предельный случай смешения двух различных газов и, следовательно, при переходе от смеси сколь угодно близких по своим свойствам и разделимых из этой смеси газов к смеси одинаковых газов AS испытывает скачок (парадокс Гиббса) [c.70]

Процесс диффузии различных газов необратим. Как можно осуществить смешение газов обратимо Чему равна энтропия смеси различных идеальных газов [c.87]

Найти энтропию смешения AS газов А и В, каждый из которых представляет собой смесь из N частиц идеальных газов С м D, причем газ А содержит Nxi частиц С и Nx2 частиц D, а газ B—Ny частиц С и Ny2 частиц 0 хх+х2=у1+у2= ). Определить область изменения AS при изменении состава газов А к В с сохранением числа N частиц в каждом газе. [c.88]

Вычислить изменение энтропии AS при смешении двух равных масс одного и того же идеального газа, находящихся первоначально а) при одинаковом давлении р и различных температурах Т", и Т2 б) при одинаковой температуре Т и различных давлениях р, и р2- Определить область изменения AS в обоих случаях. [c.88]

На примере внутренней энергии и энтальпии идеального газа показать, что в отличие от энтропии изменение этих аддитивных функций состояния при смешении газов не испытывает скачка при переходе от смеси разных газов к смеси одинаковых газов. [c.88]

Рассмотреть изменение плотности газа при его изотермическом смешении с различными газами и на этой основе разъяснить парадокс Гиббса и парадокс Эйнштейна, используя выражения для энтропии и внутренней энергии слабо вырожденного идеального газа из N атомов в объеме V при температуре Т [c.88]

Обратимое смешение и разделение идеальных газов можно, в частности, осуществить применяя полупроницаемые перегородки. При этом возможны двоякого рода устройства. В одних смешивающиеся газы имеют одинаковую температуру, ио объемы меньшие, чем объем смеси, по).ому им предоставляется возможность обратимо расширяться до объема смеси и совершать работу, в других такой возможности газы не имеют и смешение (разделение) осуществляется без совершения работы. [c.313]

Поэтому изменение энтропии при смешении двух порций одного и того же газа с одинаковыми Тир равно нулю 5 -5 = 0. Из выражения для энтропии идеального газа [c.314]

Уравнение (8-44) применимо к идеальным растворам и включает уравнение (8-36) как частный случай для смеси идеальных газов. Величина —R11N In может быть интерпретирована как энтропия смешения для идеального раствора она включает в себя уравнение (8-33) как частный случай для энтропии смешения идеальных газов. [c.241]

Полагая, что = onst, найдем температуру смеси для случая смешения идеальных газов [c.230]

Учитывая, что при смешении идеальных газов с одинаковыми начальными значениями давления р и температуры температура не меняется (это следует из условия Я] + Яц = onst), а общее давление смеси + рц2 равняется начальному давлению р, найдем К/Кц К/Кщ, следовательно, [c.64]

Объем смеси идеальных газов определится из уравнения состояния. Смешение идеальных газов при наполнении резерв у а р о в. В резервуаре объемом Fнаходится Ш] кг газа при pj и Г]. В него поступает /Иг кг другого газа с параметрами рг и Тг. После этого в резурвуаре будет Псм кг смеси объемом Км = К Так как смешение газов происходит без производства внешней работы, то W mI/ m = miUi + [c.52]

Учитывая, что при смешении идеальных газов с одинаковыми pi и 7] температура не меняется (это следует из условия № = onst), [c.78]

Учитывая, что при смешении идеальных газов (ДЯОши О [равенство (И.7)], и воспользовавшись равенством (И.8), получаем следующее выражение для изменения свободной энтальпии (функции Гиббса) в процессе диффузионного смешения различных идеальных газов при постоянных температуре и давлении [c.443]

Учитывая, что при смешении идеальных газов с одинаковыми />, и i, температура не меняется (как это следует из условия 7 + / = onst), а общее давление смеси pf равняется [c.47]

Р1зменение Sf при растворении такое же, как при смешении идеальных газов [c.364]

Как известно (гл. V), при осреднении неравномерного потока в общем случае могут быть сохранены неизменными только три его суммарные характеристики. Однако для сверхзвукового потока с постоянной но сечению температурой торможения, каким является начальный участок нерасчетной струи идеального газа при отсутствии смешения, можно найти такие средние значения параметров в поперечном сечении, при переходе к которым од-еовременно с высокой степенью точности сохраняются значения расхода, полной энергии, импульса и энтропии при неизменной площади сечения. Эти средние значения параметров газа в поперечных сечениях начального участка струи и будем вводить в уравнения неразрывности, энергии, импульсов. Совместные решения этих уравнений поэтому будут также относиться к средним значениям параметров, а определяемая отсюда площадь сечения будет равна действительной площади соответствующих сечений струи. Почти все основные свойства потока при таком одномерном рассмотрении не изменяются и оцениваются правильно. Утрачивается лишь одно существенное свойство течения, а именно равенство статического давления на границах струи и во внешней среде поэтому приходится условно полагать, что в каждом поперечном сечении потока существует некоторое по- [c.409]

Если имеется смесь различных идеальных газов, то с помощью полунепроницаемых перегородок (т. е. перегородок, проницаемых для одного газа и непроницаемых для другого) можно обратимо разделить эту смесь на составляющие ее компоненты, каждый из которых имеет объем смеси, без сообщения теплоты и затраты работы и, следовательно, без изменения энтропии системы (см. задачу 3.26). Это приводит к следующей теореме Гиббса об энтропии газовой смеси энтропия смеси идеальных газов равна сумме энтропий этих газов, когда каждый из них в отдельности занимает при температуре смеси тот же объем, что и вся смесь К Вычислим, пользуясь этой теоремой, увеличение энтропии при смешении двух различных газов, разделенных вначале перегородкой, занимающих объемы и 2 и имеющих одинаковую температуру Г (Vj и Vj — число молей каждого газа). Энтропия газов до смешения [c.69]

Парадокс Гиббса. В работе О равновесии гетерогенных веществ Гиббс показал, чго возрастание энтропии, вызванное смещением разного рода газов при постоянных темггературс и давлении, не зависит от природы этих газов (гюка они разные, годчеркивал Гиббс ), в то время как смешение двух масс одного и того же газа не вызывает возрастания энтропии. Таким образом, при переходе от смеси сколь угодно близких по своим свойствам и разделимых из этой смеси классических идеальных газов к смеси одинаковых газов изменение энтропии испытывает скачок [c.169]

Однако многие авторы вопреки Гиббсу парадоксом называют не этот скачок изменения энтропии, а не существующее в действительности возрастание энтропии при смешении одинаковых газов, которое возникает при эгих вычислениях, если использовать выражение для энтропии v=/V/Aa молей идеального газа в объеме V в виде [c.169]

Левая стенка А праного сосуда проницаема только для первого газа, правая стенка левого сосуда только для второго. Когда сосуды сдвинуты, в них находится смесь обоих газов. При раздвижении сосудов в части I давление pi, в части 1 + 2 давление Pi+Рг и в части 2 давление pj- На левую и правую стенки левого сосуда действует давление р . Следовательно, на весь левый сосуд действует сила, равная нулю, и поэтому работа при перемещении сосуда также равна нулю. Количество теплоты Sg = dL - -5 получаемое при этом от термос1ага, тоже равно нулю, поскольку внутренняя энергия идеального газа при постоянной темпера уре не зависит от объема и 5И =(). Смешение газов одинаковой температуры, проведенное подобным образом, также будет обратимым, но при этом объем смеси и объем каждой компоненты смеси до смешения и после смешения один и тот же. [c.313]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...