Универсальное уравнение состояния идеального газа

Универсальное уравнение состояния идеального газа [c.25]

Это уравнение называется уравнением Клапейрона—Менделеева, так как именно Д. И. Менделеев ввел в уравнение состояния идеального газа универсальную газовую постоянную. [c.20]

Величина R, одинаковая для всех газов, называется универсальной газовой постоянной. Получено уравнение состояния идеального газа (1.14), отнесенное к количеству вещества 1 моль. [c.11]

Уравнение (1-33) является уравнением состояния идеального газа для одного киломоля, а число 8314 — это газовая постоянная, отнесенная к одному киломолю газа. Эта величина одинакова для всех газов она называется универсальной газовой постоянной и обозначается [лД. Единица измерения универсальной газовой постоянной Дж/(кмоль-К) . [c.16]

Уравнение состояния идеальных газов принимает простую универсальную форму, если при его написании воспользоваться следствиями из известного в физике закона Авогадро. По этому закону, открытому итальянским ученым Авогадро (1776—1856 гг.) в равных объемах различных идеальных газов при одинаковых р и 7 содержится одинаковое количество молекул. [c.19]

Уравнение состояния идеальных газов принимает простую универсальную форму, если при его написании воспользоваться следствиями из известного в физике закона Авогадро. По этому закону, открытому итальянским ученым Авогадро (1776— [c.31]

Универсальная газовая постоянная (коэффициент R уравнения состояния идеального газа PV=RT, где Р — давление V — объем, занимаемый одним киломолем газа Т — температура в кельвинах) [c.312]

Уравнение состояния идеального газа для 1 кмоль, в которое входит молярный объем и универсальная газовая постоянная, одинаково для всех газов и имеет вид [c.90]

Это уравнение называется уравнением состояния идеального газа, шп уравнением Клапейрона—Менделеева. Здесь р — давление газа, v — объем, занимаемый т граммами газа, J. — грамм-моль (число граммов, численно равное молекулярному весу), R — универсальная газовая постоянная, Т—температура по шкале Кельвина. Это уравнение можно применять (в первом приближении) к любым веществам в газовом состоянии, если плотность этих веществ сильно отличается от плотности тех же веществ в жидком состоянии. [c.55]

Уравнение состояния вида F p, v. Г) = О справедливо как для реальных, так и для идеальных газов. Однако ввиду больших принципиальных трудностей до сих пор не удалось создать универсальное уравнение для реальных газов, которое охватывало бы все области изменения их состояний. Наиболее простое уравнение состояния может быть получено для идеального газа. [c.23]

Большинство термодинамических формул, полученных в 1—И, справедливы не только для газов, но и для жидкостей. Однако в случае жидкостей значительно труднее извлечь из общих термодинамических формул конкретные результаты, поскольку не существует универсального уравнения состояния, пригодного для всех жидкостей — в противоположность идеальным газам, для которых справедливо уравнение КТ = РУ, и реальным газам, свойства которых приближенно описываются уравнением Вап-дер-Ваальса. Для жидкостей можно лишь качественно указать некоторые общие их свойства (например, то, что их сжимаемость по сравнению с газами очень мала), в то время как остальные свойства жидкостей весьма индивидуальны и описываются чаще всего эмпирическими соотношениями, различными для разных жидкостей. [c.91]

Уравнение (2-10), называют уравнением состояния Клапейрона— Менделеева, так как оно впервые было предложено Д. И. Менделеевым в 1874 г. Уравнение Клапейрона — Менделеева является наиболее общим для идеальных газов, так как связывает три закона идеальных газов (Гей-Люссака, Бойля — Мариотта и Авогадро) и включает универсальную газовую постоянную, не зависящую от природы газа. [c.27]

При заданных значениях Pi м Tl произведение pui одинаково для всех газов. Следовательно, в правой части уравнения (1.5) для всех идеальных газов должна быть одинакова величина При переходе к другому состоянию с параметрами р2 и T a величина рТ не изменится, ибо уравнение (1.5) сохранило все свойства уравнения Клапейрона (1.4) после умножения обеих частей на число х. Таким образом, величина iR не зависит ни от вида идеального газа, ни от его состояния. Эта величина носит название универсальной газовой постоянной, она была введена Д. И. Менделеевым. [c.10]

Универсальная газовая постоянная. Если умножить в уравнении Клапейрона (3.5) обе части на молярную массу (кг/кмоль), как предложил великий русский химик Д. И. Менделеев, то можно получить уравнение состояния для одного киломоля идеального газа, которое называют уравнением Клапейрона-Менделеева [c.39]

Уравнения (1.10)—(1.12) иначе называются также характеристическими (термическими) уравнениями состояния газа. -Наиболее общим из этих трех уравнений является уравнение (1.10), так как оно содержит универсальную газовую постоянную одинаковую для всех газов. С помощью характеристических уравнений для любого состояния газа по двум известным его параметрам можно найти третий. Это доказывает, что у идеального газа произвольно можно изменять только два параметра его состояния а третий параметр получится из уравнений состояния в соответствии с заданными двумя основными параметрами. Поэтому принято считать, что идеальный газ обладает двумя степенями свободы изменения параметров своего состояния. [c.12]

Уравнение состояния для идеальных газов имеет вид pV=RT (/ = 8,315-10 эрг/град универсальная газовая постоянная), отсюда [c.308]

ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ (В), универсальная физ. постоянная, входящая в ур-ние состояния 1 моля идеального газа ро=НТ (см. Клапейрона уравнение), где р — давление, V — объём моля, Т — абс. темп-ра. Г. п. по своему физ. смыслу — работа расширения 1 моля идеального газа под пост, давлением при нагревании на [c.103]

Это уравнение состояния идеального газа с 91 = кп. Число молекул в единичной массе равно числу Авогадро Н, деленному на молекулярный вес газа. Поэтому используемая нами постоянная 9 равна универсальной газовой постоянной f iV , деленной на молекулярный вес газа. [c.155]

Уравнение состояния идеального газа называется уравнением Клапейрона — Менделеева. В 1834 г. Клапейрон эмпирически установил, что pVjT = onst, причем, как видно из (1.3.4), константа зависит от природы газа и его массы. В 1874 г. Д. И. Менделеев показал, что для одного моля идеального газа комбинация только интенсивных переменных pV ilT = Я превращается в универсальную константу. — Прим. ред. [c.26]

Принималось, что смесь бинарная, удовлетворяющая уравнению состояния идеальных газов р = КрТ у, Н - универсальная газовая постоянная, молекулярный вес смеси Х = Ц, = Дг = 28 кг/кмоль, //(> = 40 ЛГо/ц, = кС,схр -Е/ИТ), = с,,2 = 7/5 Л/р, = 60 / Г , к = 10 /Г ,, /,) = цг1(,/(/гГ р,)), Ро = 1 кг/м . Го = 300 К, вязкость смеси Г рассчитывалась по формуле Уилки, т) = 10 кг/(м-с), число Прандтля смеси Р, = 0.75, число Льюиса 1,, = 1 [c.27]

С повышением требований к точности число констант в уравнениях состояния непрерывно росло. Уравнение состояния идеальных газов содержит только одну универсальную газовую постоянную, Ван-дер-Ваальс требует 3, Моллье—6, Кох—8, Кейс с соавторами—20 эмпирических констант, если причислить к ним также и экспоненты уравнения состояния, поскольку они отличаются от 1. Несмотря на такие большие усложнения, все уравнения являются приближенными и неприменимы в области, близкой к критической точке. [c.189]

КЛАПЕЙРОНА УРАВНЕНИЕ (Клапейрона - Менделеева уравнение) — зависимость между параметрами идеального газа (давлением р, объёмом V и абс. темп-рой Т), определяющими его состояние pV BT, где ко ф. пропорциональности В зависит от массы газа М и его мол. массы. Установлен франц. учёным Б. П. Э. Клапейроном (В. Р. Е. lapeyron) в 1834. В 1874 Д. И. Менделеев вывел ур-ние состояния для одного моля идеального газа pV—RT, где R — универсальная газовая постоянная. Если мол. масса газа ц, то [c.371]

В оригинальном анализе Шмидта [15] применялись изотермическая модель и соответствующие термодинамические характеристики идеального цикла Стирлинга. Предполагалось, что происходит идеальное течение рабочего тела, т. е. без падения давления, и что процесс регенерирования также протекает идеально. Система двигателя была разделена на три части и для каждой из них применялось свое уравнение состояния, которым был и пока остается закон для идеального газа, хотя, как показано Органом [16], можно использовать и другие соотношения. Поскольку в замкнутой системе масса рабочего тела постоянна при любом положении поршня, можно вывести универсальное соотношение, связывающее все три полости. К этим полостям относятся [c.315]

Сжимаемость газов. У идеальных газов if=р и не зависит непосредственно от Г. Для оценки С. чистых реальных газов (до pv/RT 3) часто применяют р, V -зависимости в приведенных переменных Р/Р . где г> , — критич. значения соответствующих величин (см. Приведенное уравнение состояния). Характеризующие в этом случае С. ф-ции F(v/vf , T/Tf ) = рк/ПТ, Z(p/pf , T/T,,) = po/JiT — универсальные, одштаковые для всех веществ [2] (см. Соответственных состояний закон, Ван-дер-Ваалъса уравнение). Длн умеренно высоких р ( lO i—10 атм) применяют разложение коэфф. С. газов по степеням плотности pv/RT = 1 + В (T)/v- + С(Т) или давления pv/RT = 1 Н- В (Т) р ---f С (Thp -h..., где В, С,. .. и В, С,. .. —вириальные коэфф., [c.519]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...