Равновесие для идеальных газов. Закон Действующих масс

Равновесие для идеальных газов. Закон действующих масс [c.285]

Уравнение для зависимости степени однократной ионизации одноатомного газа от величины константы равновесия Кр (при невысоких давлениях, когда плазма может рассматриваться как идеальный газ) может быть получено обычным путем с помощью закона действующих масс. [c.492]

Применяя ко всем этим реакциям закон действующих масс, можно найти концентрации каждого из этих газов. Подобный. метод расчета, основывающийся на теории химического равновесия, и используется в излагаемой теории 7.. . . газы I, II, III и т. д. рассматриваются не как идеальные газы, а как вандерваальсовские, т. е. подчиняющиеся уравнению Ван-дер-Ваальса. . . . [c.481]

Независимо от начальных парциальных давлений, химическая реакция (9.3.1) необратимо движется к состоянию равновесия, в котором парциальные давления удовлетворяют соотношению (9.3.И). Это — одна из форм закона действующих масс, Кр — константа равновесия, выраженная через парциальные давления. В смеси идеальных газов, так как рк = Мк/У)ЯТ = [к]ЯТ (газовая постоянная Н выражена в бар л/(моль К)), закон действующих масс можно также выразить через концентрации реагентов и продуктов [c.237]

Энциклопедия по машиностроению XXL