Основные законы идеального газа

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.22]

Напомним основные законы идеального газа, известные из курса физики. [c.42]

В термодинамических расчетах допустимо считать идеальными все газы, встречающиеся в теплотехнике (азот, кислород, водород, воздух и др.). Водяной пар и пары некоторых других жидкостей в термодинамике рассматриваются как реальные газы. Рассмотрим основные законы идеальных газов. [c.9]

Уравнение состояния. Отклонения от основных законов идеального газа и возможность сжижения реальных газов обнаруживают чрезвычайно сложную природу реального газа. Классической попыткой охватить уравнением состояния свойства реального газа является уравнение Ван-дер-Ваальса (отнесено к молю газа) [c.467]

Основные законы идеальных газов [c.24]

Приведенные ранее основные законы идеального газа, а также характеристическое уравнение могут быть с достаточной степенью точности применены и к действительным газовым смесям при тех давлениях и температурах, при которых с этими смесями обычно приходится иметь дело в теплосиловых установках. [c.34]

Рассмотрим основные законы идеальных газов. [c.13]

Ниже рассмотрены основные законы идеальных газов, которые в силу сказанного выше, обычно называются просто газовыми законами. [c.23]

РАБОЧЕЕ ТЕЛО И ПАРАМЕТРЫ ЕГО СОСТОЯНИЯ. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА [c.10]

Основные законы идеального газа [c.19]

Для вывода уравнения состояния идеального газа следует вспомнить известные из курса физики основные законы идеального газа. [c.69]

В первой части сочинения Планка говорится о температуре, основных законах идеальных газов, уравнении состояния, абсолютной температуре, коэффициентах расширения и сжатия и соотношениях между ними. После этого рассматриваются уравнение Ван-дер-Ваальса, диаграмма Эндрюса и закон соответственных состояний. [c.244]

РАБОЧЕЕ ТЕЛО И ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА [c.82]

ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ В ОСНОВНЫХ ТЕПЛОТЕХНИЧЕСКИХ РАСЧЕТАХ [c.25]

Первоначально эти законы были установлены экспериментальным путем при этом в опытах применялся газ в состояниях, далеких от жидкого состояния. В дальнейшем из молекулярно-кинетических представлений о строении тел и сущности тепловой энергии было установлено, что давление газа численно равно двум третям кинетической энергии поступательного движения молекул газа, заключенных в единице объема (основное уравнение кинетической теории) это положение и является ИСХОДНЫМ при теоретическом выводе законов идеальных газов. [c.25]

В технике в качестве рабочего тела часто используются газовые смеси. Например, продукты сгорания топлив являются смесью газов, они участвуют в работе газовых турбин, двигателей внутреннего сгорания и т. д. Газовой смесью называется механическая смесь нескольких газов, химически не взаимодействующих между собой. Каждый из газов, входящих в состав смесей, называется газовым компонентом и ведет себя так, как если бы других газов в смеси не было, т. е. равномерно распределяется по всему объему смеси. Давление, которое оказывает каждый газ смеси на стенки сосуда, называется парциальным. При расчете газовых смесей исходят из того, что они состоят из идеальных газов и подчиняются всем законам идеальных газов. Основной закон для смесей идеальных газов — закон Дальтона, согласно которому давление смеси равно сумме парциальных давлений газов, образую-щих газовую смесь [c.14]

Процессы сжатия и расширения газа. Требуюш иеся для практических расчетов основные свойства идеальных газов характеризуются законами Бойля—Мариотта и Гей-Люссака. По закону [c.61]

Несколько слов надо сказать о другой особенности некоторых учебников того периода. Дело в том, что в эти учебники стали включаться данные, непосредственно относящиеся к общим курсам физики, в которых они обычно обстоятельно и подробно излагаются. Например, общие основы кинетической теории веществ с подробными выводами ее основных соотношений, которые в дальнейшем ири выводе различных соотношений термодинамики обычно даже не используются. В них стали приводиться, также на основе кинетической теории, доказательства законов идеальных газов Бойля — Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро, Дальтона и др. Все эти данные являлись по существу повторением в учебниках по технической термодинамике тех положений, которые должны быть хорошо известны студентам из курса физики. [c.224]

Непосредственно перед началом изучения настоящего курса учащиеся заканчивают курс физики и уже знакомы с основными сведениями из молекулярно-кинетической теории строения вещества, со свойствами и законами идеальных газов. Поэтому соответствующие разделы учебника изложены кратко, с целью закрепления той части учебного материала из курса физики, которая имеет непосредственное отношение к термодинамике, газовой динамике и теплопередаче. [c.3]

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ. ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.8]

Законы идеальных газов могут быть установлены при помощи так называемого основного уравнения кинетической теории газов. [c.24]

Основным законом, определяющим поведение газовой смеси, является закон Дальтона полное давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений всех входящих в нее компонентов [c.40]

Основываясь на таком рассуждении, были введены элементарные понятия квантовой и статистической механики для интерпретации эмпирической стороны классической термодинамики. Квантовое представление об энергетических уровнях использовано для интерпретации внутренней энергии. Статистические теории приведены для того, чтобы показать, что термодинамические энергии и энтропия являются средними или статистическими свойствами системы в целом. Это позволяет понять основные положения второго закона, обоснование третьего закона и шкалу абсолютных энтропий. Также представлены методы вычисления теплоемкости и абсолютной энтропии идеальных газов. Численные значения абсолютной энтропии особенно важны для анализа систем с химическими реакциями. После рассмотрения этих основных положений технические применения даны в виде обычных термодинамических соотношений. [c.27]

ИДЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ И ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ [c.16]

Известно, что внутренняя энергия идеальных газов не содержит потенциальной энергии взаимодействия между частицами. Идеальный газ — это система частиц, силами притяжения и размерами которых можно пренебречь. Вследствие высоких температур плотность частиц в сварочной плазме, несмотря на сравнительно высокие давления р, настолько мала, что практически часто можно считать справедливыми уравнениями идеального газа, в том числе основной закон газового состояния для 1 моля [c.52]

Основными законами идеальных газов являются еакон Бойля—Мариетта и закон Гей-Люссака. Оба эта закона были первоначально выведены опытным путем. В иастоящее время существует аналитический вывод этих законов на основе молекулярно-кинетической теО рии газов. Бее значительной псгрешност ) их можно распространить и на газы действительные, когда последние по своим температурам и давлениям достаточно далеки от состояния конденсации. Такие состояния в теплотехнической практике являются обычными. [c.24]

Основные законы идеальных газов. Эти законы (или, как их иногда называют в физике, газовые законы) установлены трудами ряда крупных ученых и поэтому связаны с их именами. Еще во второй половине XVH века работы англичанина Роберта Бойля (1661 г.) и независимо от него проведенные более подробные исследования Эдма Мариотта (1676 г.) во Франции выяснили одну из важных закономерностей, присущих газам. Более чем через сто лет французы Жак Шарль (1787 г.), Жозеф Луи Гей-Люссак (1802 г.) и итальянец Амедео Авогадро (1802 г.) получили ряд важных результатов, которые сложились в систему газовых законов — простых аналитических выражений, определяющих свойства и поведение идеальных газов. [c.38]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...