Молей число

Массы сохранение 22-25, 50, 54 Мембраны 82, 86 Механическое равновесие 52 Микроскопическая обратимость 63, 68 Молей число 22 Молярная доля 40 [c.157]

Здесь ро —плотность твердого тела при Т = То, /Пд —масса одной частицы, = 6,02-10 моль — число Авогадро, R = = 1,987 кал град-моль)—универсальная газовая постоянная. [c.46]

Для одноатомного газа массой в один моль число степеней свободы при нормальных давлении р 0,1 МПа и температуре Т = 273 К составляет п — ЗМ, где N 6,02 10 /моль — число Авогадро. Для двухатомных газов п = так как к трем поступательным степеням свободы добавляются две вращательные вокруг ортогональных осей, лежащих в плоскости, перпендикулярной отрезку, который соединяет центры масс молекул. Очевидно, что рещение системы п дифференциальных уравнений даже в идеализированной постановке весьма проблематично. [c.27]

Для одного моля число всех частиц 2 = = - (число Авогадро), и молярная внутренняя энергия [c.75]

N—6,02 молекул моль — число Авогадро. [c.64]

Металлический элемент содержит 0,6022-10 атомов на 1 моль (число Авогадро) и рт А молей на 1 см , где рт — массовая плотность (в граммах на 1 см ), а А — относительная атомная масса. Поскольку вклад каждого атома равен Z электронов, число электронов на 1 см , п = Ы У, есть [c.19]

Это уравнение называется уравнением состояния идеального газа, шп уравнением Клапейрона—Менделеева. Здесь р — давление газа, v — объем, занимаемый т граммами газа, J. — грамм-моль (число граммов, численно равное молекулярному весу), R — универсальная газовая постоянная, Т—температура по шкале Кельвина. Это уравнение можно применять (в первом приближении) к любым веществам в газовом состоянии, если плотность этих веществ сильно отличается от плотности тех же веществ в жидком состоянии. [c.55]

Обсудить влияние этого результата (i) на результат уравнения (4-4.49), (ii) на теорию химического потенциала в растворах (если ф — число молей рассматриваемого компонента). [c.166]

Пусть газовая смесь состоит из Л/ молей первого компонента, Л/2 молей второго компонента и т. д. Число молей сме- [c.40]

В соответствии с законом Авогадро объемы моля любого газа при одинаковых р и Т, в частности при температуре и давлении смеси, в идеально газовом состоянии одинаковы. Поэтому приведенный объем любого компонента может быть вычислен как произведение объема моля на число молей этого компонента, т. е. Vi— а объем смеси — по формуле V=Vy,N. Тогда /V = ri = = Ni/N, и, следовательно, задание смеси [c.40]

При получении этилового спирта из этилена и воды при 25 °С выделяется 10,534 ккал теплоты на моль спирта. Стандартная теплота реакции в этом случае равна теплоте сгорания вещества (этилена) минус теплота сгорания продукта (этилового спирта). Роль воды как реагента в этом расчете включена в данные по теплотам реакции сгорания. Результат расчета получается как небольшая разность между двумя относительно большими числами. Малый процент ошибки в данных теплот сгорания дает большой процент ошибки в вычислении теплоты реакции. [c.64]

Число молей метана в 1000 фут (28317 л) метана при 20 С и [c.66]

Определить число способов или размещений, которыми может осуществляться наиболее вероятное распределение энергии для одного моля гелия в состоянии идеального газа при 298 °К и 1 атм. [c.148]

AS смешения для 1 моля смеси можно тогда получить делением уравнения (6-19) на обш,ее число молей (A/ i + Ns)- [c.194]

В приведенных выше уравнениях числа молей отдельных компонентов считались независимыми переменными, а общее число молей раствора рассматривалось как зависимая переменная. Если число молей какого-либо компонента i изменилось, в то время как число молей всех других компонентов осталось постоянным, общее число молей раствора также обязательно изменится. Однако если общее число молей раствора принять постоянным, [c.214]

В этом случае число молей компонента i не может изменяться независимо от чисел молей других компонентов в растворе. [c.215]

Первые два частных дифференциала в правой части каждого уравнения ограничены постоянным числом молей каждого компонента. Эти дифференциалы для гомогенных растворов постоянной массы и состава можно вычислить по уравнению (6-1) [c.219]

Если частная производная уравнения (8-19) выражена в функции числа молей, а не числа частиц, то, согласно уравнению (7-56), она означает химический потенциал [c.238]

Так как число молей компонента прямо пропорционально числу частиц, то критерий фазового равновесия требует, чтобы химический потенциал каждого компонента был одинаковым во всех фазах. [c.238]

Из-за недостатка сведений об абсолютной величине внутренней энергии нет данных о свободной энергии раствора как функции числа молей компонента. Однако химический потенциал можно выразить через парциальный мольный объем, который можно вычислить поданным непосредственных экспериментальных наблюдений плотностей раствора или с помощью эмпирического уравнения состояния. [c.238]

Дифференцируя уравнение (8-24) по давлению при условии постоянства температуры и числа молей всех компонентов, получаем [c.238]

Парциальную мольную свободную энергию компонента i можно найти дифференцированием уравнения (8-36) по при условии постоянства Т, р и числа молей всех других компонентов [c.240]

Переводя в этом уравнении число молекул в число молей и подставляя Б уравнение (8-90), получаем [c.258]

Умножая уравнение (8-99) на общее число молей и используя определение г по уравнению (8-97), можно выразить общую избыточную свободную энергию в функции чисел молей отдельных компонентов [c.260]

Строго говоря, формула Клаузиуса — Моссотти справедлива только для газов. Если умножить обе части уравнения (16.6) на молекулярную массу М и разделить на плотность вещества 6, то в силу того, что Л/(М/б) = = Ма=6,02 10 2 МОЛЬ (число Авогадро), получим [c.6]

П4.1.1. Предаарительные сведения о ядре. В атомном ядре заключена практически вся (порядка 95,95 %) масса атома. Ядра представляют собой чрезвычайно малые и весьма прочные материальные образования. Они имеют размеры примерно 10 - 10 см, причем размеры самого атома характеризуются величиной порядка 10 см. В ядерной физике масса ядра (атома) измеряется в атомных единицах массы (а.е.м.) 1 а.е.м. = 1,66-10 г = 1/ л, где Ма = 6, 022045 10 моль — число Авогадро. [c.487]

Данное выражение называют формулой Клаузиуса— Мосотти. Это важнейшая зависимость, можно сказать, базисная формула в теории диэлектриков. Здесь Л о — число молекул в одном моле (число Авогадро) [c.88]

Грамм-молеку.па или моль—число граммов вещества, равное его молекулярному весу. Например грамм-молекула воды прибливительно равна 18 г, килограмм-молекула воды 18 кг. [c.449]

В этом случае на нижней поверхности перед передней кромкой по-прежнему возникает скачок уплотнения, а на верхней появляются две линии Маха, проходящие через точку О одна из них с углом наклона M-oo = argsin(l/Moo) к вектору Voo, а другая с углом наклона цоа = = ar sin (1/Моа) к грани ОА (Мол —число Маха на грани ОА). [c.211]

Частная производная dddN измеряет скорость изменения свойства G с изменением массы N компонента i при условии постоянства температуры, давления и масс всех других компонентов. Если Ni измерено числом молей, то производная называется парциальная мольная величина и обозначается В идеальном случае скорость изменения G с изменением Л, - равна величине G для 1 моля чистого компонента i, обозначаемой Например, если свойство G есть объем раствора, добавление 1 моля компонента I к раствору в идеальном случае привело бы к увеличению объема раствора, равному объему 1 моля чистого компонента г, т. е. Vi- Добавление Ni молей компонента i привело бы к увеличению объема раствора, равного На рис. 45 представлена величина G для идеального раствора в зависимости от числа молей компонента i при условии, что температура, давление и число молей всех других компонентов остаются постоянными. Этот график представляет собой линейную зависимость, и наклон прямой (dGldNi)y р, или парциальная мольная величина G,-, постоянна и равна величине С,- для [c.213]

Обычно растворы не бывают идеальными и график зависимости G от Nj не является линейным. Наклон кривой dGldN , или парциальная мольная величина, не является постоянной, но представляет собой функцию числа молей компонента i в растворе. На этом графике число молен всех компонентов, за исключением i, [c.213]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...