Уравнение идеального газа

Характеристическое уравнение идеального газа или уравнение состояния связывает между собой основные параметры состояния — давление, объем и температуру — и может быть представлено следующими уравнениями [c.18]

Известно, что внутренняя энергия идеальных газов не содержит потенциальной энергии взаимодействия между частицами. Идеальный газ — это система частиц, силами притяжения и размерами которых можно пренебречь. Вследствие высоких температур плотность частиц в сварочной плазме, несмотря на сравнительно высокие давления р, настолько мала, что практически часто можно считать справедливыми уравнениями идеального газа, в том числе основной закон газового состояния для 1 моля [c.52]

Подстановка 5 из (10.14) и V из (10.7) в (9.32) дает фундаментальное уравнение идеального газа [c.90]

Уравнение состояния (1.16) получено для идеального газа, у которого силы взаимодействия между молекулами отсутствуют, а объем молекул по сравнению с объемом, занимаемым газом, мал и им пренебрегают. Уравнением состояния идеального газа пользуются при решении многих практических задач. Однако для некоторых состояний реального газа (высокое давление или низкая температура) использование уравнения идеального газа приводит к большим ошибкам. [c.15]

Для идеального газа, кроме того, справедливы формулы, которые можно получить из уравнений (7.32), (7.34) и (7.35) с использованием других уравнений идеального газа уравнения адиабаты, уравнения Клапейрона и др. [c.177]

Наиболее простое выражение для кривой насыщения получится, если предположить, что в (1.9), теплота парообразования не зависит от температуры, удельный объем сухого насыщенного пара о" можно выразить по уравнению идеального газа (1.2), а удельный объем жидкой фазы и значительно меньше удельного объема паровой [c.14]

Существование различных фаз у реальных веществ делает невозможным полное описание их поведения при помощи уравнения идеального газа. Но если даже ограничиться рассмотрением только области газа, то и в этом случае обнаружится, что поведение реальных газов значительно отклоняется от предписываемого уравнением (1.2). [c.20]

Таким образом, рассмотренная г, р-диаграмма свидетельствует о том, что свойства реального газа могут очень сильно отличаться от свойств идеального. Столь большое несоответствие уравнения идеального газа (1.2) поведению реального газа объясняется тем, что при рассмотрении идеального газа принимается простейшая модель газа, молекулы которого являются материальными точками, т. е. имеют бесконечно малые размеры и не взаимодействуют друг с другом. В то же время ясно, что уравнение реального газа Должно в той или иной форме учитывать конечные размеры молекул и силы взаимодействия между ними. [c.22]

Выразим р в зависимости от о и Т, воспользовавшись характеристическим уравнением идеального газа, и подставим полученное выражение в формулу работы тогда [c.72]

Водяной пар как рабочее тело широко применяется в паровых двигателях и как теплоноситель — в теплообменных аппаратах. В этих обоих случаях он используется при таких давлениях и температурах, что пренебрежение в расчетах силами сцепления и объемом молекул повело бы к значительным погрешностям. Поэтому применять к водяному пару в этих состояниях законы идеальных газов было бы неправильно. Нельзя поэтому применять к нему и характеристическое уравнение идеального газа (1-15) pv = RT. [c.105]

Перегретый пар. Перегретый пар по своим свойствам соответствует идеальному газу в том смысле, что его состояние определяется, если заданы какие-либо два параметра, например давление и температура. Однако удельный объем перегретого пара при заданных р и не может быть найден по уравнению идеального газа (1-15). [c.116]

Поскольку обычно процессы во влажном воздухе происходят при сравнительно низких давлениях (близких к атмосферному), свойства влажного воздуха с достаточной для практики точностью могут описываться уравнениями идеальных газов. [c.178]

Компрессорная машина представляет собой открытую термодинамическую систему. Теория компрессорных машин, обладающая практически приемлемой точностью, основывается на термодинамике идеального газа. Например, расчет воздушных компрессоров на давление до 10 МПа по уравнениям идеального газа дает погрешность около 2%. [c.222]

Используя характеристическое уравнение идеального газа, можно выразить влагосодержание через соответствующие парциальные давления водяного пара и сухого воздуха [c.108]

Метод введения летучести не является строго термодинамическим,— это практический, весьма удобный прием для расчета реальных систем по уравнениям идеального газа. Так например, уравнение (201) будет справедливо для реального пара, если в нем давление заменить летучестью. То же самое относится и к другим, полученным выше, выражениям. [c.168]

Первое — теоретическое обоснование модели на основе молекулярно-кинетической теории и статистической механики — уравнения идеального газа, Ван-дер-Ваальса, Боголюбова—Майера и др. В конечном счете это позволило качественно получить модель водяного пара и других газов, например для описания свойств пара в критической и околокритической области. Для количественного описания модели рабочего вещества этот подход применим в частных случаях. Для жидкости (воды) этот метод не дал положительного результата. [c.12]

Наиболее простое выражение для кривой насыщения получится, если предположить, что в уравнении (1-9) теплота парообразования г не зависит от температуры, удельный объем сухого насыщенного пара v" можно выразить по уравнению идеального газа (1-2), а объем жидкой фазы v значительно меньше объема паровой фазы и им можно пренебречь. В этом случае из уравнения (1-9) получим [c.16]

При параметрах последнего равновесного состояния (при атмосферном давлении) свойства азота незначительно отличаются от свойств идеального газа. Поэтому его удельный объем в этом состоянии может быть рассчитан по уравнению идеального газа (1-2) [c.194]

Изменение теплоемкости является обычно достаточно малым, что позволяет использовать уравнения идеального газа в ограниченном диапазоне температуры. [c.59]

Энтропия для этого состояния не может быть взята непосредственно из таблиц водяного пара, но для малых давлений с достаточной точностью можно воспользоваться уравнением идеального газа, (9-17) [c.116]

Наконец, уравнение политропы с показателем п= — это уравнение идеального газа [c.231]

Следует подчеркнуть, что если величины d в х, определяемые соотношениями (14-4) и (14-5), характеризуют влажный воздух, в котором вода может находиться как в виде пара, так и в виде капелек влаги (туман) или кристалликов льда (снег), то соотношения (14-10)—(14-13) относятся лишь к тому случаю, когда влага содержится в виде пара, так как только в этом случав может быть применено уравнение идеального газа (14-9). Поэтому величины d ш х, фигурирующие в этих соотношениях, снабжены индексом п . Мы будем называть величины и 2 паросодержанием. [c.462]

Тогда, используя уравнение идеального газа [c.252]

Расчеты химических констант и максимальных работ для систем, не подчиняющихся уравнению идеального газа, можно выполнить методом, предложенным Льюисом. Принцип этого метода состоит в том, что термодинамические соотношения, полученные для идеальных газов, сохраняют тот же вид и для неидеальных систем, если в них опытные парциальные давления или концентрации заменять некоторым активным давлением, называемым фугитивностью. Термодинамический потенциал для смеси идеальных газов, как было показано выше, имеет следующий вид [c.165]

Используя уравнение идеального газа как для пара при температурах [c.111]

При высоких температурах и малых плотностях давление вещества Р линейно зависит от плотности (идеальный газ). Уравнение идеального газа имеет вид. [c.9]

В том случае, когда среда не подчиняется уравнению идеального газа, можно воспользоваться тем, что в нелинейной акустике нас будут интересовать небольшие отклонения плотности и давления от равновесных значений ро и Ро. Тогда, разлагая уравнение состояния р — pip) в ряд [c.19]

И, наконец, адиабатическое уравнение идеального газа [c.54]

Таким образом, вопрос о нелинейных параметрах более высокого порядка эквивалентен вопросу о том, следуют ли реальные газы и жидкости соответственно уравнению Пуассона и уравнению Тэта. Для газов этот вопрос в достаточной мере изучен при температурах, высоких по сравнению с температурой кипения, и не очень больших давлениях все реальные газы вполне удовлетворительно подчиняются уравнению идеального газа (и, следовательно, в адиабатическом процессе — уравнению [c.162]

Различие уравнений идеального газа и вириального разложения об Ъясняется существованием сил взаимодействия между молекулами. Вывод уравнения состояния с учетом всех взаимодействий между молекулами газа приводит, естественно, к полиному по степеням плотности. Второй и последующие коэффициенты полинома описывают эффекты, возникающие при столкновении молекул газа. Второй коэффициент учитывает суммарный вклад всех парных взаимодействий между молекулами, третий вклад взаимодействий между тремя молекулами, четвертый — между четырьмя и т. д. Очевидно, что вычисление коэффициентов становится очень трудной задачей, если учитывать столкновение более чем двух молекул. Для задач, связанных с термометрией, вклад третьего и последующих членов в вириальном разложении достаточно мал и им можно пренебречь, за исключением области самых низких температур. [c.77]

Для процесса р = onst = ( ]р используя уравнения идеального газа pv — RT, найдем, что [c.45]

Анализ процессов изменения состояния влажного воздуха, а также технические расчеты, связанные с определением его параметров с помощью приведенных выше уравнений идеального газа, довольно сложны и громоздки. Более простым п удобным оказывается графический способ с использованием d—/-диаграммы влажного воздуха, предложенный в 1918 г. советским ученым ироф. Л. К. Рамзиным. [c.50]

Таким образом, все низкотемпературные изотермы Tкоэффициент сжимаемости уменьшается с ростом р. При этом чем ниже температура, тем круче вниз направлена изотерма. При Г> 7 j-, В >0 и на начальном участке изотермы с повышением.давления z растет. Изотер1ма Т=Т вблизи нулевого давления имеет направление, совпадаюш,ее с прямой 2=1, т. е. при очень низких давлениях и температуре T=z газ строго подчиняется уравнению идеального газа. [c.60]

Следует отметить, что если газовая постоянная рассчитана по идеальному газу, то при любом выборе характерных параме гров для определения постоянных критическая изотерма, рассчитанная по (1.16), не проходит через критическую точку (точка К на рис. 1.16). Этого положения можно избежать, если постоянную определить по (1.18), но тогда в предельном случае при р- 0 уравнение (1.16) не переходит в уравнение идеального газа. [c.25]

Вычисление газовой постоянной. Характеристическое уравнение идеального газа дает возможность вычислить значение газовой постоянной любого газа. Оно, как было показано ранее, одинаково для любых состояний данного газа. Возьмем нормальные условия. В этом случае в системе МКС имеем р = 101 кн1м = 101 ООО н1м v == = 22,4/(1, м кг Т = 273° К подставляя в уравнение (1-15), получаем [c.31]

Характер зависимости потен-1 иальной энергии взаимодействия молекул от расстояния между ними представлен на рис. 1-15. При небольших давлениях, т. е. при больших расстояниях между молекулами газа, силы притяжения, действующие между ними, очень малы и собственный объем молекул пренебрежимо мал по сравнению с объемом, занимаемым газом. Эти условия очень близки к условиям, принимаемым при выводе уравнения идеального газа (1-2), и поэтому при очень малых давлениях свойства всех реальных газов стремятся к свойствам идеального газа. В диаграмме z—р этот факт находит свое отражение в том, что все изотермы при уменьшении давления стремятся к линии 2=1, соот-ветствуюш,ей идеальному газу, и в пределе при р=0 все изотермы приходят в точку г= 1. [c.25]

В настоящей работе при вычислении выталкивающей силы, действующей иа поплавок- п ри атмосферном давлении и температуре опыта (формула (6- 35)], гередполагалось, что свойсгва исследуемого газа в этом состоянии описываются уравнением идеального газа. Для различных газов это условие выполняется с разной степенью точности. Например, для 00а при атмосферном давлении и температуре 20° С, удельный объем vs отличается от рассчитанного по уравнению идеального газа на 0,в%. Если это обстоятельство не учитывать, то в эксперименталыные значения удельных объемов будет внесена дополнительная полрешность [c.199]

В 2 уже отмечалось, что пар прелс.тявляе.т- собой некоторое промежуточное агрегатное состояние между жидкостью и газом. т. е. является реальным газом со сравнительно высокой критической температурой, находящимся недалеко от состояния насыщения. Чем выше температура и чем ниже давление пара, тем более он по своим свойствам приближается к идеальным газам. Поэтому, если имеется в виду водяной пар при низких давлениях и высокой температуре, например пар в продуктах сгорания топлива, то его можно рассматривать как идеальный газ, так как в этом случае силы сцепления между молекулами незначительны, а объем молекул мал по сравнению с объемом газа. Наоборот, в паровых двигателях или в нагревательных устройствах пар применяется обычно при таких давлениях и температурах, что применять к нему в этих состояниях законы идеальных газов и, в частности характеристическое уравнение идеального газа pv = RT, являлось бы неправильным, особенно при повышенных давлениях пара. Такой пар рассматривают как реальный газ и применяют для него соответствующее характеристическое уравнение. Распространенным и достаточно простым характеристическим уравнением для реальных газов является уравнение Ван-дер-Ваальса [c.121]

При низком давлении можно вести расчеты v" по уравнению идеального газа. С учетом этих явух допущений у,ра нение Клапейрона — Кшаузиса может быть написано так [c.14]

Температура поверхности в опытах была преимущественно порядка 291,5° К, чему соответствовала величина Рнаф = 5,12 н/ж . Так как среда в аэродинамической трубе не содержит нафталина, то, очевидно, его концентрация в воздухе будет мала повсюду. Тогда, используя уравнение идеального газа, получим [c.160]

Постановка и решение задач о нелинейных периодических колебаниях невозможны (или неоправданы) без выяснения ряда моментов принципиального характера. Так, физически очевидные и наблюдаемые в эксперименте периодические режимы со скачками чаще всего нельзя описать точными уравнениями идеального газа. Действительно, рост энтропии, имеющий место в точной постановке , при отсутствии среднего потока через трубу неизбежно уводит систему от резонанса, что и наблюдалось в [20]. Поэтому анализ околорезонансных режимов возможен либо в приближении модели, учитывающей отвод тепла через стенки, либо в рамках упрощенных уравнений, пренебрегающих ростом энтропии на скачках. Упрощение уравнений оправдано и по той причине, что в подобных задачах благода- [c.285]

Вопрос о том, в какой мере нелинейный параметр второго приближения п, равный v или Г, пригоден для реальных газов и жидкостей при больпшх сжатиях, эквивалентен вопросу о том, насколько эти реальные среды хорошо следуют уравнению идеального газа и уравнению Тэта, и не будет здесь рассматриваться. Отметим, однако, что величина Г для воды, определенная при изучении подводных взрывов, т. е. для ударных волн, хорошо согласуется с измеренной при весьма слабых акустических волнах (см. гл. 4, 3). [c.20]

Смотреть страницы где упоминается термин Уравнение идеального газа : [c.53] [c.285] [c.25] [c.399] [c.28] [c.29] [c.124]

Температура и её измерение (1960) -- [ c.43 , c.331 ]

ПОИСК

Вычисление внутренней энергии идеального газа уравнение первого закона термодинамики для идеального газа

Газы жидкие — Свойства — Таблицы идеальные — Уравнение

Газы идеальные

Газы идеальные (см. идеальные газы)

Динамика идеальной жидкости и газа. Основные уравнения и общие теоремы Идеальная жидкость. Основные уравнения движения

Дифференциальные уравнения термодинамики для идеального газа

Дифференциальные уравнения термодинамики для идеальных газов

Законы Бойля —Мариотта и Гей-Люссака Термическое уравнение состояния идеального газа

Законы и уравнение состояния идеальных газов

Законы идеальных газов Характеристическое уравнение состояния газа. Законы Бойля — Марнотта, Гей-Люссака и Шарля

Законы идеальных газов. Уравнение состояния идеального газа

Исследование уравнений истечения идеального газа

Молярное уравнение состояния идеального газа

Молярное уравнение состояния смеси идеальных газов

Нелинеаризированные уравнения движения идеального сжимаемого газа. Переход в плоскость годографа. Уравнения Чаплыгина

Одномерный поток идеальной жидкости Одномерное течение идеальной сжимаемой жидкости. Линеаризированные уравнения. Скорость распространения малых возмущений в жидкости или газе

Основные законы и уравнение состояния идеального газа

Основные законы идеальных газов Уравнение состояния идеальных газов

Основные термодинамические функции и уравнение состояния идеального газа Распределение Максвелла—Больцмана

Основные уравнения и теоремы динамики идеальной жидкости и газа

Отклонения реальных газов от уравнения состояния идеальных газов

П-Л Анализ уравнения массового секундного расхода идеального — газа и критическое давление

Параметры состояния термодинамической системы Уравнение состояния идеального газа

Первые интегралы уравнений движения идеального газа

Понятие об идеальном и реальном газах. Основное уравнение кинетической теории газов

Применение дифференциальных уравнений к идеальным газам

Реальные газы. Их отклонения от уравнения состояния идеальных газов

Термическое уравнение состояния смеси идеальных газов

Тождество шкалы идеального газа и газа, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса, с термодинамической шкалой

Удельные теплоемкости и калорические уравнения состояния идеальных газов

Универсальное уравнение состояния идеального газа

Уравнение Бернулли в дифференциальной идеального газа при

Уравнение Ван-дер-Ваальса идеального газа

Уравнение Гельмгольца идеального газа

Уравнение Гиббса Гельмгольца. Термодинамические потенциалы идеального газа

Уравнение Гюгонио зависимости идеального газа

Уравнение Д. Бернулли для установившегося движения идеальной, сжимаемой жидкости. Критическая скорость газа

Уравнение Клапейрона идеального газа

Уравнение Майера для идеального газа

Уравнение Пои — Стодолы состояния смеси идеальных газов

Уравнение адиабаты для идеального газа

Уравнение баланса энергии при адиабатическом движении идеального и совершенного газа

Уравнение кинетической идеального газа

Уравнение моментов количества движения для идеального газа

Уравнение состояния больцмановского газа идеального бозе-газа

Уравнение состояния идеального газа

Уравнение состояния идеального газа газа Ван-дер-Ваальса

Уравнение состояния идеального газа термическое

Уравнение состояния идеального газа. Закон Авогадро

Уравнение состояния идеального и реального газов

Уравнение состояния идеального ферми-газа

Уравнение состояния идеальных газов

Уравнение состояния ли — iJpoapa — сдаистера Вторые вириальные коэффициенты для смесей Правила смешения Правила смешения для смесей жидкостей ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Содержание главы Основные термодинамические принципы Функции отклонения от идеального состояния Вычисление функций отклонения от идеального состояния Производные свойства Теплоемкость реальных газов Истинные критические точки смесей Теплоемкость жидкостей Парофазная фугитивность компонента смеси ДАВЛЕНИЯ ПАРОВ И ТЕПЛОТЫ ПАРООБРАЗОВАНИЯ ЧИСТЫХ ЖИДКОСТЕЙ

Уравнение состояния смеси идеальных газов

Уравнения газовой динамики пространственных неравновесных течений идеального газа в обобщенных координатах Мизеса Двумерные и одномерные течения

Уравнения гидромеханики моподпепереион смеси идеального газа с каплями или частицами (газовзвееей)

Уравнения движения идеальной баротропной сжимаемой жидкости или газа

Уравнения движения идеальных (не вязких) жидкостей и газов

Уравнения идеального газа в ортогональных координатах. Характеристики уравнений для двумерных течений в координатах

Характеристики уравнений установившегося течения идеального газа

Эллиптико-гиперболический тип уравнений стационарных течений идеального газа. Характеристики

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...