Реальные газы. Их отклонения от уравнения состояния идеальных газов

Значительное отклонение реальных газов от уравнения состояния идеальных газов наблюдается при очень высоких давлениях и низких температурах. [c.29]

ОТКЛОНЕНИЯ РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ ОТ УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.36]

Реальные газы следуют уравнению состояния идеальных газов только в предельном случае при бесконечно малых давлениях. Соответствующие отклонения тем больше, чем больше плотность газов и чем они ближе к сжижению. При рассмот рении паров мы остановимся на этом подробнее. [c.36]

Уравнение состояния идеального газа достаточно хорошо изображает поведение реальных газов при высоких температурах и низких давлениях. Однако когда температура и давление таковы, что газ близок к конденсации, то наблюдаются значительные отклонения от законов идеального газа. [c.65]

Известно, что всякий реальный газ имеет свою определенную температуру, называемую критической (подробнее о ней будет сказано ниже). Все реальные газы, находящиеся в таких состояниях,, при которых температуры их выше критических температур и давления незначительно отличаются от нормального давления, дают небольшие отклонения от уравнения состояния идеальных газов. [c.30]

Уравнение состояния идеального газа пригодно для описания реальных газов в предельном случае достаточно низких давлений и достаточно высоких температур. Для более высоких давлений (более высоких плотностей) и более низких температур отклонения от закона идеального газа становятся более суш,ественными. Это видно, например, из фиг. 4 и 5, на которых приведены данные для аргона. Оказывается, что плотный газ при охлаждении может [c.26]

Отклонение удельного объема или плотности реального газа от значений, соответствующих уравнению состояния идеального газа, удобно характеризовать коэффициентом сжимаемости [c.31]

Реальные газы. Их отклонения от уравнения состояния идеальных газов. Характеристическое уравнение ру = КТ, полученное нами на основании предпосылок кинетической теории газов, строго говоря, справедливо только для идеальных газов, т. е. для таких газов, в которых отсутствуют молекулярные силы сцепления, а объем, занимаемый молекулами, исчезающе мал по сравнению с объемом газа. В природе таких газов нет поэтому естественно, что все реальные газы дают большие или меньшие отклонения от уравнения состояния идеальных газов ро = ЯТ, т. е. от [c.34]

Если дросселирование сухого насыщенного или перегретого пара осуществляется при высоких начальных температурах и давлениях, например, вблизи или выще критической точки, то охлаждение пара, называемое также эффектом Джоуля—Томсона, может оказаться весьма значительным. Линде использовал это явление в своем методе сжижения воздуха. Температура идеальных газов при дросселировании остается неизменной. Тем самым эффект Джоуля—Томсона может являться мерой отклонения в поведении реального газа от уравнения состояния идеального. Как мы увидим далее, величина этого эффекта может быть использована для составления калорического уравнения состояния паров. [c.147]

Все реальные газы являются парами тех или иных жидкостей, причем чем ближе газ к переходу в жидкое состояние, тем больше его отклонение от свойств идеального газа, состояние котор(Зго описывается уравнением Клапейрона. Для качественной оценки особенностей реальных газов рассмотрим область, где будут значительные отступления от уравнения, описывающего поведение идеальных газов. [c.103]

Точных уравнений состояния реальных газов с широким диапазоном изменения термодинамических параметров практически не существует. Наибольшее распространение в практике инженерных расчетов получило уравнение Клапейрона с введением в него поправочного коэффициента (z), характеризующего отклонение реального газа от идеального. [c.11]

Настоящий раздел посвящен изучению термодинамических свойств реального газа, которые может предсказать теория. Это удобно сделать на основе дифференциальных соотношений термодинамики с привлечением уравнения состояния, правильно учитывающего отклонения реального газа от идеального. [c.52]

Взаимодействия молекул обусловливают отклонение свойств реальных газов от идеальных. Поэтому уравнение Менделеева—Клапейрона (1.10) применимо к реальным газам лишь при большом разрежении, т. е. при малой плотности последних. Чтобы найти уравнение состояния [c.17]

Известно, что свойства реальных газов в предельном состоянии (при очень низких давлениях) мало отличаются от свойств идеальных газов, поэтому как термические, так и калорические свойства реального газа могут быть описаны как свойства в идеальном газовом состоянии с поправкой, учитывающей отклонение реального газа от идеального. Эти поправки в настоящее время могут быть вычислены с высокой степенью точности с помощью дифференциальных уравнений термодинамики, полученных на основе первого и второго законов термодинамики. [c.63]

Уравнение состояния. Отклонения от основных законов идеального газа и возможность сжижения реальных газов обнаруживают чрезвычайно сложную природу реального газа. Классической попыткой охватить уравнением состояния свойства реального газа является уравнение Ван-дер-Ваальса (отнесено к молю газа) [c.467]

Запишем уравнение состояния с учетом отклонения свойств реальных газов от идеальных [c.121]

Известно также, что все реальные газы являются перегретыми парами соответствующих жидкостей. Взаимное притяжение молекул в жидкостях относительно очень велико. В газах, близких к переходу в жидкие состояния, молекулярные силы притяжения хотя и меньше, чем в жидкостях, но еще значительны и их нельзя не учитывать при выводе уравнения состояния газа. Этими силами можно пренебречь, если среднее расстояние между молекулами газа более одной миллионной доли миллиметра (10 мм). Чем больше расстояние между молекулами, тем меньше сила взаимного притяжения молекул. Следовательно, чем больше состояние газа удалено от жидкой фазы, тем меньше сказывается взаимное притяжение молекул и тем больше такой газ приближается к идеальному газу. И наоборот, чем ближе газ к переходу в жидкое состояние, тем больше он отклоняется от идеального газа. Поэтому все реальные газы в зависимости от состояния, в котором они находятся, дают большие или меньшие отклонения от уравнений, выведенных для идеальных газов. [c.30]

Уравнение состояния реальных газов обычно записывается на базе уравнения Клапейрона с введением поправки, учитывающей отклонение свойств реального газа от идеального, [c.22]

Определение М. в. газов и паров основано на применении Авогадро закона и Клапейрона уравнения рУ = тНТ/М (здесь М — М. в.). Оно сводится либо к взвешиванию 1 л газа при нормальных условиях (метод Дюма), либо к измерению объема V паров, образующихся при испарении определенной навески т вещества при постоянном давлении р и темп-ре Т (метод Майера), либо к измерению давления паров известной навески вещества при постоянном объеме и темп-ре (метод Гей-Люссака). Ошибки этих методов, обусловленные отклонением реальных газов от законов идеального газа, могут быть уменьшены применением более точных ур-ний состояния вместо ур-ния Клапейрона. Все эти методы применимы и к смеси газов. Они дают средние значения М. в. частиц, входящих в состав смеси ( эффективный М. в.), М. в. смеси M = где —М. в., [c.298]

Уравнение Клапейрона может быть использовано и для расчета реальных химически однородных газов, которые в большинстве технических устройств ведут себя как идеальные. Поэтому результаты расчетов по (8.1) не дают значительных отклонений от опытных данных. Таким образом, для химически однородной термодинамической системы зфавнение (8.1) однозначно определяет ее состояние, а так как (8.1) связывает три параметра р, го, Т), то, имея значения двух из них, третий параметр состояния можно найти. [c.87]

Для реального газа уравнение состояния идеального газа pv = RT и законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака не действительны. Впервые отклонение свойств реального газа от идеального газа было установлено и объяснено М. В. Ломоносовым, который в своих Добавлениях к размышлениям об упругой силе воздуха" (1748 г.) указывал, что вследствие конечного размера частичек газа и взаимного притяжения их . .. при очень сильном сжатии. .. отношение упругостей должно отличаться от отношения плотностей". Лишь через 100 лет с лишним после тогд, как М. В- Л9М9- [c.59]

Одномерная теория с учетом межмолекулярного взаимодействия. При онределении термодинамических характеристик обычно попользуют уравнение состояния идеального газа для каждого индивидуального вещества и для всей смеси в целом. Однако в ряде случаев отклонение от идеальности за счет межмолекуляр-иых взаимодеиствий тина сил Ван-дер-Ваальса может привести к заметным погрешностям нри вычислении термодинамических свойств. Термодинамические свойства реальных газов могут быть вычислены, если известно уравнение состояния. Обзор уравнений состояния приведен в работе [197]. Следует отметить, что практически все известные уравнения состояния являются эмиирическими или нолуэмнирическими. Едииствепным уравнением состояния, полученным теоретически, является уравнение состояния с вириаль-пыми коэффициентами [18], что позволяет использовать его нри экстраполяции в область температур, для которых отсутствуют экспериментальные данные. [c.58]

Уравнение состояния идеального газа оказывается справедливым для реальных газов и паров только как предельное соотношение при бесконечно малых давлениях. Это уравнение можно получить из моле-кулярнс-кинетических соображений, полагая газ состоящим из молекул, размеры которых исчезающе малы по сравнению с расстояниями между ними и которые сталкиваются по законам упругих тел. Поведение реальных газов более сложно. Мы видели это, например, в случае водяного пара. Отклонение от уравнения состояния идеального газа объясняется влиянием сил притяжения и отталкивания и тем, что ори повышенных давлениях собственный объем молекул не пренебрежим по сравнению с объемом, занимаемым газом. [c.181]

Отклонение реального газа от идеального состояния приходится учитывать двумя способами. Во-первых, это обычное вириальное разложение по плотности и, во-вторых, это вириаль-ное разложение уравнения Клаузиуса—Моссотти. Необходимость в вириальном разложении уравнения Клаузиуса — Моссотти объясняется тем, что на поляризуемость влияют взаимодействия между атомами почти таким же образом, как давление. Вириальное разложение уравнения Клаузиуса — Моссотти имеет вид [c.130]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...