Доля мольная

Иногда бывает удобнее задать состав смеси мольными долями. Мольной долей называется отношение количества молей Л/, рассматриваемого компонента к общему количеству молей смеси N. [c.40]

В некоторых случаях состав смеси удобнее определять посредством мольных долей. Мольной долей компонента в смеси называется отношение количества молей рассматриваемого компонента к общему количеству молей смеси. [c.18]

Задание состава смеси мольными долями. Мольной долей газа в смеси называется отношение количества молей данного газа к общему количеству молей всех газов в смеси. [c.28]

Способы задания смеси. Состав газовой смеси может быть задан массовыми, объемными или мольными долями. [c.40]

Аналогично мольная теплоемкость смеси равна произведению объемных долей на мольные теплоемкости составляю-щих смесь газов [c.41]

Согласно уравнению (6-17) объемная доля равна мольной доле для смесей идеального газа [c.194]

Согласно соотношению Ел,- = 1, все мольные доли х, не яв- [c.215]

Вычисленные величины избыточного мольного объема раствора в зависимости от концентрации представлены на рис. 47. Отрезок, отсекаемый касательной в точке, где мольная доля спирта равна нулю, показывает избыточный парциальный мольный объем воды отрезок касательной в точке, где мольная доля спирта равна единице, показывает избыточный парциальный мольный объем спирта. Значения парциального мольного объема спирта и воды, полученные вычитанием избыточного парциального мольного объема чистого компонента в зависимости от концентрации, представлены на рис. 48. [c.221]

Xj выпадает из уравнения (7-58) из-за соотношения = 1, примененного, чтобы сохранить независимость оставшихся мольных долей. [c.224]

Когда его применяют для смесей, параметры могут быть вычислены в функции параметров компонентов и мольных долей согласно соотношениям (7-70). Ниже приведены параметры смеси, содержащей 20% (мол.) этана и 80% (мол.) гептана, вычисленные с точностью до третьего знака с помощью параметров чистых компонентов, указанных в приложении 7. В качестве единиц измерения использованы атмосфера, л моль и градус Кельвина. [c.229]

Используя данные для фактора сжимаемости, определить мольные объемы для паровой фазы смеси этана и гептана при 400 °К и 20 атн в интервале концентрации 0,5—1,0 мольных долей этана, принимая, что раствор идеальный. Каковы парциальные мольные объемы этана и гептана при этих условиях [c.231]

Если нижний предел интеграла настолько мал, что смесь ведет себя как идеальный газ, парциальную мольную свободную энергию компонента в растворе при давлении р [величина р, а также величины Н, S и F (см. ниже) — параметры идеального раствора можно вычислить через мольную свободную энергию чистого компонента и его мольную долю в растворе. [c.239]

Мольная плотность этого раствора вычислена в примере 2 (гл. VII). Она равна 6,И моль л при 400 °К и 20 атм. Подставляя эту величину в уравнения (8-85) и (8-86), получаем для этана /i = 16,6 атл при 400 °К и давлении 20 атм и мольной доле, равной 0,20 = 1,67 атм при 400 °К и давлении 20 атм и мольной доле, равной 0,80. [c.257]

Обобщенный эмпирический метод для вычисления избыточной свободной энергии как функции состава предложил Воль [541. Метод заключается в выражении мольной свободной энергии раствора в виде эмпирической функции состава, выраженной через эффективный мольный объем q и обобщенную объемную долю 2 для каждого компонента определенную соотношением [c.259]

Вычисленный состав жидкой фазы состоит из 0,157 мольных долей этана и 0,843 мольных долей гептана. Состав паровой фазы определяется 0,850 мольных долей этана и 0,150 мольных долей [c.281]

Если давление системы настолько низко, что паровую фазу можно считать смесью идеальных газов, определение условий равновесия может быть в дальнейшем упрощено. В идеальной газовой системе фугитивность чистого компонента равна общему давлению. Так как смесь идеальных газов также образует идеальный раствор, фугитивность компонента в смеси равна произведению общего давления на мольную долю, или парциальному давлению. Это составляет содержание закона Дальтона [c.282]

Мольную долю этана в жидкой фазе можно вычислить по уравнению (9-43) [c.283]

Если 2,- — мольная доля компонента t в начальной гомогенной фазе, У1 — мольная доля компонента i в конечной паровой -фазе и X,- — мольная доля компонента i в конечной жидкой фазе, то материальный баланс для компонента i можно записать [c.287]

Мольные доли в уравнении (10-33) не являются независимыми, но определяются стехиометрией реакции. Если определить переменную как количество одного компонента, вступающего в реакцию или образующегося в результате ее, то все мольные доли можно выразить через одну общую переменную, и уравнения (10-27) и (10-33) можно решить относительно этой неизвестной. Таким образом может быть определен равновесный состав реакционной смеси. [c.299]

Подставляя соответствующие мольные доли в уравнение (10-35), получаем [c.301]

Так как для этой системы /(, < 1, то отклонение от поведения идеального газа обусловливает больший процент превращения, чем в том случае, если бы система вела себя как смесь идеальных газов. Мольные доли компонентов неидеальной реакции смеси при равновесии таковы [c.303]

Число молей Мольная доля 1—т [c.304]

Мольные доли компонентов в равновесной реакционной смеси равны [c.304]

Хотя избыток водорода повышает превращение окиси углерода от 75 до 88%, вместе с тем он понижает мольную долю метанола в равновесной смеси от 0,500 до 0,395. [c.304]

Способы задания смеси газов. Газовая смесь может быть задана массовыми, объемными и мольными долями. [c.31]

Задание смеси мольными долями равнозначно заданию ее объемными долями. [c.32]

Действительно, если мольной долей назвать отношение числа киломолей каждого газа (М )к числу киломолей смеси газов (М), то, учитывая, что [c.32]

Что называется массовой, объемной и мольной долями [c.35]

Мольная теплоемкость смеси газов равна произведению объемных долей на мольные теплоемкости газов, составляющих смесь [c.80]

Здесь Gi, hi - массовый поток и энтальпия компоненты г- Л/ - локальный мольный поток Л/,, щ - молекулярная масса и мольная доля компоненты г К - каталитическая активность матрицы. [c.65]

Теперь рассмотрим возможности использования эффузионного метода при сложном составе пара для термодинамических исследований систем с узкими границами твердых или жидких растворов. К системам подобного типа относятся многие очень важные для практики сплавы металлов и полуметаллов с полупроводниковыми свойствами. Как частный случай таких систем могут рассматриваться и индивидуальные химические соединения. Естественно, если области существования о-1 1ельных фаз на диаграмме состояний составляют величину менее десятых долей мольного процента, то термодинамические свойства фаз, примыкающих к границам диаграммы, вполне можно считать тождественными свойствам чистых компонентов, а свойства промежуточных фаз — свойствам химических соединений постоянного состава. Если же области существования индивидуальных фаз достаточно широкие, то эти фазы легко синтезировать и исследовать рассмотренными выше методами. [c.43]

Рассматривая молекулу А, окруженную о-частицами, можно вычислить среднее число контактов А — В в области распределения Л и В. В среднем доля этих 0-частиц, приходящаяся на молекулы Л, будет равна мольной доле А в системе Па1 пд + Пд) доля а-частиц, приходящаяся на молекулы В, будет равна мольной доле В в системе пв1 пу1 + tig). Таким образом, каждая молекула, А будет находиться в контакте с апв1 пл + Пв) молекулами В и во всей системе, содержащей молекул Л, будет < ПаПв1 па + -f Пв) контактов между молекулами Л и молекулами В, т. е. [c.258]

Результаты таких вычислений, основанные на использовании уравнения Ван-дер-Ваальса, показаны на рис. 56, где фугитивности компонентов этана и гептана представлены в зависимости от концентрации этана при температуре 400 °К и давлении 20 аггил. Графическим методом последовательных приближений найдено, что фазовые составы, которые удовлетворяют критерию равновесия, определяются содержанием 0,22 мольных долей этана в жидкой фазе и 0,58 мольных долей этана в паровой фазе. Экспериментальные данные показывают, что реальные составы содержат 0,20 мольных долей этана в жидкой фазе и - 0,85 мольных долей этана в паровой фазе. [c.275]

Для сравнения эти вычисления повторены с использованием уравнения состояния Бенедикт — Вебб — Рубина для определения фугитивности компонентов. Результаты представлены на рис. 57, откуда видно, что равновесие достигается при содержании 0,20 мольных долей этана в жидкой фазе и 0,88 мольных долей этана в паровой фазе. Эти величины хорошо согласуются с экспериментальными данными. Наибольшее различие между фугитив-ностями, вычисленными по уравнениям состояния Ван-дер-Ваальса и Бенедикт — Вебб — Рубина, наблюдается для жидкой фазы. [c.275]

Обобщенное выражение для определения равновесия пар — жидкость может быть значительно упрощено, если принять, что каждая фаза — идеальный раствор. В этом случае уравнение (8-62) может быть кспользсвано для вычисления фугитивиссти компонента в смеси исходя из фугитивности чистого компонента при температуре и давлении раствора и его мольной доли в растворе [c.277]

Фугитивиость каждого компонента в реакционной смеси можно выразить через коэффициент активности, фугитивность чистого компонента и мольную долю, согласно уравнению (8-60) [c.298]

Мольная доля Л/ компонента t равна отношению чиела молей п,- этого компонента к сумме чисел молей (tii + п.2. .. + п ) всех k компонентой [c.326]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...