Изменение внутренней энергии идеального газа

Таким образом, изменение внутренней энергии идеального газа не зависит от давления и объема и является функцией только температуры. [c.164]

Если в ру-диаграмме (рис. 5-3) между изотермами Г) и Гг изобразить ряд произвольных процессов 1-2, 3-4, 5-6, которые имеют различные начальные и конечные объемы и давления, то изменение внутренней энергии идеального газа у всех этих процессов будет одинаковым [c.56]

Изменение внутренней энергии идеального газа для любого процесса при бесконечно малом изменении состояния (для 1 кг) [c.53]

Таким образом, изменение внутренней энергии идеального газа для любого процесса равно произведению средней теплоемкости при постоянном объеме на разность температур газа. [c.54]

Изменение внутренней энергии идеального газа в адиабатном процессе может быть также выражено уравнением [c.86]

В классическом случае (Л- 0) скачок АС/ равен нулю, т. е. парадокс Эйнштейна не имеет классического аналога. Это обусловлено независимостью внутренней энергии классического идеального газа от его плотности NjV. В отличие от и плотность внутренней энергии этого газа u=UIV зависит от плотности газа и поэтому испытывает скачок при переходе от смешения близких газов к смешению тождественных газов. Это убедительно показывает, что парадоксы Гиббса и Эйнштейна не связаны с дискретностью различия смешиваемых газов в противном случае получалось бы, что для определения изменения внутренней энергии идеального газа непрерывный переход к тождественным газам допустим, а для определения изменения плотности его внутренней энергии такой переход противоречит законам физики. [c.326]

Изменение внутренней энергии идеального газа в изотермическом процессе равно нулю, так как он протекает без изменения температуры, а внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры 2 — 1=0, так как = Т. . [c.140]

Таким образом, на основании формулы (2-11) изменение внутренней энергии идеального газа в любом процессе выразится так [c.65]

Так как изменение внутренней энергии идеального газа зависит только от начальной и конечной температур газа в процессе, то последнее выражение применимо для определения изменения внутренней энергии также и для всех других термодинамических процессов, в которых изменяется объем. Таким образом, какой бы процесс ни совершался с изменением температуры от Tj до Т , изменение внутренней энергии идеального газа во всех этих процессах будет одинаковое, равное изменению его внутренней энергии в процессе при постоянном объеме при том же изменении температур, т. е. [c.57]

Формулы (50) и (51) являются общими для определения изменения внутренней энергии идеального газа во всех термодинамических процессах, так как изменение внутренней энергии идеального газа не зависит от характера процесса, а определяется только значениями начальной и конечной температур. [c.32]

Доля тепла а, расходуемого на изменение внутренней энергии идеальных газов для изотермического процесса, равна нулю. Из равенства q=Al следует, что положительной работе расширения [c.49]

Если предположить, что в качестве рабочего тела взят идеальный газ, то он, расширяясь при неизменной температуре, может в соответствии с первым законом термодинамики преобразовать в работу все количество тепла, полученного от источника тепла, так как изменение внутренней энергии идеального газа при неизменной температуре равно нулю. Но такое расширение [c.46]

Фиг. 3.8. К определению изменения внутренней энергии идеального газа при фиксированных начальной (точка /) и конечной (точки 2, 2, 2", 3) температурах.

Определяется изменение внутренней энергии идеального газа по общей для всех процессов формуле [c.76]

Таким образом, изменение внутренней энергии идеального газа в каком-либо термодинамическом процессе будет полностью определяться изменением температуры в этом процессе, т. е. не будет зависеть от характера процесса. [c.32]

Знак изменения внутренней энергии идеального газа определяется только знаком разности температур Т —Г ). Если — [c.96]

Знак изменения внутренней энергии идеального газа определяется [c.126]

Изменение внутренней энергии идеального газа [c.74]

Изменение внутренней энергии идеального газа зависит только от температуры при этом безразлично, меняются другие параметры (давление и объем) или опи остаются постоянными ( 4.2). В соответствии с формулой (4.2) бесконечно малое изменение внутренней энергии равно йи = йТ. Интегрируя это выражение, найдем изменение внутренней энергии при переходе системы из состояния (1) в состояние (2) [c.74]

Таким образом, изменение внутренней энергии идеального газа в любом термодинамическом процессе равно произведению теплоемкости газа при постоянном объеме (изохорной теплоемкости) на разность температур. [c.74]

Изменение внутренней энергии идеального газа не зависит от свойств или характера процесса, поэтому полученные уравнения (4-4) и (4-5) действительны для любых процессов. [c.41]

Из этой формулы видно, что изменение внутренней энергии идеального газа определяется разностью температур газа, а теплоемкость берется для процесса с постоянным объемом. [c.81]

Так как изменение внутренней энергии идеального газа зависит не от характера процесса, а только от изменения температуры, то выражение (1-34) для определения изменения внутренней энергии идеальных газов будет верно для всех термодинамических процессов. [c.25]

Учитывая выражение для изменения внутренней энергии идеального газа, получим [c.37]

Здесь Ли—изменение внутренней энергии идеального газа в произвольном процессе изменения состояния газа. [c.31]

Поскольку изменение внутренней энергии не зависит от характера процесса и для идеального газа внутренняя энергия является функцией только температуры, то формула (2.5) будет общей для определения изменения внутренней энергии идеального газа во всех термодинамических процессах, в которых температура газа изменяется от до Tg. Очевидно, что при AU > О Т > Ti и при AU С О Т СТ . [c.26]

Изменение внутренней энергии идеального газа в изобарных процессах определяют по формуле (2.5), а внешнюю работу газа — по общей формуле для работы расширения газа [c.34]

Внутренняя энергия идеального газа прямо пропорциональна его абсолютной температуре. Следовательно, при изменении температуры идеального газа обязательно изменяется его внутренняя энергия если температура остается постоянной, то внутренняя энергия идеального газа не изменяется. [c.94]

Для более полного уяснения сущности происходящих процессов полезно проанализировать в рамках кинетической теории случай, когда давление в правом сосуде перед открыванием вентиля не равно нулю. Представляет интерес и такой вопрос справедливо ли утверждение внутренняя энергия идеального газа не зависит от объема с точки зрения кинетической теории для процесса изменения объема, изображенного на рис. 2.1, в, если стенка цилиндра и поршень образуют адиабатную оболочку [c.23]

Если, однако, речь идет только об идеальном газе, то, как показывает опыт, эта формула может быть отнесена и к любому процессу изменения состояния, хотя бы объем в нем н изменялся. Это можно объяснить тем, что внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры и, следовательно, изменение внутренней энергии определяется только изменением температуры независимо от изменения объема. [c.65]

Изменение удельной внутренней энергии идеального газа определяется выражением (1.83). В изохорном процессе do = 0 и термодинамическая работа не совершается (64 = 0). Поэтому вся тепло-1) та расходуется только на изменение внутренней энергии идеального i газа и согласно выражению (1.82) [c.47]

Из уравнений (1-14) и (1-25) видно, что изменение внутренней энергии идеального газа всегда равно j jiT и не зависит от какого-либо изменения объема или давления оно равно нулю, если начальная и конечная температуры одинаковы. Другими словами, внутренняя энергия идеального газа является функцией только температуры. [c.42]

Изменение внутренней энергии идеального газа в изотермическом процессе равно нулю, так как в 1утренияя энергия идеального газа зависит только от температуры. [c.37]

Следовательно, изменение внутренней энергии идеального газа во всех термодинамических процессах равно изменению внутренней энергии в процессе и=сопз1 в тех же пределах изменения температур. [c.64]

Как отмечалось выше, изменение внутренней энергии идеального газа в политропном процессе при = onst выражается [c.102]

Этот результат (83) достаточен для получения расчетных выражений работы, теплообмена и изменений внутренней энергии идеальных газов из общих соотношений (77) — (80) и может быть использован, наравне с уравнением Клапейрона (Pv = RT) и с законом Джоуля (Аи = СгпЛ1 Ai = pmAi), для установления основных расчетных характеристик термодинамических процессов идеальных газов из соответствующих общих соотношений для простых тел. [c.49]

В любом термодинамическом процессе изменение внутренней энергии идеального газа зависит только от изменения тем,пёратуры [c.60]

Так как изменение внутренней энергии идеального газа в изотермическом процессе (Г = onst) равно нулю Ыз-— [c.52]

Т. е. при изотермическом изменении объема идеального газа его внутренняя энергия не изменяется, но поскольку и = (у, Т), то изменение внутренней энергии идеального газа является функцией только температуры газа, а так как dU = pdT, то, следовательно, и для идеального газа может быть функцией только температуры газа, [c.66]

Внутренняя энергия водяного пара в отличие от внутренней энергии идеального газа изменяется вследствие изменения нотен-цнальной составляющей и поэтому [c.193]

Внутренняя энергия идеального газа состоит только из кинетической энергии молекул и потому зависит только от темттературы. В термодинамике и ее при-ложетгаях представляет интерес не сама внутренняя энергия, а ее изменения AU при гоменениях состояния системы. [c.210]

Независимость удельной внутренней энергии идеального газа от удельного объема и давления впервые была доказана Д.-П. Джоулем в 1845 г. Изменение удельной внутренней чергии идеального газа в каком-либо процессе зависит только от значения начальной и конечной температур газа, т. е. во всех процессах, в т Рторых изменение температуры одинаково, изменение удельной внз тренней энергии идеального газа будет одним и тем же. [c.18]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...