Энтальпия идеального газа

При низких давлениях и относительно высоких температурах перегретый пар по своим свойствам близок к идеальному газу. Так как в изотермическом процессе энтальпия идеального газа не изменяется, изотермы сильно перегретого пара идут горизонтально. При приближении к области насыщения, т. е. к верхней пограничной кривой, свойства перегретого пара значительно отклоняются от свойств идеального газа и изотермы искривляются. [c.38]

Таким образом, изменение энтальпии идеального газа не зависит от давления и объема и является функцией только температуры. [c.165]

Поскольку в термодинамике не требуется знание абсолютного значения энтальпии, то, так же как и внутренняя энергия, она обычно отсчитывается от некоторого условного нуля. В частности, энтальпия идеального газа при = 0° С принимается равной нулю. [c.64]

Энтальпия идеального газа, так же как н внутренняя энергия, является функцией температуры и не зависит от других параметров. Действительно, для идеального газа [c.66]

Поскольку энтальпия идеального газа не зависит от давления и и объема и является функцией одной температуры, нетрудно показать, что теплоемкость Ср идеального газа для любого процесса будет равна [c.73]

Выше указывалось, что энтальпия идеального газа является однозначной функцией температуры. Отсюда следует, что в результате дросселирования идеального газа температура его не изменяется (Ti = Т2). [c.219]

На примере внутренней энергии и энтальпии идеального газа показать, что в отличие от энтропии изменение этих аддитивных функций состояния при смешении газов не испытывает скачка при переходе от смеси разных газов к смеси одинаковых газов. [c.88]

Воспользовавшись полученным выражением для внутренней энергии идеального газа и имея в виду, что рУц, = R T, находим, что мольная энтальпия идеального газа при не очень высоких температурах, когда энергией колебаний атомов в молекулах можно пренебречь. [c.35]

Если перейти в уравнениях (5.49) и (5.50) от значений внутренней энергии у и энтальпии /д у, отнесенных к М киломолей, к мольным или удельным значениям их и принять во внимание, что внутренняя энергия и энтальпия идеальных газов не зависят от давления и являются функцией только температуры, то получим [c.183]

Эффект дросселирования в идеальном газе не проявляется. Например, условие (11.2) I l —i, для идеального газа приводит к заключению, что температура также не изменяется, т. е. Ti== = 7 2, так как энтальпия идеального газа является однозначной функцией температуры. [c.116]

И ЭНТАЛЬПИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА. [c.13]

Согласно выражению (1.39) и учитывая, что pVp, = = находим мольную энтальпию идеального газа для [c.38]

Рассчитанные значения необходимо сравнить с аналогичными, полученными для случая изотермического сжатия идеального газа. Как известно, внутренняя энергия и энтальпия идеального газа зависят только от температуры и поэтому в изотермическом процессе идеального газа Ди=Д/г=0. Теплота такого процесса равна работе расширения [c.141]

Экспериментальное исследование теплоемкости газа позволяет вычислить на основе полученных данных его энтальпию и внутреннюю энергию. Если начало отсчета энтальпии, т. е. /г=0, принять при температуре 7 о=273,15 К, то значение энтальпии идеального газа может быть вычислено по формуле [c.192]

Таким образом, формула (2-28) показывает, что энтальпия идеального газа при температуре t (или Т) численно равна количеству тепла, которое подведено к газу е. процессе нагревания его от 0° С (или от 0° К) до температуры t (или Т) при постоянном давлении. [c.70]

Удельная энтальпия идеального газа, как и его удельная внутренняя энергия, является функцией только температуры. Действительно, из (1.20) и (1.5) следует [c.19]

Удельные внутренняя энергия и энтальпия идеального газа в изотермическом процессе не изменяются (Аи = 0, А/г = 0), так как Т = 0. Следовательно, вся подведенная здесь удельная теплота расходуется на выполнение удельной работы, которая определяется выражением (1.28). Подставив в него значение р из уравнения состояния (1.99), после интегрирования получим [c.49]

Энтальпия идеального газа. Формула Майера [c.50]

Независимость удельных внутренней энергии и энтальпии идеального газа от удельного объема и давления была определена и ранее (см. 4.5 и 4.6). Однако только теперь с полной строгостью доказывается, что для газа, состояние которого подчинено уравнению состояния pv - RT, удельные внутренняя энергия и энтальпия не зависят ни от давления, ни от удельного объема И являются функциями только температуры. [c.152]

Во-вторых, удельная энтальпия идеального газа не зависит от давления. [c.192]

При изучении процессов компрессорных машин необходимо учитывать свойства реальных газов и паров. Так, если внутренняя энергия и энтальпия идеального газа не зависят от давления и при одинаковой температуре (точки / и 7 рис. 8.2, а) равны, то внутренняя энергия реального сжатого газа при одинаковой температуре всегда меньше (рис. 8.2,6). Связано это с тем, что при сближении молекул потенциальная составляющая внутренней энергии всегда уменьшается, поэтому [c.293]

В изотермическом процессе энтальпия идеального газа не изменяется, изотермы сильно перегретого пара идут горизонтально. При приближении к области насыщения, т. е. [c.40]

Энтальпия идеального газа [c.46]

Теплосодержание (энтальпия) идеального газа в тепловых единицах определяется по формуле [c.519]

Обозначим изоэнтропное изменение энтальпии идеального газа Ai . Тогда из формул (18) и (21) получим [c.32]

ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ И ЭНТАЛЬПИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА [c.59]

Уравнение равновесия может быть еще более упрощено, если каждое чистое вещество за полупроницаемой мембраной можно рассматривать как идеальный газ. Так как энтальпия идеального газа зависит только от температуры, а его теплоемкость Ср постоянна (гл. 9), то энтальпия и энтропия на единицу массы могут быть представлены в форме [c.259]

В свою очередь изменение энтальпии идеального газа можно записать в виде [c.54]

Т. е. энтальпия идеального газа не зависит от давления. [c.39]

Из этих соотношений следует, что энтальпия идеального газа, так же как и внутренняя энергия идеального газа, зависит только от температуры из (2-47) с учетом (2-48) следует, что [c.39]

Поскольку, как показано выше, внутренняя энергия и энтальпия идеального газа зависят только от температуры, то очевидно, что в соотношениях (2-31) [c.40]

Найти энтальпию идеального газа из свободной энергии. Ответ. [c.134]

Энтальпия идеального газа является функцией только температуры, от давления не зависит и может быть вычислена по известным значениям теплоемкости данного вещества в идеально газовом состоянии. [c.13]

Энтальпия идеального газа от давления не зависит. [c.199]

Так как энтальпия идеального газа зависит только от температуры, условие (2.98) означает, что при адиабатном дросселировании идеального газа 7"2 = У] При адиабатном дросселировании реального газа температура может меняться. Величина а/, = (dT/dp)ji называется коэффициентом адиабатного дросселирования или дифференциальным дроссель-эффектом. [c.146]

Так как изменение энтальпии идеального газа с изменением давления при постоянной температуре равно нулю, то величина интеграла между нулевым давлением и р р представляет собой разность мёжду энтальпиями реального и идеального газов при одних и тех же температуре и давлении [c.173]

Численные значения энтальпий идеальных газов приведены в приложении, табл. XIII. [c.67]

Изменение удельной энтальпии идеального газа в адиабатном процессе подсчитывается по формуле (1.87) и равно нулю, так как по определению процесса 6q = 0 ч ds = 6q/T = 0. Следовательно, в адиабатном процессе s = onst. Поэтому обратимый адиабатный процесс называется изоэнтропийным. [c.51]

Поскольку u = f(T), то и удельная энтальпйя идеального газа тоже является функцией одной только температуры [c.51]

Аналитическое выражение дл51 энтальпии какого-либо тела может быть определено, если известны внутренняя энергия и уравнение состояния этого тела. Так, например, воспользовавшись найденным в 2-3 выражением для внутренней энергии идеального газа и имея в виду, что = Т, находим, что молярная энтальпия идеального газа при не очень высоких температурах, когда энергией колебаний атомов в молекулах можно пренебречь, равна [c.40]

Удельная энтальпия идеального газа при постоянной температуре неизменна, ноэто.му зависимость i = г (s) для идеального газа представляет собой го )изонтальную линию. [c.159]

Изменение энтальпии идеального газа, входящее в формулу (737), изображается пл. 2 211 под изобарой Pi = onst (рис. 165, а), а количество теплоты в изотермном процессе А-0 — ил. 1 АОО. Таким [c.371]

Техническая термодинамика и теплопередача (1986) -- [ c.31 ]

Теплотехника (1986) -- [ c.18 ]

Справочник машиностроителя Том 2 (1955) -- [ c.519 ]

Техническая термодинамика Изд.3 (1979) -- [ c.39 ]

Техническая термодинамика Издание 2 (1955) -- [ c.34 ]

Справочник машиностроителя Том 6 Издание 2 (0) -- [ c.2 ]

Современная термодинамика (2002) -- [ c.106 , c.161 , c.519 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...