Энтропия газов

Невыполнение хотя бы одного из указанных условий делает расширение газа неравновесным. Если неравновесность вызвана трением поршня о стенки цилиндра, то работа б/, совершаемая против внешней силы Р, оказыва( тся меньше, чем pdv, так как часть ее затрачивается на преодоление трения и переходит в теплоту б(/тр. Она воспринимается газом вместе с подведенной теплотой bq, в результате чего возрастание энтропии газа в неравновесном процессе ds = = f>q Ьq p)/T оказывается больше. [c.26]

Чтобы изобразить описанные процессы в Т,. ч-диаграмме водяного пара в одном масштабе, отложенные на ней значения энтропии воды и пара отнесены к I кг, а энтропии греющих газов — к их количеству, приходящемуся на 1 кг пара, т. е. si =.siг m,/0, S2 = S2, m,ID, где Sr — удельная энтропия газа. Для удобства сравнения принято также общее начало отсчета энтропии, т. е.. S2r/Иг/О = s i. В таком случае площадь 1-Г- 2 -2. представляющая собой количество отданной газом теплоты, и площадь 2 -3-4-5-6-в эквивалентная количеству теплоты, воспринятой паром, равны друг другу. [c.57]

Хотя изменение энтропии газа в цилиндре равно In 10 для всех путей, изменение энтропии окружающего пространства будет различным для каждого пути. Его можно получить делением действительного количества теплоты, полученного от окружающей среды, на абсолютную температуру окружающей среды. Ниже приведено изменение энтропии для изотермического расширения идеального газа по стадиям, описанным в примере 1 [c.195]

Изменение энтропии газа равно [c.137]

Энтропия газа является функцией S = fi(p, Т), поэтому [c.160]

Работа трения, превращенная в теплоту трения, обусловливает возрастание энтропии газа. Полное изменение энтропии газа в 4зе-зультате дросселирования будет равно [c.224]

Энтропия смеси идеальных газов представляет собой сумму энтропий газов, входящих в смесь [c.230]

С равенством (6.17) связано известное свойство ударных волн увеличение угла наклона ударной волны а приводит к увеличению энтропии газа за ударной волной. Таким образом, функция (р увеличивается вместе с а. Отсюда видно, что вариация i t > О допустима только тогда, когда ) < Из сказанного ранее заключаем, что величина х не может быть уменьшена за счет увеличения а только при условии

решению задачи 6 в осесимметричном случае или в плоском случае без ограничений на подъемную силу профиля соответствуют течения с головной ударной волной, не содержащие иных ударных волн в области аЬс, если интенсивность ударной волны может быть изменена малыми вариациями контура аЬ. [c.153]

Пробирка с газом длиной Н висит на нити в поле тяжести. Воспользовавшись результатами задач 4 и 5, определить, как изменится энтропия газа после пережигания нити. [c.165]

Здесь учтено известное соотношение Ср — -o — R/[. Наконец, энтропия газа [c.448]

Что же касается энтропии газа s, то благодаря наличию внутреннего трения она, конечно, отнюдь не остается постоянной, а возрастает по мере движения газа вперед по трубе. Если х — координата вдоль o i трубы, причем положительное направление оси X совпадает с направлением течения, то [c.507]

Математическая модель процесса энергоразделения в пульсационной многокомпонентной струе (см. главу 7) разработана для расчета температурных, фазовых и компонентных характеристик потока, выходящего из полузамкнутой емкости, с конденсацией тяжелых компонентов и их испарением внутри нее. Для уточнения модели предусмотрено использовать температурные характеристики потоков, полученных экспериментально, и метод регрессивного анализа для определения ввода коэффициента учитывающего в уравнении (7.10) изменение энтропии газа в полузамкнутой емкости за слоем столкновения (см. рис. 7.3). [c.259]

Ниже будет показано, что в адиабатических (без подвода тепла) скачках сжатия происходит увеличение энтропии газа,, а в адиабатических скачках разрежения, если бы они существовали, энтропия должна была бы уменьшаться. Этим доказывается законность существования адиабатических скачков давления и одновременно невозможность возникновения адиабатических скачков разрежения (как известно из термодинамики, в конечной замкнутой системе энтропия убывать не может). В полном соответствии с этим находится тот известный факт, что наблюдаемые иногда в действительности скачки разрежения (скачок конденсации, фронт пламени) получаются только при подводе тепла в область скачка, т. е. в таких условиях, когда и при скачке разрежения энтропия газа растет. Нужно заметить, что возникновение скачков разрежения при подводе тепла к газу отнюдь не противоречит процессу, изображенному на рис. 3.1, В самом деле, если в области пониженных давлений В за счет подвода тепла получается температура выше, чем в области 8 [c.115]

Таким образом, энтропия газа 5 и Я-функция Больцмана связаны соотношением [c.122]

В соответствии с трактовкой Больцманом функции —кН неравновесная энтропия газа равна [c.123]

Вычислить энтропию газа Ван-дер-Ваальса и найти уравнение его адиабаты. [c.86]

Иногда при обсуждении парадокса Гиббса допускается и другое недоразумение. При использовании правильного выражения (3.40) для энтропии газа предполагается, что так как, согласно (3.42), энтропия смешения не зависит от различия между газами, то возрастание энтропии должно иметь место и при смешении одинаковых газов и это обстоятельство называется парадоксом Гиббса . Такое понимание парадокса Гиббса также неверно, так как формулу (3.42) нельзя применять к смешению одинаковых газов (см. 16). [c.170]

Поэтому энтропия газов А к В до смешения [c.315]

N 2 частиц соответственно. После удаления перегородки энтропия системы равна сумме энтропий газов С и D, когда каждый из них занимает объем 2V, т. е. сумме энтропии S i, вычисленной по формуле (1) предыдущей задачи, всего газа сорта С из Л 1 + N2 частиц (получающегося в результате изотермического необратимого процесса диффузии частиц сорта С при различной начальной концентрации их в газах А и В) и энтропии Sli всего сорта D из /У +А/ 2 частиц (получающегося в результате изотермического необратимого процесса диффузии частиц этого сорта). Изменение энтропии газа С при изотермической диффузии его частей, согласно формуле (2) предыдущей задачи, равно [c.316]

ЛГг 1п(Кз/К4). Если теперь газ привести в начальное состояние 7, то изменение его энтропии равно нулю, а изменение энтропии системы при этом равно ее изменению при неравновесном процессе теплопередачи в результате кратковременного теплового контакта. Поскольку процесс перехода газа из состояния 1 ъ 4 был равновесным (обратимым), то изменение энтропии всей изолированной системы (обоих тел и газа) при этом процессе равно нулю. Следовательно, изменение энтропии AS тел при их тепловом контакте и обмене теплотой равно изменению энтропии газа при его равновесном переходе из состояния 4 в I, т. е. [c.329]

Энтропия газов до смещения [c.59]

Таким образом, независимо от пути перехода из точки а в точку с интеграл дает одно и то же изменение энтропии газа другими словами, при изменении состояния газа, определяемом начальной точкой [c.74]

Изотермический процесс в Т — s -днаграмме представляется горизонтальной прямой 403, параллельной оси энтропий. В процессе 0-3 энтропия увеличивается, следовательно, к газу подводится теплота, но при подводе теплоты в изотермическом процессе газ совершает работу расширения, эквивалентную этой теплоте, в процессе 0-4 газ сжимается, и теплота, эквивалентная этой работе, должна быть отведена от газа, вследствие чего энтропия газа уменьшается. [c.84]

Энтропия какого-либо газа в идеальном состоянии может быть определена из рассмотрения изобарического перехода от конденсированной фазы данного вещества, находящейся при Д = О и данном давлении, до заданного состояния вещества в виде предельно разреженного газа. Сумма изменений энтропии на каждом из участков этого перехода даст искомое значение энтропии газа в идеальном состоянии. [c.88]

Соответственно условию локального равновесия изменение энтропии газа (жидкости) [c.167]

Энтропия смеси идеальных газов равна сумме энтропий газов, входящих в состав смеси [c.183]

Энтропия газа в результате прямого скачка уплотнения увеличивается от значения [c.318]

Изменение энтропии газа в процессе течения [c.323]

Щкр = энтропия должна уменьшаться. Но это невозможно, так как при теплоизолированном течении по трубе с сопротивлением энтропия газа по самой природе реальных процессов может только возрастать, но не убывать. Это и означает, что переход через скорость звука в трубе постоянного сечения неосуществим, т. е. при = с имеет место к р и з и с течения, а сама скорость щ р есть критическая скорость течения. [c.326]

Как показывает опыт, течение газа по достижении в промежуточном сечении трубы критического значения скорости ш р (равного местной скорости звука с) превращается после этого сечения из стационарного в нестационарное, или пульсирующее движение в потоке газа развиваются интенсивные колебания, приводящие к значительным потерям энергии движения и в конечном счете к возрастанию энтропии газа. [c.326]

Энтропия газа в точке полного торможения такая же, как непосредственно за скачком, т. е. Sg = Sa = 9,15-10 м /(с -град). Зная энтальпию и энтропию торможения, по i—S-диаграмме (см. фиг. 42 [36]) определяем Рд=330 кгс/см2(3,24 < [c.128]

Энтропия, являясь экстенсивныга--(зависит от массы вещества) параметром состояния, в любом термодинамическом процессе полностью определяется крайними состояниями тела и не зависит от пути процесса. В связи с этим энтропия газа, являясь парамет- ром состояния, в процессах 1-3-2, 1-4-2, 1-5-2, 1-6-2 (рис. 6-1) будет изменяться одинаково. Это свойство относится как к обратимым, так и необратимым процессам. Поэтому [c.82]

Изменение энтропии газа в политропиом процессе определяется по формуле [c.101]

Уменьшение работоспособности определяем из уравнения = = TflAs H , где То — температура окружающей среды, а As складывается из изменения энтропии газа Asi, воздуха Дзг и изменения энтропии среды Д з за счет передачи теплоты окружающей среде (в виде потерь). [c.137]

Изэнтропические разрьты. Энтропия газа 3 при прохождении через ударную волну увеличивается, вместе с ней увеличивается и величина <р. В дальнейшем появится необходимость построения разрывных течений с постоянной энтропией. Такого вида разрывы могут быть получены только в отдельных точках потока фокусировкой характеристик, начинающихся выше по потоку (рис. 3.3). Области течений с непрерывным сжатием, содержащие фокусирующиеся характеристики, иногда называют волнами сжатия. [c.54]

Говоря о возмущении состояния газа, мы подразумеваем слабое изменение каких-либо характеризующих это состояние величии скорости, плотности, давления и т. и. По этому поводу необходимо сделать следующую оговорку со скоростью звука не распространяются возмущения значений энтропии газа (при постоянном давлении) и ротора его скорости. Эти возмущения, раз возникнув, не перемещаются вовсе относительно газа, а относительно неподвижной системы координат переносятся вместе с газом со скоростью, разной скорости каждого данного его элемента. Для энт[)опни это является непосредственным следствием закона ее сохранения (в идеальной жидкости), который как раз и означает, что энтропия каждого элемента газа остается постоянной при его перемещении. Для ротора скорости (завихренности) то же самое следует из закона сохранения циркуляции. Для этих возмущений характеристиками являются сами линии тока. [c.444]

Это утверждение имеет общий характер и не связано с предполагаемой в (122,1—2) полнтропностью газа (и даже с его термодинамической идеальностью). Действительно, при наличии ударной волны энтропия газа в точке О So > S), между тем как в ее отсутствие энтропия была бы равна Si. Тепловая же функция в обоих случаях равна гг/,, = м,-f ц,/2, так как при пересечении линией тока прямого скачка уплотнения величина w а /2 не меняется. Но из термодинамического тождества dw — Т ds - dplp следует, что производная [c.640]

Наибольшее значение в газовой динамике имеет идеальный адиабатический процесс, который предполагает отсутствие теплового воздействия и работы сил трения. По этой причине при идеальной адиабате энтропия ) газа остается неизменной, т. е. такой процесс является идеальным термодинамическим — изо-энтропическим — процессом. Напомним, что далеко не всякий адиабатический процесс является идеальным. Например, при выводе уравнения теплосодержания мы показали, что наличие трения не нарушает адиабатичности процесса, но процесс с трением уже не может быть идеальным, так как он протекает с увеличением энтропии. Иначе говоря, адиабатичность процесса требует только отсутствия теплообмена с внешней средой, а не постоянства энтропии. Таким образом, адиабатичность совмещается с постоянством энтропии только в идеальном процессе. Если изменением потенциальной энергии можно пренебречь (zi Z2) и нет технической работы (L = 0), а процесс является идеально адиабатическим, то уравнение Бернулли на основании 54) и (64) имеет следующий вид [c.30]

В связи с этим изложенный способ осреднения в некоторых случаях может оказаться неприемлемым. Так, например, если по найденным таким способом средним значениям параметров потока в выходном сечении компрессора вычислить его к. п. д., то будет получена величина, меньшая действительной, так как к реальным потерям (возрастанию энтропии) в процессе сжатия газа будут добавлены фиктивные потери, появляюш песя в результате указанной выше замены действительных параметров потока средними значениями. Поэтому в тех случаях, когда по смыслу задачи требуется оценить работоспособность исходного потока газа, целесообразно проводить осреднение так, чтобы сохранить постоянной суммарную величину энтропии газа ). [c.271]

Если имеется смесь различных идеальных газов, то с помощью полунепроницаемых перегородок (т. е. перегородок, проницаемых для одного газа и непроницаемых для другого) можно обратимо разделить эту смесь на составляющие ее компоненты, каждый из которых имеет объем смеси, без сообщения теплоты и затраты работы и, следовательно, без изменения энтропии системы (см. задачу 3.26). Это приводит к следующей теореме Гиббса об энтропии газовой смеси энтропия смеси идеальных газов равна сумме энтропий этих газов, когда каждый из них в отдельности занимает при температуре смеси тот же объем, что и вся смесь К Вычислим, пользуясь этой теоремой, увеличение энтропии при смешении двух различных газов, разделенных вначале перегородкой, занимающих объемы и 2 и имеющих одинаковую температуру Г (Vj и Vj — число молей каждого газа). Энтропия газов до смешения [c.69]

Сосуд с идеальным газом разделен перегородкой на две равные части, в каждой из которых в объеме V содержится по молю газа при температуре Т. Энтропия газа в любой из частей равна 5 =Ск1п Г- -Л1п K-bSo, а энтропия [c.87]

Показать, что при установлении стационарного состояния в двух соединенных капилляром сосудах с газом Кнудсена энтропия газов уменьшается. [c.279]

Рассмотрим теггерь парадокс Гиббса в случае слабо вырожденного газа, используя приведенное в условии задачи выражение его энтропии. Энтропия газов А и В с массами атомов т, и m2 до смешения [c.322]

Процесс расширения газа в пустоту является необратимым, поэтому, несмотря на его адиабатность, энтропия газа при этом увеличивается (AS=S2-5i >0). Учитывая, что энтропия является однозначной функцией состояния, изменение энтропии AS при необратимом процессе можно найти, переводя систему из начального состояния в конечное каким-либо равновесным путем и определяя Д5 по этому пути. В данном случае в качестве такого [c.328]

Из этого уравнения видно, что пока скорость ш остается меньщей местной скорости звука с, производная йв/йю имеет положительный знак, т. е. энтропия газа растет вместе со скоростью течения. В сечении, где гт = с (значения х, гю в этой точке мы будем обозначать через х р, производная обращается в нуль, а при дальнейшем возрастании скорости, т. е. при с1з1с1ы), эта производная дожна стать отрицательной. Таким образом, энтропия з движущегося газа, рассматриваемая как функция скорости течения, при Щкр = с достигает максимума. [c.326]

Справочник машиностроителя Том 2 Изд.3 (1963) -- [ c.20 , c.38 ]

Машиностроение Энциклопедический справочник Раздел 1 Том 1 (1947) -- [ c.444 ]

Справочник машиностроителя Том 2 (1955) -- [ c.19 , c.20 , c.21 , c.22 , c.23 , c.24 , c.25 , c.26 , c.27 , c.28 , c.29 , c.30 , c.31 , c.32 , c.33 , c.34 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...