Энтальпия смеси идеальных газов

Внутренняя энергия и энтальпия смеси идеальных газов определяются по формулам [c.182]

Из уравнений.(5.49) и (5.50) следует, что внутренняя энергия и энтальпия смеси идеальных газов равны сумме произведений соответственно внутренней энергии Ни, и энтальпии 1 каждого из входящих в состав смеси газов, взятого в количестве киломолей, равном общему числу киломолей смеси М, и имеющего ту ж е температуру Т и тот же объем V (а следовательно, и то же давление р, что и вся смесь), на мольную концентрацию его 2 . [c.183]

Приведенные выше аддитивные формулы для внутренней энергии, энтальпии и теплоемкостей смеси идеальных газов не пригодны для энтропии и термодинамических функций, содержащих энтропию (свободная энергия, термодинамический потенциал). Рассматривая схему смешения, приведенную на рис. 8-1, можно сразу же утверждать, что [c.143]

Соотношению аддитивности, кроме давления и объема, удовлетворяют и все другие термодинамические функции. Так, внутренняя энергия и и энтальпия I смеси идеальных газов могут быть соответственно выражены [c.124]

Если перейти в уравнениях (7-14) и (7-15) от значений внутренней энергии энтальпии отнесенных к М молям, к молярным или удельным значениям их и учесть при этом, что давление одного моля любого, например Энтропия смеси идеальных газов равна у-того, из входящих в состав смеси сумме энтропий газов, входящих в со-газов при значении молярного объема став смеси [c.125]

III. Внутренняя энергия и энтальпия идеального газа — функции температуры ( < 4 и 9) в связи с этим упрощаются определения средней температуры (Гт) и среднего давления Рт) смеси идеальных газов [c.85]

Смесь идеальных газов образует идеальный раствор, поскольку общий объем смеси равен сумме объемов чистых компонентов во всем диапазоне состава. Следовательно, общая внутренняя энергия смеси равна сумме внутренних энергий чистых компонентов и общая энтальпия смеси равна сумме энтальпий чистых компонентов [c.239]

На примере внутренней энергии и энтальпии идеального газа показать, что в отличие от энтропии изменение этих аддитивных функций состояния при смешении газов не испытывает скачка при переходе от смеси разных газов к смеси одинаковых газов. [c.88]

Как видно из этих уравнений, энтальпия влажного воздуха не зависит от давления это естественно, поскольку компоненты смеси мы считаем идеальными газами, не реагирующими между собой. [c.466]

Как отмечалось выше, при невысоких давлениях диссоциирующий газ можно рассматривать как смесь химически реагирующих идеальных газов. Следует подчеркнуть, что хотя каждая из составляющих смеси представляет собой в этом случае идеальный газ (у которого, в частности, энтальпия и теплоемкость не зависят от давления), вся система в целом ведет себя подобно реальному газу (в частности, энтальпия и теплоемкость Ср смеси оказываются зависящими от давления). Очевидно, что степень неидеальности такой смеси тем больше, чем больше величина теплового эффекта реакции диссоциации. Наличие ряда реальных свойств у смеси реагирующих идеальных газов не вызывает удивления, поскольку имеет место определенная аналогия между та ой системой и реальным газом — существует известное сходство между диссоциацией молекул и распадом межмолекулярных комплексов (ассоциаций). [c.490]

Тангенс угла наклона касательной к изобаре равен абсолютной температуре, как и в случае идеального газа или перегретого пара. Следовательно, расположение изобар и направление их выпуклости в диаграмме I-S насыщенного воздуха должно быть таким же, как, и в диаграмме i-s для идеального газа или перегретого пара, что мы и видим на фиг. 35. Но вместе с тем здесь имеется одна особенность температура газа или пара может возрастать неограниченно, в то время как температура насыщенного воздуха имеет предел. С увеличением энтальпии и энтропии при постоянном давлении она возрастает все медленнее и в бесконечности становится равной температуре насыщения водяного пара при данном давлении смеси. При этом изобара переходит в прямую линию, сливаясь с изотермой. [c.96]

Применение диаграммы основано на предположении, что ненасыщенный воздух вплоть до состояния насыщения подчиняется законам идеального газа. При этом условии в изотермическом процессе энтальпия остается неизменной, а относительная влажность меняется, В случае изотермического сжатия влажного воздуха относительная влажность увеличивается до тех пор, пока не становится равной единице. Поэтому всегда может быть достигнуто такое давление, при котором воздух станет насыщенным. Величина этого давления зависит только от температуры и влагосодержания. Такое давление мы условились называть давлением насыщения смеси (ненасыщенного воздуха) (стр. 15). [c.104]

В области состояний паровоздушной смеси предполагалось, что воздух и пар достаточно строго подчиняются законам идеальных газов. В действительности, когда водяной пар в области высоких температур приближается путем изотермического сжатия к состоянию насыщения, его свойства начинают резко отклоняться от свойств идеального газа. Энтальпия пара значительно снижается, а относительная влажность намного отличается от отношения [c.148]

Определение энтальпии смесей двух идеальных химически инертных веществ требует указания двух состояний, для которых энтальпия будет равна нулю. Такими произвольно выбранными базовыми (основными) состояниями здесь будет воздух (газ) при 0°С 1(273,15° К) и низком давлении и вода на линии насыщения при 0°С (273,15° К). [c.254]

В учебном пособии рассмотрены основные законы термодинамики идеальных газов и смесей, свойства сухого воздуха, водяного пара, воды и льда. Состав и свойства влажного воздуха ограничены диапазоном температур и давлений, характерных для процессов комфортного кондиционирования воздуха. Приведены данные по влиянию кривизны поверхности раздела фаз на давление насыщения, радиуса капли - на температуру её замерзания, а также зависимости для определения энтальпии, энтропии и эксергии влажного воздуха как гетерогенной смеси. [c.2]

В последнем параграфе разд. 16.8 говорилось о том, что закон Дальтона, относящийся к парциальным давлениям компонентов газовых смесей, является лишь одним из полезных утверждений, которые можно получить для идеальных газов из более общего закона, известного под названием закона Гиббса — Дальтона. В двух из этих утверждений рассматривается связь между внутренней энергией и энтальпией таких смесей (разд. 19.27.2 и приложение 3 к гл. 19). Здесь мы ограничимся формулировкой этих утверждений, что позволит пользоваться ими при вычислении изменений [c.287]

Здесь Я/ вычисляется при температуре Т и давлении смеси р, а h i— при Т и парциальном давлении р. . Однако энтальпия идеального газа зависит только от температуры (разд. 18.12.1), так что при данной температуре обе величины совпадают, т. е. hi — hi. Поэтому [c.442]

Описана методика определения равновесного состава и свойств реагирующей смеси реальных газов, запрограммированная на ЭЦВМ Урал-4 . Выполненные расчеты показали, что при р= 1—800 бар и 7 =800—3500° К отклонения в значениях равновесного состава энтальпии, энтропии от соответствующих значений идеальной смеси относительно невелики. Таблиц 6. Библиографий 9. [c.400]

В большинстве типов тепловых машин в качестве рабочего тела используются смеси реальных газов. Однако современные тепловые машины работают при сравнительно невысоких давлениях и высоких температурах. Поэтому в технических расчетах достаточно учесть зависимость теплоемкости от температуры при использовании для каждого компонента и всей смеси в целом уравнения состояния идеального газа. При расчетах целесообразно вместо термических параметров состояния р, V, Т использовать калорические и, i, s. Эти параметры состояния обладают свойством аддитивности (изменение энтропии при смешении обычно не учитывается), а их значения для отдельных компонентов находятся по таблицам (табл. 17 и 18). При определении энтальпии пользуются соотношением (15). [c.412]

Диаграмма построена для смеси газа и пара в их идеально газовом состоянии. Поэтому полученные по диаграмме значения энтальпии при давлении 1 ата оказываются справедливыми и при других давлениях, если только остаются неизменными температура и состав смеси в данной точке. Значения энтропии, нанесенные на диаграмму при давлении 1 ата, также могут быть использованы для других давлений (при прочих равных условиях). Достаточно представить себе, что начало отсчета энтропии дополнительно смещается на величину [c.166]

Воспользовавшись данными из работы [4] для молярных энтальпий полусовершенных газов при низких давлениях, а также равенством (17.5), определяющим энтальпию смеси идеальных газов, для Ярд — Ярз каждого компонента имеем [c.368]

Если для данной смеси (для заданных Xi, Х2. .. ) при данной температуре Т условие (8-39) соблюдается для всех давлений, лежащих в интервале от О до р, то в соответствии с уравнениями (8-36) — (8-38) будут равны нулю и избыточные функции для энтальпии, теплоемкости, энтропии и т. п. Такие смеси, подчиняющиеся закону AiMaira для всех давлений от О до р, называются идеальными. Свойства их подсчитываются по тем же формула1М, что и для смесей идеальных газов ( 8-2). Однако закон Дальтона для них в общем случае неприменим. [c.147]

Если представить удельную энтальпию смеси к через удельные энтальпии и массовые концентрации т компонентов по правилу аддитивности к=Ътф1 и рассматривать смесь и компоненты как идеальные газы к1 = Ср <И, Ср ШгСрц то уравнение. (17.11) преобразуется следующим образом [c.274]

Зная состав смеси, можно определить ее основные термодинамические свойства. Мольная энтальпия рассматриваемого диссоциирующего идеального газа определяется соотношением [c.489]

Уравнение энергии газовой смеси можно получить, учитывая перенос тепла теплопроводностью, а также за счет концентрационной и термической диффузии. Для смеси двух идеальных газов, имеющей энтальпию 1 = = 2 ц 1-р22(2, при обычных допущсниях теории пограничного слоя уравнение энергии имеет вид [c.327]

При таких температурах, которые встречаются при исследовании процессов горения, недостаточно рассматривать продукты горения как совершенные газы, хотя их давление обычно и невелико. Несмотря на то что при этих условиях для каждого из газообразных компонентов можно применять молярное уравнение состояния идеального газа в переменных р — v — Т, удельные теплоемкости уже не могут считаться постоянными. Это обстоятельство приводит к представлению о полусовершенном газе (разд. А.9), свойства которого мы впервые рассмотрим в данной главе. Далее мы обратимся к вопросу о достаточно точном вычислении внутренней энергии, энтальпии и энтропии газовых смесей типа продуктов горения, образующихся в соответствующей химической реакции. [c.286]

Уравнение энергии для газовой смеси можно получить, учитывая перенос тепла теплопроводностью и концентрационную и термическую диффузию. Для смеси двух идеальных газов, имеющей энтальпию =г111- -г212, прп обычных допущениях теории погранич- [c.289]

Предложен метод экспериментального определения энтальпнти газообразных смесей, основанный па адиабатном дросселировании исследуемого вещества до давления, близкого к нулевому, где сильно разреженный газ по своим свойствам идентичен идеальному и его энтальпия мон ет быть вычислена. При этом отпадает необходимость предварительного знания каких-либо свойств исследуемой смеси заданного состава. [c.54]

Для составления уравнения энергии смеси газов необходимо учесть нормальную (обычную) теплопроводность, теплопередачу вследствие массодиффузии и вследствие термодиффузии. Предположим, что входящие в смесь газы — идеальные. Введя суммарную энтальпию [c.372]

Ранее было показано, что уравнение состояния (5) может быть использовано при расчете некоторых характеристик изоэнтропического сжатия реальных газов конечной температуры Т , показателя адиабаты к и работы сжатия Hs- Для смесей названные характеристики можно определить с помощью уравнения (7). При этом необходимо дополнительно располагать зависимостями для теплоемкости с% от температуры компонентов в идеально газовом состоянии. В табл. 3 частично приводятся результаты таких расчетов для рассмотренных смесей. Величины разностей энтальпий Aig и значения при S = idem (для условий определения Hs и [c.133]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...