Молярное уравнение состояния идеального газа

Молярное уравнение состояния идеального газа [c.266]

Тогда из молярного уравнения состояния идеального газа имеем [c.284]

Изотермический процесс. Изотермическим процессом называется процесс, протекающий при постоянной температуре Т. Из уравнения состояния идеального газа (26.7) следует, что при постоянной температуре Т и неизменных значениях массы газа и его молярной массы М произведение давления п газа на его объем V должно оставаться постоянным [c.81]

Умножив обе части уравнения (2.13) на молярную массу газа М, получим уравнение состояния идеального газа для 1 кмоля [c.118]

Из равенств (16.1), (16.2а) и (16.3) следует, что уравнение состояния идеального газа в переменных р — и — Т можно записать в молярной форме [c.266]

Используя либо первую форму уравнения состояния идеального газа (5.6), либо вторую (5.7), можно получить третью форму этого уравнения, которая имеет важное значение для теории идеального газа. Умножив обе части уравнения (5.6) на молярную массу (i, получим уравнение состояния для I кмоль идеального газа [c.90]

Уравнение состояния идеального газа для 1 кмоль, в которое входит молярный объем и универсальная газовая постоянная, одинаково для всех газов и имеет вид [c.90]

Чтобы выразить молярную концентрацию С через парциальное давление р/, надо обратиться к уравнению состояния идеального газа [c.212]

Вспомним, что уравнение Гельмгольца следует из того, что энтропия есть функция от V, Т и Мк.) Так как уравнение состояния идеального газа позволяет утверждать, что р/Т = МЕ/У) независимо от Т, то сразу можно записать с учетом (6.1.2), что (ди/дУ)т = О, Таким образом, полная внутренняя энергия и Т, V, М) идеального газа не зависит от объема. Выведем для II более явное выражение. Так как молярная теплоемкость Су = /( Т)у не зависит от Т, то [c.158]

Если воспользоваться значением молярной теплоемкости одноатомного идеального газа = то из формул (3.27) и (3.28) можно получить алгебраическую связь между его термическим и калорическим уравнениями состояния [c.55]

Из определения парциальных объема и давления с учетом молярного уравнения состояния (16.46) для смеси идеальных газов можно получить следующие результаты [c.268]

Молярное уравнение состояния смеси идеальных газов [c.269]

Чтобы получить уравнение состояния для 1 кмоля идеального газа, умножим обе части уравнения (20) на молярную массу и получим уравнение Клапейрона—Менделеева [c.12]

Таким образом, с точки зрения уравнения состояния в переменных р — V — Т смесь идеальных газов можно также рассматривать как некоторый идеальный газ. Это означает, что такая смесь должна иметь эквивалентную молярную массу и эквивалентную газовую постоянную Re. Приступим к выводу выражений для этих величин соответственно через молярные массы и газовые постоянные отдельных компонентов смеси. [c.270]

Аналитическое выражение для энтальпии какого-либо тела может быть определено, если известны внутренняя энергия и уравнение состояния этого тела. Так, например, воспользовавшись найденным в 2-3 выражением для внутренней энергии идеального газа и имея в виду, что рУ =Н Т, находим, что молярная энтальпия идеального газа при не очень высоких температурах, когда энергией колебаний атомов в молекулах можно пренебречь, равна [c.31]

Универсальная газовая постоянная. Если умножить в уравнении Клапейрона (3.5) обе части на молярную массу (кг/кмоль), как предложил великий русский химик Д. И. Менделеев, то можно получить уравнение состояния для одного киломоля идеального газа, которое называют уравнением Клапейрона-Менделеева [c.39]

Рабочими телами тепловых машин часто являются смеси различных газов. Если компоненты смеси не вступают в химические реакции друг с другом и каждый компонент подчиняется уравнению состояния (1.7), то такая смесь может рассматриваться как некоторый новый идеальный газ, для расчетов с которыми необходимо знать его среднюю (кажущуюся) молярную массу Цсм или удельную газовую постоянную смеси Кем. Любая из этих величин играет роль идентификатора смеси, так как позволяет отличить ее от других. [c.34]

При таких температурах, которые встречаются при исследовании процессов горения, недостаточно рассматривать продукты горения как совершенные газы, хотя их давление обычно и невелико. Несмотря на то что при этих условиях для каждого из газообразных компонентов можно применять молярное уравнение состояния идеального газа в переменных р — v — Т, удельные теплоемкости уже не могут считаться постоянными. Это обстоятельство приводит к представлению о полусовершенном газе (разд. А.9), свойства которого мы впервые рассмотрим в данной главе. Далее мы обратимся к вопросу о достаточно точном вычислении внутренней энергии, энтальпии и энтропии газовых смесей типа продуктов горения, образующихся в соответствующей химической реакции. [c.286]

Если обе чаоти уравнения (1.4) разделить на молярную массу р, то получим уравнение состояния для 1 кр идеального газа [c.15]

Учет межмолекулярных сил приводит к таким соотношениям для полной внутренней энергии II, между молярными теплоемкостями Ср пСу, уравнению для адиабатическоих процессов и другим термодинамическим соотношениям, которые уже весьма отличаются от соотношений для идеального газа. В этом разделе мы покажем, что термодинамические величины для реального газа могут быть выведены из уравнения состояния, учитываюш,его размеры молекул и межмолекулярные силы. [c.161]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...