Уравнение состояния смеси идеальных газов

Уравнение состояния смеси идеальных газов. В технике чаще всего применяются не однородные (чистые) газы, а механические смеси отдельных газов, например атмосферный воздух, продукты сгорания топлива и другие, которые во многих случаях можно рассматривать как идеальные газы. [c.15]

Уравнение (1.16) является термическим уравнением состояния смеси идеальных газов, где величина Sg,/ формально занимает место газовой постоянной смеси [c.17]

Чем отличается уравнение состояния чистого газа от уравнения состояния смесей идеальных газов [c.43]

Уравнение состояния смеси идеальных газов [c.101]

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ СМЕСИ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.83]

Уравнение состояния смеси идеальных газов имеет следующий вид [c.239]

Молярное уравнение состояния смеси идеальных газов [c.269]

Уравнение состояния смеси идеальных газов. В качестве термического уравнения состояния суммарного многокомпонентного газового континуума (уравнения для давления) будем использовать далее бароклинное уравнение состояния для смеси совершенных газов [c.81]

ТЕРМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ СМЕСИ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.110]

Так, уравнение состояния однородной смеси идеальных газов можно записать в следующих формах [c.32]

Соотношение между объемными и мольными долями компонентов смеси можно получить из уравнения Клапейрона — Менделеева (2.18). Уравнения состояния для t-ro компонента смеси идеальных газов при давлении смеси р и для всей смеси имеют вид [c.122]

Из этого уравнения, а также уравнений состояния смеси и смешивающихся тел могут быть определены параметры смеси. Пусть, например, смешаны два идеальных газа, первый из которых занимал до смешения объем 1 1 и имел температуру а второй занимал объем Уг при температуре Так как для идеального газа с постоянной теплоемкостью u = T + Uo, то на основании уравнения [c.186]

Гл. 6 посвящена вычислению средней теплоты реакции и среднего сродства. В гл. 7 приводится детальный вывод полного дифференциала сродства для случая закрытых систем. Эти результаты используются в гл. 8 и 9 для изучения превращений при постоянном сродстве и для случая состояния устойчивого равновесия. Гл. 10 посвящена рассмотрению виртуальных сдвигов равновесия в гетерогенных -системах и правилу фаз. Идеальные газы подробно изучаются в гл. 11. В ней детально изложены расчеты термодинамических потенциалов, сродства и химических потенциалов, компонентов для смеси идеальных газов [уравнения (4.28) — (Н.Э )]. Показано, что для такой системы переменные 7 и 5 (температура и энтропия) или переменные р V (давление и объем) не определяют полностью значение термодинамического потенциала. [c.15]

Из определения парциальных объема и давления с учетом молярного уравнения состояния (16.46) для смеси идеальных газов можно получить следующие результаты [c.268]

Как мы вскоре увидим при анализе процессов горения водородсодержащего топлива, в газообразных продуктах горения имеется некоторая доля водяных паров. При достаточном охлаждении этих продуктов некоторое количество водяного пара конденсируется. Если это происходит, например, в жаровой трубе котла, то существует опасность, что металлические поверхности могут подвергаться коррозии. Поэтому необходимо знать, при какой температуре начинается конденсация водяных паров. При расчете процессов горения может также потребоваться определить количество водяных паров, поступающих вместе с атмосферным воздухом. И в том, и в другом случае поступающие реагенты и отводимые продукты горения могут рассматриваться как смеси идеальных газов. Для водяных паров это допустимо даже при достижении состояния насыщения, поскольку доля водяных паров относительно невелика, и, следовательно, их парциальное давление мало. При этом соотношение между переменными р — v — Т для водяных паров весьма близко к уравнению состояния идеального газа, даже если пар находится в точке конденсации. [c.271]

Рассмотрим смеси газов, в состав которых входят компоненты, подчиняющиеся уравнению состояния газа, т. е. смеси идеальных газов. [c.23]

I. Смеси идеальных газов подчиняются уравнению Клапейрона (по общему определению идеального газового состояния) [c.84]

В смеси идеальных газов выполняется закон Дальтона для парциальных давлений газов, согласно которому давление, создаваемое каждым компонентом газовой смеси, не зависит от других компонентов, и поведение каждого компонента подчиняется уравнению состояния идеального газа. Если р1 — парциальное давление, создаваемое -компонентом, то [c.27]

Под газовой смесью понимается механическая смесь отдельных газов, не вступающих между собой ни в какие химические реакции. Каждый газ в смеси, независимо от других газов, полностью сохраняет все свои свойства и ведет себя так, как если бы он один занимал весь объем смеси. Молекулы газа создают давление на стенки сосуда, которое называется парциальным (частичным). Будем считать, что каждый отдельный газ, входящий в смесь, подчиняется уравнению состояния Клапейрона, т. е. является идеальным газом. [c.30]

Если для газовой смеси найдены значения молекулярного веса и газовой постоянной, то в расчетах эту газовую смесь можно рассматривать как однородный газ, подчиняющийся уравнению состояния идеального газа. [c.25]

Уравнение состояния идеального газа описывает свойства газов лишь при достаточно низких давлениях. При высоких давлениях уравнение состояния идеальных газов перестает быть справедливым. В настоящее время предложено несколько сотен эмпирических (или полуэмпирических) уравнений состояния реальных газов, справедливых в том или ином интервале параметров состояния [85, 114, 119]. Эмпирические уравнения состояния позволяют получить (см. (1.67)) аналитическое выражение для химического потенциала реального газа, описывающее функцию = Р) в той области параметров состояния, в которой применимо соответствующее уравнение состояния. Получаемые соотношения обычно весьма громоздки, и ими неудобно пользоваться. Особенно сложно дальнейшее использование полученных формул для исследования многокомпонентных газовых смесей. [c.20]

Рассмотрим теперь растворы газов. Уравнение состояния идеальной газовой смеси имеет вид [c.21]

При выводе соотношений (4.82), (4.83) не учитывались отклонения свойств пара от свойств идеального газа, а также зависимость химического потенциала (Ао от давления. При точных измерениях давления пара (в особенности при высоких давлениях) оба этих эффекта необходимо учитывать. Учет неидеальности газовой фазы может быть осуществлен или с помощью введения парциальных летучестей, или же тех или иных эмпирических уравнений состояния неидеальных газовых смесей. Здесь наиболее часто используются вириальные уравнения состояния газовых смесей (см. подробнее [20, 43, 85, 114 ). [c.100]

Термодинамические параметры смеси рассчитывают по тем же уравнениям состояния, что и для идеальных газов (2.7)—(2.9). [c.126]

В качестве рабочих тел используются не только однородные газы, но и смеси газов. Уравнения состояния, полученные для однородного идеального газа [c.12]

Газовые смеси, встречающиеся в теплотехнических расчетах, рассматриваются как идеальные газы они подчиняются законам Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. Связью между параметрами для таких смесей, иначе говоря, уравнением состояния для них, служит уравнение (1-15). [c.32]

Зная уравнения состояния каждого из смешивающихся веществ и смеси, а также аналитические выражения для теплоемкостей их, не составляет труда определить все параметры смеси. В частности, для случая смешения идеальных газов, полагая, что теплоемкость не зависит от температуры, находим из уравнения (5-76) температуру смеси [c.190]

Вычисляем параметры на первом участке Xi = 0,004 м. При /ж парциальное давление воздуха Рт. ж = Р Рж при Рг. и = Р — Ри- Плотность воздуха при 1ж и соответственно рг. ж и рг. м — по уравнению состояния идеального газа. Плотность смеси воздуха и водяного пара при tm и tu соответственно рем. ж и рем. U — по уравнению (4-9). В первом приближении среднюю плотность газа и смеси в рассматриваемых слоях находим как рг = = 0,5(рг. ж + рг. м) и Рем = 0,5(рс . ж + Рем. м). Расход смеси 0=0r(l+fi i)-Кинематическая вязкость воды (в пределах /ж = О + 20 °С) v = = (1,789 — 0,0483 ж) 10 . Толщина пленки жидкости на пластине б/ — по уравнению (4-79). Ширина канала для течения газа bf = Ь — 26/. [c.188]

Каждый близкий по своим свойствам к идеальному газ, входящий в смесь, ведет себя так, как если бы в смеси не было других газов, распространяется по всему объему смеси и следует своему уравнению состояния, которое позволяет определить его параметры. Давление газа в смеси называется парциальным. [c.45]

В блокированной зоне молекулы газа и пара имеют одинаковую температуру, поэтому закон Дальтона будет сохраняться. Учитывая уравнения состояния идеального газа и Клапейрона — Клаузиуса для пара, находящегося как в активной, так и в блокированной зонах, получаем общее уравнение состояния парогазовой смеси в газорегулируемой ТТ, работающей в стационарном состоянии [c.21]

Далее, если перегородки между отдельными газами 1, 2,...,п удалены и газы смешались, при постоянной температуре никакого изменения внутренней энергии не произойдет. Кроме того, в соответствии с уравнением (2-26) не будет никакой передачи тепла, потому что работа процесса равна нулю. Поэтому если несколько идеальных газов, подчиняющихся закону Гиббса — Дальтона, адиабатически смешиваются без изменения общего объема от первоначального состояния, в котором газы существовали раздельно при одинаковых давлении и температуре, то конечные давление и температура смеси должны быть соответственно те же, что и давление и температура до смешения. [c.112]

Давление однородной двухфазной смеси в критическом сечении р р обусловлено давлением сжимаемой фазы, и его значение определяется из уравнения состояния идеального газа [c.54]

Объем смеси идеальных газов определится из уравнения состояния. Смешение идеальных газов при наполнении резерв у а р о в. В резервуаре объемом Fнаходится Ш] кг газа при pj и Г]. В него поступает /Иг кг другого газа с параметрами рг и Тг. После этого в резурвуаре будет Псм кг смеси объемом Км = К Так как смешение газов происходит без производства внешней работы, то W mI/ m = miUi + [c.52]

Если воспользоЕЮ ться соотношением (440) и уравнением (250) состояния смеси идеальных газов, то химический потенциал составляющей смеси можно ВЕчразить через другие характеристики состава [c.179]

Влажный воздух представляет собой механическую смесь сухого воздуха и водяного пара. Практически влажный воздух используется при давлениях, близких к атмосферному, поэтому и сухой воздух и водяной пар, составляющие влажный воздух, с достаточной для технических целей точностью можно считать идеальными газами. В связи с этим при всех расчетах с влажным воздухом можно применять ранее полученные соотношения для смеси идеальных газов, законы и51еальных газов и уравнение состояния Менделеева — Клапейрона. [c.163]

Выбранное стандартное состояние системы или составляющих может оказаться не реализуемым а действительности, гипотетическим состоянием, что, однако, не существенно, если свойства веществ в этом состоянии могут рассчитываться из имеющихся данных (ср. (6.32),. (6.33) и пояснения к ним). О выборе стандартных состояний существуют соглашения, использующиеся обязательно при составлении таблиц термодинамических свойсив индивидуальных веществ и растворов. Для индивидуальных жидких и кристаллических веществ в качестве стандартного состояния принимается их реальное состояние при заданной температуре и давлении 1 атм, для индивидуальных газов — гипотетическое состояние, возникающее при изотермическом расширении газа до бесконечно малого давления и последующем сжатии до 1 атм, но уже по изотерме идеального газа. Стандартным состоянием компонентов раствора выбирается обычно состояние каждого из соответствующих индивидуальных веществ при той же температуре и давлении и в той же фазе, что и раствор (симметричный способ выбора стандартного состояния), либо такое состояние выбирается только для одного из компонентов, растворителя, а для остальных, растворенных веществ, — состояние, которое они имеют в бесконечно разбавленном растворе (асимметричный выбор). В соответствии с этим стандартизируются и термодинамические процессы. Так, стандартная химическая реакция — это реакция, происходящая в условиях, при 1К0Т0рых каждый из реагентов находится в стандартном состоянии. Если, например, реагируют газообразные неш ества, которые можно считать идеальными газами, то в соответствии с (10.17) и уравнением состояния идеально-газовой смеси (3.17) химический потенциал /-ГО вещества в смеси [c.100]

В общем случае определение термофизических свойств такой плазмы является задачей многих тел (причем без малого параметра разложения), аналитическое решение которой пока не получено. Существующие к настоящему времени приемы и методы расчета состава и термодинамических функций плотной низкотемпературной неидеальной плазмы (Г=1) по погрешностям оценки параметров плазмы существенно уступают соответствующим методам расчета идеального газа. Наиболее слабым звеном в этих методах является отсутствие теоретических предпосылок для оценки погрешностей расчета. Эксперименты на ударных трубах, с пробоем диэлектриков и другие в силу значительных погрешностей не могут к настоящему времени однозначно базироваться на той или иной методике расчета. В такой ситуации следует стремиться к наиболее простым формам уравнения состояния плазмы, а оценку коэффициентов, входящих в него, с погрешностью 3-4% считать удовлетворительной. При этом следует иметь в виду, что традиционная химическая модель (модель смеси) даже для плазмы с Г s 7 может дать удовлетворительные результаты по большинству параметров плазмы при обоснованном учете связанных, состояний и кулоновского взаимодействия. Достаточно надежные результаты могут быть получены также для некоторых параметров с использованием методов разложения термодинамических величин в канонические ансамбли, дать приемлемые результаты для не слишком широкого диапазона давлений в канале. [c.51]

Как видно из анализа уравнения (3.17), объемное газосодержание является функцией показателя изознтропы двухфазной смеси к и показателя изоэнтропы сжимаемого компонента kj, (критическое отношение давлений е является однозначной функцией к). Для конкретного реального газа объемное газосодержание идеального газа в реальном будет зависеть только от показателя изоэнтропы последнего. Используя значения к для водяного пара в закритической области состояния [42] с помощью зависимости (3.17), рассчитали значения /3 для водяного пара. При этом удалось убедиться, что всем минимальным значениям скорости звука отвечает значение /3 = 0,5 (рис. 3.7). При 0 = 0,5 зависимость (3.17) дает значение к = 2,0 (для трехатомного идеального газа f p = 9/7), т.е. при всех значениях put, при которых а = /( )р имеет минимум, показатель адиабаты реального трехатомного газа должен быть равен 2, что находится в полном соответствии с данными рабо- [c.59]

Основная сложность построения математической модели процессов, определяющих свойства N2O4, заключается в большом различии свойств N2O4 в газообразном состоянии и свойств идеальных газов. Поэтому при теоретическом определении свойств многокомпонентных газовых смесей, к которым относится и N2O4, широко используются запись уравнений в вириальной форме и закон соответственных состояний. Такой подход дает достаточно точные для инженерных расчетов результаты. [c.95]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...