Газы идеальные - Адиабатный процесс

При одинаковом перепаде давления Ap = pi — p. температура газа в конце адиабатного процесса расширения при истечении с трением выше, чем в конце адиабатного расширения без трения следовательно, скорость истечения в действительном процессе меньше, чем в идеальном (w < гг)). [c.113]

Для идеального газа изменение внутренней энергии в адиабатном процессе ui — ui = l вычисляется по формуле (4.20), поэтому [c.46]

При адиабатном процессе в системе из одного моля идеального газа, теплоемкость которого не зависит от температуры, уравнение (1-29) принимает вид [c.43]

Работа, произведенная во время необратимого адиабатного процесса расширения или сжатия идеального газа при условии постоянства внешнего давления, может быть вычислена с помощью уравнения (1-31). Если pj — начальное давление системы, — конечное давление системы и — постоянное внешнее давление, то [c.45]

Б. Повторить вычисление, принимая, что объем теплоизолирован и процесс протекает адиабатно. Если истечение газа настолько медленно, что процесс можно рассматривать как обратимый, то конечную температуру можно определить по уравнению <1-37). Для одноатомных идеальных газов с независимой от тем- [c.46]

При обратимом адиабатном процессе идеального газа располагаемая внешняя работа будет в k раз больше величины работы изменения объема. [c.98]

Скорость истечения идеального газа при адиабатном процессе. [c.214]

Изменение внутренней энергии идеального газа в адиабатном процессе может быть также выражено уравнением [c.86]

Сравнивая уравнение (10.75) с уравнением адиабаты идеального газа (2.13 ), замечаем, что при адиабатных процессах равновесное излучение ведет себя как идеальный газ с отношением теплоемкостей у = 1з- Это, однако, не означает, что у равновесного излучения 7 = /з, оно равно бесконечности (см. задачу 10.24). [c.213]

Из формул (2) и (3) видно, что при адиабатных процессах идеальный электронный газ ведет себя как обычный одноатомный идеальный газ с 7 = 5/3. [c.307]

Для адиабатного процесса 1—2 сжатия идеального газа справедливо соотношение [c.73]

Чтобы определить зависимость между пара.метрами v и напишем уравнение состояния идеального газа для начала и конца адиабатного процесса [c.142]

Показатель адиабатного процесса для идеального газа при принимает вид [выражение (6.26)] [c.75]

Действительный процесс истечения газов и паров из каналов (сопл) происходит с трением. Часть располагаемой работы затра- чивается на преодоление трения. Работа трения переходит в теплоту в результате внутреннего тепловыделения газ или пар нагревается. Отметим, что в действительных адиабатных процессах, так же как и в идеальных, теплообмена с окружающей средой не происходит. [c.113]

Интересно отметить, что вечный двигатель второго рода одноразового действия не запрещается вторым законом, Подведем теплоту к газу в цилиндре с неподвижно закрепленным поршнем, приращение внутренней энергии газа равно подведенной теплоте, поскольку работа не совершается (поршень неподвижен, и = 0). Поместим после этого цилиндр в адиабатную оболочку и дадим газу расшириться совершенная работа будет равна Ад, ибо теплообмена в процессе расширения нет. Если газ идеальный, то его температура в конце расширения будет равна температуре перед подводом теплоты, однако объем будет больше и повторение описанной операции (периодически действующая машина) невозможно. [c.40]

При расчете адиабатного процесса в области перегретого водяного пара приходится сталкиваться с итерационными процессами (рис. 10.5), что,существенно усложняет вычислительную программу и требует больших затрат машинного времени. Этого можно избежать, если использовать для водяного пара уравнение состояния,, подобное уравнению состояния идеального газа [52] [c.250]

Исследуя это уравнение методом высшей математики находят, что в адиабатном процессе идеального газа между давлением р и удельным объемом V существует следующая зависимость [c.73]

ТАБЛИЧНЫЙ И ГРАФИЧЕСКИЙ МЕТОДЫ РАСЧЕТА АДИАБАТНОГО ПРОЦЕССА ДЛЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА И ПРОДУКТОВ ГОРЕНИЯ ТОПЛИВ [c.87]

Связь между параметрами состояния, а также работа адиабатного процесса в идеальном газе находятся по соответствующим формулам для политропного процесса с заменой показателя политропы п на показатель адиабаты к. Отсутствие теплообмена при протекании адиабатного процесса указывает на то, что в соответствии с первым законом термодинамики работа в этом процессе совершается за счет внутренней энергии q = Аи + I = 0, т. е. [c.27]

Уравнение адиабатного процесса в р — о-координатах моя ег быть получено, если использовать выражение первого закона термодинамики (1.38), (1.39) и учесть отдельные особенности идеального газа [c.50]

Изменение удельной внутренней энергии идеального газа определяется выражением (1.83). Формулу для определения удельной работы в адиабатном процессе можно получить на основании выражения (1.35а) 64 = йи, или [c.51]

ВТ— -координатах адиабата изображается вертикальной прямой (рис. 2.4, б). Схема энергетического баланса для адиабатного процесса показана на рис. 2.4, а. Доля удельной теплоты, расходуемой на изменение удельной внутренней энергии идеального газа, в этом процессе смысла не имеет. [c.51]

Чтобы проследить за графиками политропных процессов при различных значениях п в р — о-иГ — з-координатах, в этих же координатах изображают кривые частных термодинамических процессов изохорного (п = оо), изобарного (п — 0), изотермического (п = 1) и адиабатного (п = к), по которым можно определить расположение политроп, а также знак д и Аи в этих процессах (рис. 2.5). Например, график политропного процесса с к > п проходит между графиком изотермического процесса (п = 1) и графиком адиабатного процесса п = к), причем при расширении в этом процессе удельная теплота подводится (так как Лз > 0), температура, а следовательно, удельная внутренняя энергия идеального газа уменьшаются. Работа в политропном процессе совершается за счет теплоты и уменьшения внутренней энергии идеального газа. [c.53]

Почему в адиабатном процессе расширения идеального газа температура уменьшается, а при сжатии увеличивается [c.57]

Для осуществления идеального цикла Карно принимаются следующие условия порция рабочего тела постоянна и не меняет своих физико-химических свойств, имеются два источника тепла (горячий и холодный), цикл обратим. Идеальный цикл Карно (рис. 12, а) состоит из двух изотермических и двух адиабатных процессов. В первый период газ расширяется при постоянной температуре Ti по изотерме 1—2, получая от нагревателя с температурой Ti тепло qi, и совершает положительную работу. Во второй период газ в процессе 2—3 расширяется адиабатически до тех пор, пока температура газа не станет равной температуре холодильника Та. В третий период происходит изотермическое сжатие газа внешними силами в процессе 3—4, в котором от газа в холодильник с температурой Та передается количество тепла q2, в четвертый — адиабатное сжатие газа внешними силами в процессе 4—1, в котором температура газа повышается от Т. до На этом цикл Карно заканчивается. [c.45]

Газы идеальные — Адиабатный процесс 1 (1-я) —461 [c.44]

В действительности адиабатный процесс с трением может быть осуществлен только в том случае, если рабочий агент имеет физические свойства реальных газов и паров. Поэтому, допуская такие процессы, нельзя применять формулы, полученные в термодинамике для идеального газа и, прежде всего, уравнение состояния в виде формулы (8). Как было выяснено выше ( 8, Б), в этом случае следует учесть коэффициент сжимаемости а = а р, t) и взять уравнение состояния в виде формулы (26). [c.56]

Из уравнения первого закона термодинамики для идеального газа (3-18) следует, что в адиабатном процессе dq=0) [c.58]

Напомним, что в этом примере речь идет об источнике работы, обладающем свойствами идеального газа внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры [и не зависит от давления, см. уравнение (2-35)]. Как отмечалось выше, работа в адиабатном процессе производится за счет изменения внутренней энергии. [c.104]

Из первого начала термодинамики идеальных газов для адиабатного процесса (8q = 0, s = idem) находим [c.47]

Нецелесообразно использовать для определения работы пара в адиабатном процессе уравнение, ранее полученное для определения работы идеального газа (4.33), так как значецня показателя k для перегретого и влажного пара различны. [c.100]

Подставляя в уравнение (2-38) значение внутренней энергии из уравнения (2-12), находим формулу для работы идеального газа в адиабатном процессе (с = onst) [c.75]

Как будет показано ниже, уравнение адиабатного процесса pt = onst справедливо только при протекании его в идеальном газе. Уравнение же 5 5 = О справедливо для протекания адиабатного процесса в любом рабочем теле, и поэтому оно является наиболее общим уравнением этого процесса. [c.27]

На рис. 1.62 и 1.63 изображен цикл ГТУ с изобарным подводом теплоты. Он строится при следуюп1их допущениях. Рабочие тела — продукты сгорания и воздух — рассматриваются как одно рабочее тело — идеальный газ, который совершает цикл. Реальный процесс сжатия воздуха в компрессоре 1-2 рассматривается как обратимый адиабатный процесс сжатия идеального газа. Сжигание топлива в камере сгорания рассматривается как обратимый изобарный процесс 2-3 подвода теплоты к идеальному газу. Процесс расширения продуктов сгорания в турбине (истечение их из сопл) рассматривается как обратимый адиабатный процесс 3-4 расширения идеального газа. Наконец, реальный процесс охлаждения выходящих из турбин продуктов сгорания до температуры атмосферного воздуха рассматривается как обратимый изобарный процесс 4-1 отвода теплоты от идеального газа. В соответствии с указанными на рис. 1.63 обозначениями напишем выражение термического к. п. д. рассматриваемого цикла [c.90]

Расширение газов и жидкостей. На еЛ-диаграмме (рис. 7.5) представлены различные процессы расширения рабочего тела. Процесс 1-2 -обратимый адиабатный процесс, протекающий в идеальной тепловой машине, техническая работа которой /тех 12 = hi — hi = — ег- Процесс 1-3 - необратимый адиабатный процесс, протекающий в реальной тепловой машине, техническая работа которой /.exi-з = й, - /jj < / х i-з- Процесс 1-4 — процесс дросселирования, при которо.м A/11.4 = О и, следовательно, /тех4-1 = 0. Величина эксергетических потерь в этих трех процессах возрастает от первого к третьему, а именно d. i = (< i - ег) - hi - hz) = = О < [c.318]

Проинтегрировав последнее уравнение при k = onst, получим уравнение адиабатного процесса с идеальным газом [c.50]

Изменение удельной энтальпии идеального газа в адиабатном процессе подсчитывается по формуле (1.87) и равно нулю, так как по определению процесса 6q = 0 ч ds = 6q/T = 0. Следовательно, в адиабатном процессе s = onst. Поэтому обратимый адиабатный процесс называется изоэнтропийным. [c.51]

Адиабатный процесс с водяным паром может быть приближенно описан эмпирическим уравнением ро = onst, по виду не отличающимся от уравнения адиабаты для идеального газа. В случае сухого пара показатель адиабаты k — 1,135, а в случае перетретого — А = 1,3 (этот показатель не равен отношению Ср/с , а является лишь эмпирическим показателем степени). [c.70]

Уравнение (1.91) является уравнением адиабаты 32 идеального газа в vp-координатах при су = onst и Ср = onst. Тогда в соответствии с уравнением (1.4) при адиабатном процессе [c.23]

Например, для идеального газа, для которого du= ,dT, из уравнения первого закона термодинамики dq=diL- -pdv при отсутствии подвода или отвода тепла (1 9= 0) следует, что dT=—pdvl т. е. действительно при адиабатном расширении газа его температура падает, а при адиабатном сжатии возрастает. Детальное рассмотрение адиабатных процессов будет проведено в 7-4. В гл. 7 будет показано, в частности, что в р, у-диаграмме адиабата всегда идет более круто, чем изотерма. [c.55]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...