Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...

Статьи Чертежи Таблицы О сайте Реклама

Энтропии изменение

На примере внутренней энергии и энтальпии идеального газа показать, что в отличие от энтропии изменение этих аддитивных функций состояния при смешении газов не испытывает скачка при переходе от смеси разных газов к смеси одинаковых газов.  [c.88]

Принцип существования энтропии используется при анализе обратимые равновесных) процессов и состоит в утверждении или обосновании существования энтропии как функции состояния. Он гласит для каждой термодинамической системы существует функция состояния (энтропия), изменение которой происходит под действием энергии, подводимой (отводимой) в форме теплоты.  [c.56]


Стандартная молярная энтропия Изменение молярной энтропии Константа равновесия химической реакции Степень диссоциации Коэффициент активности Осмотический коэффициент Активность воды Функция кислотности Поверхностное натяжение Динамическая вязкость (внутренее трение) Коэффициент диффузии  [c.11]

Сообщение воде тепла при постоянном давлении от начальной температуры 0°С сопровождается повышением ее температуры и энтропии. Изменение этих двух параметров выражается формулой, аналогичной формуле (146)  [c.134]

Согласно второму закону термодинамики, всякая система стремится к минимальному значению свободной энергии Р = II — ГЗ, где Р — свободная энергия V — внутренняя энергия системы Т — абсолютная температура 5 — энтропия. Изменение величины свободной энергии в зависимости от температуры для твердого и жидкого состояния схематически показано на рис. 48. При температуре 7 п , свободные энергии обоих состояний равны. Такую температуру называют равновесной или теоретической температурой кристаллизации.  [c.101]

При таком способе отсчета энтропии изменение ее в процессах останется тем же, что и разность абсолютных значений энтропии.  [c.94]

Здесь мы должны будем рассмотреть две возможности. Прежде всего встает вопрос, можем ли мы достичь такой температуры с помощью процесса, в котором участвует только сама система Так как теоретические принципы достижения низких температур обсуждались в другом месте (см. [3]), здесь следует лишь напомнить, что для понижения температуры мы должны располагать системой со значительной энтропией, сильно зависящей от температуры и от второго параметра, например объема или магнитного поля. Для охлаждения необходимо сначала изотермически понизить энтропию изменением второго параметра и затем вернуться адиабатически к исходному значению второго параметра. В результате произойдет понижение температуры, что можно видеть из кривых, приведенных на фиг. 1. Точная величина охлаждения зависит от индивидуальных свойств системы и от закона изменения энтропии вблизи абсолютного нуля.  [c.281]

Следствие III (теорема аддитивности энтропии) изменение энтропии системы тел равно алгебраической сумме изменений энтропии всех тел системы.  [c.64]


Второй закон термодинамики. Суш ествует функция 8 состояния системы, называемая энтропией. Изменение величины 5 для термодинамического процесса удовлетворяет соотношению  [c.12]

Согласно второму закону термодинамики, всякая система стремится к минимальному значению свободной энергии F=U—TS, где f —свободная энергия U— внутренняя энергия системы Т — абсолютная температура S — энтропия. Изменение величины свободной энергии в зависимости от температуры для твердого и жидкого состояний схематически показано на рис. 49.  [c.132]

Возвращаясь к системе, построенной из малых молекул, заметим, что при переходе кинетической единицы из одного состояния в другое будет меняться как внутренняя энергия, так и энтропия. Изменение свободной энергии определится из соотношения  [c.115]

Нельзя забывать, что только при определенных указанных условиях, различных для каждого из трех случаев, мы имеем максимум энтропии и минимум термодинамического потенциала или свободной энергии. В случае свободной энергии необходимо, чтобы изменения системы были изотермическими и работа системы равнялась нулю, для термодинамического потенциала изменения системы должны быть изотермическими при постоянном давлении для случая энтропии изменения системы должны быть адиабатическими.  [c.74]

Утверждение, что некоторые процессы являются необратимыми, имеет весьма общий характер. Оно не позволяет в каждом отдельном случае судить о том, является ли данное изменение состояния обратимым или нет. Мы, однако, далее введем некий параметр состояния, так называемую энтропию, изменение которого в каждом отдельном процессе позволяет судить о том, обратим этот процесс или нет.  [c.64]

Выражение bq/T при равновесном изменении состояния газа есть полный дифференциал некоторой функции состояния. Она называется энтропией, обозначается для 1 кг газа через s и измеряется в Дж/(кг-К). Для произвольного количества газа энтропия, обозначаемая через S, равна S=M.s и измеряется в Дж/К-  [c.19]

Однако в технической термодинамике обычно используется не абсолютное значение энтропии, а ее изменение в каком-либо процессе  [c.20]

После подстановки отношений Ti/T и v2/v в выражение (3.4) получим следующие формулы для изменения энтропии идеального газа  [c.20]

Формула (3.7) показывает, что ds и 6q имеют одинаковые знаки, следовательно, по характеру изменения энтропии в равновесном процессе можно судить  [c.20]

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ В НЕРАВНОВЕСНЫХ ПРОЦЕССАХ  [c.26]

Рис. 3.8. К определению изменения энтропии в неравновесных процессах Рис. 3.8. К определению изменения энтропии в неравновесных процессах
Следует подчеркнуть, что неравенство (3.15) применимо только изолированным системам. Если от системы отводится теплота, то ее энтропия может убывать, однако суммарное изменение энтропии системы и энтропии внешних тел всегда положительно ( либо равно нулю, если в системе протекают равновесные процессы).  [c.27]

Изменение энтропии в изохорном процессе определяется по формуле (3.6)  [c.31]

Из соотношений (3.3) и (4.12) следует, что изменение энтропии в изотермическом процессе выражается формулой 2  [c.32]

Это уравнение, однако, определяет только изменение функции энтропии через перенесенную теплоту при обратимом процессе и абсолютную температуру. Изменение энтропии между двумя любыми состояниями может быть получено интегрированием уравнения (4-36)  [c.133]

Пример 6. Соотношение между Ср и С . Соотношение между теплоемкостью при постоянном давлении и теплоемкостью при постоянном объеме можно легко получить, используя уравнения (5-24) и (5-26) для изменения энтропии  [c.156]

Пример 7. Определить изменение энтальпии, внутренней энергии и энтропии для 1 моля двуокиси углерода между 100 °С, 1 апш и 100 1000 атм., используя экспериментальные данные работы [331.  [c.160]

Изменение энтропии можно вычислить по уравнению (5-26). При условии постоянной температуры  [c.163]


Вычисленный с помощью кривой на рис. 23 интеграл равен —3,85 кал моль °К). Так как R n представляет собой изменение энтропии идеального газа, то интеграл выражает разность между изменением энтропии реального газа и изменением энтропии идеального газа для заданных начальных и конечных давлений  [c.163]

Изменение энтропии идеального газа можно легко вычислить в функции температуры и объема подстановкой уравнения (5-56) в уравнение (5-24)  [c.165]

Энтальпия и энтропия. Изменение энтальпии и энтропии ZnTe при низких температурах рассчитано численным интегрированием кривой теплоемкости 57 ] (см. табл. 133). Для оценки стандартной энтальпии и энтропии ZnTe экстраполяция теплоемкости к 0° К производилась по уравнению  [c.105]

Энтальпия И энтропия. Изменение энтальпии и энтропии GeSe и GeSe от 53 до 298,15° К было рассчитано [167, 168] численным интегрированием функций Ср = f (Т) и JT = = / (Т) (см. табл. 73, 74). Для оценки стандартной энтальпии и энтропии экстраполяция теплоемкости к 0° К производилась по уравнению  [c.299]

Эксперименты [278] показали, что упругость каучука связана преимущественно с изменением энтропии. Изменения внутренней энергии af незначительны, и при постоянной длине I = onst для растяжений более 10% условное напряжение / пропорционально абсолютной температуре Т, что следует из (3.1.15), если  [c.108]

Получим формулы, позволяющие вычислить изменение энтропии идеального газа. Для этого проинтегрируем уравнение (3.1), положив для простоты с = = onst  [c.20]

Расширение будет равновесным только в случае, если температура газа Т равна температуре источника Т=Т ), внешняя сила Р равна давлению газа на поршень (P = pF) и при расширении газа нет ни внешнего, ни внутреннего трения. Работа расширения газа в этом случае равна 6/paat = di/ = pdD, а изменение энтропии рабочего тела в таком процессе  [c.26]

Вопреки обычному пониманию термина динамика , классическая термодинамика имеет дело только с превращениями энергии и их влиянием на измеряемые макросвойства системы без учета детального механизма, имеющего место при самих превращениях. Интерпретация механизмов таких превращений может быть дана только на основе приемлемой модели или теории природы вещества и энергии. Так как рассмотрение таких механизмов дает более глубокое понимание других эмпирических соотношений, то основные принципы квантовой и статистической механики могут быть использованы для объяснения изменений в макросвойствах системы с помощью величин ее микро- или молекулярных свойств. Использование этих теорий при развитии и объяснении термодинамических соотношений приводит к появлению отдель-ной дисциплины, именуемой статистической термодинамикой , которая особенно необходима для объяснения термодинамических функций внутренней энергии и энтропии и для установления критерия состояния равновесия.  [c.29]

Виды колебаний в молекуле этихлорида можно приближенно проанализировать, если рассматривать молекулу как систему трех тел группы СНд, группы СНз и атома хлора. Такая система должна иметь три колебательных степени свободы, обусловленные колебанием растяжения связи С—С, колебанием растяжения связи С—С1 и колебанием изменения угла связи С—С—С1. Остающиеся четырнадцать колебательных степеней свободы могут быть отнесены за счет различных колебаний вдоль связей С—Н и изменения угла между связями. Относительно высокие их частоты приводят к незначительной величине составляющей энтропии при 298 К.  [c.145]


Смотреть страницы где упоминается термин Энтропии изменение : [c.533]    [c.159]    [c.467]    [c.70]    [c.124]    [c.509]    [c.248]    [c.61]    [c.243]    [c.457]    [c.98]    [c.29]    [c.30]    [c.31]    [c.34]   
Гидродинамика многофазных систем (1971) -- [ c.287 ]

Механика сплошной среды Часть2 Общие законы кинематики и динамики (2002) -- [ c.0 ]

Современная термодинамика (2002) -- [ c.123 , c.192 ]



ПОИСК



Адиабатный процесс изменение энтропии

Выражение количества теплоты через параметры состояния и через их изменение в термодинамическом процессе. Энтропия

Вычисление энтропии при изменении агрегатного состояния при изотермическом процессе

Изменение величины приращения энтропии во времени

Изменение возрастания энтропии во времени. Устойчивость стационарных состояний

Изменение производства энтропии во времени и устойчивость стационарного состояния

Изменение энтропии в изотермических процессах. ПО Энтропия газа

Изменение энтропии в необратимом процессе перехода между устойчивыми состояниями

Изменение энтропии в неравновесных процессах

Изменение энтропии в обратимых и необратимых процессах

Изменение энтропии в обратимых и необратимых циклах

Изменение энтропии в обратимых процессах

Изменение энтропии в обратимых процессах идеального газа

Изменение энтропии в основных обратимых процессах

Изменение энтропии в произвольных необратимых процессах

Изменение энтропии в процессах

Изменение энтропии в процессах. Энтропийные диаграммы

Изменение энтропии в скачке

Изменение энтропии и диаграммы Т — s и i — s для водяного пара

Изменение энтропии идеального газа при изменении состояния

Изменение энтропии идеального газа при постоянной теплоемкости

Изменение энтропии идеальных газов при смешении

Изменение энтропии изолированной системы. Вопрос I о тепловой смерти вселенной

Изменение энтропии при необратимом адиабатном сжатии идеального газа

Изменение энтропии при необратимых процессах

Изменения энтропии, обусловленные фазовыми переходами

Изобарный процесс изменение энтропии

Изотермический потенциал изменение энтропии

Математическое выражение второго закона термодинамики и изменение энтропии изолированной системы

Нзахорный процесс изменение энтропии

О законе изменения энтропии

Определение величины изменения энтропии в обратимых процессах идеальных газов и тепловая диаграмма

Парадокс Гиббса. Изменение энтропии при неравновесных процессах

Политропиый процесс изменение энтропии

Понятие об энтропии и ее изменение в термодинамических процессах

Примеры изменений энтропии, вызванных необратимыми процессами

Связь изменения энтропии системы и теплоты

Связь между изменением энтропии и работоспособностью системы

Температурное изменение предела текучести и структурной энтропии

Тепловой эффект реакции образования химического соединеСамопроизвольные процессы и изменение энтропии

Химические реакции изменение энтропии

Энтропии изменение во возрастания во времени

Энтропии изменение во времен

Энтропии изменение во вследствие флуктуаций

Энтропии изменение избыточное

Энтропия

Энтропия изменение вдоль адиабаты Гюгони

Энтропия изменение при переходе через

Энтропия изотермическое изменение

Энтропия реального газа. Изменение энтропии в необратимых процессах

Энтропия, связанная с изменениями температуры



© 2025 Mash-xxl.info Реклама на сайте