Энтропии изменение

На примере внутренней энергии и энтальпии идеального газа показать, что в отличие от энтропии изменение этих аддитивных функций состояния при смешении газов не испытывает скачка при переходе от смеси разных газов к смеси одинаковых газов. [c.88]

Принцип существования энтропии используется при анализе обратимые равновесных) процессов и состоит в утверждении или обосновании существования энтропии как функции состояния. Он гласит для каждой термодинамической системы существует функция состояния (энтропия), изменение которой происходит под действием энергии, подводимой (отводимой) в форме теплоты. [c.56]

Стандартная молярная энтропия Изменение молярной энтропии Константа равновесия химической реакции Степень диссоциации Коэффициент активности Осмотический коэффициент Активность воды Функция кислотности Поверхностное натяжение Динамическая вязкость (внутренее трение) Коэффициент диффузии [c.11]

Сообщение воде тепла при постоянном давлении от начальной температуры 0°С сопровождается повышением ее температуры и энтропии. Изменение этих двух параметров выражается формулой, аналогичной формуле (146) [c.134]

Согласно второму закону термодинамики, всякая система стремится к минимальному значению свободной энергии Р = II — ГЗ, где Р — свободная энергия V — внутренняя энергия системы Т — абсолютная температура 5 — энтропия. Изменение величины свободной энергии в зависимости от температуры для твердого и жидкого состояния схематически показано на рис. 48. При температуре 7 п , свободные энергии обоих состояний равны. Такую температуру называют равновесной или теоретической температурой кристаллизации. [c.101]

При таком способе отсчета энтропии изменение ее в процессах останется тем же, что и разность абсолютных значений энтропии. [c.94]

Здесь мы должны будем рассмотреть две возможности. Прежде всего встает вопрос, можем ли мы достичь такой температуры с помощью процесса, в котором участвует только сама система Так как теоретические принципы достижения низких температур обсуждались в другом месте (см. [3]), здесь следует лишь напомнить, что для понижения температуры мы должны располагать системой со значительной энтропией, сильно зависящей от температуры и от второго параметра, например объема или магнитного поля. Для охлаждения необходимо сначала изотермически понизить энтропию изменением второго параметра и затем вернуться адиабатически к исходному значению второго параметра. В результате произойдет понижение температуры, что можно видеть из кривых, приведенных на фиг. 1. Точная величина охлаждения зависит от индивидуальных свойств системы и от закона изменения энтропии вблизи абсолютного нуля. [c.281]

Следствие III (теорема аддитивности энтропии) изменение энтропии системы тел равно алгебраической сумме изменений энтропии всех тел системы. [c.64]

Второй закон термодинамики. Суш ествует функция 8 состояния системы, называемая энтропией. Изменение величины 5 для термодинамического процесса удовлетворяет соотношению [c.12]

Согласно второму закону термодинамики, всякая система стремится к минимальному значению свободной энергии F=U—TS, где f —свободная энергия U— внутренняя энергия системы Т — абсолютная температура S — энтропия. Изменение величины свободной энергии в зависимости от температуры для твердого и жидкого состояний схематически показано на рис. 49. [c.132]

Возвращаясь к системе, построенной из малых молекул, заметим, что при переходе кинетической единицы из одного состояния в другое будет меняться как внутренняя энергия, так и энтропия. Изменение свободной энергии определится из соотношения [c.115]

Нельзя забывать, что только при определенных указанных условиях, различных для каждого из трех случаев, мы имеем максимум энтропии и минимум термодинамического потенциала или свободной энергии. В случае свободной энергии необходимо, чтобы изменения системы были изотермическими и работа системы равнялась нулю, для термодинамического потенциала изменения системы должны быть изотермическими при постоянном давлении для случая энтропии изменения системы должны быть адиабатическими. [c.74]

Утверждение, что некоторые процессы являются необратимыми, имеет весьма общий характер. Оно не позволяет в каждом отдельном случае судить о том, является ли данное изменение состояния обратимым или нет. Мы, однако, далее введем некий параметр состояния, так называемую энтропию, изменение которого в каждом отдельном процессе позволяет судить о том, обратим этот процесс или нет. [c.64]

Выражение bq/T при равновесном изменении состояния газа есть полный дифференциал некоторой функции состояния. Она называется энтропией, обозначается для 1 кг газа через s и измеряется в Дж/(кг-К). Для произвольного количества газа энтропия, обозначаемая через S, равна S=M.s и измеряется в Дж/К- [c.19]

Однако в технической термодинамике обычно используется не абсолютное значение энтропии, а ее изменение в каком-либо процессе [c.20]

После подстановки отношений Ti/T и v2/v в выражение (3.4) получим следующие формулы для изменения энтропии идеального газа [c.20]

Формула (3.7) показывает, что ds и 6q имеют одинаковые знаки, следовательно, по характеру изменения энтропии в равновесном процессе можно судить [c.20]

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ В НЕРАВНОВЕСНЫХ ПРОЦЕССАХ [c.26]

Рис. 3.8. К определению изменения энтропии в неравновесных процессах

Следует подчеркнуть, что неравенство (3.15) применимо только изолированным системам. Если от системы отводится теплота, то ее энтропия может убывать, однако суммарное изменение энтропии системы и энтропии внешних тел всегда положительно ( либо равно нулю, если в системе протекают равновесные процессы). [c.27]

Изменение энтропии в изохорном процессе определяется по формуле (3.6) [c.31]

Из соотношений (3.3) и (4.12) следует, что изменение энтропии в изотермическом процессе выражается формулой 2 [c.32]

Это уравнение, однако, определяет только изменение функции энтропии через перенесенную теплоту при обратимом процессе и абсолютную температуру. Изменение энтропии между двумя любыми состояниями может быть получено интегрированием уравнения (4-36) [c.133]

Пример 6. Соотношение между Ср и С . Соотношение между теплоемкостью при постоянном давлении и теплоемкостью при постоянном объеме можно легко получить, используя уравнения (5-24) и (5-26) для изменения энтропии [c.156]

Пример 7. Определить изменение энтальпии, внутренней энергии и энтропии для 1 моля двуокиси углерода между 100 °С, 1 апш и 100 1000 атм., используя экспериментальные данные работы [331. [c.160]

Изменение энтропии можно вычислить по уравнению (5-26). При условии постоянной температуры [c.163]

Вычисленный с помощью кривой на рис. 23 интеграл равен —3,85 кал моль °К). Так как R n представляет собой изменение энтропии идеального газа, то интеграл выражает разность между изменением энтропии реального газа и изменением энтропии идеального газа для заданных начальных и конечных давлений [c.163]

Изменение энтропии идеального газа можно легко вычислить в функции температуры и объема подстановкой уравнения (5-56) в уравнение (5-24) [c.165]

Энтальпия и энтропия. Изменение энтальпии и энтропии ZnTe при низких температурах рассчитано численным интегрированием кривой теплоемкости 57 ] (см. табл. 133). Для оценки стандартной энтальпии и энтропии ZnTe экстраполяция теплоемкости к 0° К производилась по уравнению [c.105]

Энтальпия И энтропия. Изменение энтальпии и энтропии GeSe и GeSe от 53 до 298,15° К было рассчитано [167, 168] численным интегрированием функций Ср = f (Т) и JT = = / (Т) (см. табл. 73, 74). Для оценки стандартной энтальпии и энтропии экстраполяция теплоемкости к 0° К производилась по уравнению [c.299]

Эксперименты [278] показали, что упругость каучука связана преимущественно с изменением энтропии. Изменения внутренней энергии af незначительны, и при постоянной длине I = onst для растяжений более 10% условное напряжение / пропорционально абсолютной температуре Т, что следует из (3.1.15), если [c.108]

Получим формулы, позволяющие вычислить изменение энтропии идеального газа. Для этого проинтегрируем уравнение (3.1), положив для простоты с = = onst [c.20]

Расширение будет равновесным только в случае, если температура газа Т равна температуре источника Т=Т ), внешняя сила Р равна давлению газа на поршень (P = pF) и при расширении газа нет ни внешнего, ни внутреннего трения. Работа расширения газа в этом случае равна 6/paat = di/ = pdD, а изменение энтропии рабочего тела в таком процессе [c.26]

Вопреки обычному пониманию термина динамика , классическая термодинамика имеет дело только с превращениями энергии и их влиянием на измеряемые макросвойства системы без учета детального механизма, имеющего место при самих превращениях. Интерпретация механизмов таких превращений может быть дана только на основе приемлемой модели или теории природы вещества и энергии. Так как рассмотрение таких механизмов дает более глубокое понимание других эмпирических соотношений, то основные принципы квантовой и статистической механики могут быть использованы для объяснения изменений в макросвойствах системы с помощью величин ее микро- или молекулярных свойств. Использование этих теорий при развитии и объяснении термодинамических соотношений приводит к появлению отдель-ной дисциплины, именуемой статистической термодинамикой , которая особенно необходима для объяснения термодинамических функций внутренней энергии и энтропии и для установления критерия состояния равновесия. [c.29]

Виды колебаний в молекуле этихлорида можно приближенно проанализировать, если рассматривать молекулу как систему трех тел группы СНд, группы СНз и атома хлора. Такая система должна иметь три колебательных степени свободы, обусловленные колебанием растяжения связи С—С, колебанием растяжения связи С—С1 и колебанием изменения угла связи С—С—С1. Остающиеся четырнадцать колебательных степеней свободы могут быть отнесены за счет различных колебаний вдоль связей С—Н и изменения угла между связями. Относительно высокие их частоты приводят к незначительной величине составляющей энтропии при 298 К. [c.145]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...