Изменение энтальпии идеального газа

Таким образом, изменение энтальпии идеального газа не зависит от давления и объема и является функцией только температуры. [c.165]

Обозначим изоэнтропное изменение энтальпии идеального газа Ai . Тогда из формул (18) и (21) получим [c.32]

В свою очередь изменение энтальпии идеального газа можно записать в виде [c.54]

Изменение энтальпии идеального газа [c.74]

Этому уравнению можно придать иной вид, если выразить изменение энтальпии идеального газа через изменение его температуры по формулам (5.2) и (5.3). Если считать, как обычно, что Ср не зависит от температуры газа, то уравнения энергии записываются через изменение температуры газа в следующем виде [c.135]

Т. е. в любом процессе изменения состояния идеального газа производная от изменения энтальпии по температуре будет полной производной. [c.67]

На примере внутренней энергии и энтальпии идеального газа показать, что в отличие от энтропии изменение этих аддитивных функций состояния при смешении газов не испытывает скачка при переходе от смеси разных газов к смеси одинаковых газов. [c.88]

Таким образом, приращение энтальпии в произвольном процессе изменения состояния идеального газа определяется формулой [c.31]

Приращение энтальпии для любого процесса изменения состояния идеального газа в пределах одной фазы (газообразной, жидкой или твердой) определяется формулой [c.17]

Изменения внутренней энергии и энтальпии идеального газа в изотермическом процессе не происходит. Действительно, так как [c.93]

Вычисление изменения внутренней энергии и энтальпии идеального газа [c.50]

ИЗМЕНЕНИЕ ВНУТРЕННЕЙ ЭНЕРГИИ И ЭНТАЛЬПИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА 67 [c.67]

Изменения внутренней энергии и энтальпии идеального газа зависят только от температуры, поэтому в изотермическом процессе [c.44]

В этом случае адиабатный стационарный процесс с идеальным газом, в котором изменения кинетической и потенциальной энергии ничтожны, является также изотермическим. Для реальной жидкости возможны изменения температуры, так как энтальпия — функция и температуры и давления. [c.55]

В четвертой стадии пар расширяется изотермически от 1 до 0,00136 атм при постоянной температуре 212 °F (373,2 К). Если пар ведет себя как идеальный газ, изменение энтальпии при этом равно нулю [c.61]

Определить количество переданной теплоты, выполненной работы, изменение внутренней энергии и изменение энтальпии при сжатии 1 моля идеального газа от давления 1 атм при следующих условиях [c.67]

Первая стадия построения заключается в вычислении энтальпии при нескольких температурах между 25 и 150 °С в состоянии идеального газа при 1 атм. Согласно уравнениям (5-22) и (1-59). изменение энтальпии с температурой может быть выражено в виде [c.184]

Изменение энтальпии при смешении идеальных газов ДЯ = Яц —Я, = 0 независимо от свойств смешиваемых газов. Таким образом, никакого аналога парадокса Гиббса аддитивные функции состояния идеального газа С/ и Я не обнаруживают. [c.320]

Для идеальных газов энтальпия зависит только от температуры Н = Н(Т). Следовательно, при дросселировании идеальных газов температура не изменяется Г = 1(1ет. Для реальных газов, паров и жидкостей энтальпия зависит от температуры и давления. Изменение энтальпии определяется из дифференциальных соотношений термодинамики (см. 21) [c.112]

Изменения внутренней энергии, энтальпии и энтропии не зависят от процесса п поэтому для любого процесса, протекающего в идеальном газе, их можно вычислить по формулам (1.50), (1.61), (1.78) и (1.83). Наряду с этим при исследовании политропных процессов для вычисления энтропии нашла применение следующая формула [c.24]

Прежде чем приступить к анализу основных термодинамических процессов, следует обратить внимание на то, что внутренняя энергия и энтальпия являются функциями состояния рабочего тела и их изменение не зависит от характера процесса. Поэтому желательно получить выражения для расчета и.зменения внутренней энергии и энтальпии в процессе с идеальным газом. [c.45]

Для идеального газа удельная внутренняя энергия и энтальпия являются функциями только одного параметра—температуры, поэтому и их приращения зависят от изменения только температуры и определяются простыми зависимостями (4.24) и (4.26) [c.65]

При температурах выше 100—150° С и больших значениях паросодержания свойства насыщенного воздуха начинают заметно отклоняться от свойств идеального газа. Условие постоянства энтальпии и равенство (IX. 1) в изотермическом процессе изменения состояния начинают нарушаться, и может появиться необходимость учитывать реальные свойства водяного пара. [c.105]

В последнем параграфе разд. 16.8 говорилось о том, что закон Дальтона, относящийся к парциальным давлениям компонентов газовых смесей, является лишь одним из полезных утверждений, которые можно получить для идеальных газов из более общего закона, известного под названием закона Гиббса — Дальтона. В двух из этих утверждений рассматривается связь между внутренней энергией и энтальпией таких смесей (разд. 19.27.2 и приложение 3 к гл. 19). Здесь мы ограничимся формулировкой этих утверждений, что позволит пользоваться ими при вычислении изменений [c.287]

Так как изменение энтальпии идеального газа с изменением давления при постоянной температуре равно нулю, то величина интеграла между нулевым давлением и р р представляет собой разность мёжду энтальпиями реального и идеального газов при одних и тех же температуре и давлении [c.173]

Изменение энтальпии идеального газа, входящее в формулу (737), изображается пл. 2 211 под изобарой Pi = onst (рис. 165, а), а количество теплоты в изотермном процессе А-0 — ил. 1 АОО. Таким [c.371]

Поскольку изменение энтальпии идеального газа зависит только от изменения температуры, то это выражение пригодно не только для процесса р = onst, но и для любого изменения состояния [c.75]

Изменение энтальпии идеального газа в любoJЧ термодинамическом процессе равно произведению изобарной теплоемкости газа на изменение температуры. [c.75]

Изменение удельной энтальпии идеального газа в адиабатном процессе подсчитывается по формуле (1.87) и равно нулю, так как по определению процесса 6q = 0 ч ds = 6q/T = 0. Следовательно, в адиабатном процессе s = onst. Поэтому обратимый адиабатный процесс называется изоэнтропийным. [c.51]

Выразив изоэнтропное изменение энтальпии реального газа или пара через Ai , получим и для данного случая формулу (23). Однако показатель изоэнтропы для реального рабочего агента уже не будет определяться формулой (13). Мало того, формула (23) для реального рабочего агента будет получена только в том случае, если в пределах изоэнтропиого процесса расширения можно будет считать показатель k постоянным. Для упрощения расчетов выгодно распространить формулы, полученные для идеального газа, на процессы с реальным рабочим агентом. Поэтому уместно остановиться на значении показателя изоэнтропы k для реальных газов и паров. [c.38]

В предыдущей задаче мы нашли, что сумма плотности энтальпии h и кинетической энергии постоянна вдоль линии тока. Для идеального газа с постоянной удельной теплоемкостью из уравнения для внутренней энергии и = + onst следует, что h = и + р/р = СрТ + onst. Следовательно, для него величина СрТ -1- / и постоянна вдоль линий тока. При адиабатическом изменении состояния идеального газа величина р -у /ут постоянна, поэтому она должна быть постоянна также и вдоль линий тока. Если теперь мы предположим, что в камере с перегретым паром, где он находится при температуре Т = 300° С = = 573° К и давлении р = Ъ атм, скорость потока равна нулю, то [c.67]

Т. е. при изотермическом изменении давления энтальпия идеального газа не изменяется, но поскольку i фз (р, Т), то энтальпия идеального газа является функцией только температуры, атак как di pdT, то, следовательно, и Ср для идеального газа может быть функцией только температуры. [c.68]

Из уравнений (1-18) и (1-20) следует, что изменение энтальпии газа всегда равно j pdT и не зависит от какого-либо изменения объема или давления оно также равно нулю, если начальная и конечная температуры одинаковы. Последнее заключение прямо вытекает из закона Бойля, по которому объем идеального газа обратно пропорционален давлению при условии постоянства температуры. Таким образом, р,у,= любых двух состояний при одной и той же температуре и А(ру) = 0. Так как Д = О для этих двух состояний, то и АЯ = 0. [c.42]

Рассмотрим характер изменения величины и знака дроссельного эффекта в S — Т-диаграмме (рис. 13.8) при различных исходных и конечных параметрах потока условного рабочего вещества. Из рисунка видно, что линии энтальпий в области высоких давлений имеют максимум, который смещается в области высоких температур в сторону меньших давлений, становится менее выраженным и при высоких температурах исчезает совсем. В области низких давлений и высоких температур нзоэнтальпы пологи и почти совпадают с изотермами, что объясняется приближением свойств рабочего тела к свойствам идеального газа, для которого энтальпия зависит только от температуры и дроссельный эффект равен нулю = 0 АТ = 0. Действительно, с увеличением температуры интегральный дроссельный эффект уменьшается (ЛТа > ATi > ДТз). Вблизи пограничных кривых в области [c.24]

В случае изотермического течения газа, происходящего при постоянной температуре (для идеального газа — при постоянной энтальпии), процесс изобразится горизонтальным отрезком 1—2" на рис. 76. Изменения давления и скорости связаиы с теплообменом между потоком и окружающей его средой (подробнее см. 62). [c.126]

Согласно квантовой теории теплоемкости изобарная теплоемкость идеа.пьного газа зависит только от температуры, и поэтому в любом термодинамическом процессе идеального газа изменение энтальпии может быть найдено из формулы [c.18]

В последнем уравнении скорость с и связана с удельной работой /г , поэтому достаточно задать в функции радиуса характер изменения лишь одной из трех величин с и, Сгг или hy., чтобы получить, интегрируя уравнение (XI.14), однозначное распределение параметров потока в сечении 2—2. При переменной величине hu, даже для обычно принимаемого в расчетах условия i = onst, в сечении 2—2 окажется i =varia, и течение станет вихревым. Таким образом, в зависимости от характера распределения в расчетной области энтальпии торможения и вида функции с г = / (г) поток идеального газа может быть потенциальным, винтовым или вихревым. [c.192]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...