Уравнение адиабаты для идеального газа

Вычислим полезную внешнюю работу адиабатического процесса. Воспользовавшись уравнением адиабаты для идеального газа, получим [c.172]

Уравнение адиабаты для идеального газа [c.519]

УРАВНЕНИЕ АДИАБАТЫ ДЛЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА 33 [c.33]

Политропный процесс в книге Ван-дер-Ваальса -рассматривается как процесс с постоянной теплоемкостью газа. На основе принятого определения процесса выводится уравнение политропы. После этого выводится уравнение адиабаты для идеального газа. Вывод довольно сложный, основанный на применении уравнений [c.250]

Выведем уравнение адиабаты для идеального газа. Для этого воспользуемся первым началом термодинамики и уравнением состояния идеального газа. [c.53]

Для этого из уравнения адиабаты для идеального газа получим Для точек В ц С [c.71]

Выведем уравнение адиабаты — уравнение Пуассона —для идеального газа. При выводе этого уравнения будем исходить из количественного выражения первого начала термодинамики для идеального газа [c.33]

Для газотурбинных установок в отличие от поршневых ДВС вместо параметра степень сжатия е вводят параметр, характеризующий степень повышения давления в компрессоре С = р2/р - Это обусловлено тем, что замерить давление до компрессора р и после него р2 значительно проще, чем замерить удельные объемы воздуха 1 и 2 в этих точках цикла. Выразим отношение температур в уравнении (11.9) через соотношение давлений сжатия для компрессора С, используя уравнения (5.22)—(5.24) адиабаты для идеального газа [c.135]

Пример 5.5. Вывести с помощью дифференциального уравнения (5.23) уран-нение адиабаты для идеального газа. [c.71]

Найдем уравнение политропы и его частный случай — уравнение адиабаты для любой простой системы и для идеального газа. [c.43]

Для идеальных газов критический объем Vкp и критическая температура Гкр могут быть определены из соотношения для характеристики адиабатного расширения или, что то же самое, из уравнения адиабаты идеального газа [c.104]

Для идеального газа, кроме того, справедливы формулы, которые можно получить из уравнений (7.32), (7.34) и (7.35) с использованием других уравнений идеального газа уравнения адиабаты, уравнения Клапейрона и др. [c.177]

Это уравнение отличается от уравнения для идеального газа тем, что показатель адиабаты нельзя определить как отношение [c.181]

Зто — уравнение адиабаты для изотропного излучения, совершенно аналогичное уравнению адиабаты Пуассона для идеального газа. Постоянная адиабаты равна у = 4. [c.686]

Пространственный случай. Следуя [145], построим решение для идеального газа с постоянным показателем адиабаты в окрестности начальной поверхности г з = О в виде рядов по функции тока. Система уравнений (1.24) — (1.27) в случае пространственного течения идеального газа с постоянным показателем адиабаты в координатах 5, г] , 0 примет вид [145, 149] [c.118]

Найдем решение для идеального газа с постоянным показателем адиабаты в окрестности начальной поверхности о1) = 0 в виде рядов по функции тока. Воспользуемся для этого системой уравнений (1.95)... (1.104) для идеального газа с постоянным показателем адиабаты [c.71]

Обратимся сначала к уравнению для адиабаты Пуассона. Рассмотрим простую центрированную волну разрежения, распространяющуюся в положительном направлении оси по фоновому состоянию газа с параметрами Уо, ро- Интегрируя выведенное для этого случая уравнение (7.10) с учетом соотношения для идеального газа (7.11), получим [c.85]

Исследуем это уравнение при адиабатном расширении идеального газа. Для этого подставим значения —- из уравнения адиабаты, [c.208]

Термическое и калорическое уравнения состояния идеального электронного газа связаны соотношением pV= I U. Найти для этого газа уравнение адиабаты в переменных р, V п Т, V. [c.86]

Уравнение (5.29) носит название уравнения Пуассона и является уравнением для адиабаты идеального газа. [c.57]

Адиабатный процесс с водяным паром может быть приближенно описан эмпирическим уравнением ро = onst, по виду не отличающимся от уравнения адиабаты для идеального газа. В случае сухого пара показатель адиабаты k — 1,135, а в случае перетретого — А = 1,3 (этот показатель не равен отношению Ср/с , а является лишь эмпирическим показателем степени). [c.70]

Уравнение адиабаты в системе координат pv (рис. 14) при постоянной теплоемкости (Сц = onst) для идеального газа [c.84]

В Физической энциклопедии (1988. Т. I. С. 25, 26) читаем Для идеального газа адиабата описывается уравнением Пуассо на = onst, где у = Ср/Су—отношение теплоемкости при постоянном давлении к теплоемкости при постоянном объеме (для одноатомного газа при обычных температурах у =1,67, для двухатомного газа у =1,4), а для фотонного газа адиабата описывается уравнением Пуассона, где y = li . Как это согласовать с тем, что для фотонного газа С =со, y = 4[c.177]

Решение. Чтобы получить требуемое уравнение, воспользуемся выражением для дифференциала энтропии идеального газа ds (Т, р) = Ср (dTIT) — R dpip). Подставив в это выражение зависимость теплоемкости от температуры и приравняв его (для изоэнтропного процесса) нулю, получим дифференциальное уравнение адиабаты для азота [c.38]

Положительная величина — v" (dpldv)s равна квадрату скорости звука а . В правильности этого утверждения для идеального газа можно убедиться, определив производную по уравнению адиабаты onst, тогда [c.180]

Например, для идеального газа, для которого du= ,dT, из уравнения первого закона термодинамики dq=diL- -pdv при отсутствии подвода или отвода тепла (1 9= 0) следует, что dT=—pdvl т. е. действительно при адиабатном расширении газа его температура падает, а при адиабатном сжатии возрастает. Детальное рассмотрение адиабатных процессов будет проведено в 7-4. В гл. 7 будет показано, в частности, что в р, у-диаграмме адиабата всегда идет более круто, чем изотерма. [c.55]

Для реальных газов и жидкостей этот интеграл вьгеисляется по экспериментальным р, V, Г-данным численными методами, а для идеальных газов — по уравнению адиабаты. [c.272]

По своей структуре уравнение (9-29) напоминает уравнение адиабаты Пуассона для идеального газа (рУ = onst). [c.197]

Решение, как это видно из предыдущего, должно зависеть от числа Маха и от нелинейного параметра уравнения адиабаты. То обстоятельство, что для жидкостей Г несзщественно зависит от индивидуальных свойств жидкостей (см. табл. 4, стр. 166), так же как для идеального газа у несущественно завпсит от индивидуальных свойств газа, позволяет при отыскании решения пользоваться в качестве параметра только одним числом Маха. Максимальные акустические числа Маха, достигнутые в настоящее время, составляют для воздуха 0,3—0,1 [4, 5], для воды 10 [6]. Это рекордные величины, обычно же даже при достаточно мощных звуках числа Маха в газах не превышают 10 , в жидкостях 10 —10 . Поэтому при всех достижимых в настоящее время интенсивностях звука и ультразвука Ж < 1, что позволяет искать решение нелинейных уравнений гидродинамики в виде разложения но этому малому параметру. Принципиально метод малого параметра позволяет найти решение со сколь угодно большой степенью точности. Практически, однако, получающиеся ряды сходятся быстро при Ж 1 и при расстояниях, малых по сравнению с расстоянием образования разрыва, и только в этих случаях сравнительно просто может быть найдено решение с достаточной степенью точности. [c.56]

Во второй части учебника Применепие законов термодинамики к специальному исследованию газообразных тел рассматриваются основные газовые законы, уравнение состояния Клапейрона и выводится формула Майера. Затем даются формулы энтропии. Построение этого раздела довольно сложное, так как выводы осуществляются на основе общих дифференциальных уравненть Затем полученные общие соотнощения применяются для идеального газа. После этого рассматриваются основные процессы. При этом вывод уравнения адиабаты осуществляется следующим образом. Из формулы энтропии при независи.мых переменных v и Т и ds = Q получается соот- ошение [c.147]

Итак, все малые (возмущения равновесного состояния среды подчиняются волновому уравнению с одной, и той же постоянной Со и, следовательно, распространяются в виде волн со скоростью, определяемой этой постоянной. Раосматрнваемые волны являются волнами с малыми амплитудами и связаны со сжимаемостью жидкости, т. е. с изменением объема частиц среды, поскольку div уфО (см. (10.34) и (11.56)). Такие волны называются звуковыми волнами, а постоянная со соответственно называется скоростью звука. Ее можно вычислить, зная уравнение адиабаты для данной среды. Например, в случае идеального газа, используя (11.19) и (11.13), получим [c.507]

Для того, чтобы установить связь мжду Гии или мевду Г и р на адиабате обратимого процесса, можно воспользоваться уравнением (5.22) с учетом уравнения Клапейрона. Действительно, с учетом того, что для идеального газа р = RTIv из уравнения (5.22) заменой величины р для процесса 1—2 можно получить [c.55]

Используя это выражение для внутренней энергии как термодинамического потенциала, можно, наоборот, с помощью формул (5.10) и (5.11) найти термическое уравнение состояния идеального газа pV=RT и уравнение его адиабаты = onst. [c.111]

Для уравнения адиабаты получаем выражение V=(8HI8p)s, которое в случае идеального газа с заданной функцией Н принимает вид [c.338]

Заметим, что уравнения (9.41) справедливы не только для течения идеальных газов, но также и для насыщенных и пересыщенных паров, которые при сравнительно малых давлениях удовлетворяют уравнению Клапейрона и имеют показатель адиабаты к, мало меняющийся с изменением состояния пара (напомним, что в отличие от идеальных газов у паров к не равняется отношению теплоемкостей j v). Заменив в первом уравнении di через V dp = —кр dv, получим [c.305]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...