Растворы идеальные

Используя данные для фактора сжимаемости, определить мольные объемы для паровой фазы смеси этана и гептана при 400 °К и 20 атн в интервале концентрации 0,5—1,0 мольных долей этана, принимая, что раствор идеальный. Каковы парциальные мольные объемы этана и гептана при этих условиях [c.231]

В этом случае фаза (1) — жидкость, фаза (2) — газ. Задача нахождения растворимости газа в жидкости решается просто в том случае, если растворяемый газ при данных р я Т может считаться идеальным газом, а жидкий раствор —идеальным раствором, подчиняющимся закону Рауля. При этом [c.170]

Если предположить, что рассматриваемый жидкий раствор идеальный, то теплота оказывается приближенно равной теплоте плавления компоненты 2 при температуре Г . [c.175]

Наиболее просто ответ на поставленный вопрос можно получить, если и твердый и жидкий раствор идеальны. Такая ситуация реализуется крайне редко, но рассмотрение этого случая позволяет проанализировать качественную картину изучаемого явления. В случае идеальности обеих фаз уравнения (10-44) запишутся так [c.207]

Энтропия компонентов конденсированных растворов не зависит от давления, но зависит от концентрации. Если раствор идеальный (образуется без теплового эффекта и без изменения объема), то [c.163]

Растворы, образуемые сходными по химическому составу н физическим свойствам веществами, считаются идеальными. Отклонения от поведения идеальных растворов вызываются как химическими эффектами (ассоциацией, сольватацией н т. д.), так и физическими (различием молярных объемов, межмолекулярных сил и т. д.). Отклонения первого вида с ростом температуры уменьшаются, а второго — возрастают. Однако многие растворы ведут себя практически как идеальные. Учитывая простоту закономерностей для идеальных растворов и сложность реальных систе.м, часто сознательно допускают некоторую неточность, считая реальный раствор идеальным. Ответ на вопрос, до каких концентраций и с какой степенью точности поведение данного раствора подчиняется законам идеального раствора, может дать только эксперимент. [c.230]

И ОЛОВО, которые, видимо, не изменяют поведение титана, находясь в твердом растворе. Типичными представителями второй группы являются медь и германий, играющие роль разбавителей, т. е. в их присутствии эффективная концентрация титана уменьшается пропорционально количеству легирующего элемента а твердом растворе. Идеальный разбавитель должен уменьшать константу скорости реакции линейно от 5,2-10 см/с здо нуля при снижении до нуля концентрации титана в сплаве другими словами, удельная константа скорости реакции должна быть равна —0,052-10 (см/с /2)/ат.%. С увеличением в сплаве концентрации алюминия, молибдена или ванадия скорость реакции уменьшается значительно сильнее, чем для разбавителей. Эти элементы образуют третью группу. Из анализа данных табл. 3 следует, что ванадий эффективнее тормозит реакцию взаимодействия в разбавленных растворах, чем в концентрированных. На рис. 16 показано влияние различных типов легирующих элементов на константу скорости реакции при 1033 К. Экспериментальная кривая для сплавов титан — ванадий иллюстрирует влияние концентрации на константу скорости. Из этих результатов были рассчитаны удельные константы скорости реакции, отнесенные к весовым процентам. Они оказались равными для ванадия —0,32-10- , алюминия —0,14-10- , молибдена —0,17-Ю- (см/с 2)/вес.%. [c.113]

Если jVi очень близко к единице, а раствор идеальный, то приближенное соотношение [c.111]

Уравнение (1.6) и условия (1.6, а. Ь. с, d) учитывают только элементарные реакции и с формальной точки зрения являются наиболее однородным и Простым описанием системы химических реакций в гомогенном растворе идеального перемешивания. В дальнейшем уравнения (1.6) вместе с условиями (1.6, а, Ь, с, d) будут называться химической системой уравнений. [c.25]

Бинарные растворы идеальные 243 [c.719]

Идеальные растворы (идеальные твердые растворы) и регулярные растворы [c.210]

Идеальным раствором (идеальным твердым раствором в случае твердых веществ) называется система, для которой во всей области температур, давлений и концентраций справедливы следующие соотношения [c.210]

Предполагая твердый раствор идеальным, найдем для В и О из (4.34) [c.287]

Если сопоставить известные оригинальные данные по плотности и коэффициенту расширения лития в твердой фазе [70, 73, 76], изменению объема при плавлении [73, 76] и по плотности и коэф фициенту расширения в жидкой фазе [76, 78, 79], то можно отметить следующее. Относительная погрешность всех работ приблизительно одинакова и находится в пределах 0,2—0,4%. Содержание примесей в исследуемом металле (за исключением [71], где был весьма чистый металл) примерно одинаково и составляет 0,3—0,5 вес. %. Попытка производить пересчет на чистый литий, если принять допущение, что раствор идеальный, нуждается еще, строго говоря, в экспериментальном обосновании. В этой связи нами было признано целесообразным принять за основу те работы, в которых исследуемый металл содержит одинаковое количество примесей. Только в этом случае удается согласовать между собой большинство имеющихся данных по твердому и жидкому литию. При соблюдении такого принципа оказываются согласованными данные [c.146]

Идеальным раствором называется раствор со строго аддитивными объемами и внутренними энергиями, не изменяющимися при получении раствора. Идеальный раствор представляет собой полезную абстракцию, так как свойства многих реальных веществ близки к его свойствам. [c.198]

Идеальные растворы. Идеальными растворами называются растворы, строго подчиняющиеся закону Рауля (при любых концентрациях). К идеальным растворам приближаются смеси бензол—толуол, бензол— хлорбензол, метиловый и этиловый спирты и др. Вообще, идеальные растворы образуют вещества, близкие по своим химическим свойствам. На диаграмме состав—давление РдВ и РдА кривые парциальных давлений обоих компонентов и давления смеси Рд Рд в случае идеального раствора изображаются прямыми (пунктирные кривые на фиг. 11 и 12). [c.330]

Идеальные растворы. Идеальные растворы можно определить как растворы, для которых функции смешивания совпадают с функциями смешивания идеальных газов. [c.197]

В принципе простейший случай — это раствор идеально гибких цепочечных молекул в жидкости. В духе теории регулярных растворов ( 7.1) будем полагать, что молекулы растворителя образуют решетку (геометрически не обязательно правильную), узлы которой могут быть заняты последовательными сегментами цепочек соседние сегменты соединены друг с другом. Предположение об идеальной гибкости означает, что мы не накладываем никаких ограничений на относительную ориентацию последовательных звеньев сегментов с одним лишь исключением каждый узел решетки может быть занят не более чем одним сегментом той же самой или другой цепочки. Удобно считать такой раствор идеальным в том смысле, что сегмент цепочки может замещать молекулу растворителя без изменения энергии. На основные теоретические свойства модели эти упрощающие предположения почти не влияют. [c.293]

При графическом определении парциальных мольных величин из экспериментальных данных большую точность можно получить, если пользоваться значениями отклонения свойств от поведения идеальных растворов, чем производить вычисления через абсолютные величины. Концепцию об остаточном объеме, использованную раньше для выражения отклонения действительного объема газа от объема идеального газа при тех же самых температуре и давлении, можно применить к любому экстенсивному термодинамическому свойству раствора путем определения избыточного количества-той или иной величины по соотношению [c.217]

Однако в этом случае образовавшаяся смесь представляет собой идеальный раствор и парциальный мольный объем данного компонента в смеси равен мольному объему чистого компонента [c.226]

Если нижний предел интеграла настолько мал, что смесь ведет себя как идеальный газ, парциальную мольную свободную энергию компонента в растворе при давлении р [величина р, а также величины Н, S и F (см. ниже) — параметры идеального раствора можно вычислить через мольную свободную энергию чистого компонента и его мольную долю в растворе. [c.239]

Смесь идеальных газов образует идеальный раствор, поскольку общий объем смеси равен сумме объемов чистых компонентов во всем диапазоне состава. Следовательно, общая внутренняя энергия смеси равна сумме внутренних энергий чистых компонентов и общая энтальпия смеси равна сумме энтальпий чистых компонентов [c.239]

Однако смешение идеальных газов — это необратимый процесс, и общая энтропия раствора должна быть больше, чем сумма энтропий чистых компонентов. Сумма энтропий чистых компонентов равна EA fSJ, а общая энтропия смеси [c.239]

Для случая, когда нижний предел давления р достаточно мал, так что раствор представляет собой идеальный газ при давлении р и температуре Т, уравнение (8-29) можно записать в виде [c.240]

Для идеального раствора парциальный мольный объем равен мольному объему чистого компонента, и уравнение (8-40) принимает вид [c.241]

Интеграл в уравнении (8-40) выражает разность между химическим потенциалом компонента в растворе и химическим потенциалом компонента в идеальном растворе при тех же составе, температуре и давлении. Он был назван избыточным химическим потенциалом или избыточной парциальной мольной свободной энергией , определяемой соотношением [c.241]

Пример 7. Вычислить растворимость гидроокиси магния в растворе с содержанием 100 мг/л едкого натра при 25° С. Полагая коэффициенты активности равными единице (т. е. что раствор идеальный) и используя уравнение Дебая—Гюккеля, установить степень отклонения истинного раствора от идеального. [c.409]

Наложение на мембрану постоянного электрического поля вызывает направленное движение противоионов (электромиграцию). Поэтому набухшая в воде или растворе идеальная мембрана является полиэлектролитом с униполярной проводимостью в отличии от растворов электролитов, в которых ток переносят и катионы, и анионы. [c.575]

Рассеяние света 883, XVI. Расслоение красок 293, XVI. Растворимое стекло 424, XX. Растворимый крахмал 424, XX. Растворители 205, XVII. Растворители скрытые 151, XIX. Растворы идеальные 117, XVI. Растворяющая способность 149, [c.466]

Рис. 1. Кривая Семенчепко для растворов резорцина в различных растворителях при 30° С. По оси ординат отложены растворимости резорцина в мольных долях, по оси абсцисс — диэлектрич. проницаемости растворителей. Пунктирная Линия соответствует растворимости резорцина при 30° С, если раствор идеальный.

Контактное термическое сопротивление. Идеально плотный контакт между отдельными слоями многослойной стенки получается, если один из слоев наносят на другой в жидком состоянии или в виде текучего раствора (цементного, гипсового и др.). Твердые тела касаются друг друга только вершинами профилей шероховатостей. Площадь контакта вершин пренебрежимо мала, и весь тепловой поток идет через воздушный зазор. Это создает дополнительное (контактное) термическое сопротивление Его можно приближенно оценить, если принять, что толщина зазора между соприкасающимися телами 6 в среднем вдвое меньше максимального расстояния 6 акс между впадинами шероховатостей. Так, при контакте двух пластин с шероховатостью поверхности 5 класса (после чистовой обточки, строгания, фрезерования) биакс 0,03 мм и в воздухе комнатной температуры [c.74]

Частная производная dddN измеряет скорость изменения свойства G с изменением массы N компонента i при условии постоянства температуры, давления и масс всех других компонентов. Если Ni измерено числом молей, то производная называется парциальная мольная величина и обозначается В идеальном случае скорость изменения G с изменением Л, - равна величине G для 1 моля чистого компонента i, обозначаемой Например, если свойство G есть объем раствора, добавление 1 моля компонента I к раствору в идеальном случае привело бы к увеличению объема раствора, равному объему 1 моля чистого компонента г, т. е. Vi- Добавление Ni молей компонента i привело бы к увеличению объема раствора, равного На рис. 45 представлена величина G для идеального раствора в зависимости от числа молей компонента i при условии, что температура, давление и число молей всех других компонентов остаются постоянными. Этот график представляет собой линейную зависимость, и наклон прямой (dGldNi)y р, или парциальная мольная величина G,-, постоянна и равна величине С,- для [c.213]

Обычно растворы не бывают идеальными и график зависимости G от Nj не является линейным. Наклон кривой dGldN , или парциальная мольная величина, не является постоянной, но представляет собой функцию числа молей компонента i в растворе. На этом графике число молен всех компонентов, за исключением i, [c.213]

Экспериментальные наблюдения показывают, что объем даже неидеальных газов складывается почти аддитивно и образующаяся смесь газов по своему поведению близка к идеальному газу. Однако объем большинства жидкостей не является аддитивным свойством и образующиеся растворы по своему поведению сильно отклоняются от идеальных. Степень отклонения от поведения идеальных растворов можно рассматривать в связи с межмолеку-лярными силами, которые относительно малы в смеси газов, но могут быть достаточно большими в жидких растворах. Рассмотрим парциальные мольные величины в применении к этим растворам. [c.221]

Справочник машиностроителя Том 2 Изд.3 (1963) -- [ c.62 ]

Техническая термодинамика Издание 2 (1955) -- [ c.190 ]

Техническая энциклопедия Том16 (1932) -- [ c.117 ]

Задачи по термодинамике и статистической физике (1974) -- [ c.6 , c.10 ]

Термодинамика необратимых процессов В задачах и решениях (1998) -- [ c.102 , c.117 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...