Идеальные газы 48, 93, 117, 118— законы

В технике в качестве рабочего тела часто используются газовые смеси. Например, продукты сгорания топлив являются смесью газов, они участвуют в работе газовых турбин, двигателей внутреннего сгорания и т. д. Газовой смесью называется механическая смесь нескольких газов, химически не взаимодействующих между собой. Каждый из газов, входящих в состав смесей, называется газовым компонентом и ведет себя так, как если бы других газов в смеси не было, т. е. равномерно распределяется по всему объему смеси. Давление, которое оказывает каждый газ смеси на стенки сосуда, называется парциальным. При расчете газовых смесей исходят из того, что они состоят из идеальных газов и подчиняются всем законам идеальных газов. Основной закон для смесей идеальных газов — закон Дальтона, согласно которому давление смеси равно сумме парциальных давлений газов, образую-щих газовую смесь [c.14]

Идеальный газ. Законы идеального газа [c.11]

Смеси идеальных газов. Закон Дальтона. Частными случаями смесей (растворов) являются смеси различных газов — так называемые газовые смеси. При этом большой ин- [c.19]

Термодинамические свойства пара и газа различны, поэтому свойства парогазовой смеси зависят от ее количественного состава. При небольших содержаниях пара или небольших давлениях ненасыщенный газ обладает свойствами, близкими к свойствам идеального газа, законы которого могут быть применены в этом случае с достаточно высокой степенью точности-. Если же в смеси содержится значительное количество пара в состоянии, близком к сжижению, то применение к такой смеси законов идеальных газов приводит к определенной погрешности и тем большей, чем больше содержится пара в парогазовой смеси. [c.10]

Соотношение между параметрами для идеального газа (закон Гей-Люссака) [c.248]

Соотношение между параметрами идеального газа (закон Бойля-Мариотта) [c.249]

Изо.ч оры на p, 7-диаграмме предст з-влены на рис. 5-1. Соотношение между параметрами для идеального газа (закон Гей-Люссака) [c.273]

Для осуществления термодинамической шкалы от 4° К до точки затвердевания золота в принципе также может быть использован не только газовый термометр. Кроме законов идеальных газов, законов излучения и закона Кюри имеется еще ряд.физических законов, позволяющих установить зависимость между термодинамической температурой и некоторыми физическими величинами, которые могут быть использованы в качестве термометрических параметров. Такими термометрическими параметрами могут быть, например, скорость распространения звука в идеальном газе, интенсивность электрических флуктуаций и некоторые др. В последнее время термометры, основанные на измерении этих величин, изучаются в СССР и во многих других странах и, по-видимому, найдут практическое применение при осуществлении термодинамической температурной шкалы, по крайней мере в некоторых температурных областях. Однако в настоящее время газовый термометр является незаменимым инструментом в практической термометрии, и установление термодинамической температурной шкалы во всей температурной области, где газовый термометр может быть применен, производится посредством газового термометра. [c.36]

Достаточно найти вид функции J T Т") для какого-нибудь одного тела, чтобы можно было рассматривать эту функцию как имеющую всеобщее значение (справедливую для любого рабочего тела). Проще всего найти вид функции f T T") для идеального газа, законы которого известны с большой точностью. [c.130]

Закон диффузного равновесия смеси идеальных газов (закон Дальтона), характеризующий установившееся состояние газовой смеси Каждый компонент газовой смеси распространен во всем объеме смеСи (У) и развивает в этом объеме такое парциальное давление (Pv), какое бы он развивал в нем при температуре смеси, (Тт) без участия других компонентов . [c.86]

Внутренняя энергия и энтропия смеси идеальных газов. Закон действующих масс [c.189]

Основные законы термодинамики для идеальных газов. Закон [c.179]

Применив к исследованию закономерности неупорядоченного движения молекул идеального газа законы статистики, Больцман установил количественную связь между энтропией и вероятностью данного состояния (Р), определяемую уравнением [c.75]

Равновесие для идеальных газов. Закон действующих масс [c.285]

Закон Дальтона. В инженерной практике часто приходится иметь дело с газообразными веществами, близкими по свойствам к идеальным газам и представляющими собой механическую смесь отдельных компонентов различных газов, химически не реагирующих между собой. Это так называемые газовые смеси. В качестве примера можно назвать продукты сгорания топлива в двигателях внутреннего сгорания, топках печей и паровых котлов, влажный воздух в сушильных установках и т. п. [c.40]

Основным законом, определяющим поведение газовой смеси, является закон Дальтона полное давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений всех входящих в нее компонентов [c.40]

Таким процессом является, например, изотермическое расширение идеального газа, находящегося в тепловом контакте с горячим источником. Так как в этом процессе изменение внутренней энергии равно нулю, то согласно первому закону термодинамики, работа, совершенная при расширении газа, равна количеству теплоты, переданной от горячего источника. Таким образом, имеет место полное превращение теплоты в работу. Но это не противоречит второму закону термодинамики, который утверждает, что невозможен процесс, единственным конечным результатом которого будет превращение в работу теплоты, извлеченной от горячего источника. Действительно, в конце изотермического процесса газ занимает объем больше, чем он занимал вначале. Изменение состояния газа и является компенсацией превращения теплоты в работу. [c.209]

Основываясь на таком рассуждении, были введены элементарные понятия квантовой и статистической механики для интерпретации эмпирической стороны классической термодинамики. Квантовое представление об энергетических уровнях использовано для интерпретации внутренней энергии. Статистические теории приведены для того, чтобы показать, что термодинамические энергии и энтропия являются средними или статистическими свойствами системы в целом. Это позволяет понять основные положения второго закона, обоснование третьего закона и шкалу абсолютных энтропий. Также представлены методы вычисления теплоемкости и абсолютной энтропии идеальных газов. Численные значения абсолютной энтропии особенно важны для анализа систем с химическими реакциями. После рассмотрения этих основных положений технические применения даны в виде обычных термодинамических соотношений. [c.27]

С помощью закона идеального газа подстановка v в функции р и Т в уравнении (1-34)и последующее разделение переменных дают уравнение, содержащее в качестве переменных величин только давление и температуру [c.43]

Сравнивая уравнения (3-28) и (3-29), можно сопоставить статистический параметр и абсолютную температуру, определенную по закону идеального газа, с помощью соотношения [c.107]

Таким образом получаем обычную форму закона идеального газа. [c.158]

Уравнение, которое связывает давление, объем и температуру, известно как уравнение состояния. Одним из простейших и наиболее употребимых уравнений состояния является закон идеального газа [c.163]

При использовании закона идеального газа для вычисления изменений термодинамических функций получаются простые соотношения, которые выражают внутренние свойства, обусловленные незначительностью межмолекулярных сил и молекулярного объема. Например, чтобы вычислить изменение внутренней энергии, согласно уравнению (5-11), необходимо вычислить частную др [c.164]

Применение закона идеального газа к уравнениям (5-29) и (5-32) показывает, что теплоемкость идеального газа не зависит от давления и объема. Действительно, дифференцируя уравнение (5-56) по температуре при условии постоянства объема, получаем [c.165]

Важнейшими этапами в развитии термодинамики явились исследования, выполненные в период XVII—XIX веков при установлении законов идеальных газов (Закон Бойля — 1662 г, Мариотта — 1672 г, Гей-Люссака — 1802 г, Авогадро — 1811 г). В настоящее время эти законы, послужившие основанием вывода известного уравнения состояния идеальных газов (уравнение Клапейрона — ру = КТ, 1834 г), называются законами идеальных газов. [c.9]

ППРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ ДЛЯ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ. ЗАКОН МАЙЕРА [c.36]

Применив к исследованию закономерности неупорядочного движения молекул идеального газа законы статики, Л. Больцман нашел функцию состояния газа, определяемую уравнением [c.105]

Закон Авогадро был открыт опытным шутем, в 1811 г. На основе молекулярно-кинетической тео рии газов он может быть, выведен аналитически как закон идеального газа. Закон Авогадро формулируется следующим образом все газы, находящиеся при одинаковых давлениях и температурах,в равных объемах содержат равное число-молекул. [c.30]

При измерении темп-ры по термодина.мич. Т. ш. на практике применяют, как правило, не цикл Карно, а одно из строгих следствий второго начала термодинамики, связывающих удобно измеряемое термометрич. свойство с термодинамич. темп-рой законы идеального газа, законы излучения абсолютно чёрного тела. Кюри закон для идеального парамагнетика, Йайквиста формулу для тепло- [c.63]

Изотермы на р, а-диаграмме представлены на рис. 5-1. Соотношение между параметрами идеального газа (закон Бойл я—, 1а риотта) [c.273]

Влажный воздух представляет собой механическую смесь сухого воздуха и водяного пара. Практически влажный воздух используется при давлениях, близких к атмосферному, поэтому и сухой воздух и водяной пар, составляющие влажный воздух, с достаточной для технических целей точностью можно считать идеальными газами. В связи с этим при всех расчетах с влажным воздухом можно применять ранее полученные соотношения для смеси идеальных газов, законы и51еальных газов и уравнение состояния Менделеева — Клапейрона. [c.163]

Насыш.ение воды воздухом. Подробные результаты вычисления удельных электропроводностей, состава и точек замерзания растворов, насыщенных воздухом при различных температурах и давлениях, приводятся в табл. 2 и 3 и резюмируются в табл. 4. В основу вычислений были положены уравнение состояния идеальных газов, законы идеальных растворов и законы Дальтона и Генри. Вводимые при этом предположения, повидимому, не вносят ошибки, превышающей 0,5%. Содержание углекислоты в воздухе определялось три раза полученные значения находились между 0,034—0,036 мол.%. [c.334]

Внутреннее строение С. определено в предположении, что С. является сферически симметричным телом и находится в равновесии. Ур-ние переноса энергии, ур-пие состояния идеального газа, закон Стефана — Больцмана и закон сохранения энергии, условия гидростатического, лучистого н конвективного равновесий вместе с находимыми из наблюдений зиаченнямп полной светимости, полной массы и радиуса С. и данными о его хим. составе дают возможность построить модели внутр. строения С. Одна из них приведена в табл. 1 (см. также табл. 2). [c.575]

НОГО газа. Но существование металла в конденсированном состоянии при таких температурах невозможно. Из-за вырождения электронного газа выводы о его свойствах, полученные с помощью молекулярно-кинетической теории идеальных газов,— закон Ома для плотности тока ] (П1.2.4.7°) — находятся в резком противоречии с опытом. Для правильного описания электропроводности металлов применяются методы квантовой механики ). [c.436]

В соответствии с законом Авогадро (1811г.) объем 1 кмоля, одинаковый в одних и тех же условиях для всех идеальных газов, при нормальных физиче- [c.9]

Из уравнений (1-18) и (1-20) следует, что изменение энтальпии газа всегда равно j pdT и не зависит от какого-либо изменения объема или давления оно также равно нулю, если начальная и конечная температуры одинаковы. Последнее заключение прямо вытекает из закона Бойля, по которому объем идеального газа обратно пропорционален давлению при условии постоянства температуры. Таким образом, р,у,= любых двух состояний при одной и той же температуре и А(ру) = 0. Так как Д = О для этих двух состояний, то и АЯ = 0. [c.42]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...