Химически реагирующая смесь идеальных газов

Книга содержит систематическое изложение основных вопросов современной газовой динамики. Математическое моделирование газодинамических процессов строится на базе двух независимых блоков, включающих уравнения баланса и уравнения состояния. Блок уравнений состояния формулируется на основе гипотезы о локальном термодинамическом равновесии. Рассматриваются три основные модели газовой среды совершенный газ с постоянными теплоемкостями двухатомный газ с релаксацией колебательной энергии молекул химически реагирующая смесь идеальных газов. [c.1]

ХИМИЧЕСКИ РЕАГИРУЮЩАЯ СМЕСЬ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.40]

Рассмотрим многокомпонентную химически реагирующую смесь идеальных газов. Существуют два основных режима протекания химических реакций равновесный и неравновесный. Равновесное протекание химических реакций, как и любое другое равновесное состояние, устанавливается при условии, что реагирующая система пребывает в фиксированном состоянии сколь угодно долго. При этом концентрации реагирующих компонент, естественно, остаются постоянными и определяются термодинамическими параметрами среды. [c.40]

Лекция 6. Химически реагирующая смесь идеальных газов [c.42]

Рассмотрим смесь идеальных газов, способных реагировать между собой и занимающих некоторый объем. Будем считать, что температура и давление в смеси всюду одни и те же, а смесь однородна (одна фаза). Уравнения химических реакций, которые могут происходить в рассматриваемой смеси, предполагаются известными. Необходимо найти связь между концентрациями химических компонентов, давлением и температурой, при которых реакция прекращается и наступает равновесие. [c.154]

Закон Дальтона. В инженерной практике часто приходится иметь дело с газообразными веществами, близкими по свойствам к идеальным газам и представляющими собой механическую смесь отдельных компонентов различных газов, химически не реагирующих между собой. Это так называемые газовые смеси. В качестве примера можно назвать продукты сгорания топлива в двигателях внутреннего сгорания, топках печей и паровых котлов, влажный воздух в сушильных установках и т. п. [c.40]

Следует заметить, что идеальная фаза должна иметь определенный и фиксированный в некотором интервале изменения переменных химический состав. Например, идеальность газообразного водорода при нормальных условиях означает, что он состоит из двухатомных молекул, так как молекулярная масса однозначно следует из уравнения состояния (10.7). При низких давлениях и высоких температурах, когда нельзя пренебрегать диссоциацией молекул Нг, водород не является идеальным газом, хотя свойства и атомов Н и молекул Нг в отдельности, при отсутствии химической реакции между ними, должны, очевидно, хорошо описываться уравнениями для идеальных газов. Равновесная смесь химически реагирующих веществ не может, следовательно, быть идеальной, и расчет химических равновесий между составляющими — один из способов учета ее не-идеальности. Это видно также на примере соотношений (16.31) — (16.33), которые позволяют находить активности веществ в растворах по данным о молекулярном составе насыщенного пара, пользуясь уравнениями для идеальных растворов, хотя ассоциированный пар не является идеальной системой. [c.170]

Если химически реагирующая газовая смесь идеальна, но каждый отдельно взятый газ неидеален (такая ситуация возможна, когда реакция протекает при достаточно большом давлении), выражение для ц> р, Г) преобразуется несколько иначе [c.226]

Рассматривая реальный газ и реальную жидкость как однородную двухфазную смесь сжимаемой (идеальный газ) и несжимаемой частей можно применить к ним полученное ранее автором общее уравнение показателя адиабаты (изоэнтропы) одно-, двух- и многокомпонентных смесей любых химически не реагирующих веществ. [c.49]

Как отмечалось выше, при невысоких давлениях диссоциирующий газ можно рассматривать как смесь химически реагирующих идеальных газов. Следует подчеркнуть, что хотя каждая из составляющих смеси представляет собой в этом случае идеальный газ (у которого, в частности, энтальпия и теплоемкость не зависят от давления), вся система в целом ведет себя подобно реальному газу (в частности, энтальпия и теплоемкость Ср смеси оказываются зависящими от давления). Очевидно, что степень неидеальности такой смеси тем больше, чем больше величина теплового эффекта реакции диссоциации. Наличие ряда реальных свойств у смеси реагирующих идеальных газов не вызывает удивления, поскольку имеет место определенная аналогия между та ой системой и реальным газом — существует известное сходство между диссоциацией молекул и распадом межмолекулярных комплексов (ассоциаций). [c.490]

Рассмотрим смесь, состоящую из нескольких, например п, идеальных газов в предположении, что газы химически не реагируют друг с другом. Пусть смесь занимает объем V и имеет температуру t, причем количество первого газа равно Ох кГ, второго—62 кГ, /-го 0 - кГ. Очевидно, что вес всей смеси О равен [c.102]

Пусть все составные части газовой смеси имеют одинаковые температуры и одинаковые полные объемы. Если считать, что каждый компонент, входящий в состав смеси, подчиняется уравнению состояния идеального газа, как и вся смесь в целом, то давления отдельных компонентов, находящихся в смеси и химически не реагирующих между собой, подчиняются закону Дальтона, по которому давление смеси газов равно сумме парциальных давлений отдельных компонентов [c.21]

Чтобы определить параметры плазмы, представляющей собой высокотемпературную равновесно реагирующую газовую смесь, прежде всего необходимо найти ее состав. Очевидно, что точность расчета состава будет определяться не только погрешностью вычислительного процесса, но в первую очередь — полнотой учета физических и химических эффектов, имеющих место в реагирующей смеси. Однако полный учет этих явлений затруднен. В то же время для получения результатов с достаточной для инженерных расчетов точностью можно принять следующие допущения в реакции горения участвует все топливо воздух состоит только из азота и кислорода смесь газов, составляющих продукты сгорания, является идеальным газом в исследуемом диапазоне температур и давлений полностью отсутствует термическая ионизация газовых компонент рассматривается однокомпонентпая легкоионизируемая присадка ее влияние на термодинамические параметры газовой смеси учитывается в приближенной форме введением соответствующих поправочных коэффициентов влияние присадки на вязкость и теплопроводность не учитывается а электропроводность рассчитывается методом малых возмущений. [c.109]

Уравнение (4.1) легко выводится для смеси, состоящей из идеальных газе Однако оно применимо с достаточной степенью приближения и для реальных смеа В случае химически реагирующих газов это очевидно, так как вклад в обуслс ленный химическими связями и равный ф< ), значительно больше вклада, связг ного с вандерваальсовым или ионным взаимодействием, и поэтому последний мож принимать таким же, как и для идеальных газов. В случае нейтральных раствор уравнение (4.1) определяет химический потенциал растворителя, если раств сильно разбавлен. Для растворов веществ, состоящих из сходных молекул (в стности, для смеси изотопов), уравнение (4.1) удовлетворяется с высокой степен точности. [c.120]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...