Состояние равновесное

Температура Т , при которой равновероятно как твердое, так и жидкое состояние, — равновесная или теоретическая температура кристаллизации. Затвердевание металла при этой температуре еще не происходит. Для кристаллизации необходимо образование зародышей и их рост в результате присоединения частиц контактирующей с ними жидкости. Это достигается при температуре ниже критической, т. е. при переохлаждении. [c.435]

Рассмотрим для этого различные макроскопические состояния газа как равновесные, так и неравновесные, характеризующиеся одной и той же средней энергий частиц, и. И не будем заранее предполагать, что и = Ыу = и . Позволим частицам самим выбирать такое направление движения, какое им хочется. Мы знаем, что из всех этих состояний равновесное будет соответствовать максимуму возможных микросостояний системы, а это значит—максимуму величины д, определяемой формулой (3.3). Но при заданном значении суммы и + иу + и = и произведение и ПуП будет максимальным [c.55]

Одних внешних свойств, однако, недостаточно, чтобы задать состояние равновесной системы. Действительно, как показывает опыт, это состояние можно изменять, не меняя внешних переменных. Для этого достаточно нарушить полную изоляцию-внутренне равновесной системы и привести ее в тепловой контакт с внешней средой или другой системой, т. е, дать возможность системе обменяться энергией, сохраняя ее внешние свойства. При этом, основываясь опять-таки на опыте, можно утверждать, что состояния двух равновесных систем после установления между ними теплового контакта могут измениться,, но со временем они придут к новому и на этот раз общему для обеих систем состоянию равновесия. [c.22]

На основании таких экспериментальных фактов в термодинамике вводится понятие температуры. Постулат о температуре утверждает, что суш,ествует интенсивная функция состояния равновесной термодинамической системы — температура. Равенство температур двух или нескольких систем является необходимым условием их равновесия между собой. Эта формулировка подразумевает, что внутри системы нет адиабатически изолированных частей, иначе равновесная система может оказаться термически неоднородной и температура как свойство системы может не существовать. Температура является, следовательно, тем внутренним свойством, которое наряду с внешними свойствами должно определять состояние термодинамического равновесия. [c.22]

Легко заметить, что положение о существовании температуры t у всякой равновесной системы можно сформулировать в виде принципа изотермической недостижимости около каждого состояния равновесной системы существуют такие состояния, которые недостижимы изотермически (т. е. при условиях, когда система все время находится в тепловом контакте с термостатом). Действительно, из состояния системы с температурой / = ] нельзя изотермически перевести систему в состояние с температурой t = t2. Аналогично этому, невозможность адиабатно (т. е. в условиях, когда система теплоизолирована) перевести равновесную систему из состояния 1 в некоторое состояние 2 означает, что в состоянии 1 система имеет значение некоторой функции состояния a = Ti, а в состоянии 2 — <з = <32Ф<Зх, причем эта функция при адиабатных равновесных процессах не изменяется (da = 0 при bQ = 0). [c.56]

Согласно второму исходному положению термодинамики, при равновесии все внутренние параметры являются функциями внешних параметров и температуры, и поэтому, когда Д и Г заданы, они не нужны для определения состояния равновесной системы. Если система отклонена от состояния равновесия, то внутренние параметры уже не являются функциями только внешних параметров и температуры. Поэтому неравновесное состояние необходимо характеризовать дополнительными независимыми параметрами. Это позволяет рассматривать неравновесную систему как равновесную, но с большим числом параметров и соответствующих им обобщенных сил, удерживающих систему в равновесии, причем термодинамические функции системы в неравновесном состоянии будем считать равными значениям этих функций у равновесной системы с дополнительными удерживающими силами . [c.120]

Термическое и калорическое уравнения состояния и энтропия равновесного излучения. Теперь можно написать как термическое, так и калорическое уравнения состояния равновесного излучения [c.213]

В любой момент времени, зафиксировав состояние с определенной энтропией в ходе неравновесного процесса, можно определить энтропию системы, если привести систему к этому состоянию равновесным путем. Если неравновесное состояние связано с перемещением вещества (поток жидкости, газа) и передачей теплоты от одних частей системы к другим, то параметры системы (р, Т, р, с) будут меняться в каждой части системы с течением времени. [c.235]

Уравнение состояния. Равновесное состояние термодинамической системы, а следовательно, и макроскопические свойства системы в состоянии равновесия вполне определяются ее внешними параметрами и температурой. [c.12]

Моле- кула Терм основного состояния Равновесное межъядерное расстояние г , 10 м Частота гармонических колебаний см- Постоянная ангармонизма СМ 1 Вращательная постоянная см-1 Постоянная колебательно-вращательного взаимодействия 10-> см- Приведенная масса для доминантного изотопного состава М-Л а, е. м. Энергия диссоциации Dq, 10 см- [c.849]

Рис. 5.4. Участок АВ пути 1—2 изменения состояния равновесной системы (к доказательству принципа возрастания энтропии)

Рассмотрим тело, имеющее продольную плоскость симметрии пусть оно находится первоначально в состоянии равновесного плавания. Наметим в теле жестко связанные с ним координатные оси в продольной плоскости симметрии ось Оу, проходящую через центр тяжести, и перпендикулярные к ней оси Ог и Ох — так, чтобы начало координат находилось в плоскости плавания. [c.49]

Как начальное, так и новое состояние равновесны, следовательно, в обоих случаях должно соблюдаться равенство ц = ц". Но тогда и изменения химического потенциала каждой фазы при переходе равны между собой Используя выражения (4.42) и (4.43), [c.117]

Состояние равновесное 6, 46 Среднелогарифмический температурный напор 426 Стабилизированное течение 380 Степень повышения давления 200, 202 [c.460]

Состояние однородного рабочего тела однозначно определено, если заданы любые два из указанных выше трех основных параметров. Любой третий параметр является однозначной функцией двух заданных параметров. Следовательно, можно написать, что v = f(p, Т), T=параметров рабочего тела однозначно связаны между собой уравнением /(р, и, Т) = 0, которое называется термическим уравнением состояния рабочего тела. Оно характеризует термодинамическое состояние вещества, находящегося в равновесии, т. е. когда во всей его массе устанавливается постоянство термодинамических параметров состояния. Равновесное состояние рабочего тела или термодинамической системы можно изобразить графически в координатах любых двух параметров состояния. Так, в координатах р, v любая точка будет однозначно определять давление и удельный объем. Значение же температуры определится из уравнения состояния. Естественно, что в равновесном состоянии не происходит никаких превращений энергии. [c.8]

Протекание самопроизвольных термодинамических процессов (например, теплообмен между телами) в одном направлении отражает стремление системы перейти от состояний неравновесных, маловероятных к состояниям равновесным, более вероятным. Этим и объясняется необратимость самопроизвольных термодинамических процессов, в результате которых термодинамическая в роятность состояния системы растет. [c.40]

В результате первой стадии ТМО в материале создается мелкоблочная структура с высокой плотностью дислокаций, и последующее фазовое превращение происходит уже в пределах созданной субструктуры с сохранением высокой плотности несовершенств и с последующим получением мелкодисперсной конечной структуры материала в новом фазовом состоянии. В частности, стали, закаливающиеся на мартенсит, при ТМО подвергаются деформированию в состоянии равновесного или переохлажденного аустенита, закалке и низкотемпературному отпуску. [c.51]

Так как начальное состояние равновесно, бЭо = О, и вариационное условие существования новых состояний равновесия, смежных с начальным, принимает вид [c.50]

Величину Л 2 можно рассматривать как такую вариацию полной потенциальной энергии (5о), когда возможные перемещения совпадают с перемещениями а. w . Поскольку начальное состояние равновесно, Л 2 = О при любых перемещениях 2. V2, W-2, совместимых с наложенными на тело связями. В частности, положив перемещения и , v , равными нулю, из выражения (2.56) вновь получим выражение для энергетического критерия устойчивости в форме Брайана. [c.59]

Последнее выражение представляет собой первую вариацию полной потенциальной энергии начального напряженного состояния пластины, вычисленную в предположении, что возможные перемещения в плоскости пластины совпадают с перемещениями Ма (х, у) и Уа х, у). Поскольку начальное плоское напряженное состояние равновесно, А — О при любых совместимых со связями перемещениях (х, у) и х, у). Следовательно, выражение (5.21) тождественно выражению (5.4). В частности, именно поэтому при выводе выражения для ДЗ перемещения 2 х, у) и о, (х, у) можно положить равными нулю. [c.189]

Далее рассматривают малые деформации оболочки от исходного состояния. Так как исходное состояние равновесное, то естественно, что уравнения равновесия для дополнительных усилий имеют тот же вид, что и в предыдущем методе. [c.379]

Число независимых переменных, характеризующих состояние равновесной системы, определяется правилом фаз Гиббса [c.66]

Отметим в диаграмме Т—s (рис. 5-1) состояние жидкости на входе в канал точкой а. Поскольку движение до разрыва считается изоэнтропийным, а температура сохраняется примерно стабильной, эта же точка характеризует состояние перегретой жидкости и перед фронтом скачка. Удельному объему v отвечает изохора аЬ. Область возможных состояний равновесной парожидкостной среды с температурой Т , меньшей Tj, и удельным объемом [c.165]

В качестве одного из двух независимых параметров, характерней зующих состояние равновесной смеси жидкости и ее насыщенного пара, может служить степень влажности [c.17]

Расчет изменения состояния равновесного рабочего тела переменной массы возможен только при одной независимой переменной, и этой переменной в общем случае может быть только время. Поэтому время должно рассматриваться как обязательная переменная тепломеханического процесса с миграцией теплоносителя. [c.54]

Для исключения зарождения пузырьков растворенного газа ивьь зываемого этим увеличения гидравлического сопротивления необходимо обеспечить такие условия, чтобы жидкость на выходе из пористой матрицы не достигала состояния равновесной насыщенности растворенным газом. Это достигается двумя способами [c.29]

Прямым и исключительно важным следствием постулатов о равновесии и температуре служит вывод о том, что в равновесных системах все внутренние термодинамические свойства являются функциями внешних свойств и температуры системы. Зтим утверждается существование строго ограниченного числа независимых переменных, определяющих внутреннее состояние равновесной системы, т. е. все множество ее термодинамических свойств. Число независимых переменных, достаточное для описания термодинамического состояния равновесной сис темы, известно под названием общая вариантность равновесия, оно, следовательно, на единицу больше числа внешних переменных. Если открытая система содержит с компонентов и может изменять свой объем, то число внешних переменных будет с+, а вариантность в случае полного равновесия равняется ( + +2. Этим числом учитывается возможность существования одного теплового, одного механического и с диффузных контактов системы с окружением. [c.23]

Понятие теплоты, о котором говорится в законе Гесса, требует специальных пояснений, поскольку химические реакции происходят внутри системы, в то время как теплота по определению связана с переносом энергии между системой и внешней средой через граничную поверхность. На рис. 1 приведена схема, поясняющая взаимосвязь между теплотой химической реакции в закрытой системе с постоянным объемом и величиной Qv в (5.32). Кружками обозначены три различных состояния системы в ходе процесса, его направление указано стрелками. Исходное неравновесное состояние химически реагирующих веществ можно характеризовать термодинамически, если считать это состояние равновесным при условии, что вещества изолированы друг от друга или что начало химической реакции необходимо инициировать введением катализатора, локальным нагреванием смеси либо иным способом. Вначале калориметрического опУта одно из этих условий должно обязательно выполняться. [c.48]

Vv = 0, то это условие эквивалентно условию Wv = О при В частности, если ta равняется нулю, at) — бесконечности, то материальная систелга в начальный момент времени находится в состоянии равновесня и остается в нем все время. [c.74]

Если в чистом полупроводнике можно получить вырожденные электронный и дырочный газы лишь за счет значительного нарушения равновесия, то в примесных полупроводниках этого можно достичь и в равновесном состоянии. Равновесный выроледенный газ электронов проводимости может быть реализован в полупроводниках п-типа, а равновесный вырожденный газ дырок — в полупровод- [c.145]

Изложенное положение о существовании температуры как особой функции состояния равновесной системы представляет второе исходное положение термодинамики. Р. Фаулер и Э. Гуггенгейм назвали его нулевым началом, так как оно, подобно первому и второму началам, определяющим существование некоторых функций состояния, устанавливает существование температуры у равновесной системы. [c.19]

Молекула Терм основного состояния Равновесное межъядерное расстояние r , 10 i M Частота гармонических колебаний ем- Постоянная энгармонизма е е Вращательная постоянная В , см-1 Постоянная колебательно-вращательного взаимодействия 0[ ,10 СМ Приведенная масса для доминантного изотопного состава, а. е. м. Энергия диссоциаци 10 см- [c.853]

Молекула Терм основного СОСТОЯНИЯ Равновесное межъядерное расстояние r , 10- м Частота гармонических колебаний СМ- Постоянная ангармоннзма Вращательная постоянная см- Постоянная колебательно- вращательного взаимодейст- вия 10- M- Приведенная масса для доминантного изотопного состава и-л. а. е. м. Энергия диссоциации Од. 10< см- [c.855]

Молекула Терм основного состояния Равновесное межъядерное расстояние r , 10-1 м Частота гармонических колебаний <11 , см Постоянная ангармониэма Л- см- Вращательная постоянная Bg. см-> Постоянная колебательновращательного взаимодействия а , 10- СМ" Приведенная масса для доминантного изотопного состава (lyj, а. е. м. Энергия диссоциации Dfl. 10< СМ- [c.856]

Можно убедиться в том, что из второго закона термодинамики следует необходимость существования еще о 1ной функции состояния, называемой энтропией. Заметим, что существует возможность введения термодинамических функций состояния путем использования некоторых принципов недостижимости. Например, из утверждения, что вблизи каждого состояния равновесной системы существуют состояния, недостижимые изобарным путем, следует сугщст-вование у каждой равновесной системы давления р. [c.40]

Метастабильное состояние характеризуется тем, что в состоянии метастабильности каждая из фаз может находиться только в отсутствие другой фазы. Область метастабильности примыкает к состояниям равновесно-сосуществуюших фаз, между которыми возможен фазовый переход только первого рода. Фазовый переход первого рода может ( ыть осуществлен двумя путями или путем равновеского перехода одной фазы ео вторую, когда рост Еторой фазы происходит за счст уменьи сния первой, [c.386]

Термодинамика (1991) -- [ c.15 ]

Термодинамика и статистическая физика (1986) -- [ c.14 ]

Техническая термодинамика и теплопередача (1986) -- [ c.6 , c.46 ]

Прикладная механика твердого деформируемого тела Том 1 (1975) -- [ c.339 ]

Теплотехнический справочник том 1 издание 2 (1975) -- [ c.190 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.88 ]

Механика сплошной среды Часть2 Общие законы кинематики и динамики (2002) -- [ c.254 ]

Газовая динамика (1988) -- [ c.15 ]

Материаловедение Технология конструкционных материалов Изд2 (2006) -- [ c.48 ]

Алгебраические методы в статистической механике и квантовой теории поля (0) -- [ c.265 ]

Основы техники ракетного полета (1979) -- [ c.211 ]

Справочное руководство по физике (0) -- [ c.124 ]

Теория колебаний (2004) -- [ c.25 , c.68 , c.76 , c.106 , c.381 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...