Изменение энтропии идеальных газов при смешении

Изменение энтропии идеальных газов при смешении [c.230]

Поэтому изменение энтропии при смешении двух порций одного и того же газа с одинаковыми Тир равно нулю 5 -5 = 0. Из выражения для энтропии идеального газа [c.314]

В тех же случаях, когда смесь тождественных газов не обладает отмеченной физической особенностью, т. е. когда газовую смесь нельзя разделить не только при смешении одинаковых газов, но и при смешении термодинамически разных газов, никакого скачка изменения плотности смешиваемых газов при переходе от смешения сколь угодно близких газов к смешению тождественных газов не происходит. Поэтому в формуле для энтропии смеси разных газов в этих случаях параметры их различия можно стремить к нулю и этот второй вид смешения идеальных газов не имеет отношения к парадоксу Гиббса ( ). [c.60]

Отсюда получается следующее выражение для изменения энтропии в процессе диффузионного смешения различных идеальных газов при постоянных температуре и давлении [c.443]

В большинстве типов тепловых машин в качестве рабочего тела используются смеси реальных газов. Однако современные тепловые машины работают при сравнительно невысоких давлениях и высоких температурах. Поэтому в технических расчетах достаточно учесть зависимость теплоемкости от температуры при использовании для каждого компонента и всей смеси в целом уравнения состояния идеального газа. При расчетах целесообразно вместо термических параметров состояния р, V, Т использовать калорические и, i, s. Эти параметры состояния обладают свойством аддитивности (изменение энтропии при смешении обычно не учитывается), а их значения для отдельных компонентов находятся по таблицам (табл. 17 и 18). При определении энтальпии пользуются соотношением (15). [c.412]

Рассмотрим два идеальных газа, содержащих соответственно и N4 частиц и находящихся в двух различных объемах и при одинаковой температуре. Найдем изменение энтропии составной системы, обусловленное смешением газов в объеме У = 1 1-1-Уз- После смешения температура останется неизменной. Следовательно, и также не изменится. Из (7.59) следует, что изменение энтропии равно [c.172]

Из соотношений (3.42), (3.46) видно, что возрастание энтропии при смешении двух идеальных газов зависит только от числа молей газов, но не зависит от их природы. В предельном случае смешения двух идентичных газов увеличения энтропии не должно быть, так как при этом после удаления разделяющей перегородки никакого термодинамического процесса в системе не происходит. Таким образом, при расчете изменения энтропии смешение двух идентичных газов нельзя рассматривать как предельный случай смешения двух различных газов и, следовательно, при переходе от смеси сколь угодно близких по своим свойствам и разделимых из этой смеси газов к смеси одинаковых газов AS испытывает скачок (парадокс Гиббса) [c.70]

Найти энтропию смешения AS газов А и В, каждый из которых представляет собой смесь из N частиц идеальных газов С м D, причем газ А содержит Nxi частиц С и Nx2 частиц D, а газ B—Ny частиц С и Ny2 частиц 0 хх+х2=у1+у2= ). Определить область изменения AS при изменении состава газов А к В с сохранением числа N частиц в каждом газе. [c.88]

Вычислить изменение энтропии AS при смешении двух равных масс одного и того же идеального газа, находящихся первоначально а) при одинаковом давлении р и различных температурах Т", и Т2 б) при одинаковой температуре Т и различных давлениях р, и р2- Определить область изменения AS в обоих случаях. [c.88]

На примере внутренней энергии и энтальпии идеального газа показать, что в отличие от энтропии изменение этих аддитивных функций состояния при смешении газов не испытывает скачка при переходе от смеси разных газов к смеси одинаковых газов. [c.88]

Рассмотреть изменение плотности газа при его изотермическом смешении с различными газами и на этой основе разъяснить парадокс Гиббса и парадокс Эйнштейна, используя выражения для энтропии и внутренней энергии слабо вырожденного идеального газа из N атомов в объеме V при температуре Т [c.88]

Уравнение (5.56) выражает так называемый парадокс Гиббса, согласно которому при смешении двух различных идеальных газов, имеющих одинаковые давление и температуру, энтропия их независимо от степени различия между газами возрастает на одну и ту же величину А5 1 тогда как при смешении тождественных газов изменение энтропии А5 = 0. Другими словами, возрастание энтропии при переходе от газов со сколь угодно малой степенью различия к тождественным газам скачком изменяется от постоянного значения А5, до нуля. [c.184]

Если имеется смесь различных идеальных газов, то с помощью полунепроницаемых перегородок (т. е. перегородок, проницаемых для одного газа и непроницаемых для другого) можно обратимо разделить эту смесь на составляющие ее компоненты, каждый из которых имеет объем смеси, без сообщения теплоты и затраты работы и, следовательно, без изменения энтропии системы (см. задачу 3.26). Это приводит к следующей теореме Гиббса об энтропии газовой смеси энтропия смеси идеальных газов равна сумме энтропий этих газов, когда каждый из них в отдельности занимает при температуре смеси тот же объем, что и вся смесь К Вычислим, пользуясь этой теоремой, увеличение энтропии при смешении двух различных газов, разделенных вначале перегородкой, занимающих объемы и 2 и имеющих одинаковую температуру Г (Vj и Vj — число молей каждого газа). Энтропия газов до смешения [c.69]

Парадокс Гиббса. В работе О равновесии гетерогенных веществ Гиббс показал, чго возрастание энтропии, вызванное смещением разного рода газов при постоянных темггературс и давлении, не зависит от природы этих газов (гюка они разные, годчеркивал Гиббс ), в то время как смешение двух масс одного и того же газа не вызывает возрастания энтропии. Таким образом, при переходе от смеси сколь угодно близких по своим свойствам и разделимых из этой смеси классических идеальных газов к смеси одинаковых газов изменение энтропии испытывает скачок [c.169]

Однако многие авторы вопреки Гиббсу парадоксом называют не этот скачок изменения энтропии, а не существующее в действительности возрастание энтропии при смешении одинаковых газов, которое возникает при эгих вычислениях, если использовать выражение для энтропии v=/V/Aa молей идеального газа в объеме V в виде [c.169]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...