Закон идеальных газов

С помощью закона идеального газа подстановка v в функции р и Т в уравнении (1-34)и последующее разделение переменных дают уравнение, содержащее в качестве переменных величин только давление и температуру [c.43]

Сравнивая уравнения (3-28) и (3-29), можно сопоставить статистический параметр и абсолютную температуру, определенную по закону идеального газа, с помощью соотношения [c.107]

Таким образом получаем обычную форму закона идеального газа. [c.158]

Уравнение, которое связывает давление, объем и температуру, известно как уравнение состояния. Одним из простейших и наиболее употребимых уравнений состояния является закон идеального газа [c.163]

При использовании закона идеального газа для вычисления изменений термодинамических функций получаются простые соотношения, которые выражают внутренние свойства, обусловленные незначительностью межмолекулярных сил и молекулярного объема. Например, чтобы вычислить изменение внутренней энергии, согласно уравнению (5-11), необходимо вычислить частную др [c.164]

Применение закона идеального газа к уравнениям (5-29) и (5-32) показывает, что теплоемкость идеального газа не зависит от давления и объема. Действительно, дифференцируя уравнение (5-56) по температуре при условии постоянства объема, получаем [c.165]

Наконец, применение закона идеального газа к уравнению (Ь-37) приводит к тому, что разность (Ср — J равна газовой постоянной R, в чем можно убедиться подстановкой уравнений (5-56) и (5-59) в уравнение (5-37) [c.165]

Ван-дер Ваальс один из первых сделал попытку видоизменить закон идеального газа с учетом отклонений на примере данных pvT для углекислого газа, полученных Эндрюсом. Он получил соотношение [c.165]

Так как для двуокиси углерода отклонения от законов идеального газа при давлении 1 атм весьма невелики и теплоемкость лишь немного изменяется с температурой ниже 50 °С, конечная температура может быть установлена достаточно точно из соотношения [c.187]

Величина в 660 атм намного ближе к экспериментальной, чем величина 1000 атм, которая была получена на основании закона идеального газа. Однако остается ошибка 26,4% по сравнению с величиной 522 атм, полученной в примере 1 на основании экспериментальных данных. [c.250]

Полагая, что закон идеального газа справедлив и для давления 300 атм, величина = 1, [c.302]

Даже если константа химического равновесия не зависит от давления, возрастание давления от 1 до 300 атм увеличит степень превращения окиси углерода и водорода от незначительной величины до 61 %. Вычисленный равновесный состав реакционной смеси на основании закона идеального газа приведен ниже [c.302]

В действительности закон идеального газа не является справедливым при давлении 300 атм и должны быть сделаны поправки на отклонение от поведения идеальных газов. Коэффициент фугитивности при заданных значениях Т и р наиболее легко определить по графику, построенному на основании обобщенного фактора сжимаемости (см. рис. 52) [c.302]

Соотношение (1.3) справедливо для обратимого цикла Карно и не зависит от совершаемой работы Таким образом, термодинамическая температура обладает тем свойством, что отношения величин Т определяются характеристиками обратимой тепловой машины и не зависят от рабочего вещества. Для окончательного определения величины термодинамической температуры необходимо приписать некоторой произвольной точке определенное численное значение. Это будет сделано ниже. Одним из простейших рабочих веществ может служить идеальный газ, т. е. газ, для которого и произведение РУ, и внутренняя энергия при постоянной температуре не зависят от давления. Следующим шагом будет доказательство того, что температура, удовлетворяющая соотношению (1.3), на самом деле пропорциональна температуре, определяемой законами идеального газа. [c.17]

Таким образом, при интерпретации термодинамических величин в рамках статистической механики параметр 0, характеризующий распределение, прямо пропорционален термодинамической температуре Т. Применяя аппарат статистической механики к классической системе, получаем, что распределе-ление по скоростям оказывается максвелловским (1.11) с тем же параметром д = кТ. Таким образом, термодинамическая температура вновь отождествляется с температурой, используемой в максвелловском распределении и в законе идеального газа. [c.22]

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.22]

Уравнение (2-10), называют уравнением состояния Клапейрона— Менделеева, так как оно впервые было предложено Д. И. Менделеевым в 1874 г. Уравнение Клапейрона — Менделеева является наиболее общим для идеальных газов, так как связывает три закона идеальных газов (Гей-Люссака, Бойля — Мариотта и Авогадро) и включает универсальную газовую постоянную, не зависящую от природы газа. [c.27]

Таким образом, свойства реальных газов как в количественном, так и качественном отношениях значительно отличаются от свойств идеальных газов. Поэтому все результаты, полученные для реальных газов на основе законов идеальных газов, нужно рассматривать как приближенные и справедливые при очень больших разрежениях (Р -> 0). [c.38]

Плазму, находящуюся в термическом равновесии, т. е. имеющую практически одинаковую температуру для всех частиц, называют часто термической плазмой. Для нее, как указывалось выше, соблюдаются условия квазинейтральности и, за исключением предельных случаев высокого давления, законы идеальных газов. По виду плазмы сварочные дуги при атмосферном давлении могут быть отнесены к категории дуг термического типа. Можно рассматривать термическую ионизацию, как обратимую химическую реакцию газов [c.53]

Имеются различные варианты метода гетерогенных равновесий. Все они основаны на том, что термодинамические функции исследуемого вещества в одной из равновесных фаз должны быть известными. Такой фазой часто служит газ при давлении, достаточно низком, чтобы его свойства хорошо описывались законами идеальных газов. Условия диффузионного равновесия i-ro компонента в исследуемой конденсированной фазе (растворе, соединении, индивидуальном веществе) и в смеси идеальных газов (G) согласно (14.15) [c.134]

В смеси идеальных газов все коэффициенты активности равны единице. Поэтому значения 1 — у, или 1п у можно использовать как меру отклонений от закона идеальных газов. [c.202]

Если к исходным веществам и продуктам реакции применимы законы идеальных газов, то значение химического потенциала компонентов можно взять по (18.78). Тогда [c.211]

Рассматривая равновесное излучение как фотонный газ, подчиняющийся законам идеальных газов, легко убедиться, что [c.161]

Химический потенциал компонента i, в идеальном растворе -определяется соотношением (2.4). Предположим, что пар подчиняется законам идеальных газов, тогда [c.32]

Рассмотрим предельные значения химического потенциала и парциальной энтропии. Примем, что растворенное вещество находится в равновесии с паром, к которому применимы законы идеальных газов. Тогда для химического потенциала растворенного вещества получаем [c.60]

Газовые законы Бойля—Мариотта, Гей-Люссака, Шарля и др., справедливые при использовании в качестве рабочих веществ идеальных газов, стали называться законами идеальных газов. [c.114]

Газовые смеси являются частным случаем однородных смесей (растворов). Большой интерес представляют смеси, находящиеся под небольшим давлением, когда отдельные компоненты ведут себя независимо друг от друга и их можно рассматривать как идеальные газы. В этом случае и сама смесь рассматривается как идеальная, подчиняющаяся законам идеальных газов и уравнению Клапейрона — Менделеева. При рассмотрении смесей предполагается, что 1) каждый газ, входящий в состав газовой смеси, ведет себя так, как будто он один занимает весь объем смеси, т. е. его объем равен объему всей смеси 2) каждый из компонентов смеси имеет температуру, равную температуре смеси 3) каждый из входящих в смесь газов имеет определенное давление, называемое парциальным. [c.120]

В природе идеальных газов нет, но реальные газы при относительно высоких температурах и малых давлениях достаточно хорошо подчиняются законам идеальных газов, в связи с чем они и получили широкое применение при проведении разного рода инженерных расчетов, не требующих высокой точности в конечных результатах. [c.9]

ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.20]

Законы идеальных газов и их численные соотнощения весьма щироко используются в различного рода инженерных расчетах, если принятое давление газа сравнительно невелико. [c.22]

Если смесь и компоненты подчиняются законам идеального газа, то выражение закона Фика (13.34) можно переписать следующим образом [c.197]

Рассматривая равновесное излучение как фотонный газ, подчиняющийся законам идеальных газов, можно убедиться, что между давлением р и удельной внутренней энергией , отнесенной к единице объема, справедливо соотношение [c.465]

Примеры 7—9 также иллюстрируют, что внутренняя энергия реального газа уменьшается по мере изотермического возрастания давления до тех пор, пока фактор сжимаемости меньше единицы во всей области условий. Если начальные условия для углекислого газа 20 °С, 1 атм, а конечные 100 С, 1000 атм, закон идеального газа должен предсказать возрастание энтальпии 746 кал моль при повышении температуры на 80 °С в действи- [c.177]

Пример 4. Определить равновесное превращение нормального бутана до бутена-1, цис-бутена-2 и транс-бутена-2 как функцию температуры в пределах 600 — 1100°К при общем давлении 1 апгм. Принять, что закон идеальных газов справедлив при этих условиях. [c.305]

При значительном повышении плотности плазма пе 1естает вести себя как идеальный газ. Отступление от законов идеальных газов связано с электростатическим взаимодействием частиц плазмы и явлением вырождения плазмы. Учет электростатического взаимодействия может быть произведен следующим образом. [c.231]

В природе существукзт, конечно, только реальные газы, однако изучение законов идеального газа представляет практический интерес. Во-первых, в технике часто имеют дело с нагретыми газами при относительно малых давлениях, когда силы взаимодействия между молекулами малы и ими можно пренебречь. В этих случаях идеализация свойств реального газа значительно облегчает термодинамические исследования газовых процессов, позволяя использовать простые математические зависимости для идеального газа. Во-вторых, идеальный газ можно представить как предельное состояние реального при р -> О, Это дает возможность рассматривать ряд величии, характеризующих свойства реаль- [c.114]

Важнейшими этапами в развитии термодинамики явились исследования, выполненные в период XVII—XIX веков при установлении законов идеальных газов (Закон Бойля — 1662 г, Мариотта — 1672 г, Гей-Люссака — 1802 г, Авогадро — 1811 г). В настоящее время эти законы, послужившие основанием вывода известного уравнения состояния идеальных газов (уравнение Клапейрона — ру = КТ, 1834 г), называются законами идеальных газов. [c.9]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...