Смеси идеальных газов

Основным законом, определяющим поведение газовой смеси, является закон Дальтона полное давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений всех входящих в нее компонентов [c.40]

Теплоемкость смесей идеальных газов. Если смесь газов задана массовыми долями, то ее массовая теплоемкость с определяется как сумма произведений массовых долей на массовую теплоемкость каждого компонента, т. е. [c.41]

Согласно уравнению (6-17) объемная доля равна мольной доле для смесей идеального газа [c.194]

Энтропию смешения можно вычислить, применяя выводы, полученные в п. 4, гл. 6 к многокомпонентной смеси идеальных газов. Согласно уравнению (6-19) [c.240]

Свободная энергия смеси идеальных газов получается подстановкой уравнений (8-31) и (8-34) в уравнение (8-30) [c.240]

Уравнение (8-41) включает уравнение (8-37) как частный случай для смеси идеальных газов. [c.241]

Таким образом, при данной температуре уравнение (8-47) показывает, что величина х р или парциальное давление смеси идеальных газов может служить мерой химического потенциала. [c.242]

Для реальных неидеальных растворов удобно использовать функцию, первоначально введенную Льюисом [28j, который несколько упростил уравнение (8-45) для смеси идеальных газов в применении к неидеальным растворам. Эта функция, названная фугитивностью , в частности, определяется соотношением [c.243]

Так как /I — фугитивность компонента в смеси идеальных газов, то [c.262]

Если давление системы настолько низко, что паровую фазу можно считать смесью идеальных газов, определение условий равновесия может быть в дальнейшем упрощено. В идеальной газовой системе фугитивность чистого компонента равна общему давлению. Так как смесь идеальных газов также образует идеальный раствор, фугитивность компонента в смеси равна произведению общего давления на мольную долю, или парциальному давлению. Это составляет содержание закона Дальтона [c.282]

Теплоемкость смесей идеальных газов [c.79]

Зная температуру, объем и давление, можно определить все остальные величины и параметры смеси газов, пользуясь уравнениями для смеси идеальных газов. [c.228]

Объем смеси идеальных газов определяем из характеристического уравнения [c.229]

Энтропия смеси идеальных газов представляет собой сумму энтропий газов, входящих в смесь [c.230]

Если считать пар в парогазовой смеси идеальным газом, то, используя уравнение р pRT, можно соотношение (31-14) выразить так [c.511]

Так, уравнение состояния однородной смеси идеальных газов можно записать в следующих формах [c.32]

Имеются различные варианты метода гетерогенных равновесий. Все они основаны на том, что термодинамические функции исследуемого вещества в одной из равновесных фаз должны быть известными. Такой фазой часто служит газ при давлении, достаточно низком, чтобы его свойства хорошо описывались законами идеальных газов. Условия диффузионного равновесия i-ro компонента в исследуемой конденсированной фазе (растворе, соединении, индивидуальном веществе) и в смеси идеальных газов (G) согласно (14.15) [c.134]

Это барометрическая формула, показывающая падение давления газа с высотой. Нетрудно выяснить, как изменяется с высотой состав смеси идеальных газов. Ввиду (10.63) вместо [c.155]

Доказать теорему Гиббса об энтропии смеси идеальных газов, используя закон Дальтона. [c.86]

Получить энергию Гельмгольца смеси идеальных газов, состоящей из V, молей одного и Vi молей другого компонента. Найти изменение энергии Гельмгольца при изотермической диффузии этих газов. [c.118]

Получить энергию Гиббса смеси идеальных газов, состоящей из v, молей одного и V2 молей другого компонента. Найти изменение этого потенциала при изотермической диффузии газов. [c.118]

Закон действующих масс. Для идеальных газов химический потенциал с точностью до энтропийной константы известен. Поэтому с помощью (10.33) можно установить ряд закономерностей при химических реакциях в смеси идеальных газов, когда [c.196]

В смеси идеальных газов все коэффициенты активности равны единице. Поэтому значения 1 — у, или 1п у можно использовать как меру отклонений от закона идеальных газов. [c.202]

Смесь различных идеальных газов можно изотермически обратимо разделить на компоненты без сообщения теплоты и совершения работы и, следовательно, без изменения свободной энергии системы. Поэтому свободная энергия смеси идеальных газов равна сумме свободных энергий ее компонентов, каждый из которых занимает объем смеси [c.339]

Закон действующих масс. Для идеальных газов химический потенциал с точностью до энтропийной константы известен. Поэтому с помощью (8.19) можно установить ряд закономерностей при химических реакциях в смеси идеальных газов, когда каждый газ ведет себя независимо от других, имея парциальное давление Pi. [c.134]

Если смесь находится в равновесии, то, несомненно, температуры всех газов одинаковы и равны температуре смеси Т. В равновесном состоянии молекулы каждого газа рассеяны равномерно по всему объему смеси, т. е. имеют свою определенную концентрацию и, следовательно, свое давление р,-, называемое парциальным [см. (1.17)1. По закону Дальтона давление смеси идеальных газов равно сумме давлений компонентов смеси [c.22]

По закону Дальтона давление смеси идеальных газов р равно сумме парциальных давлений [c.119]

Закон действующих масс [уравнения (19.8), (19.9)1, полученный для смеси идеальных газов, применим и к процессам диссоциации и к рекомбинации молекул, которые имеют место в камерах сгорания и соплах ракетных двигателей. [c.213]

Общее давление смеси идеальных газов равняется сумме парциальных давлений отдельных газов, составляющих смесь закон Дальтона) [c.16]

Смесь идеальных газов. Состав смеси идеальных газов может характеризоваться как массовыми или мольными концентрациями, так и объемными долями каждого из составляющих смесь газов. [c.181]

Общее давление р смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений составляющих смесь газов (закон, Дальтона) [c.182]

Внутренняя энергия и энтальпия смеси идеальных газов определяются по формулам [c.182]

Из уравнений.(5.49) и (5.50) следует, что внутренняя энергия и энтальпия смеси идеальных газов равны сумме произведений соответственно внутренней энергии Ни, и энтальпии 1 каждого из входящих в состав смеси газов, взятого в количестве киломолей, равном общему числу киломолей смеси М, и имеющего ту ж е температуру Т и тот же объем V (а следовательно, и то же давление р, что и вся смесь), на мольную концентрацию его 2 . [c.183]

Энтропия смеси идеальных газов равна сумме энтропий газов, входящих в состав смеси [c.183]

В отличие от смеси идеальных газов в смеси реальных газов из-за межмолекулярного взаимодействия значение какой-либо из термодинамических функций для всей смеси не равняется сумме значений этой функции для каждого из составляющих смеси газов. [c.207]

Следует подчеркнуть, что хотя уравнения (6.15)—(6.18) по форме совпадают с аналогичными уравнениями (5.44) (5.51), (5.52) и (5.55) для смеси идеальных газов, между смесями идеальных и реальных газов имеется существенное различие. Для идеальных газов имеет место аддитивность термодинамических свойств при смешении, тогда как для реальных газов подобная аддитивность отсутствует. [c.208]

Уравнению (13.22), выражающему закон действующих масс, можно придать несколько иной вид, если учесть, что в смеси идеальных газов г( ) = ри)1р. Тогда [c.493]

Уравнение (8-44) применимо к идеальным растворам и включает уравнение (8-36) как частный случай для смеси идеальных газов. Величина —R11N In может быть интерпретирована как энтропия смешения для идеального раствора она включает в себя уравнение (8-33) как частный случай для энтропии смешения идеальных газов. [c.241]

Если имеется смесь различных идеальных газов, то с помощью полунепроницаемых перегородок (т. е. перегородок, проницаемых для одного газа и непроницаемых для другого) можно обратимо разделить эту смесь на составляющие ее компоненты, каждый из которых имеет объем смеси, без сообщения теплоты и затраты работы и, следовательно, без изменения энтропии системы (см. задачу 3.26). Это приводит к следующей теореме Гиббса об энтропии газовой смеси энтропия смеси идеальных газов равна сумме энтропий этих газов, когда каждый из них в отдельности занимает при температуре смеси тот же объем, что и вся смесь К Вычислим, пользуясь этой теоремой, увеличение энтропии при смешении двух различных газов, разделенных вначале перегородкой, занимающих объемы и 2 и имеющих одинаковую температуру Г (Vj и Vj — число молей каждого газа). Энтропия газов до смешения [c.69]

В задаче 3.26 показано, что возможно смешение (разделение) идеальных газов одинаковой температуры обратимым путем без сообщения тепло1ы и затраты работы. Это приводит к теореме Гиббса об энтропии газовой сл. си энтропия разделимой на первоначальные части смеси идеальных газов равна су..,ме энтропий составляющих газов, каждый из которых имеет в отдельности температуру и объем смеси. [c.315]

Если имеется смесь различных идеальных газов, то с помощью полунепроницаемых перегородок (т. е. перегородок, проницаемых для одного газа и непроницаемых для другого) можно обратимо разделить эту смесь на составляющие ее компоненты, каждый из которых имеет объем смеси, без сообщения теплоты и затраты работы и, следовательно, без изменения энтропии системы ( ). Это приводит к теореме Гиббса об энтропии газовой смеси энтропия смеси идеальных газов равна сумме энтропий этих газов, когда каждый из них в отдельности занимает при температуре смеси тот же объем, что и вся смесь . [c.58]

Из уравнений (5.44)—(5.46) следует, что общий объем V смеси идеальных газов равен сумме парциальных объемов всех составляющих смесь газов (закон Амага) [c.182]

Энергия Гиббса смеси идеальных газов, находящейся под давлением р и имеющей температуру Т, при = onst [c.492]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...