Коэффициент фугитивности

Отношение называется коэффициентом фугитивности и обозначается V [c.252]

Интеграл в уравнении (8-78) можно вычислить с помощью соответствующей диаграммы для фактора сжимаемости (см. рис. 24). После вычисления интегралов коэффициент фугитивности наносят на график как функцию приведенных температуры и давления, как показано на рис. 52. [c.252]

Рис. 52. Зависимость коэффициента фугитивности от приведенного давления, 2 р= 0,27 [25] (цифры на кривых обозначают приведенную температуру).

Значение коэффициента фугитивности гептана при 400 °К и давлении его пара 2,19 атм, как определено выше, равно 0,94. Следовательно, фугитивность жидкой фазы при этих условиях равна [c.281]

Фугитивность каждого чистого компонента можно выразить через коэффициент фугитивности, определяемый уравнением (8-79) [c.299]

Если реакционную систему рассматривать как смесь идеальных газов, коэффициент фугитивности каждого компонента равен единице и [c.299]

В действительности закон идеального газа не является справедливым при давлении 300 атм и должны быть сделаны поправки на отклонение от поведения идеальных газов. Коэффициент фугитивности при заданных значениях Т и р наиболее легко определить по графику, построенному на основании обобщенного фактора сжимаемости (см. рис. 52) [c.302]

Фс/ Ф/.1 коэффициенты фугитивности /-го компонента в газе и жидкости [c.90]

О, - (4.1.18) та - (4.1.19) те, - (4.1.20) 2у - (4.1.21) 2 - (4.1.22), после чего рассчитываются коэффициенты фугитивности фу, и ф , соответственно из (4.1.12) и [c.98]

В этой главе сначала вводятся соотношения для расчета энергий Гиббса и Гельмгольца, энтальпии, энтропии и коэффициента фугитивности. Эти соотношения используются затем совместно с уравнениями состояния (см. гл. 3) для разработки методов определения изотермических изменений энтальпии и энтропии, а также отношений фугитивность — давление для чистых веществ и смесей. В разделе 5,5 описываются производные свойства, в разделе 5,6 —методы определения теплоемкости реальных газов, в разделе 5,7 — истинные критические параметры смесей, в разделе 5.8 — теплоемкости жидкостей и в разделе 5.9 — коэффициенты фугитивности компонентов газовой фазы. [c.90]

ТАБЛИЦА 5.6. Коэффициенты фугитивности, рассчитанные по ура внению состоя [c.110]

ТАБЛИЦА 5.7, Коэффициенты фугитивности, рассчитанные по уравнению состоя [c.112]

В заключение нужно указать, что изотермические отклонения энтальпии, энтропии и коэффициенты фугитивности не являются независимыми и связаны соотношением [c.122]

Трудно оценить эти выражения, поскольку сложно определить сами коэффициенты фугитивности. По всей вероятности, если уравнение состояния является корректным, то производное свойство Ф также должно быть точным. Конечно, можно лишь сделать допущение о том, что уравнение состояния не только точно [c.165]

ТАБЛИЦА 5.19. Выражения для коэффициентов фугитивности [c.166]

Фугитивность компонента в смеси зависит от температуры, давления и состава смеси. В принципе, могут использоваться любые единицы измерения состава. Тем не менее для паровой фазы состав почти всегда выражают в мольных долях у. Для связи /V с температурой, давлением и мольной долей удобно ввести коэффициент фугитивности Ф [c.267]

Коэффициенты фугитивности Ф рассчитываются из волюметрических данных для паровой фазы (см. раздел 5,9) для типичных неассоциированных жидкостей при температурах значительно ниже критической значение Ф близко к единице. [c.268]

Рис. 8.12, на котором представлена зависимость растворимости азота в воде, показывает, как уравнение (8.11.3) может быть использовано для обработки данных по растворимости. В этом случае, поскольку газовая фаза состоит в основном из азота, коэффициент фугитивности азота рассчитывается по правилу Льюиса Но наиболее важным допущением в уравнении (8.11.3) является то, что величина Х2 невелика по сравнению с единицей. Конкретный смысл слова невелик зависит от химической природы растворимого и растворителя (см., например, [66]). В общем случае, чем сильнее выражена разница в химической природе растворимого и растворителя, тем меньше значения Хг, допустимые для использования в уравнении (8.11.3). [c.323]

Коэффициент фугитивности в паровой фазе Ф должен рассчитываться по уравнению состояния, пригодному для области высоких давлений, о чем уже говорилось в разделе 5.9. Такие уравнения имеют тенденцию к усложнению. В противоположность сказанному, при низких давлениях часто можно положить Фг = 1, а при умеренных давлениях зачастую можно рассчитывать Ф по вириальному уравнению с одним вторым вириальным коэффициентом. [c.325]

Вириальное уравнение состояния в применении к смесям 84, 85 для волюметрических свойств газовой фазы 60 сл. для изотермических изменений термодинамических функций 98 для коэффициентов фугитивности 167 [c.582]

Влияние температуры на фугитивность и коэффициент активности [c.261]

Все приведенные выше соотношения для фугитивности и коэффициента активности были ограничены условиями постоянства температуры. Зависимость фугитивности от температуры можно получить с помощью уравнения (8-50), которое определяет отношение фугитивностей в функции химического потенциала [c.261]

Коэффициент активности в функции фугитивностей, выраженный уравнением (8-60), имеет вид [c.262]

При идеальном растворе задача определения условий фазового равновесия может быть сведена к двум отдельным и независимым стадиям. Первая стадия — коэффициент распределения для каждого компонента определяют при данных температуре и давлении исходя из фугитивностей жидкой и твердой фаз чистого компонента. Вторая стадия — по данным значениям коэффициента распределения для каждого компонента определяют фазовые составы, применяя уравнение (9-38) к каждому компоненту с учетом того, что EXj- = 1 для жидкой фазы и = 1 для паровой фазы. [c.278]

С помощью описанного метода расчета при известных величинах количества многокомпонентной среды F, ее давления Р, температуры Т и компонентного состава с, и коэффициентов ,1,, определяются следующие параметры количества жидкой и газовой , С фаз, их компонентные составы X,, К,, удельные энтальпии. / иУ , удельные теплоемкости Ср,СуаС[, плотности р и р , коэффициенты сжимаемости и 2( , коэффициенты фугитивности ф , и показатель адиабаты к газовой фазы, газовая постоянная Рд, плотность двухфазной среды р, энтальпия последней Jp, ее теплоемкость Ср и температура Тр после фазовых превращений. [c.98]

Далее по уравнениям (4.1.12) и (4.1.13) определяются коэффициенты фугитивности компонентов в газовой фу, и жидкой ф,, фазах, для чего рассчитываются критические температура кр/ (4-1 -25) и давление кр (4-1 -26) для каждого компонента, а также коэффициенты, входящие в уравнения Редлиха-Квонга-Е>арсука (4.1.12) и [c.98]

Для расчета коэффициентов фугитивности компонентов в жидкой и паровой фазе и vf , входящих в уравнения /I/, нами была выбрана хорошо зарекомендовавшая себя при расчетах фазовых равновесий в смесях углеводородов [4 1 термодинамическая модель, основанная на уравнении состояния Редлиха-Квонга [c.128]

Изотермические отклонения энтропии и коэффициентов фугитивности. При расчете изотермических отклонений энтропии и коэффициентов фугитивности чистых газов или смесей, когда это возможно, необходимо следовать рекомендациям по расчету энтальпии, сделанным ранее. (Корреляция Йена—Александера применима только для энтальпии). Для расчета 5 — 5 может быть использована табл. 5.1, если до этого выбрано аналитическое уравнение состояния, а величина 1п (//Р) определяется по уравнению (5.3.11). Если выбран метод Ли-Кеслера, то следует использовать уравнения (5.4.6)—(5.4.11) или табл. 5.4—5.7. [c.122]

Ф, — коэффициент фугитивности фу-, фц — параметры в уравнениях (6.7.6) и (5.7.10) со — фактор ацентричности Питцера [c.168]

Величина Ф зависит от температуры и давления, а в многокомпонентной смеси еще и от всех мольных долей паровой фазы, а не только от у1. Коэффициент фугитивности по определению нормализуется таким образом, что в то время как Р О, значение Ф,- - > 1 для всех . Поэтому при низких давлениях хорошим приближ-ением является Ф = 1. Но вот какое давление считать за низкое , это уже зависит от состава и температуры смеси. Для типичной смеси неполярных (или слабо полярных) веществ при температуре, близкой к нормальной точке кипения наименее летучего компонента (или выше нее), низким считается давление меньше нескольких атмосфер. Однако для смесей, содержащих сильно ассоциирующую карбоксильную кислоту, например для смеси уксусная кислота — вода при 25 °С, коэффициенты фугитивности могут существенно отличаться от единицы при давлениях, много меньших чем 1 атм Для смесей, содержащих один компонент с очень низкой летучестью и другой с высокой, например декан — метан при 25 °С, коэффициент фугитивности ле гкого компонента может быть близким к единице при давлениях вплоть до 10 или 20 атм, тогда как при том же давлении коэффициент фугитивности тяжелого компонента будет много больше единицы. Подробный анализ этого вопроса дан в гл. 5 работы [66]. [c.267]

Коэффициент фугитивности компонента в жидкой фазе соотносится с составом этой фазы через коэффициент активности у,-. В принципе, может быть использована любая шкала состава выбор той или иной из них — это вопрос удобства Для некоторых водных растворов применяют единицы моляльности (число молей растворяемого вещества на 1000 г воды) и молярности (число молей растворяемого вещества на 1 л раствора) для растворов полимеров полезной единицей измерения состава является объемная доля, о чем вкратце сообщается в разделе 8.14. Тем не менее для типичных растворов, содержащих неэлектролиты нормальной молекулярной массы (включая воду), наиболее удобной мерой концентрации является мольная доля х. Коэффициент активности 7,- связан с л и с фугитивностью компонента к станлаптном состоянии соотношением [c.267]

Если для расчета коэффициентов фугитивности в паровой фазе используется правило фугитивности Льюиса, то поправки Рх и Рг зависят от давления и температуры, но не зависят от у. Использование правила Льюиса приводит к математическим упоошениям, но, так как само по себе это правило мало пригодно, при наличии ЭВМ нет необходимости в его использовании. [c.287]

Коэффициенты фугитивности компонентов в паровой фазе определяются уравнением (5.9.10). Константы в уравнении Редлиха—Квонга а и 6 связаны с мольной долей I/ соотношениями [c.326]

Соаве модификация уравнения состояния Редлиха — Квонга в применении к смесям 78, 79 для волюметрических свойств газовой фазы 42 для изотермических изменений термодинамических функций 96 для коэффициентов фугитивности 166 [c.588]

Среднеквадратичный радиус Альтенбурга 192 Стандартная теплота реакции 204 Стандартная энергия Гиббса 204 сл. Стандартная энтропия элементов и соединений 204 Стила и Тодоса корреляции для теплопроводности плотных газов 436, 437 Странка и др. метод расчета вязкости газовых смесей при низких давлениях 367 Суги — Лю уравнение состояния в применении к смесям 82 для волюметрических свойств газовой фазы 44, 45 для изотермических изменений термодинамических функций 97 для коэффициентов фугитивности 166, 167 [c.588]

Так как мольный объем чистого компонента — функция только температуры и давления, то коэффициент распределения каждого компонента в идеальном растворе является функцией только температуры и давления и не зависит от состава. Его можно рассматривать как свойство чистого вещества, не зависящее от вида и качества других компонентов в растворе. Однако при вычислении К из сотношения /f//f возникают трудности из-за того, что для чистого компонента только одна фаза может существовать физически при данной температуре и давлении. Поэтому либо ff, либо ff должна представлять собой фугитивность гипотетического состояния в зависимости от того, является ли равновесное давление смеси большим или меньшим, чем давление пара чистого компонента при температуре равновесия. Уравнение состояния для чистого компонента снов,а можно использовать для экстраполяции рс Т-свойств в нестабильную область для того, чтобы облегчить вычисление ff при давлении меньшем, чем давление пара, и ff при давлении большем, чем давление пара. [c.278]

Для системы, в которой давление настолько низко, что паровую фазу можно рассматривать как смесь идеальных газов, фугитив-ность компонента в смеси равна парциальному давлению согласно уравнению (9-44). Для неидеального раствора фугитивность компонента в смеси удобно выразить через коэффициент активности согласно уравнению (8-60). Таким образом, критерий равновесия для этой системы может быть выражен в виде [c.283]

Фугитивиость каждого компонента в реакционной смеси можно выразить через коэффициент активности, фугитивность чистого компонента и мольную долю, согласно уравнению (8-60) [c.298]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...