ГАЗЫ И ИХ СМЕСИ 6- 1. Смесь идеальных газов

Если имеется смесь нескольких идеальных газов, то вследствие отсутствия силового взаимодействия между их молекулами каждый из газов ведет себя в смеси так, как будто другие газы не присутствуют в ней. Поэтому давление р,- каждого из составляющих смесь газов будет равно тому давлению, которое имел бы этот газ, если бы он находился в том же количестве, в том же объеме и при той же температуре, что и в смеси, т. е. [c.16]

Как и в двух предыдущих параграфах, мы рассмотрим смесь любых идеальных газов с любыми сложными молекулами. Однако в каждом сорте газа в каждой молекуле должен быть только один единственный атом, способный действовать на атом какой-либо другой молекулы того же или другого сорта газа, и взаимодействие двух таких атомов двух различных молекул должно состоять только в том, что они соударяются как два совершенно упругих, бесконечно мало деформируемых шара. Поэтому взаимодействие двух молекул должно быть настолько кратковременным, что в течение этого времени относительное положение составных частей обеих молекул, а также скорость и направление скорости всех других атомов, за исключением соударяющихся, изменяется ли[пь бесконечно мало. [c.490]

Из уравнения (4.45) следует, что смесь идеальных газов также подчиняется уравнению Клапейрона. [c.41]

Смесь идеальных газов образует идеальный раствор, поскольку общий объем смеси равен сумме объемов чистых компонентов во всем диапазоне состава. Следовательно, общая внутренняя энергия смеси равна сумме внутренних энергий чистых компонентов и общая энтальпия смеси равна сумме энтальпий чистых компонентов [c.239]

Если одну из фаз многофазной многокомпонентной системы можно рассматривать как смесь идеальных газов во всем диапазоне давления от р до р, то [c.242]

Если реакционную систему рассматривать как смесь идеальных газов, коэффициент фугитивности каждого компонента равен единице и [c.299]

При давлении 1 атм систему можно рассматривать как смесь идеальных газов, для которых Kv = 1. В этом случае [c.301]

СМЕСЬ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.30]

Под газовой смесью понимается механическая смесь отдельных газов, не вступающих между собой ни в какие химические реакции. Каждый газ в смеси, независимо от других газов, полностью сохраняет все свои свойства и ведет себя так, как если бы он один занимал весь объем смеси. Молекулы газа создают давление на стенки сосуда, которое называется парциальным (частичным). Будем считать, что каждый отдельный газ, входящий в смесь, подчиняется уравнению состояния Клапейрона, т. е. является идеальным газом. [c.30]

Газовая смесь идеальных газов подчиняется закону Дальтона, который гласит общее давление смеси газов равно сумме парциальных давлений отдельных газов, составляюш их смесь [c.30]

Считая смесь идеальным газом, находим [c.312]

Смесь различных идеальных газов можно изотермически обратимо разделить на компоненты без сообщения теплоты и совершения работы и, следовательно, без изменения свободной энергии системы. Поэтому свободная энергия смеси идеальных газов равна сумме свободных энергий ее компонентов, каждый из которых занимает объем смеси [c.339]

Аддитивность термодинамических потенциалов выполняется лишь постольку, поскольку можно пренебречь взаимодействием отдельных частей тела. Поэтому для смеси нескольких веществ (например, для смеси нескольких жидкостей) термодинамические потенциалы не равны суммам термодинамических потенциалов отдельных компонентов смеси. Исключение составляет лишь смесь идеальных газов, так как взаимодействием их молекул можно пренебречь. Однако соотношения (5.48) обобщаются на любую смесь веществ, т. е. во всех случаях энергия Гиббса смеси равна [c.96]

Смесь идеальных газов. Состав смеси идеальных газов может характеризоваться как массовыми или мольными концентрациями, так и объемными долями каждого из составляющих смесь газов. [c.181]

Тогда число ионизованных атомов будет сравнительно невелико и кулоновским взаимодействием ионов и электронов можно пренебречь. Поэтому при сделанных допущениях ионизованный газ можно рассматривать как смесь трех идеальных газов (нейтральных атомов, ионов и электронов). [c.638]

Плотность смеси р. Если смесь идеальных газов состоит из п компонентов, то в соответствии с выражением (3.9) имеем [c.21]

Перейдем к изучению п.ро Стейшей многокомпонентной системы, (которой является смесь идеальных газов. [c.140]

При достаточно малых р любая газовая смесь превращается в смесь идеальных газов. Очевидно, что летучесть компоненты такой смеси становится равной ее парциальному давлению [c.166]

Наконец, второе уравнение (6.1.8) — это уравнение состояния газа, представляющего собой р-компонентную смесь идеальных газов. [c.222]

Определить влагосодержание d воздуха, при полном торможении которого от скорости 800 м/с плотность повышается в 3,15 раза больше, чем термодинамическая температура. Влажный воздух рассматривать как смесь идеальных газов считать, что j, 1,00 кДж/(кг-К) и с,,п = = 1,96 кДж/(кг-К) для воздуха и водяного пара соответственно. Температура влажного воздуха 50 °С. [c.93]

Влажный воздух. В атмосферном воздухе всегда содержится некоторое количество влаги в виде водяного пара. В большинстве случаев, встречающихся в инженерной практике, такую смесь воздуха и водяного пара можно рассматривать как смесь идеальных газов, так как воздух находится при температурах, намного превышающих критическую, а парциальные давления паров воды незначительны. Поэтому при термодинамических расчетах влажного воздуха пользуются как уравнением состояния идеального газа, так и законом Дальтона, согласно которому [c.89]

По закону Дальтона смесь идеальных газов оказывает на стенки сосуда давление рсм, равное сумме парциальных давлений ее компонентов, т. е. [c.147]

Влажный воздух с достаточной точностью можно рассматривать как смесь идеальных газов. Поэтому к влажному воздуху можно применить закон Дальтона, согласно которому давление влажного воздуха р равно [c.151]

Влажным воздухом называют смесь сухого воздуха с водяным паром, а в наиболее общем случае — с водяным паром, капельками воды и кристаллами льда. В большинстве случаев, встречающихся в практической теплотехнике, смесь воздуха и водяного пара может рассматриваться как смесь идеальных газов. Последнее объясняется тем, что воздух находится при температурах, намного превышающих критическую, и его свойства до достаточно высоких давлений мало отличаются от свойств идеального газа. [c.212]

Поскольку влажный воздух рассматривается как смесь идеальных газов, то к нему применим закон Дальтона, согласно которому каждый газ, входящий в смесь, находится под своим парциальным давлением, а сумма парциальных давлений компонентов равна давлению смеси [c.213]

Известно, что газ не имеет своего объема, и объемом газа называют объем того сосуда, в котором движутся молекулы газа. Согласно представлениям кинетической теории газов, молекулы каждого газа, входящего в смесь, равномерно распределены по всему объему, так что каждый из газов, составляющих смесь, занимает такой же объем, как и вся смесь. При этом каждый из газов, образующих смесь, оказывает на стенки сосуда некоторое давление, называемое парциальным давлением. Таким образом, занимая объем, равный объему смеси, каждый из газов, составляющих смесь, находится под своим парциальным давлением и имеет температуру смеси. Вся же смесь идеальных газов оказывает на стенки сосуда давление, равное сумме парциальных давлений. Это положение известно под названием закона Дальтона. Итак, если парциальное давление k-vo газа,, входящего в смесь, есть р, то давление смеси [c.33]

Смесь идеальных газов, химически не взаимодействующих между собой, называется идеальной газовой смесью. Для нее справедливо уравнение (1.4) [c.9]

Смесь идеальных газов подчиняется закону Дальтона, согласно которому давление смеси идеальных газов р равно сумме парциальных давлений р1 ее составляющих (компонентов) [c.15]

В атмосферном воздухе, как правило, пар находится под небольшим парциальным давлением и в перегретом состоянии. Поэтому влажный воздух можно рассматривать как смесь идеальных газов, за исключением того, что при определенных условиях в ней происходит конденсация водяного пара (фазовое превращение). [c.72]

С другой стороны, если температура влажного воздуха равна Т, то, принимая его за смесь идеальных газов, получаем [c.131]

Влажный воздух (смесь сухого воздуха и водяного пара) можно рассматривать как смесь идеальных газов. Давление такой смеси р по закону Дальтона составляет [c.63]

Смесь идеальных газов обладает всеми свойствами идеального газа. Поэтому уравнение состояния, так же как и в случае ассоциированных реальных газов, можно выразить так [c.29]

Каждый близкий по своим свойствам к идеальному газ, входящий в смесь, ведет себя так, как если бы в смеси не было других газов, распространяется по всему объему смеси и следует своему уравнению состояния, которое позволяет определить его параметры. Давление газа в смеси называется парциальным. [c.45]

В том случае, когда паровую фазу нельзя рассматривать как смесь идеальных газов, то химический потенциал (i компоненты г в паре, следуя Льюису, можно определить так [c.168]

Считают, что система идеальна, когда химические потенциалы ее составляющих представлены в виде (12.1). Систему сравнения (или обычно стандартную систему) обычно выбирают таким образом, чтобы коэффициенты активности реальных систем были по возможности близки к единице. Например, в случае смеси реальных газов в качестве системы сравнения выбирают смесь идеальных газов при тех же самых значениях давления р, температуры Т и состава п, . . Пс- Коэффициенты активности /j зависят от р и Г и являются однородными функциями нулевого порядка относительно п, . . Пс. Следовательно, они удовлетворяют формулам Гиббса—Дюгема [см. (5.53), (5.56)] [c.92]

Если фазу 2 можно рассматривать как смесь идеальных газов и пренебречь величиной tJi по сравнению с v, , то, принимая во внимание (14.67) и (12.53), найдем [c.112]

Поскольку влажный воздух рассматривается как смесь идеальных газов, то к нему применим закон Дальтона, согласно которому каждый газ, входящий в смесь, находится под своим парциальным давлением, а сумма [c.273]

Для системы, в которой давление настолько низко, что паровую фазу можно рассматривать как смесь идеальных газов, фугитив-ность компонента в смеси равна парциальному давлению согласно уравнению (9-44). Для неидеального раствора фугитивность компонента в смеси удобно выразить через коэффициент активности согласно уравнению (8-60). Таким образом, критерий равновесия для этой системы может быть выражен в виде [c.283]

Если имеется смесь различных идеальных газов, то с помощью полунепроницаемых перегородок (т. е. перегородок, проницаемых для одного газа и непроницаемых для другого) можно обратимо разделить эту смесь на составляющие ее компоненты, каждый из которых имеет объем смеси, без сообщения теплоты и затраты работы и, следовательно, без изменения энтропии системы (см. задачу 3.26). Это приводит к следующей теореме Гиббса об энтропии газовой смеси энтропия смеси идеальных газов равна сумме энтропий этих газов, когда каждый из них в отдельности занимает при температуре смеси тот же объем, что и вся смесь К Вычислим, пользуясь этой теоремой, увеличение энтропии при смешении двух различных газов, разделенных вначале перегородкой, занимающих объемы и 2 и имеющих одинаковую температуру Г (Vj и Vj — число молей каждого газа). Энтропия газов до смешения [c.69]

Если имеется смесь различных идеальных газов, то с помощью полунепроницаемых перегородок (т. е. перегородок, проницаемых для одного газа и непроницаемых для другого) можно обратимо разделить эту смесь на составляющие ее компоненты, каждый из которых имеет объем смеси, без сообщения теплоты и затраты работы и, следовательно, без изменения энтропии системы ( ). Это приводит к теореме Гиббса об энтропии газовой смеси энтропия смеси идеальных газов равна сумме энтропий этих газов, когда каждый из них в отдельности занимает при температуре смеси тот же объем, что и вся смесь . [c.58]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...