Уравнение Клапейрона идеального газа

При больших удельных объемах и сравнительно невысоких давлениях реального газа уравнение Ван-дер-Ваальса практически вырождается в уравнение состояния идеального газа Клапейрона, ибо величина a/v (по сравнению с р) и Ь (по сравнению с v) становятся пренебрежимо малыми. [c.10]

Уравнение (2-7) называется термическим уравнением состояния идеальных газов, или характеристическим уравнением. Уравнение состояния идеальных газов было выведено французским физиком Клапейроном в 1834 г., и поэтому названо его именем. [c.25]

Из уравнения Клапейрона—Клаузиуса (6.11), воспользовавшись уравнением состояния идеального газа, получаем [c.145]

Объединяя законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, Клапейрон в 1834 г. получил уравнение состояния идеального газа pV= T, где постоянная с для данной массы газа зависит от его природы. На основе тех же законов и закона Авогадро Д, И. Менделеев в 1874 г. установил уравнение состояния pV--(m M)RT, где постоянная R одна и та же для всех газов. [c.31]

Приведенное уравнение позволяет более точно указать критерии, при которых уравнение состояния идеального газа может быть хорошим приближением к действительности. Покажем, например, что во всех случаях, когда объем газа велик по сравнению с его критическим объемом, уравнение Ван-дер-Ваальса переходит в уравнение Клапейрона — Менделеева и, следовательно, в этих случаях приближение идеального газа хорошо соответствует действительности. Приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса [c.294]

Уравнение (1.10) называется уравнением Клапейрона и представляет собой уравнение состояния идеального газа, записанное для кг. [c.18]

Это уравнение называется уравнением Клапейрона—Менделеева, так как именно Д. И. Менделеев ввел в уравнение состояния идеального газа универсальную газовую постоянную. [c.20]

Если для плотности пара при больших Ja, т.е. при низких давлениях, вполне уместно использовать уравнение состояния идеального газа, то обычно используемая линейная зависимость перепада давлений вдоль кривой насыщения от разности температур при больших АГ дает недопустимо большую погрешность. На рис. 6.8 изображен участок кривой насыщения воды при низких давлениях р < 14 кПа). Касательная 2 к кривой насыщения в точке, отвечающей = 1 кПа, построена в соответствии с формулой Клапейрона—Клаузиуса. Ясно, что при больших АГ перепады давления, рассчитанные по этой линейной зависимости, значительно отличаются от действительных. Например, при А Г = 40 К расчетное значение р" почти втрое ниже действительного давления насыщенного пара. В [44] кривая насыщения для области низких давлений аппроксимировалась квадратичной зависимостью [c.260]

Парциальное давление р водяного пара в атмосферном воздухе зависит от влагосодержания d. Для нахождения этой зависимости воспользуемся обобщенным уравнением состояния идеального газа (Клапейрона — Менделеева). Для произвольного объема V влажного воздуха при температуре Т уравнение имеет вид [c.143]

Сопоставление законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака приводит к уравнению состояния идеальных газов (уравнение Клапейрона, 1834 г.) [c.21]

Таким образом, уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона) может быть записано в следующих видах для 1 кг газа (1.46) [c.22]

Уравнение состояния идеального газа для 1 киломоля носит название уравнения Менделеева — Клапейрона [c.10]

Зависимость (1-15) называется уравнением состояния идеального газа, или его характеристическим уравнением. Оно часто называется также уравнением Клапейрона. Для реальных газов имеются свои характеристические уравнения более сложного вида. [c.28]

Термическим уравнением состояния идеального газа является уравнение Менделеева — Клапейрона [c.8]

Таким образом, уравнение состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева (4.8) примет вид [c.44]

В качестве примера вычислим падение давления вдоль трубы круглого сечения, по которой изотермически течет вязкий идеальный (т. е. подчиняющийся уравнению Клапейрона — Менделеева) газ. [c.289]

Это есть уравнение состояния идеального газа, или характеристическое уравнение Клапейрона, отнесенное к массе газа, равной 1 кг. Оно математически связывает между собой параметры р, V, Т через газовую постоянную R и позволяет по двум известным параметрам определить третий, искомый. Чтобы получить уравнение состояния для произвольной массы газа, умножим обе части уравнения (20) на М кг [c.11]

В блокированной зоне молекулы газа и пара имеют одинаковую температуру, поэтому закон Дальтона будет сохраняться. Учитывая уравнения состояния идеального газа и Клапейрона — Клаузиуса для пара, находящегося как в активной, так и в блокированной зонах, получаем общее уравнение состояния парогазовой смеси в газорегулируемой ТТ, работающей в стационарном состоянии [c.21]

Таким образом, мы получили уравнение, однозначно связывающее между собой параметры р, v ж Т газа, т. е. уравнение состояния идеального газа. Это уравнение называется уравнением Клапейрона. [c.14]

Если заменить температуру в уравнении (8,7) ее значением из уравнения Клапейрона—Менделеева, получится уравнение адиабаты идеального газа в независимых переменных Р и V [c.34]

Примерами У. с. для газов могут служить Клапейрона уравнение для идеального газа pv-RT, где о—объём одного моля газа Ван-дер-Ваальса уравнение [c.236]

В узкой области температур плотность насыщенных паров связана с температурой известной формулой, вытекающей из уравнения Клаузиуса — Клапейрона и уравнения состояния идеального газа [c.67]

Широко известны уравнения состояния идеального газа. Наибольшее распространение из них получило уравнение Клапейрона. Одна из форм записи этого уравнения (для газа массой 1 кг) имеет следующий вид [c.86]

Термическое уравнение состояния идеального газа — уравнение Клапейрона—Менделеева имеет вид [c.123]

Совпадение выведенного термического уравнения состояния (16.10) с эмпирическим уравнением Менделеева — Клапейрона является подтверждением статистической теории. С другой стороны, сделанный вывод представляет собой теоретическое обоснование термодинамической формулы уравнения состояния идеального газа, [c.117]

Приближенное значение может быть получено из уравнения Клапейрона, если предположить, что значительно меньше Уг а для вычисления использовать предположение, что пар удовлетворяет уравнению состояния идеального газа. [c.63]

Уравнение состояния идеального газа для 1 моля впервые было выведено Д. И. Менделеевым, поэтому уравнение (39) называют уравнением Клапейрона—Менделеева. [c.34]

Уравнение (5-6) называют уравнением состояния идеального газа. Оно связывает между собой величины (у, р и Т), характеризующие термодинамическое состояние данного газа. Его часто называют уравнением Клапейрона — по имени ученого, предложившего это уравнение. [c.70]

Первое уравнение состояния для идеальных газов было установлено Клапейроном в 1834 г. как прямое следствие законов Бойля—Мариотта и Гей-Люссака, открытых опытным путем. В дальнейшем основные положения кинетической теории вещества позволили уравнение состояния идеальных газов вывести теоретическим путем, что свидетельствует об эффективности и огромном значении этой общей теории. Напомним, что при выводе положений кинетической теории вещества на основе законов. механики и представлений о хаотическом тепловом движении молекул газа принимается, что его молекулы являются материальными точками, не обладающими силами взаимодействия. [c.475]

В 1874 г. Менделеев установил общее уравнение состояния идеальных газов, которое не содержало, как уравнение Клапейрона, газовой постоянной, зависящей от природы газа. Уравнение Менделеева для моля газа имеет вид [c.475]

Изменение объема и давления. В качестве термометрического вещества используются газы N2, Н2, Не. Основным соотношением, устанавливающим связь между давлением р, объемом V и температурой Т, является уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона). Чувствительным элементом преобразователя в этом случае является резервуар с газом, при этом создаются условия для поддержания постоянства давления газа (газовые термометры постоянного давления) или постоянства объема газа (газовые термометры постоянного объема). Точность измерений невысока, она определяется степенью приближения газа к идеальному, а также конструкцией преобразователя и точностью измерения давления или объема. [c.232]

Итак, доказано, что термический к. п. д. цикла Карно не зависит от свойств рабочего тела. На этом основании можно выводы, полу-ченньге для рабочего тела, подчиняющегося уравнению Клапейрона (идеальный газ), распространить на все тела природы, т. е. считать уравнение [c.104]

Наиболее простой вид имеет уравнение состояния идеального газа. Это уравнение, впервые полученное Клапейроном путем объединения уравнений, характеризующих газовые законы Бойля—Ма-риотта и Гей-Люссака, обычно дается в виде [c.18]

Из уравнения Клапейрона следует, что изотермы идеального газа на pv — р-диаграмме (или, что то же самое, на рь1роио — р- и pvlRTa — р-диаграммах) должны иметь вид прямых, параллельных оси абсцисс. В действительности изотермы всех газов представляют собой кривые, проходящие при не очень высоких температурах через минимум. С повышением температуры точки минимума изотерм смещаются сначала в сторону больших давлений, а затем в противоположном направлении. Изотерма, у которой точка минимума лежит на оси ординат (т. е. при р = 0), как видно из рис. 6.3, весьма незначительно, особенно в своей начальной части, отличается от горизонтальной прямой. Из этого следует, что как на рассматриваемой изотерме, так и вблизи нее газ с достаточной степенью точности удовлетворяет уравнению состояния идеального газа. [c.193]

Выражение (2.15) является наиболее общим уравнением состояния идеальных газов. Это уравнение предложил в 1874 г. великий русский ученый Д. И. Менделеев, который первым применил закон Лсогадро к уравнению Клапейрона. Уравнение [c.17]

Уравнение (2.13) было получено в 1834 г. французским физиком Д. Клаиейроиом. Это уравнение однозначно связывает между собой параметры состояния газа (р, v и Т) и называется уравнением состояния идеального газа или уравнением Клапейрона. [c.118]

Важнейшими этапами в развитии термодинамики явились исследования, выполненные в период XVII—XIX веков при установлении законов идеальных газов (Закон Бойля — 1662 г, Мариотта — 1672 г, Гей-Люссака — 1802 г, Авогадро — 1811 г). В настоящее время эти законы, послужившие основанием вывода известного уравнения состояния идеальных газов (уравнение Клапейрона — ру = КТ, 1834 г), называются законами идеальных газов. [c.9]

Из уравнения Клапейрона (8.1) могут быть получены другае уравнения состояния идеального газа. Так, при постоянной температуре Т из (8.1) получаем уравнение Бойля—Мариотта pw = onst), при постоянном давлении р — уравнение Гей-Люссака w/T = onst) и при постоянном объеме — уравнение Шарля р/Т= onst). [c.87]

Газы, строго подчиняюш иеся уравнению (1.4), называются идеальными, а само уравнение pv = RT - термическим уравнением состояния идеальных газов, или уравнением Клапейрона. [c.11]

Это уравнение, как и равенство (2. 5), является уравнением состояния идеального газа и применимо для равновесного его состояния. Впервые в 1834 г. его предложил французский физик Бенуа Поль Эмиль Клапейрон, почему оно и получило название уравнения [c.24]

При очень больших давлениях (р > 1 атм) на переносе в газах сказывается силовое взаимодействие молекул. Особенности поведения молекул могут сказываться на переносе и при обычных давлениях, но при состояниях газов, близких к насьщенному пару, когда возможна ассоциация молекул. С понижением температуры и повышением давления по мере приближения состояния газа к насыщенному пару поведение газа все в большей мере отклоняется от свойств идеального газа. Характеристическое уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона — Менделеева) теряет силу, и для описания изменения состояния реального газа приходится привлекать иные уравнения (уравнение Ван дер Ваальса и др.). [c.109]

В 1834 г. Клапейрон дал для идеальных газов известное уравие-яие состояния, которое тоже имело огромное значение для построения теории термодинамики и которое положило начало количественным и качественным исследованиям физических свойств газов. Оно дало также основание для установления особенностей изменений состояния газа (его параметров) в различных процессах. Это уравнение состояния идеальных газов заслуженно носит название уравнения Клапейрона. [c.541]

Клапейрон (С1ареугоп) Бенуа Поль Эмиль (1799-1864) — французский физик и инженер. Окончил парижскую Политехническую школу (1818 г.), в 1820-1830 гг. работал в России. Работы по механике посвящены теории упругости (теорема Клапейрона) и строительной механике (устойчивость арок). На основе идей Н. Карно ввел в термодинамику индикаторные диаграммы. Сформулировал (1834 г.) уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона — Менделеева) и уравнение, устанавливающее связь между температурой плавления и кипения вещества и давлением (уравнение Клапейрона — Клаузиуса). [c.277]

Менделеев Дмитрий Иванович (1834-1907) — выдающийся русский химик, разносторонний ученый и общественный деятель. Окончил (1855 г.) главный Педагогический институт в Петербурге. В 1857-1890 гг. преподавал в Петербургском университете, с 1893 г. — ученый-хранитель Главной палаты мер н весов. Оставил свыше 500 печатных трудов, среди которых Основы химии (1869 1871 гг.). Открыл (1869 г.) периодический закон химических элементов — один иа основных 4Яконов естествоанания. Установил существование критической температуры, обобщив уравнение Клапейрона, нашел в 1874 г. уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона — Менделеева). Создал барометр, указал на существование пограничного слоя при обтекании судов, впервые (в 1888 г.) выдвинул идею подземной газификации угля, заложил основы теории растворов. [c.278]

Широкое распространение получили объемно-манометрические методы при анализе газов, образующихся или поглощаемых при химических превращениях исследуемых жидкостей. В основе действия манометрических и газоволюмометрических приборов лежит уравнение состояния идеальных газов Менделеева—Клапейрона [c.75]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...