Закон Дальтона

Закон Дальтона. В инженерной практике часто приходится иметь дело с газообразными веществами, близкими по свойствам к идеальным газам и представляющими собой механическую смесь отдельных компонентов различных газов, химически не реагирующих между собой. Это так называемые газовые смеси. В качестве примера можно назвать продукты сгорания топлива в двигателях внутреннего сгорания, топках печей и паровых котлов, влажный воздух в сушильных установках и т. п. [c.40]

Основным законом, определяющим поведение газовой смеси, является закон Дальтона полное давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений всех входящих в нее компонентов [c.40]

С учетом закона Дальтона от- [c.40]

Если использовать закон Дальтона об аддитивности давлений, то средний фактор сжимаемости представляет собой линейную комбинацию факторов сжимаемости чистых компонентов, причем каждый из них должен быть взят при температуре системы и давлении чистого компонента для общего объема смеси. [c.226]

Если давление системы настолько низко, что паровую фазу можно считать смесью идеальных газов, определение условий равновесия может быть в дальнейшем упрощено. В идеальной газовой системе фугитивность чистого компонента равна общему давлению. Так как смесь идеальных газов также образует идеальный раствор, фугитивность компонента в смеси равна произведению общего давления на мольную долю, или парциальному давлению. Это составляет содержание закона Дальтона [c.282]

Газовая смесь идеальных газов подчиняется закону Дальтона, который гласит общее давление смеси газов равно сумме парциальных давлений отдельных газов, составляюш их смесь [c.30]

Дать формулировку закона Дальтона. [c.35]

Общее давление влажного воздуха, согласно закону Дальтона, равно сумме парциальных давлений сухого воздуха и водяного пара, входящих в его состав [c.236]

Закон Дальтона применительно к влажному воздуху. [c.243]

Связь между давлением газовой смеси и парциальными давлениями отдельных компонентов, входящих в смесь, устанавливается следующей зависимостью (закон Дальтона), легко получаемой из основного уравнения кинетической теории газов [c.30]

Обратимо разделить смесь газов и, следовательно, доказать теорему Гиббса можно и без использования полупроницаемых перегородок (см. в кн. Лоренц Г. А. Лекции по термодинамике. М., 1941. 70). Теорему Гиббса можно также доказать, используя закон Дальтона (см. задачу 3.6). [c.69]

Доказать теорему Гиббса об энтропии смеси идеальных газов, используя закон Дальтона. [c.86]

По закону Дальтона, давление идеальной газовой смеси равно сумме [c.306]

Если смесь находится в равновесии, то, несомненно, температуры всех газов одинаковы и равны температуре смеси Т. В равновесном состоянии молекулы каждого газа рассеяны равномерно по всему объему смеси, т. е. имеют свою определенную концентрацию и, следовательно, свое давление р,-, называемое парциальным [см. (1.17)1. По закону Дальтона давление смеси идеальных газов равно сумме давлений компонентов смеси [c.22]

По закону Дальтона давление смеси идеальных газов р равно сумме парциальных давлений [c.119]

Общее давление смеси идеальных газов равняется сумме парциальных давлений отдельных газов, составляющих смесь закон Дальтона) [c.16]

Общее давление р смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений составляющих смесь газов (закон, Дальтона) [c.182]

При наличии внешних полей условие концентрационной однородности системы не будет соблюдаться. Например, для бинарной газовой системы в центрифуге в формуле (8.126) надо ставить парциальные давления. Если применить закон Дальтона, (8.126) примет вид [c.218]

Отсюда следует, что Jj Pi = Р (закон Дальтона). [c.6]

Тогда с использованием закона Дальтона для смеси газов [c.10]

Завихренность дополнительная при турбулентных пульсациях 51 Закон Дальтона 6, 10 [c.311]

Так как влажный воздух рассматривается как паровоздушная бинарная смесь, состоящая из сухого воздуха и водяного пара, то общее (барометрическое) давление создаваемое атмосферным воздухом в соответствии с законом Дальтона, равно сумме парциальных давлений сухой его части и водяных паров [c.44]

ЗЛ. ПОНЯТИЕ О СМЕСЯХ. ЗАКОН ДАЛЬТОНА [c.120]

Уравнения состояния фаз и компонент определяют давление газа как смеси трех совершенных газов в соответствии с законом Дальтона [c.404]

Схема постоянного давления — эта схема смешения потоков газа в трубопроводах (рис. 1.12,6). Давление компонентов после прохождения ими заслонки (до смешения компонентов) снижается до уровня давления смеси в общем коллекторе рт-В условиях невысокого давления газовая смесь и компоненты этой смеси обычно рассматриваются как идеальные газы. Считается, что такая газовая смесь подчиняется закону диффузного равновесия, или, как обычно говорят, закону Дальтона, характеризующему установившееся состояние газовой смеси каждый компонент газовой смеси распространен во всем объеме смеси V и развивает в этом объеме такое парциальное (т. е. свое) давление р1, какое он развивал бы в нем при температуре смеси Т без участия других компонентов. [c.25]

Следовательно, для газовой смеси, подчиняющейся закону Дальтона, справедливы следующие положения [c.25]

Если сухой воздух смешать с водяными парами и при этом объем паровоздушной смеси V оставить неизменным, то по закону Дальтона давление смеси, т. е. давление влажного воздуха, будет равно сумме парциальных давлений отдельных компонентов [c.127]

Соотношения (8-7) или (8-8) известны под названием закона Дальтона, согласно которому общее давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений компонент. [c.141]

Разумеется, что для смеси неидеальных газов закон Дальтона в любой его форме несправедлив [c.145]

Давление смеси газов /7,. по закону Дальтона равно сумме давлений газов р , р. , р , входящих в смесь, т. е. [c.13]

P M = Pl + P2+ +Рп-Сопоставляя (1.21), (1.22) и закон Дальтона, получим [c.13]

Парциальные давления. Из закона Дальтона следует, что каждый газ, входящий в смесь, ведет себя так, как будто он один занимает весь объем каждый газ, входящий в смесь, имеет свое парциальное давление, которое определяется следующим образом. [c.14]

По уравнению закона Дальтона с использованием условий Р, = P + и рне /5не+ PJ V = РУ Р [c.168]

Используя закон Дальтона, находим [c.169]

Влажный воздух. В атмосферном воздухе всегда содержится некоторое количество влаги в виде водяного пара. В большинстве случаев, встречающихся в инженерной практике, такую смесь воздуха и водяного пара можно рассматривать как смесь идеальных газов, так как воздух находится при температурах, намного превышающих критическую, а парциальные давления паров воды незначительны. Поэтому при термодинамических расчетах влажного воздуха пользуются как уравнением состояния идеального газа, так и законом Дальтона, согласно которому [c.89]

По закону Дальтона смесь идеальных газов оказывает на стенки сосуда давление рсм, равное сумме парциальных давлений ее компонентов, т. е. [c.147]

Согласно закону Дальтона (6.1) левые части уравнений (6.7) и (6.6) равны, следовательно, равны и правые. Поэтому получаем следующее выражение для газовой постоянной смеси [c.149]

Влажный воздух с достаточной точностью можно рассматривать как смесь идеальных газов. Поэтому к влажному воздуху можно применить закон Дальтона, согласно которому давление влажного воздуха р равно [c.151]

Поскольку влажный воздух рассматривается как смесь идеальных газов, то к нему применим закон Дальтона, согласно которому каждый газ, входящий в смесь, находится под своим парциальным давлением, а сумма парциальных давлений компонентов равна давлению смеси [c.213]

Известно, что газ не имеет своего объема, и объемом газа называют объем того сосуда, в котором движутся молекулы газа. Согласно представлениям кинетической теории газов, молекулы каждого газа, входящего в смесь, равномерно распределены по всему объему, так что каждый из газов, составляющих смесь, занимает такой же объем, как и вся смесь. При этом каждый из газов, образующих смесь, оказывает на стенки сосуда некоторое давление, называемое парциальным давлением. Таким образом, занимая объем, равный объему смеси, каждый из газов, составляющих смесь, находится под своим парциальным давлением и имеет температуру смеси. Вся же смесь идеальных газов оказывает на стенки сосуда давление, равное сумме парциальных давлений. Это положение известно под названием закона Дальтона. Итак, если парциальное давление k-vo газа,, входящего в смесь, есть р, то давление смеси [c.33]

В основе изучения газовых смесей лежит закон Дальтона, сформулированный в 1801 г. английским химиком Дж, Дальтоном полное давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений идеальных газов, составляю1цих эту смесь, т. е. [c.120]

Парциальное давление pi- В соответствии с законом Дальтона, каждый компонент идеальной газовой смеси занимаьт [c.124]

Если для данной смеси (для заданных Xi, Х2. .. ) при данной температуре Т условие (8-39) соблюдается для всех давлений, лежащих в интервале от О до р, то в соответствии с уравнениями (8-36) — (8-38) будут равны нулю и избыточные функции для энтальпии, теплоемкости, энтропии и т. п. Такие смеси, подчиняющиеся закону AiMaira для всех давлений от О до р, называются идеальными. Свойства их подсчитываются по тем же формула1М, что и для смесей идеальных газов ( 8-2). Однако закон Дальтона для них в общем случае неприменим. [c.147]

Над поверхностью испарения воды всегда образуется диффузионный пограничный слой, состоящий из газа и водяных паров. Парциальное давление водяных паров у поверхности раздела максимально и соответствует насыщенному состоянию при пов (рис. 19.2). По толщине пограничного слоя оно уменьшается до значения рпа — парциального давления вдали от поверхности испарения. Парциальное давление газа, согласно закону Дальтона, можно определить как Рг—р—Рп-Если полное давление по всему объему парогазовой смеси одинаково (р = сопз1), то градиенты парциального давления пара и газа равны по абсолютной величине и обратны по направлению дрп/ду = —дрг/ду. Следовательно, в направлении, обратном направлению диффузии пара, т. е. от парогазовой среды к поверхности жидкости, будет диффундировать газ. [c.455]

Термодинамика (1991) -- [ c.306 ]

Методы и задачи тепломассообмена (1987) -- [ c.6 , c.10 ]

Техническая термодинамика. Теплопередача (1988) -- [ c.13 ]

Техническая термодинамика и теплопередача (1990) -- [ c.15 ]

Теплоэнергетика и теплотехника (1983) -- [ c.166 ]

Техническая термодинамика Изд.3 (1979) -- [ c.19 , c.20 , c.147 , c.460 ]

Теплотехнический справочник Том 2 (1976) -- [ c.586 ]

Теоретические основы теплотехники Теплотехнический эксперимент Книга2 (2001) -- [ c.142 ]

Теплотехнический справочник том 1 издание 2 (1975) -- [ c.265 ]

Теплотехнический справочник том 2 издание 2 (1976) -- [ c.586 ]

Теплоэнергетика и теплотехника Кн4 (2004) -- [ c.236 ]

Динамика разреженного газа Кинетическая теория (1967) -- [ c.24 ]

Термодинамика (1969) -- [ c.15 , c.25 ]

Техническая термодинамика Издание 2 (1955) -- [ c.15 , c.124 ]

Температура и её измерение (1960) -- [ c.311 ]

Метрология, специальные общетехнические вопросы Кн 1 (1962) -- [ c.161 ]

Теплотехника (1985) -- [ c.13 ]

Справочник машиностроителя Том 2 (1955) -- [ c.45 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...