Смеси идеальных газов Парциальное давление

Для смеси идеальных газов парциальные давления пропорциональны мольным долям, так что для продуктов при 1 атм имеем [c.366]

Закон парциальных давлений. В смеси идеальных газов общее давление равно сумме парциальных давлений составляющих газов. Парциальным давлением называется давление, которое оказал бы газ, находясь один в данном объеме. Общее давление равно сумме парциальных давлений [c.11]

Влажный воздух, являющийся смесью сухого воздуха и водяного пара, представляет собой частный случай смеси. Так как влажный воздух используется при давлениях, близких к атмосферному, то воздух при этих параметрах можно считать идеальным газом. Парциальное давление водяного пара во влажном воздухе обычно невелико, и пар также можно считать идеальным газом. Поэтому влажный воздух — это смесь идеальных газов. [c.143]

Пример 1. Воздух при атмосферном давлении и температуре 34 °С насыщен водяным паром. Определить парциальное давление воздуха, объемную и массовую доли пара, %, в воздушно-паровой смеси и его относительную массовую концентрацию, считая оба компонента смеси идеальными газами. Атмосферное давление 745 мм рт. ст. Определить также плотность воздушно-паровой смеси и сухого воздуха при тех же давлении и температуре. [c.268]

Кроме ТОГО, мы знаем, что для идеальных газов парциальное давление данного компонента р пропорционально мольной доле этого компонента в смеси Xi, поэтому [c.443]

Напомним, что каждая компонента смеси является идеальным газом. Парциальные давления удовлетворяют уравнению Клапейрона [c.41]

В смеси идеальных газов общее давление равно сумме парциальных давлений составляющих газов. [c.57]

Основным законом, определяющим поведение газовой смеси, является закон Дальтона полное давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений всех входящих в нее компонентов [c.40]

Таким образом, при данной температуре уравнение (8-47) показывает, что величина х р или парциальное давление смеси идеальных газов может служить мерой химического потенциала. [c.242]

Если давление системы настолько низко, что паровую фазу можно считать смесью идеальных газов, определение условий равновесия может быть в дальнейшем упрощено. В идеальной газовой системе фугитивность чистого компонента равна общему давлению. Так как смесь идеальных газов также образует идеальный раствор, фугитивность компонента в смеси равна произведению общего давления на мольную долю, или парциальному давлению. Это составляет содержание закона Дальтона [c.282]

Под газовой смесью понимается механическая смесь отдельных газов, не вступающих между собой ни в какие химические реакции. Каждый газ в смеси, независимо от других газов, полностью сохраняет все свои свойства и ведет себя так, как если бы он один занимал весь объем смеси. Молекулы газа создают давление на стенки сосуда, которое называется парциальным (частичным). Будем считать, что каждый отдельный газ, входящий в смесь, подчиняется уравнению состояния Клапейрона, т. е. является идеальным газом. [c.30]

Закон действующих масс. Для идеальных газов химический потенциал с точностью до энтропийной константы известен. Поэтому с помощью (8.19) можно установить ряд закономерностей при химических реакциях в смеси идеальных газов, когда каждый газ ведет себя независимо от других, имея парциальное давление Pi. [c.134]

Если смесь находится в равновесии, то, несомненно, температуры всех газов одинаковы и равны температуре смеси Т. В равновесном состоянии молекулы каждого газа рассеяны равномерно по всему объему смеси, т. е. имеют свою определенную концентрацию и, следовательно, свое давление р,-, называемое парциальным [см. (1.17)1. По закону Дальтона давление смеси идеальных газов равно сумме давлений компонентов смеси [c.22]

По закону Дальтона давление смеси идеальных газов р равно сумме парциальных давлений [c.119]

Общее давление смеси идеальных газов равняется сумме парциальных давлений отдельных газов, составляющих смесь закон Дальтона) [c.16]

Общее давление р смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений составляющих смесь газов (закон, Дальтона) [c.182]

Соотношения (8-7) или (8-8) известны под названием закона Дальтона, согласно которому общее давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений компонент. [c.141]

П. Объемные доли компонентов смеси идеальных газов 25 % СОг и 75 % Оа- Давление смеси равно 0,085 МПа, температура 100 С. Найти парциальные давления компонентов, массовые доли компонентов, молярную массу и газовую постоянную смеси, а также плотность смеси при н. у. и условиях, указанных в задаче. [c.16]

Для реагирующей газовой смеси вместо р следует брать парциальное давление компонента рг, а так как Рг измеряется в кДж/кмоль, а не в кДж/кг, то вместо газовой постоянной Я, кДж/(кг-К), следует брать универсальную газовую постоянную Я кДж/(кмоль-К). С учетом сказанного получаем следующую формулу для химического потенциала компонента реагирующей смеси идеальных газов [c.250]

Смесь идеальных газов подчиняется закону Дальтона, согласно которому давление смеси идеальных газов р равно сумме парциальных давлений р1 ее составляющих (компонентов) [c.15]

Общее давление смеси идеальных газов равняется сумме парциальных составляющих смесь (за кон Д а л ь- [c.16]

Состав смеси идеальных газов может характеризоваться как весовыми или молярными концентрациями, так и объемными долями каждого из составляющих смесь газов. Объемной долей г, /-го компонента смеси называется отношение парциального объема данного компонента Vj (т. е. того объема, который имел бы этот газ, находясь в том же количестве под давлением, равным полному давлению смеси, и имея температуру ее) к сумме парциальных объемов SVj всех компонентов смеси (равной, как мы увидим ниже, общему объему смеси V) [c.174]

В технике в качестве рабочего тела часто используются газовые смеси. Например, продукты сгорания топлив являются смесью газов, они участвуют в работе газовых турбин, двигателей внутреннего сгорания и т. д. Газовой смесью называется механическая смесь нескольких газов, химически не взаимодействующих между собой. Каждый из газов, входящих в состав смесей, называется газовым компонентом и ведет себя так, как если бы других газов в смеси не было, т. е. равномерно распределяется по всему объему смеси. Давление, которое оказывает каждый газ смеси на стенки сосуда, называется парциальным. При расчете газовых смесей исходят из того, что они состоят из идеальных газов и подчиняются всем законам идеальных газов. Основной закон для смесей идеальных газов — закон Дальтона, согласно которому давление смеси равно сумме парциальных давлений газов, образую-щих газовую смесь [c.14]

Этому обмену препятствует ледяная ловушка в тропопаузе. Из рис. 12.19 видно, что температура воздуха в тропосфере непрерывно уменьшается с высотой вплоть до самой границы тропопаузы. Эффект улавливания вызван тем, что температура воздуха зависит от парциального давления водяного пара. По закону Дальтона давление смеси газов, химически не взаимодействующих между собой, равно сумме парциальных давлений, причем поведение каждого газа не зависит от присутствия других газов. Парциальное давление водяного пара как функцию температуры можно приближенно рассчитать, воспользовавшись зависимостью, полученной для идеальных газов (см. гл. 3) [c.302]

Расчеты химических констант и максимальных работ для систем, не подчиняющихся уравнению идеального газа, можно выполнить методом, предложенным Льюисом. Принцип этого метода состоит в том, что термодинамические соотношения, полученные для идеальных газов, сохраняют тот же вид и для неидеальных систем, если в них опытные парциальные давления или концентрации заменять некоторым активным давлением, называемым фугитивностью. Термодинамический потенциал для смеси идеальных газов, как было показано выше, имеет следующий вид [c.165]

Парциальным объемом /-го компонента смеси Vj называется объем, который имел бы этот компонент, если бы его давление равнялось давлению смеси. Для смеси идеальных газов [c.142]

Парциальным давлением /-го компонента смеси Pj называется давление, которое имел бы этот компонент, если бы он один занимал объем смеси. Для смеси идеальных газов [c.142]

Концентрация компонента в газовой фазе может быть выражена в объемных, массовых, мольных и дольных единицах (аналогично водным растворам), а также через его парциальное давление. На основании уравнения Клапейрона и Дальтона мольная (объемная) доля у любого компонента смеси идеальных газов равняется [c.267]

В силу определения парциального давления р[ компонента i смеси идеальных газов имеем [c.267]

Из определения парциальных объема и давления с учетом молярного уравнения состояния (16.46) для смеси идеальных газов можно получить следующие результаты [c.268]

Как мы вскоре увидим при анализе процессов горения водородсодержащего топлива, в газообразных продуктах горения имеется некоторая доля водяных паров. При достаточном охлаждении этих продуктов некоторое количество водяного пара конденсируется. Если это происходит, например, в жаровой трубе котла, то существует опасность, что металлические поверхности могут подвергаться коррозии. Поэтому необходимо знать, при какой температуре начинается конденсация водяных паров. При расчете процессов горения может также потребоваться определить количество водяных паров, поступающих вместе с атмосферным воздухом. И в том, и в другом случае поступающие реагенты и отводимые продукты горения могут рассматриваться как смеси идеальных газов. Для водяных паров это допустимо даже при достижении состояния насыщения, поскольку доля водяных паров относительно невелика, и, следовательно, их парциальное давление мало. При этом соотношение между переменными р — v — Т для водяных паров весьма близко к уравнению состояния идеального газа, даже если пар находится в точке конденсации. [c.271]

Следствие 1(г) — парциальные давления и мольные доли смеси идеальных газов [c.390]

Имеется смесь из двух идеальных газов. Температура газовой смеси Т, ее давление р, а объем V. Массы газов, находящихся в смеси, равны Шь /Пг. Так как смесь находится в равновесии, то температуры газов одинаковы и равны температуре смеси, молекулы всех газов равномерно распределены по всему объему смеси, т. е. объемы компонентов равны объему смеси V. На основании закона Дальтона для смеси идеальных газов известно, что сумма парциальных давлений равна давлению смеси [c.9]

Поведение смесей идеальных газов определяется аддитивностью парциальных давлений и приведенных объемов компонентов смеси. [c.264]

Рабочее тело двигателей внутреннего сгорания, газовых турбин, компрессоров и т. п. представляет смесь газов. По закону Дальтона давление р смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений Pi. [c.44]

Закон Дальтона (см. 2) устанавливает, что давление смеси (идеальных) газов составляет сумму парциальных давлений компонент смеси (парциальное давление компоненты — это давление, которое компонента оказала бы, если бы она одна занимала все пространство, занятое смесью). Этот закон указывает, что на каждую компоненту не воздействует присутствие других компонент и свойства компоненты в смеси не меняются. Теперь обобщим закон Дальтона, полагая, что для смеси идеальных газов энергия и энтропия также равны сумме энергий и энтропий (парциальных энергий и парциальных энтропий), которые каждая компонента имела бы, если бы она одна занимала весь объем, занятый смесью, при той же температуре, что и смесь. [c.95]

Из определеиий (111) и (121) свободной энергии и термодинамического потенциала при постоянном давлении непосредственно следует, что для смеси идеальных газов эти величины соответственно равны сумме парциальных свободных энергий и сумме парциальных термодинамических потенциалов при постоянном давлении компонент смеси. Исходя из этих предположений,. мы можем написать выражение для свободной энергии рассматриваемой смеси газов. Свободная энергия одного моля газа Ai представлена, как в предыдущем разделе, выражением [c.95]

Общее давление р смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений со- [c.123]

Т. е. парциальное давление входящего в состав смеси газа равно в случае идеальных газов общему давлению смеси, умноженному на молярную концентрацию данного газа. [c.124]

Кондиционирование воздуха в термо-влагокамерах. С достаточной для технических расчетов точностью можно считать, что влажный воздух подчиняется всем законам смеси идеальных газов. Парциальное давление компонентов смеси [c.484]

Если пренебречь давлением Лапласа, то условием равновесия бу дет равенство внешнего давления около поверхности жидкости и давления насыщенных паров жидкости на ее поверхности (при T= onst). При этом пар находится при температуре точки росы (конденсации), а жидкость - при температуре кипения. В однокомпонентной системе эти температуры равны. В парожидкостной системе, включающей ряд компонентов (например, моторное топливо и его пары), температуры точки росы и кипения не совпадают. При равновесии идеальных систем (жидкость - идеальный раствор, газовая фаза - идеальный газ) парциальное давление паров 1-го компонента в паровой смеси р равно давлению насыщенных паров -го компонента [c.240]

В основе изучения газовых смесей лежит закон Дальтона, сформулированный в 1801 г. английским химиком Дж, Дальтоном полное давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений идеальных газов, составляю1цих эту смесь, т. е. [c.120]

Чаще всего влажный воздух рассматривают при барометрическом давлении при этом считают, что пар в воздухе ведет себя, как идеальный газ. Тогда по закону Дальтона давление смеси равно сумме парциальных давлений газов, входящих в смесь. Еслр[ В — барометрическое давление, р — парциальное давление пара в воздухе, а р — парциальное давление сухого воздуха во влажном воздухе, то [c.138]

Закон Амага [равенство (16.12)] находит практическое применение при объемном анализе смесей идеальных газов. При этом парциальный объем каждого компонента выражается в виде доли объема всей смеси при данных давлении и температуре, так что, по определению, [c.269]

Поскольку в этом отношении закон Гиббса— Дальтона и закон Дальтона синонимичны, совершенно очевидно, что смесь идеальных газов, подчиняющихся закону Гиббса — Дальтона, удовлетворяет также закону Амага (этот закон относится к парциальным объемам, определенным в разд. 16.10), который был получен в разд. 16.11 из закона Дальтона. Для такой смеси идеальных газов также существует связь между парциальным давлением и мольной долей (см. разд. 16.9, где эта связь была установлена из закона Дальтона), когда парциальное давление определено через мембранное равновесие. Прямое доказательство этого приводится в следующем разделе. [c.390]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...