Клапейрона уравнение

Клапейрона уравнение 40 Метод определения остаточных дефор- [c.553]

Кеплера законы 22 Колебания упругого крыла в поступательном потоке 76 <1 Клапейрона уравнение 36 Классификация звёзд по блеску 274 Коэффициент остроты 80 [c.327]

Клаузиус—Клапейрона уравнения 1 (1-я) — [c.99]

Клапейрона уравнение 57 Клапейрона — Клаузиуса уравнение 90 Клаузиуса интеграл 53 Клин ахроматический 320 Коагуляционные установки 281 Коагуляция воды 281 Кобальт 385 [c.714]

Г.-.ГГ. 3.— частный случай Клапейрона уравнения. [c.422]

Примерами У. с. для газов могут служить Клапейрона уравнение для идеального газа pv-RT, где о—объём одного моля газа Ван-дер-Ваальса уравнение [c.236]

Клаузиуса — Клапейрона уравнение 323 [c.477]

Клаузиуса — Клапейрона формула см. Клапейрона уравнение Клубки дислокаций 70 Кобле ползучесть 212, 214, 224—226 236 [c.280]

Клаузиуса постулат 32, 35 Клапейрона уравнение 59, 62, 63, 76, 77, 115, 129 Количество теплоты 21, 22, 42—48, 51, 53, 73, 123, 125 Конденсация 29, 60, 65, 82, 127 Константа энтропии 127, 131 Коэффициент полезного действия тепловых машин 39, 43, 44 [c.135]

Качество аэродинамическое летательного аппарата 55J Клапейрона уравнение 25 Коллектор 576 Кольцо вихревое 259 Конус Маха 344 [c.619]

Кирхгоффа метод 322 Клапейрона уравнение 62, 85 Клепсидра 125 [c.580]

Полагая, что насыщенные пары удовлетворяют уравнению Клапейрона, уравнение (9,38) можно представить [c.224]

Для идеального газа с учетом уравнения Клапейрона уравнение (5.7) может быть приведено к виду [c.49]

При транспортировании штучные грузы перемеш,аются в трубах под действием воздушного потока. Плотность воздуха существенно зависит от давления и температуры. Связь между этими физическими величинами устанавливается уравнением Клапейрона (уравнением состояния) [c.26]

Клапейрона уравнение 2 — 45 Клапейрона—Клаузиуса уравнение 2—62 Клеи 6 — 355 [c.429]

Классификация углей 33—34, XX. Клаузиуса-Клапейрона уравнение 178, XIX. [c.460]

Определение М. в. газов и паров основано на применении Авогадро закона и Клапейрона уравнения рУ = тНТ/М (здесь М — М. в.). Оно сводится либо к взвешиванию 1 л газа при нормальных условиях (метод Дюма), либо к измерению объема V паров, образующихся при испарении определенной навески т вещества при постоянном давлении р и темп-ре Т (метод Майера), либо к измерению давления паров известной навески вещества при постоянном объеме и темп-ре (метод Гей-Люссака). Ошибки этих методов, обусловленные отклонением реальных газов от законов идеального газа, могут быть уменьшены применением более точных ур-ний состояния вместо ур-ния Клапейрона. Все эти методы применимы и к смеси газов. Они дают средние значения М. в. частиц, входящих в состав смеси ( эффективный М. в.), М. в. смеси M = где —М. в., [c.298]

Клаузиуса — Клапейрона уравнение 1.14 Клаузиуса неравенство 1.16 [c.633]

Ур-ние (4), записанное для 1 моля Г., наз. Клапейрона уравнением [c.102]

Клаузиуса — Клапейрона уравнение маций и напряжений магнитоупру- [c.553]

Выражение (2.15) является наиболее общим уравнением состояния идеальных газов. Это уравнение предложил в 1874 г. великий русский ученый Д. И. Менделеев, который первым применил закон Лсогадро к уравнению Клапейрона. Уравнение [c.17]

КЛАПЕЙРОНА УРАВНЕНИЕ (Клапейрона - Менделеева уравнение) — зависимость между параметрами идеального газа (давлением р, объёмом V и абс. темп-рой Т), определяющими его состояние pV BT, где ко ф. пропорциональности В зависит от массы газа М и его мол. массы. Установлен франц. учёным Б. П. Э. Клапейроном (В. Р. Е. lapeyron) в 1834. В 1874 Д. И. Менделеев вывел ур-ние состояния для одного моля идеального газа pV—RT, где R — универсальная газовая постоянная. Если мол. масса газа ц, то [c.371]

Л. ч, характеризует соотношение между интенсивностями переноса массы примеси диффузией и переноса теплоты теплопроводностью. Значения Z) и а для газов могут быть вычислены методами кинетической теории газов (см. также Переноса явления, Кинетика физическая). В совершенных гааах (подчиняющихся Клапейрона уравнению) Le=. Для большинства реальных газов Л. ч. мало отличается от 1 и слабо зависит от темп-ры. Так, для водорода ie=0,95, а для углекислого газа Le=l,18. Поэтому, вапр., в расчётах горения (распространения фронта пламени или во.пны реакции) принимают Le=l. При /,е=1 ур-ния диффузии и теплопроводности становятся идентичными и профили избыточных концентраций и теми-р оказываются подобвыми. При Ьеф подобие этих профилей не имеет места. [c.620]

Термодинамика. Всё содержание термодинамики является в осн. следствием её двух начал первого начала — закона сохранения энергии — и второго начала, констатирующего необратимость макроскопич, процессов. Они позволяют ввести однозначные ф-ции состояний внутреннюю энергию и энтропию. В замкиутьгх системах внутр. энергия остаётся неизменной, а энтропия сохраняется только при равновесных (обратимых) процессах. При необратимых процессах энтропия возрастает, и её рост наиб, полно отражает определ. направленность процессов в природе. В термодинамике осн. величинами, задающими состояние системы,—термодинамическими параметрами — являются в простейшем случае давление, объём и темп-ра. Связь между ними даётся термич. ур-нием состояния, а зависимости ср. энергии от объёма и темп-ры — калорич. ур-нием состояния. Простейшее термич. ур-ние состояния— ур-ние состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева (см. Клапейрона уравнение). [c.315]

ШЛШЯ ЗАКОН—утверждает, что давление данной массы идеального газа при постоянном объёме пропорционально темп-ре. Открыт Ж. Шарлем (J. harles) в 1787. Частный случай Клапейрона уравнения. [c.459]

Клаузиса —Клапейрона уравнение 57, 122 Константы упругие 68 [c.219]

Каллендер 13 Карно цикл 16 Кельвина температура 19 Кирхгофа закон 304 Клапейрона уравнение 17 Конденсационный термометр 38 123 [c.492]

Кирхгофа закон 195 Клапейрона уравнение 98 Клаузинга уравнение 307 Клаузиуса — Дюгема неравенство 164 [c.489]

В гл. 11 Испарение из твердой фазы рассматриваются следующие вопросы возгонка уравнение Клапейрона уравнение упругости пара на основании формулы Нернста и Линдеманна для внутренней энергии твердого тела тройная точка вещества общий критерий принадлежности веществ к твердой, жидкой и газообразной фазам формула упругости пара Дюпре — Ренкина формула упругости пара Нернста химическая константа. [c.172]

Клапейрона уравнение. — Физ. сл., т. 2, 1937, стб. 810. Коагуляторы. — Физ. сл., т. 2, 1937, стб. 825—826. Литература 3 назв. [c.102]

Чтобы замкнуть систему, к ур-ниям (4) нрисоедииягот неразрывности уравнение, ур-пие баланса энерти (см. Гидромеханика) И Клапейрона уравнение. [c.349]

Кавитация 186 Капиллярные волны 178 Кинематическая вязкость 105 Клапейрона уравнение 14, 27, 29 Кнудсена число 27 Колмогорова — Обухова закон 122 Конвекция 161. 164 Кризис сопротивления 144 Кулоновский логарифм 65 [c.222]

Кельвина и Джоуля эффект 20 Кельвина принцип 32, 69 Клапейрона уравнение 55, 82 Клаузиуса принцип 24 Количество теплоты 11 Конечная точка складки 105, 153-155, 159, 161 Коннодаль 152 [c.170]

В предыдущих разделах этой главы были рассмотрены, начиная с уравнения Клаузиуса—Клапейрона [уравнение (6.2.2)], только некоторые из многих опубликованных уравнений для давлений паров. Упор делался на те уравнения, которые представляются наиболее точными и общими. Для пользования ими почти во всех случаях необходимо знать только одну точку кипения (обычно это нормальная точка кипения) и критические температуру и давление. Удивительно, как многие из этих методов с такой малой входной информацией хорошо предсказывают давления паров в широких интервалах температуры. В табл. 6.1 проведено детальное сравнение расчетных результатов с экспериментальными значениями давления паров ацетона по семи методам расчета, описанным в этой главе. Значения давлений меняются от 32 мм рт. ст. до критического, равного 35 250мм рт. ст. Наименее точным, как и следовало ожидать, оказалось уравнение Клапейрона, особенно при низких температурах. [c.180]

V — занимаемый газом объём) названа в честь англ. учёного Р. Бойля (R. Boyle). Вблизи Б. т. небольшие участки изотерм реального газа можно приближённо рассматривать как отрезки горизонт, прямых, представляющих, согласно Клапейрона уравнению pV= Ml i)RT, изотермы идеального газа R — газовая постоянная, М — масса газа, х — мол. масса). Иными словами, Б. т. определяет темп-ру, при к-рой для данного реального газа применимо ур-ние идеального газа. Участок изотермы аЬ (слева от Б. т.) соответствует условиям, когда реальный газ более сжи- [c.55]

Теория сварочных процессов (1988) -- [ c.40 ]

Методы подобия и размерности в механике (1954) -- [ c.36 ]

Справочник машиностроителя Том 2 (1955) -- [ c.45 ]

Справочник машиностроителя Том 2 Изд.3 (1963) -- [ c.57 ]

Температурные измерения (1984) -- [ c.17 ]

Ползучесть кристаллов (1988) -- [ c.184 , c.241 , c.244 , c.246 ]

Термодинамика (1969) -- [ c.59 , c.62 , c.63 , c.76 , c.77 , c.115 , c.129 ]

Теория и приложения уравнения Больцмана (1978) -- [ c.98 ]

Аэродинамика Часть 1 (1949) -- [ c.25 ]

Теоретическая гидромеханика Часть1 Изд6 (1963) -- [ c.62 , c.85 ]

Справочник машиностроителя Том 6 Издание 2 (0) -- [ c.2 , c.45 ]

Лекции по термодинамике Изд.2 (2001) -- [ c.55 , c.82 ]

Статистическая механика (0) -- [ c.45 , c.47 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...