Вычисление термодинамических функций идеального газа

ВЫЧИСЛЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА [c.81]

Очевидно, проще всего по этим формулам могут быть вычислены термодинамические функции идеальных газов, поскольку их энергия складывается из энергий отдельных частиц. Для системы большого числа взаимодействующих частиц определение уровней энергии в общем случае невозможно. Поэтому до сих пор взаимодействие между частицами в квантовой статистике удавалось учитывать только в том случае, если оно достаточно слабое. При вычислении термодинамических величин по теории возмущений практически удается найти только одно-два первых приближения. Для [c.10]

За последнее время был достигнут значительный прогресс в вычислении термодинамических функций непосредственно из суммы состояний для некоторых веществ, по поведению приближающихся к идеальному газу. Однако вычисление термодинамических функций для реальных газов и жидкостей затруднено из-за отсутствия сведений о межмолекулярных силах. Изменение термодинамических функций реальных газов и жидкостей наиболее удобно вычислять с помощью эмпирических уравнений для макроскопических свойств или эмпирического уравнения состояния. Для количественного вычисления необходимо выразить термодинамические функции в зависимости от измеримых макроскопических свойств, таких как давление, объем, температура, теплоемкость и состав. [c.149]

ВЫЧИСЛЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ КЛАССИЧЕСКОГО ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА [c.115]

К. В. Покровский Термодинамика газов, мало отличающихся от идеальных (1946). В диссертации К. В. Покровского проводятся обобщение теоретических и экспериментальных данных главнейших технических газов и разработка отдела технической термодинамики, который автор называет термодинамикой реальных газов, мало отличающихся от идеальных . Диссертация содержит три главы. В гл. 1 автор на основании теоретических и экспериментальных данных обосновывает приводимое им уравнение состояния технических газов и указывает границы его применимости. В гл. 2 автор дает способ вычисления основных термодинамических функций реальных газов и уравнений различных газовых процессов. В гл. 3 рассматривается уравнение состояния для смеси газов. [c.332]

Чтобы дать представление о методе вычислений в микроканоническом ансамбле, рассмотрим классический идеальный газ. Этот случай уже исследовался нами ранее при обсуждении кинетической теории газов. Тогда мы также ввели микроканонический ансамбль, но все термодинамические свойства идеального газа были получены с помощью функции распределения. В иллюстративных целях получим теперь те же самые результаты, применяя способ, описанный в 3. [c.170]

При использовании закона идеального газа для вычисления изменений термодинамических функций получаются простые соотношения, которые выражают внутренние свойства, обусловленные незначительностью межмолекулярных сил и молекулярного объема. Например, чтобы вычислить изменение внутренней энергии, согласно уравнению (5-11), необходимо вычислить частную др [c.164]

Для вычисления кинетических коэффициентов растворов необходимо найти функции распределения возбуждений В растворе при наличии небольших градиентов термодинамических величин и скоростей. Очевидно, что такая задача может быть решена лишь для слабых растворов, когда примесные возбуждения можно рассматривать как некоторый идеальный газ. Мы ограничимся рассмотрением явлений диффузии и теплопроводности, которые, согласно (24.60), тесно связаны между собой и вместе определят теплопередачу в растворах. Кинетическое уравнение, определяющее функцию распределения возбуждений п, в растворе имеет обычный вид (18.1) [c.152]

Во-вторых, как уже отмечалось в 9, выражения (9.31), (9.33) позволяют вычислять по формулам теории идеального газа термодинамические величины только аддитивного типа. Для вычисления средних значений бинарных (и еще более сложных) операторов необходимо знать высшие статистические операторы —Рз и т. д., связанные с функциями Грина соответствующих порядков. Как мы видели, последние также [c.155]

Разумеется, все эти вычисления проводятся с точностью до значения калорических свойств стержня в отсутствие деформации I = /о, = 0). Эти нулевые функции (играющие для рассматриваемого случая ту же роль, что для реального газа — калорические свойства в идеально-газовом состоянии) одними лишь термодинамическими методами вычислены быть не могут. [c.209]

Нулевое значение потенциальной энергии давления недостижимо. Дгже для идеального газа, как видно из уравнения Клапейрона (2.2), оно могло бы быть достигнуто только при О К. Однако никаких осложнений в термодинамические расчеты это обстоятельство не вносит. Подобно другим функциям состояния, удельная потенциальная энергия давления встречается только при таких условиях, в которых приходится оперировать лишь изменениями ее. Что же касается вычисления ее значения, то в любом данном состоянии оно легко определяется произведением давления на удельный объем и выражается в СИ в Дж/кг. [c.198]

В этйх условиях, при не слишком низких температурах, Не в растворе можно рассматривать как идеальный одноатомный газ, подчиняющийся классической статистике Больцмана. При этом легко рассчитываются все термодинамические функции (энтропия, теплоемкость, нормальная плотность и др.)— в основном как добавки, обусловленные примесными возбуждениями, к соответствующим функциям чистого гелия II. Так, например, энтропия и теплоемкость, согласно вычислениям И. Я. Померанчука, выражаются формулами [c.699]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...