Уравнение состояния идеального газа. Закон Авогадро

Объединяя законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, Клапейрон в 1834 г. получил уравнение состояния идеального газа pV= T, где постоянная с для данной массы газа зависит от его природы. На основе тех же законов и закона Авогадро Д, И. Менделеев в 1874 г. установил уравнение состояния pV--(m M)RT, где постоянная R одна и та же для всех газов. [c.31]

Уравнение состояния идеальных газов принимает простую универсальную форму, если при его написании воспользоваться следствиями из известного в физике закона Авогадро. По этому закону, открытому итальянским ученым Авогадро (1776—1856 гг.) в равных объемах различных идеальных газов при одинаковых р и 7 содержится одинаковое количество молекул. [c.19]

Уравнение состояния идеальных газов принимает простую универсальную форму, если при его написании воспользоваться следствиями из известного в физике закона Авогадро. По этому закону, открытому итальянским ученым Авогадро (1776— [c.31]

Уравнение (2-10), называют уравнением состояния Клапейрона— Менделеева, так как оно впервые было предложено Д. И. Менделеевым в 1874 г. Уравнение Клапейрона — Менделеева является наиболее общим для идеальных газов, так как связывает три закона идеальных газов (Гей-Люссака, Бойля — Мариотта и Авогадро) и включает универсальную газовую постоянную, не зависящую от природы газа. [c.27]

Определение М. в. газов и паров основано на применении Авогадро закона и Клапейрона уравнения рУ = тНТ/М (здесь М — М. в.). Оно сводится либо к взвешиванию 1 л газа при нормальных условиях (метод Дюма), либо к измерению объема V паров, образующихся при испарении определенной навески т вещества при постоянном давлении р и темп-ре Т (метод Майера), либо к измерению давления паров известной навески вещества при постоянном объеме и темп-ре (метод Гей-Люссака). Ошибки этих методов, обусловленные отклонением реальных газов от законов идеального газа, могут быть уменьшены применением более точных ур-ний состояния вместо ур-ния Клапейрона. Все эти методы применимы и к смеси газов. Они дают средние значения М. в. частиц, входящих в состав смеси ( эффективный М. в.), М. в. смеси M = где —М. в., [c.298]

Законы Чарльза и Гей-Люссака, объединенные с гипотезой Авогадро, дали газовый закон = ЫКТ, который явился, возможно, первой важной корреляцией свойств. Отклонения от закона идеального газа, часто очень малые, были связаны с природой молекул. Уравнение Ван-дер-Ваальса, вириальное уравнение, а также другие уравнения состояния, которые количественно выражают эти отклонения, сильно повлияли на прогресс в развитии фундаментальной молекулярной теории. [c.12]

Важнейшими этапами в развитии термодинамики явились исследования, выполненные в период XVII—XIX веков при установлении законов идеальных газов (Закон Бойля — 1662 г, Мариотта — 1672 г, Гей-Люссака — 1802 г, Авогадро — 1811 г). В настоящее время эти законы, послужившие основанием вывода известного уравнения состояния идеальных газов (уравнение Клапейрона — ру = КТ, 1834 г), называются законами идеальных газов. [c.9]

В гл. 5 Термодинамика идеальных газов сначала выводится общее уравнение внутренней кинетической энергии газа, а затем, посредством его (принимая при этом, что абсолютная температура пропорциональна средней кинетической энергии поступательного движения частиц) выводится уравнение состояния Клапейрона. После этого посредством основного уравнения кинетической теории газов выводятся соотношения, позволяющие обосновать законы Авогадро и Джоуля. Затем в общее уравненне [c.180]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...