Уравнение Гельмгольца идеального газа

Вспомним, что уравнение Гельмгольца следует из того, что энтропия есть функция от V, Т и Мк.) Так как уравнение состояния идеального газа позволяет утверждать, что р/Т = МЕ/У) независимо от Т, то сразу можно записать с учетом (6.1.2), что (ди/дУ)т = О, Таким образом, полная внутренняя энергия и Т, V, М) идеального газа не зависит от объема. Выведем для II более явное выражение. Так как молярная теплоемкость Су = /( Т)у не зависит от Т, то [c.158]

Этот результат не является выражением особенностей рассмотренной системы (идеального газа), он следует из законов термодинамики. Для расчета всех овойств системы, как было показано, достаточно знать одно (фундаментальное) соотношение между ними, поэтому уравнения состояния не могут быть независимыми. Связь между ними выводится наиболее естественно- при помощи уравнений Гиббса—Гельмгольца, так называют соотношения между двумя любыми термодинамическими потенциалами, которые различаются друг от друга только одной независимой переменной, т. е. получаются один из другого при однократном преобразовании Лежандра [c.93]

Уравнения (2.84) являются результатом интегрирования уравнений Гиббса—Гельмгольца они позволяют по известным значениям II и I вычислить F и Ф. Произвольные функции (К) и 2 р) могут быть определены разными способами (например, в случае газообразного состояния путем сопоставления полученных соотношений для F и Ф с их выражениями для идеального газа, поскольку при р —> О любой газ не должен отличаться от идеального). [c.133]

Столяров Е. П. Решение линеаризованного неоднородного уравнения Гельмгольца, описываюш,его распространение малых вихревых возмуш,ений в потенциальных течениях идеального сжимаемого газа // Уч. зап. ЦАГИ. [c.717]

Это уравнение позволяет определять изменение энергии с объемом, если уравнение состояния известно. В частности, уравнение Гельмгольца можно использовать для того, чтобы понять, что для идеального газа из уравнения состояния рУ — пЯТ можно сделать вывод о независимости энергии и от объема при постоянной температуре Т. [c.141]

Из уравнения состояния (6.1.1) и соотношений для С/ д и 5 для идеального газа непосредственно вытекают выражения для энтальпии Н = II + рУ, свободной энергии Гельмгольца Е = II-ТЗ к. свободной энергии Гиббса О = II-ТЗ+Р (упр. 6.1). [c.158]

Уравнения (3.23), получающиеся путем интегрирования уравнений Гиббса—Гельмгольца, поз1Воляют по известным значениям Пи/ вычислить Г и Ф. Произвольные функции и фз могут быть определены разными способами, в частности, сопоставлением полученных соотношений для f и Ф с их выражениями для идеального газа. [c.105]

Для реальных газов из-за межмолекулярных взаимодействий энергия перестает быть функцией только температуры. Поскольку энергия взаимодействия между молекулами зависит от расстояния между молекулами, изменение объема (при фиксированной температуре) вызывает ее изменение, т. е. для реального газа ди/дУ)т не обращается в нуль. Межмолекулярные силы имеют малый радиус действия. При небольших плотностях газов, так как молекулы находятся на больших расстояниях друг от друга, силы межмолекулярного взаимодействия малы. Когда плотность газа близка к нулю, энергия реального газа С/реал стремится К энергии идеального газа (7 д. Явное выражение для 7реал можно получить из уравнения Гельмго.льца д11/дУ)х = Т [д/дТ(р/Т)] /, которое выполняется для всех систем (не только для газов). После интегрирования уравнение Гельмгольца приводит к соотношению [c.163]

Газ идеальный 98 полусовершенный 105, 286 совершенный 105, 190, 193 Газоанализатор Ороса 283 Газовая доля 106, 193 Газовая постоянная 265 молярная 265 эквивалентная 270 Газовые смеси 264, 286 Газопаровые смеси 271 Гельмгольца функция 216 Гиббса — Гельмгольца уравнение 409 Гиббса — Дальтона закон 373, 441 следствия 385 Гиббса — Дюгема уравнение 355 [c.477]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...