Дифференциальные уравнения термодинамики для идеальных газов

Дифференциальные уравнения термодинамики для идеальных газов [c.60]

Вполне строгая термодинамическая теория идеальных газов (ру = КТ) непосредственно следует из дифференциальных уравнений термодинамики, полученных выше (1.99—1. ЮЗ). Действительно, из уравнения Клапейрона (ру = КТ) следует [c.60]

ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ ДЛЯ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.75]

Таким образом, используя дифференциальные уравнения термодинамики, мы объединили уравнением (3-3) две самостоятельные характеристики идеального газа, дополняющие друг друга, а именно (3-1) и. (3-2). На основании этого замечания можно считать, что идеальный газ может быть также определен, как газ, подчиняющийся уравнению состояния (3-3), Это уравнение можно получить также, рассматривая идеальный газ как. систему невзаимодействующих материальных точек. [c.46]

Выше указывалось, что для идеального газа справедливы соотношения (3-2) и (3-3), с помощью которых мы пришли к уравнению состояния (3-3). В сочетании с дифференциальными уравнениями термодинамики (1-8) и (1-9) легко получить [c.48]

Известно, что свойства реальных газов в предельном состоянии (при очень низких давлениях) мало отличаются от свойств идеальных газов, поэтому как термические, так и калорические свойства реального газа могут быть описаны как свойства в идеальном газовом состоянии с поправкой, учитывающей отклонение реального газа от идеального. Эти поправки в настоящее время могут быть вычислены с высокой степенью точности с помощью дифференциальных уравнений термодинамики, полученных на основе первого и второго законов термодинамики. [c.63]

Дифференциальные уравнения термодинамики для идеального газа [c.151]

На основе дифференциальных уравнений термодинамики может быть построена строгая термодинамическая теория идеальных газов, т. е. газов, подчиняющихся уравнению состояния (уравнению Клапейрона) [c.151]

На рассмотренном в этом параграфе примере применения дифференциальных уравнений термодинамики к идеальным газам убеждаемся в большой практической ценности полученных дифференциальных уравнений. [c.152]

Анализ дифференциальных уравнений термодинамики совместно о уравнением (64) состояния идеального газа позволяет выявить специфические термодинамические свойства идеального газа и получить необходимые расчетные соотношения. Так, например, производные, [c.87]

Следует заметить, что соотношение (2-35) не содержит новых данных о свойствах идеального газа оно может быть получено из соотношения (2-33) с помощью дифференциальных уравнений термодинамики (см. гл. 4). [c.37]

После вывода основных дифференциальных уравнений термодинамики дается применение их к идеальным газам. Здесь показывается, что теплоемкость с,- идеального газа не зависит от объема, а теплоемкость Ср — от давления, что общая формула, устанавливаю-ш.ая зависимость между теплоемкостями Ср и с , для идеального газа переходит в формулу. Майера, и т. д. [c.197]

Непосредственно измерить энтропию невозможно. Ее изменение можно определить только расчетным путем для идеального газа — по уравнениям (2.13)—(2,15), а для любого газа — с помощью дифференциальных уравнений термодинамики (5.14), (5.21) и (5.24). Следует отметить, что при рассмотрении подавляющего числа термодинамических процессов приходится иметь дело не с абсолютной величиной энтропии, а со значением, полученным в результате ее изменения. Из приведенных формул видно, что для измерения энтропии служит единица Дж (кг-К). Особого названия эта единица не имеет. [c.31]

Настоящий раздел посвящен изучению термодинамических свойств реального газа, которые может предсказать теория. Это удобно сделать на основе дифференциальных соотношений термодинамики с привлечением уравнения состояния, правильно учитывающего отклонения реального газа от идеального. [c.52]

Идеальные газы, по определению ( 3), подчиняются уравнению Клапейрона (Ру = ЯТ). Из дифференциальных соотношений термодинамики далее следует ( 9), что внутренняя энергия [c.38]

Для изобарического процесса выражение первого закона термодинамики в дифференциальной форме для системы идеального газа можно записать следующим уравнением . [c.175]

Задача 15. Для газовой системы с заданными величинами теплоемкостей Ср и Су написать на основе I начала термодинамики дифференциальное уравнение политропического процесса (процесса с заданной теплоемкостью с) и проинтегрировать его для случая идеального газа ри=0. [c.182]

Дело в том, что теория некоторых разделов термодинамики строится применительно к тому или иному уравнению состояния, а потому вытекающие из нее следствия носят частный характер и имеют ограничения при своем применении. В отличие от этого теория дифференциальных уравнений термодинамики, построенная на основе ее дзух начал, является общей термодинамической теорией. Из общих уравнений и формул этой теории могут быть получены при выбранных условиях соответствующие им частные решения. Так, например, если общие положения теории дифференциальных уравнений термодинамики применяются в сочетании с уравнением состояния Клапейрона—Менделеева, то при этом будем иметь основные законы, уравнения и положения термодинамики идеального газа если же данные этой теории применяются в соответствии с уравнением состояния Ван-дер-Ваальса, то будут найдены общие положения термодинамики вандерваальсовского газа и т. д. [c.417]

Дифференциальные уравнения термодинамики имеют большое значение при теоретических и экспериментальных исследованиях свойств реальных газов. Теоретические положения, изложенные в предыдущих главах, относились к идеальному газу, подчиняющемуся уравнению состояния ри = ЯТ, и поэтому вытекающие отсюда следст- [c.62]

Во второй части учебника Применепие законов термодинамики к специальному исследованию газообразных тел рассматриваются основные газовые законы, уравнение состояния Клапейрона и выводится формула Майера. Затем даются формулы энтропии. Построение этого раздела довольно сложное, так как выводы осуществляются на основе общих дифференциальных уравненть Затем полученные общие соотнощения применяются для идеального газа. После этого рассматриваются основные процессы. При этом вывод уравнения адиабаты осуществляется следующим образом. Из формулы энтропии при независи.мых переменных v и Т и ds = Q получается соот- ошение [c.147]

Оглавления первой и второй частей идентичны и содержат следующие главы тер.модинамические параметры первое начало термодинамики теплоемкость газов ос1ювные процессы с газами смеси идеальных газов второе начало термодинамики характеристическне функции и дифференциальные уравнения в частных производных термодинамики равновесие фаз реальные газы насыщенный и перегретый пар критическая точка истечение газов и паров дросселирование ко.мпрессор циклы поршневых, газовых, газотурбинных и реактивных двигателей циклы паросиловых установок циклы холодильных машин влажный воздух химическое равновес1 е. [c.374]