Давление идеального газа

Закон Бойля—Мариотта устанавливает зависимость между удельным объемом и абсолютным давлением идеального газа в процессе [c.22]

Поскольку давление идеального газа по уравнению Клапейрона определяется как [c.40]

Когда газ разрежен, то о Ь, а а/о) <К Г. В этих условиях формула (4.17) дает давление, мало отличающееся от давления идеального газа (4.16). Но при уменьшении температуры или при увеличении давления плотность газа растет (если мы считаем число частиц постоянным), объем, приходящийся на одну молекулу, падает, и силы притяжения между ними становятся все более существенными. [c.83]

Из-за сил взаимодействия между молекулами газа и стенками сосуда потенциальная энергия молекул, находящихся вблизи стенок, не равна нулю, но быстро убывает в глубь сосуда. Используя формулу Больцмана для вычисления средней плотности частиц в данной точке сосуда, вычислить давление идеального газа как среднюю силу взаимодействия его молекул со стенками. [c.162]

Давление идеального газа. Одним из первых и важных успехов молекулярно-кинетической теории было качественное и количественное объяснение явления давления газа на стенки сосуда. [c.74]

Давление идеального газа равно двум третям средней кинетической энергии поступательного движения молекул, содержащихся в единице объема. [c.75]

Используя зависимость давления идеального газа от его температуры и концентрации молекул [c.79]

Давление идеального газа при постоянной концентрации молекул возрастает прямо пропорционально абсолютной температуре. Так как в насыщенном паре при возрастании температуры концентрация молекул увеличивается, давление насыщенного пара с повышением температуры возрастает быстрее, чем давление идеального газа с постоянной концентрацией молекул (рис. 95). [c.86]

Давление идеального газа [c.114]

Для вычисления давления идеального газа используем основное уравнение молекулярно-кинетической теории [c.116]

Давление идеального газа с заданными параметрами оказывается в миллион раз меньше нормального атмосферного давления. [c.116]

Так как произведение массы молекулы т на концентрацию молекул п равно плотности fi газа, то давление идеального газа равно [c.116]

Таким образом, давление идеального газа при данной температуре определяется только числом молекул в единице объема и не зависит от рода молекул. [c.20]

Закон Шарля. В 1787 г. Ж. Шарль, исследовавший расширение газов, установил закон изменения давления идеального газа с изменением температуры при постоянном объеме при постоянном [c.13]

Однако для ряда веществ неравенство (4-196) имеет противоположный знак. Так как такая особенность встречается только при сравнительно невысоких (по сравнению с критическим) давлениях, то можно сделать приближенные оценки для условий изменения знака (4-196). Считая пар при невысоких давлениях идеальным газом, можно записать [c.82]

Давление идеального газа, численно равное импульсу, получаемому единицей площади стенки в единицу времени в результате соударения с нею молекул. [c.420]

Согласно выводам молекулярно-кинетической теории газов, которые даются в курсе физики, давление идеального газа на стенки определяется из выражения [c.8]

В некоторых отдельных случаях совпадение размерностей позволяет предполагать наличие связи между различными величинами и подчинение их общим закономерностям. Так, совпадение размерностей давления и объемной плотности энергии находит отражение в том факте, что давление идеального газа пропорционально объемной плотности энергии поступательного дви- [c.93]

ЭЕ функциональной зависимости между давлением идеального газа, находящегося в сосуде с постоянным объемом, и абсолютной температурой (закон Гей-Люссака), т. е. [c.80]

Мы нашли, что для идеальных газов, подчиняющихся закону Гиббса—Дальтона, уравнение равновесия ( 26-19) может быть приведено к соотношению (26-28), согласно которому произведение возведенных в соответствующие степени парциальных давлений газов постоянно. По аналогии можно ввести свойство, сопоставимое с давлением идеального газа, в функции которого уравнение равновесия может быть сходным образом преобразовано для других веществ. Для этого необходимо лишь определить новое свойство таким образом, чтобы величины М уравнения (26-19) являлись логарифмической функцией нового свойства. [c.265]

Закон Дальтона может быть представлен п в следующей формулировке сумма парциальных давлений идеальных газов, входящих в газовую смесь, равна полному давлению газовой смеси [c.20]

Величина 1/273,15 называется коэффициентом объемного расширения пли термическим коэффициентом давления идеального газа. [c.29]

Тем самым мы доказали утверждение, сделанное в п. б разд. 20.2. Таким образом, в процессах диффузионного адиабатического смешения (при постоянном давлении) идеальных газов, находящихся при одной и той же температуре, ни температура Т, ни суммарная величина Я не изменяются. [c.442]

Простая связь между давлением идеального газа и абсолютной температурой позволяет приближенно измерять абсолютную температуру газовым термометром. Определенное количество газа п молей) помещается в постоянный объем У и температура измеряется давлением [c.72]

Приведенное выражение осмотического давления раствора очень похоже на уравнение состояния идеального газа. Уравнение (166) мо кет быть сформулировано следующим образом осмотическое давление слабого раствора равно давлению идеального газа, который при температуре раствора занимает одинаковый с ним объем и содержит число молей, равное числу молей растворенных веществ. [c.107]

Уравнение (8) является основным уравнением кинетической теории газов и формулируется следующим образом давление идеального газа на единицу поверхности численно равно кинетической энергии поступательного движения молекул, заключенных в единице объема. .....- [c.13]

В дальнейшем мы будем рассматривать только адиабатические изменения состояния, нри которых плотность и давление идеального газа связаны между собой соотношением [c.356]

Поправка на давление вытекает из следующих соображений. При таких состояниях реальных газов, когда молекулы притягиваются одна к другой, а не отталкиваются (см. фиг. 2.2), давление реального газа на стенки сосуда по величине имеет меньшее значение, чем давление идеального газа на стенки сосуда при одинаковых Г и о того и другого газа. Неодинаковые давления получаются потому, что все молекулы, приближающиеся к стенке сосуда (перед самым ударом о стенку), замедляют скорость, чем уменьшают величину удара о стенку сосуда, и общее давление газа в сосуде получается вследствие этого уменьшенным. Каждая молекула замедляет свою скорость у стенки сосуда потому, что притягивается соседними молекулами, находящимися на большем расстоянии от внутренней поверхности сосуда, чем ударяющаяся молекула. Следовательно, молекулярные силы притягивают внутрь массы газа молекулы, находящиеся у поверхности, и действуют в том же направлении, что и внешнее давление, удерживающее газ в объеме V, т. е. от поверхности. Эти молекулярные силы, уменьшающие удар молекул о поверхность сосуда, составляют внутреннее или молекулярное давление ра, которое прямо пропорционально числу молекул, ударяющихся о поверхность сосуда, и числу молекул, их притягивающих, т. е. квадрату числа молекул. Поскольку молекулы реального газа обладают массой, то внутреннее давление Ра прямо пропорционально квадрату удельного веса или обратно пропорционально квадрату удельного объема, т. е. [c.33]

Фиг. 3. Давление идеального газа.

В основе изучения газовых смесей лежит закон Дальтона, сформулированный в 1801 г. английским химиком Дж, Дальтоном полное давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений идеальных газов, составляю1цих эту смесь, т. е. [c.120]

Прибором, при помощи которого создана Международная практическая температурная шкала (МПТШ-68), является газовый термометр постоянного объема. Теоретической предпосылкой, позволяющей использовать газовый термометр для измерения температур, является наличие функциональной зависимости между давлением идеального газа, находящегося в сосуде с постоянным объемом, и абсолютной температурой [c.71]

Так как давление идеального газа также пропорционально средней кинетической энергии поступательного движения молекул, то абсолютная температура пропорциональна давлению идеального газа при постоянном объеме. Это дает возможноеть производить точные измерения температур с помощью газового термометра. Он состоит из сосуда, содержащего определенный объем газа, и манометра для измерения его давления. По измеренному давлению судят о температуре. В качестве термометрического вещества в этом приборе следует использовать газы, близкие по свойст-8 [c.8]

Если, например, измерить давление газа , близкого по свойствам к идеальному, заключенного в сосуде постоянного объема (i = onst), то таким образом можно установить температурную шкалу (так называемая идеально-газовая шкала). Преимущество этой шкалы состоит в том, что давление идеального газа при г = onst линейно изменяется с температурой . Поскольку, как было отмечено в 1-3, реальный газ даже при невысоких давлениях по своим свойствам несколько отличается от идеального газа, то реализация идеально-газовой шкалы тоже оказывается связанной с рядом трудностей. [c.65]

Отсюда усматривается, что, как и давление идеального газа в фиксированном объеме, напряжение в деформированном эластомере пропорционально абсолютной температуре Т. Этот хорошо подтвержденный экспериментами факт был первым триумфом статистической теории эластомеров. В то же время вклад в деформацию собственно упругой составляюш,ей (связан ой с внутренней энергией тела, обусловливаемой межатомными межмолекуляр-ными расстояниями) обычно пренебрежимо мал. [c.65]

По принятому выше понятию об идеальных газах, молекулы последних являются свободными, имеют прямолинейное движение, направление которого изменяется в результате взаимных столкно- вений и ударов о стенки резервуара. Удары молекул обуславли- вают равномерно распределенное давление, производимое газом на поверхность стенок резервуара. Давление на единицу поаерх-I ности стенок р одинаково во всех направлениях. Из курса физики известно, что давление идеального газа на единицу поверхности определяется следующим уравнением [c.13]

Предполагалось, и это важно для изложенного выше, что вблизи критической точки при заданных постоянных температуре и давлении в системе могут длительно существовать слабо неравновесные по плотности состояния. Построим простую модель подобной системы. Рассмотрим идеальный газ, состоящий из одиночных молекул е и групп по и таких молекул. Если в начальный момент все и-меры находятся в одной части сосуда (А), а мономеры — в другой части (Б), то при равенстЕв объемной плотности числа мономеров и п-меров давление идеального газа в обеих частях сосуда будет одинаковым, а плотности газа в А и Б должны различаться в п раз. Если время установления равновесия пе е больше характерного времени диффузии в системе, то будет происходить постепенное диффузионное выравнивание плотности. Аналогия этой модели с околокритическим состоянием вещества в том, что вблизи критической точки вещество структурно неоднородно. Динамическое равновесие между молекулярными группами и одиночными молекулами устанавливается медленно. Это равновесие легко смещается от малых внешних воздействий. При переходе двухфазной системы через критическую точку возникает картина, напоминающая обсуждаемую модель. [c.300]

Так как в обратимом изохорном процессе R/v = onst, то в этом процессе давление идеального газа прямо пропорционально его абсолютной температуре. Для изохорного процесса 1—2 это можно записать в виде следующего соотношения между параметрами [c.35]

Процесс, в котором не изменяется температура пара или газа, называется изотермическим, а линия, изображающая этот процесс, — изотермой. Уравнение изотермы Т — onst. Из уравнения состояния идеального газа pv = RT следует, что при Т — onst и pv — onst, т. е. в обратимом изотермическом процессе давление идеального газа обратно пропорционально его удельному объему — закон Бойля—Мариотта. [c.37]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...